四川省遂寧市安居育才中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省遂寧市安居育才中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知3.011023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A16g B32g C64g/mol D32g/mol參考答案：D考點：摩爾質(zhì)量 專題：化學(xué)用語專題分析：根據(jù)物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系：n=，計算出氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)摩爾質(zhì)量表達(dá)式：M=，計算出X氣體的摩爾質(zhì)量解答：解：3.011023個X氣體分子的物質(zhì)的量為：n=mol=mol=0.5mol，X氣體的摩爾質(zhì)量為：M=32g/mol，故選D點評：本題考查了摩爾

2、質(zhì)量的計算，題目難度不大，注意掌握摩爾質(zhì)量的計算公式M=，本題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力2. 為迎“綠色奧運”，某同學(xué)提出了下列環(huán)保建議，其中你認(rèn)為可以采納的是 提高汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn) 使用無汞電池使用可降解塑料袋，減少白色污染 分類回收垃圾使用無磷洗滌劑； 提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用A B C D全部參考答案：D3. 下列敘述正確的是A不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過原電池的裝置均可實現(xiàn)B充電電池又稱二次電池，其充電時的反應(yīng)是放電時的反應(yīng)逆向進(jìn)行C鎳鎘電池不能隨意丟棄的主是原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴D燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的

3、發(fā)電裝置，其能量利用率可達(dá)100%參考答案：BA不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過原電池的裝置不能實現(xiàn)，A錯誤；B充電電池又稱二次電池，其充電時的反應(yīng)是放電時的反應(yīng)逆向進(jìn)行，B正確；C鎳鎘電池不能隨意丟棄的主是原因是重金屬污染，C錯誤；D燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，其能量利用率不可能達(dá)100%，D錯誤，答案選B。4. 用特殊的方法可以把固體物質(zhì)加工到納米級的超細(xì)粉末粒子，從而制得納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是： （ ）A溶液 B懸濁液 C膠體 D乳濁液參考答案：C略5. 下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（ ）蛋白質(zhì) 氨基酸 油脂 淀粉 氯乙烯 纖維

4、素 聚乙烯A B.除外都是 C. D.參考答案：C略6. 既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）A. 向混合氣體中通入一定量的氫氣B. 將混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶C. 將混合氣通過盛蒸餾水的洗氣瓶D. 將混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶參考答案：D【分析】本題主要考查物質(zhì)的除雜，在混合物的除雜操作中要注意既要除去雜質(zhì)，同時又不能帶入新的雜質(zhì)，據(jù)此分析可得結(jié)論。【詳解】A.氫氣與乙烯在常溫下不反應(yīng)，且氫氣的用量難以控制，容易導(dǎo)致引入新的雜質(zhì)；故A項錯誤；B.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，但會生成二氧化碳重新混入乙烷中，從而帶入了新的雜質(zhì)，故B項錯誤

5、；C.乙烯難溶于水，因此通過蒸餾水來洗氣不能除去乙烷中混有的乙烯，故C項錯誤；D.乙烯與溴水在常溫下能發(fā)生加成反應(yīng)，因此混合氣體通過盛溴水的洗氣瓶時，乙烯會被吸收而被除去，同時又沒帶入新的雜質(zhì)，故D項正確；答案選D?！军c睛】用酸性高錳酸鉀溶液可以來鑒別乙烷和乙烯，但不能用酸性高錳酸鉀溶液洗氣來除去乙烷中混有的乙烯，因為乙烯酸性高錳酸鉀溶液氧化生成的二氧化碳形成了新的雜質(zhì)。7. 二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是 ASi是非金屬元素 BSiO2對應(yīng)的水化物是可溶性弱酸CSiO2與強堿反應(yīng)生成鹽和水 DSiO2不能與酸反應(yīng) 參考答案：C8. 化學(xué)實驗中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個循

6、環(huán),則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號的反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個參考答案：ANa2Cr2O7中Cr為6價，CrCl3中Cr顯3價，Cr的化合價降低，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，中Cr的化合價都顯3價，化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，中Cr的化合價都顯3價，沒有化合價的改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，CrCl3中Cr顯3價，Na2CrO4中Cr顯6價，化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，Cr的價態(tài)都是6價，沒有化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，Cr的化合價由6價3價，化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，因此屬于氧化還原反應(yīng)的是，故選項A正確。

7、9. 下列變化過程中，只破壞共價鍵的是A. 干冰和I2的升華 B. NaCl顆粒被粉碎C. SiO2晶體受熱熔化 D. 從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味參考答案：CA干冰和I2的升華只破壞分子間作用力，故A不選；BNaCl顆粒粉碎未破壞化學(xué)鍵，故B不選；CSiO2晶體受熱熔化，只破壞共價鍵，故C選；DNH4HCO3分解產(chǎn)生NH3、H2O和CO2，既破壞離子鍵，又破壞共價鍵，故D不選；故選C。點睛：關(guān)于化學(xué)鍵及化合物的有關(guān)判斷還需要注意：(1)活潑金屬和活潑非金屬不一定形成離子鍵，例如AlCl3中AlCl鍵為共價鍵；另外非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可形成離子鍵，如NH

8、4Cl等。(2)離子化合物和共價化合物的判斷方法：根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷：凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，一定是共價化合物。根據(jù)化合物的類型來判斷：大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸和大多數(shù)有機物都屬于共價化合物。根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷：通常熔點、沸點較低的化合物是共價化合物；溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價化合物；熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不導(dǎo)電的化合物是共價化合物。10. 欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是( ) 將14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中； 將32

9、.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL； 將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mLA B C D參考答案：B略11. 下列表述不正確的是A. 人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是 Al2O3B. 硅是制造太陽能電池的常用材料C. 四氧化三鐵俗稱鐵紅可用作油漆、紅色涂料D. 分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3 懸濁液 Fe(OH)3 膠體FeCl3溶液參考答案：CA、人造剛玉的主要成分是Al2O3，其熔點很高，高溫下機械強度大，抗熱震性好，抗腐蝕性強，熱膨脹系數(shù)小等特點，可作耐火材料，正確；B、晶體硅是目前應(yīng)用最成熟

10、、最廣泛的太陽能電池材料，正確；C、Fe2O3俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料，錯誤；D、分散系的分散質(zhì)粒子直徑大小為，濁液分散質(zhì)粒子直徑100nm，溶液分散質(zhì)粒子直徑1nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm間，所以分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液，正確。答案選C。12. 氣體X可能是Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若將X通入澄清石灰水中卻不見沉淀產(chǎn)生，對氣體X的成分下列說法正確的是 （ ）A. 一定含有HBr，一定沒有Cl2 B. 一定含有HBr，可能含有CO2C. 可能含有HB

11、r或者Cl2 D. 肯定沒有CO2參考答案：C略13. 下列反應(yīng)中，離子方程式正確的是 A鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H2Fe33H2 B碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CaCO32HCa22H2O2CO2 C稀硫酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：HOHH2OD氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO42 BaSO4參考答案：C略14. 下列裝置所示的實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）A. 分離碘酒中的碘和酒精B. 實驗室制氨氣C. 除去Cl2中的HClD. 排水集氣法收集NO參考答案：DA、因碘與酒精互溶而不會分層，則不能利用分液漏斗來分離，選項A錯誤；B、氯化銨受熱分解，在試管口處HCl與氨氣又化合生成氯化銨，則不能

12、只利用氯化銨制取氨氣，選項B錯誤；C、氯氣、HCl均能與NaOH溶液反應(yīng)，則不能利用堿來除去氯氣中的HCl，選項C錯誤；D、NO不溶于水，導(dǎo)管短進(jìn)長出，可利用排水法收集NO，選項D正確。答案選D。15. 下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是A. 氯氣溶于水：B. 將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：C. 銅與氯化鐵溶液反應(yīng)： D. 過氧化鈉與水反應(yīng)：參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na、Ba2、Cu2、Ag、Cl、SO42-、CO32-、NO3中的一種陽離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質(zhì)中）。某課外小組做了以下實驗：將

13、四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。（1）根據(jù)上述實驗事實，推斷鹽的化學(xué)式分別為：A_；D_。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：BD：_；CHCl氣體：_。（3）在作實驗反思時，有同學(xué)提出：如果溶液中同時存在CO32- 和Cl，CO32- 會對Cl 的檢驗產(chǎn)生干擾。為了確定該溶液中是否存在Cl，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究實驗：實驗步驟實驗操作實驗?zāi)康姆磻?yīng)的離子方程式第一步向溶液中滴加過量的HNO3溶液除去 的干擾第二步向第一步實驗后的溶液中滴加 檢驗 的

14、存在 參考答案：(1)AgNO3 BaCl2 (2)SO42+Ba2+BaSO4 CO32+2H+H2O+CO2 (3)實驗操作實驗?zāi)康姆磻?yīng)的離子方程式CO32AgNO3溶液ClCl+AgAgCl【詳解】有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na、Ba2、Cu2、Ag、Cl、SO42-、CO32-、NO3中的一種陽離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質(zhì)中）。某課外小組做了以下實驗：將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色，說明B中含有銅離子，銅離子不能與CO32-共存，故B為銅鹽且不為碳酸銅；分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白

15、色沉淀，白色沉淀為氯化銀，Ag+與Cl、SO42-、CO32-不能共存，所以A鹽為AgNO3；C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，說明C鹽中含有CO32-，而CO32-與Ba2+、Cu2+、Ag+均可發(fā)生反應(yīng)，故C鹽為Na2CO3，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象，D鹽中含有Ba2+，由于Ba2+與SO42-不能共存，故D鹽為BaCl2，則B鹽為CuSO4。（1）根據(jù)上述實驗事實A為AgNO3、D為BaCl2。（2）根據(jù)以上分析可知BD的離子反應(yīng)方程式為SO42+Ba2+BaSO4；CHCl氣體的離子方程式為CO32+2H+H2O+CO2。（3）要排除碳酸根離子對氯離子的干擾，需要首先除去碳酸

16、根離子，可以加入過量的HNO3溶液除去碳酸根離子。檢驗氯離子一般用硝酸銀溶液，即向第一步實驗后的溶液中滴加硝酸銀溶液來檢驗氯離子，離子方程式為Cl+AgAgCl。【點睛】此題考查離子反應(yīng)中的離子共存問題，知曉所含8種離子間的反應(yīng)是解題的基礎(chǔ)，本題所給信息較多，要注意整合把握處理。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）請用CaCl2固體、Na2CO3溶液和稀HNO3三種物質(zhì)制取純凈的Ca(NO3)2晶體。根據(jù)題意填寫下列空白。（1）用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入 ； （2）將反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量的蒸餾水洗滌沉淀至無Cl； （3）加入 使沉淀恰好完全溶解； （4） ，得到純凈的Ca(NO3)2晶體。參考答案：（10分）（1）加入過量的Na2CO3溶液（3分，沒有“過量”兩個字扣1分）（3）HNO3或硝酸