《壽昌中學(xué)高二化學(xué)《電離平衡》單元測試題》

1、學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運(yùn) 思考成就未來！ 高考網(wǎng)學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運(yùn) 思考成就未來！ 高考網(wǎng)壽昌中學(xué)高二化學(xué)電離平衡單元測試題 11/24/2005一、選擇題（本題共26小題，每題2分計(jì)52分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、氨水中所含有的分子和離子有（ ） H2O NH3 NH3H2O H+ OH-A. B. C. D.2、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）A. CuB. 液態(tài)NH3C. CO2D. Na2O2固體3、下列方程式書寫正確的是（ ） A.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4NaHSO4 B.H2SO3的電離方程式H2SO32HSO32 C.CO32的水解方程式：CO322

2、H2OH2CO32OHD.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+CO324、下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液 D酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液5、下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（ ） A醋酸 B溶液 C鹽酸 D溶液6、 現(xiàn)有濃度為1 molL的五種溶液：HCI，H2SO4，CH3COOH，NH4Cl，NaOH，由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是（ ） A= B= 7、下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）A. Cu2+Na+NO S2-B. Mg2+H+SO NOC. Al3+Na+HCO SO D. F

3、e3+H+SCN- Cl-8、常溫下將10ml PH=13的Ba(OH)2溶液加水稀釋至100ml，所得溶液的PH為（ ）A. 14B. 12.7C. 12D. 109、等體積等物質(zhì)的量濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系正確的是（ ）A. C(M+)C(OH-)C(A-)C(H+)B. C(M+)C(A-)C(H+)C(OH-)C. C(M+)C(A-)C(OH-)C(H+)D. C(M+)+ C(H+)C(A-)+ C(OH-)10、在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后PH一定等于7的是（ ）A. PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液 B. PH=

4、3的鹽酸和PH=11的氨水C. PH=3的硫酸和PH=11的氨水D. PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液11、PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的PH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是（ ）A. XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ12、能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H+)c(OH-)的措施是（ ）A將水加熱煮沸，測得pH=6 B向純水中投入一小塊金屬鈉C向水中加入NH4Cl固體 D向水中加入Na2CO3固體13、在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時(shí), 所得到的溶液呈（

5、 ）A. 弱酸性 B. 強(qiáng)酸性 C. 堿性 D. 中性14、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是 Ac(Na)c(Cl)c(OH)c(H) Bc(Na)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(Na)c(OH)c(H) Dc(Na)c(Cl)c(OH)c(H)15、HClO是比H2CO3還弱的酸，當(dāng)反應(yīng)Cl2H2OHClHClO達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增加，可加入（ ）ANaOH固體；BNaCl固體； CH2ODCaCO3固體16、將PH為8的NaOH溶液與PH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的氫離子濃度最接近于

6、 （ ） A210-10mol/L B.1/2（10-8+10-10）mol/L C.（10-8+10-10）mol/L D.1/2（10-6+10-4）17、0.1mol/LK2CO3溶液中, 由于CO32的水解, 使得c(CO32)c(NH4+)c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)則上述關(guān)系一定不正確的是 (填序號(hào))若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為 ，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為 (填序號(hào))若關(guān)系正確，則溶液中溶質(zhì)為 。若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4+)=c

7、(Cl-)，則該溶液顯 (填“酸性”、“堿性”、“中性”)。25，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va Vb(填“”、“ b a = b（2）a b a b28、（11分）（1）(各2分)NH3H2ONH4OH； NH4H2ONH3H2OH； H2OHOH （2）七(1分) （3）Cl；Na(各1分) （4）NH4、NH3H2O (1分) （5）NH4；H(1分) 29、（3分）Al2O3(1分)，其理由是AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，HCl揮發(fā)，使水解平衡右移； 2Al(OH)3Al2O33H2O (2分)30、(12分) (各2分) NH4Cl， NH4Cl和NH3H2O 中性 VaVb31、（4分）改變條件平衡移動(dòng)方向 PH值 C（NH4+） 通入氨氣至飽和右移增大增大加入少量鹽酸右移減小增大加入少量NH4Cl左移減小增大加水稀釋右移減小減小三、實(shí)驗(yàn)題（14分）32、（4分）（1）取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺。（2）取少量晶體，加蒸餾水溶解，滴入