四川省遂寧市大安中學2023年高三化學下學期期末試題含解析

1、四川省遂寧市大安中學2023年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A 1L0.1molL-1的氨水中有NA個NH4+ B常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子 C標準狀況下，22.4L三氯甲烷含有NA個分子 D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA電子參考答案：B略2. 下列有關鈉的敘述中，錯誤的是（）A 鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B 鈉的化學性質非常活潑，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C 鈉是一種灰黑色的固體D 鈉的質

2、地軟，可用小刀切割 參考答案：答案：C3. 已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應。 將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中 下列判斷正確的是 A實驗和中的鐵釘只做還原劑B上述實驗證明氧化性：Fe3+ Fe2+ Cu2+ C實驗中Fe2+既顯氧化性又顯還原性D實驗中反應的離子方程式為：Fe+ Fe3+= 2Fe2+參考答案：D略4. 下列有關實驗設計或操作正確且能達到目的的是選項ABCD實驗裝置或操作實驗目的配置一定物質的量濃度的稀硫酸懸濁液由白色轉為黃色證明Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)驗證蔗糖在硫酸的催化作用下發(fā)生水解反應從碳酸氫鈉懸濁液中分離出NaH

3、CO3的晶體參考答案：B試題分析：A、濃硫酸應該在燒杯中稀釋，A錯誤；B、沉淀容易向更難溶的方向轉化，B正確；C、驗證蔗糖水解產(chǎn)物時首先要加入堿液中和稀硫酸，C錯誤；D、過濾時漏斗頸下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯誤，答案選B。5. 根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是( )已知：MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A過程的提純是物理過程，過程通過氧化還原反應可產(chǎn)生2種單質B在過程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2C在過程、反應中每氧化0.2 mol Br 需消耗2. 24 L Cl2D過程反應后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設備的腐蝕問題參考答案

4、：D略6. 將足量HCl通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是AK、CO32-、Cl、NO3-BH、NH4+、Al3、SO42-CNa、S2、OH、SO42-DNa、C6H5O、CH3COO、HCO32- 參考答案：B略7. 已知A2核內(nèi)有x個中子，A原子的質量數(shù)為m，則n g A2所含電子的總物質的量是A mol B mol C mol D mol參考答案：B8. 下列有關實驗中，敘述正確的是 A用KMnO4溶液洗氣可除去CO2中的SO2 B用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度C用pH 試紙測溶液pH值時，需先用蒸餾水潤濕試紙D濃硫酸與水混合時，將水慢慢倒入濃硫酸中，邊加邊攪拌參考答

5、案：A略9. （2006四川卷）13.一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示 下列描述正確的是A.反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(Ls)B.反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L C.反應開始到10 s時，Y的轉化率為0.79%D.反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）參考答案：C各物質相關物理量的變化如下表：XYZ物質的量變化/mol濃度變化/mol/L反應速率/mol/(Ls)0.03950.03950.079反應速率之比1:1:2化學方程式為：X(g)Y(g) 2Z(g)。10.

6、食品添加劑關系到大家健康，下列物質中的添加劑作用不正確的是（ ）A B C D參考答案：A試題解析：加碘食鹽，是為了補充人體內(nèi)需要的微量元素碘，防止甲狀腺腫大，不能防治高血壓；其他三個選項的措施都是正確的。11. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 molL1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為()A1.6B2.4 g C4.8 g D6.4 g參考答案：略12. 下列敘述中，正確的是（）電解池是將化學能轉變成電能的裝置原電池是將電能轉變成化學能的裝置金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是

7、化學變化不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化ABCD參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】電解池是將電能轉變成化學能的裝置；原電池是將化學能轉變成電能的裝置；金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化，發(fā)生電能和化學能的轉化；不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應；電鍍過程相當于金屬的“遷移”，發(fā)生氧化還原反應【解答】解：電解池是將電能轉變成化學能的裝置，故錯誤；原電池是將化學能轉變成電能的裝置，故錯誤；金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化，發(fā)生電能和化學能的轉

8、化，一定發(fā)生化學變化，故正確；不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應，銅為陽極被氧化，可生成硫酸銅，故正確；電鍍過程相當于金屬的“遷移”，發(fā)生氧化還原反應，為化學反應，故錯誤故選B【點評】本題考查較為綜合，涉及電解池和原電池知識，難度不大，注意把握原電池和電解池的工作原理，學習中注意相關基礎知識的積累13. 自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質溶液，會產(chǎn)生明顯的試劑變質問題的是：ANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl3參考答案：B14. 下列實驗裝置能達到實驗目的是（）A B海水蒸餾 鉀在空氣中的燃燒C D測定中和熱 犧牲陽極的

9、陰極保護法參考答案：B解：A圖中蒸餾裝置，冷水應從下口進入，冷卻效果好，而圖中下口流出熱水，則操作不合理，故A錯誤；B在坩堝中可完成K的燃燒反應，圖中實驗操作合理，故B正確；C缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能測定反應的最高溫度，則不能測定中和熱，故C錯誤；D由外加電源可知，Zn為陽極，F(xiàn)e為陰極，F(xiàn)e被保護，則該方法為外加電源的陰極保護法，故D錯誤；故選B15. 與氨堿法比較，下列關于聯(lián)合制堿法優(yōu)點的判斷中不正確的是A.提高了原料的原子利用率B.降低了生產(chǎn)成本C.減少了環(huán)境污染D.減輕了對設備的腐蝕參考答案：D由于聯(lián)合制堿法在生產(chǎn)過程中所需的氨和二氧化碳都是由合成氨廠提供，從濾出碳酸氫鈉后所得的母液中

10、可回收氯化銨，因此它提高了原料的原子利用率，降低了生產(chǎn)成本，因此A、B正確。由于不產(chǎn)生不能利用的氯化鈣，所以“減少了環(huán)境污染”，C正確。由于增加了物質的循環(huán)利用，所以會加重“對設備二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+ Na+ Cu2+ Al3+陰離子SO42 HCO3 NO3 OH為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是： 將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液； 將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解； 進行焰色反應，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）； 在各溶液中加入硝酸鋇溶液

11、，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀； 將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。 根據(jù)上述實驗填空： （1）寫出B、D的化學式：B _，D 。 （2）將含lmol A的溶液與含l mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學式為 。 （3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理 。 （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為 。 （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反應后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質的量濃度可能是 moI/L。參考答案：（1）KNO3 CuSO4 （2）Na2CO3 （3）Al3+3H2O

12、Al(OH)3(膠體) 3H+（4）2HCO3Ca2+2OHCaCO32H2OCO32 （5） 1或5略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）電荷相反的離子相互靠近時,由于相反電荷的相互作用,離子的電子云發(fā)生變化,稱為極化。被異號離子極化而產(chǎn)生離子電子云變形的性質,稱為該離子的變形性。陰陽離子都有極化作用和變形性兩方面,但由于陽離子的半徑小,電場集中,陰離子則相反,所以陽離子的極化作用較大,陰離子的變形性較大。一般說來,陽離子半徑越小,電荷越高,極化作用越強;陰離子半徑越大,負電荷越多,變形性越強。陰離子被極化后產(chǎn)生變形,正負電荷重心不重合,反過來又可對陽離子產(chǎn)生極化作用,稱

13、之為附加極化。附加極化的結果,使陰陽離子產(chǎn)生強烈變形,外層電子云發(fā)生重疊,鍵的極性減弱,鍵長變短,有離子鍵向共價鍵過渡,使物質的溶解度變小,熱穩(wěn)定性降低, 顏色加深含復雜陰離子的化合物中,復雜離子中的正態(tài)原子對負態(tài)原子有極化作用,化合物中的陽離子對陰離子中的負態(tài)原子也有極化作用,后一作用與前一作用方向相反,稱之為反極化作用。反極化作用的存在表現(xiàn)為陽離子與陰離子中的正態(tài)原子共同整體爭奪負性原子,使陰離子內(nèi)部化學鍵削弱,易發(fā)生斷鍵。（1）BaCO3,FeCO3，ZnCO3，CaCO3分解溫度由高到低的順序是 （2）COF2,COBr2,COCl2,COI2顏色由淺到深的順序是 （3）試解釋Na2C

14、O3的分解溫度比NaHCO3高的原因。 （4）碳酸鈉易溶于水,碳酸氫鈉微溶于水,按理說向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2氣體應有晶體析出,流行試題就是依此編出來的,當你去做這個實驗時,開始時向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2氣體卻沒有晶體析出為什么? 參考答案：答案：（1）ZnCO3 FeCO3CaCO3 BaCO3（根據(jù)極化力大小判斷） （2）由F-到I-離子半徑依次增大，變形性增強，離子相互極化作用增強，化合物的顏色按COF2,COCl2,COBr2,COI2順序有淺到深。 （3）H+具有與Na+相同的離子電荷，但H+半徑很小，可以鉆入O2-電子云內(nèi)部，對O2-產(chǎn)生極化作用，這與中心C（）對O2-

15、的極化作用恰好相反，導致CO32的熱穩(wěn)定性降低，故NaHCO3的分解溫度低于Na2CO3 （4）碳酸氫鈉的溶解度在同溫時比碳酸鈉小，原因是碳酸氫鈉分子間可以形成鏈狀或環(huán)狀的氫鍵，但氫鍵的形成需要過程，故開始時向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2氣體沒有晶體析出。18. 化合物H是一種用于合成藥物的中間體，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團名稱為羥基、_和_。 （2）BC的反應類型為_。（3）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式：_。含有苯環(huán)，且遇FeCl3溶液不顯色；能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應，另一水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。（4）F 的分子式為C

16、18H20O4，寫出F的結構簡式：_。 （5）以苯、甲醛和丙酮為基礎有機原料，制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）_參考答案：(1)醚鍵 羰基 (2)消去反應 (3) (4) (5)解析：（1）B為，含氧官能團名稱為羥基、醚鍵和羰基；（2）BC是加熱條件下發(fā)生消去反應生成和水，反應類型為消去反應；（3）A（）的同分異構體滿足：含有苯環(huán)，且遇FeCl3溶液不顯色，則不含有酚羥基；能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應，另一水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫，則應高度對稱，考慮氧原子的個數(shù)，應該含有甲酸酯結構，則符合條件的結構簡式有；（4）F 的分子式為C18H20O4，結合E（）的結構簡式，以及F與SOCl2反應生成，則F的結構簡式為：； （5）甲醛與丙酮在氫氧化鈉溶液中反應生成HOCH2CH2COCH3，HOCH2CH2COCH3催化氧化得到OHCCH2COCH3，OHCCH2COCH3進一步催化氧化得到HOOCCH2COCH3，HOOCCH2COCH3與SOCl2反應得到ClCOCH2COCH3，ClCOCH2COCH3與苯在氯化鋁催化下反應得到。合成路線流程圖