2018中考化學(xué)沖刺：綜合計算預(yù)測題模擬訓(xùn)練(含解析)

1、2CO3實驗二150 4 m 2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2實驗三150 8 155.8 150 12 158.7 2018中考化學(xué)沖刺：綜合計算預(yù)測題模擬訓(xùn)練（含解析）2CO3實驗二150 4 m 2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2實驗三150 8 155.8 150 12 158.7 2018 中考化學(xué)沖刺綜合計算預(yù)測題模擬訓(xùn)練1、實驗室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻），為測量樣品中 Na 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進(jìn)行了如下實驗。取質(zhì)量、大小相同的 3 個燒杯，分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸 100克，向上述 3 個燒杯中分別加入 3 份

2、質(zhì)量不同的樣品；充分反應(yīng)后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出）。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗一反應(yīng)前稀鹽酸 +燒杯質(zhì)（克）反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量（克）反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì) +燒杯質(zhì)量（克）已知實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)： NaOH+HCl=NaCl+H2O Na（1）分析表中教據(jù)，寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應(yīng)的理由_。1 / 11 Na 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15g0+12g-158.7g=3.3g ，150g+8g-155.8g=2.2g ，實驗三產(chǎn)生的8g樣品已4Na 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15g0+12g-158.7g=3.3g ，150g+8g-155.8g=2.2g ，實驗三產(chǎn)生的8g樣

3、品已4BaCl 溶液，當(dāng)加入的 BaCl 溶液質(zhì)22CO32 2（2）表中的 m 值為_。（3）根據(jù)實驗二的數(shù)據(jù)計算樣品中【答案】（1）因為實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為實驗二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為氣體質(zhì)量大于實驗二，所以實驗二中稀鹽酸有剩余，完全反應(yīng)。（2）152.9 （3）66.25% 2、一定質(zhì)量的金屬鐵和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g。（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì) FeS的質(zhì)量為 _g。（2）向反應(yīng)后的溶液中加入量為 208g 時，恰好完全反應(yīng)，此時生成沉淀的質(zhì)量為_g。（3）計算所加 BaCl 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) _。2 / 11 2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O來生產(chǎn)400kg，

4、則該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量2018中考化學(xué)沖刺：綜合計算預(yù)測題模擬訓(xùn)練（含解析）2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O來生產(chǎn)400kg，則該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量【答案】（ 1）15.2。（2）23.3（3）10% 3、（7 分）波爾多液是一種運用廣泛的農(nóng)藥，由熟石灰和硫酸銅配制而成。某工廠用以下反應(yīng)： 2Cu+O硫酸銅，若要制得 80kg 硫酸銅。試計算：（1）硫酸銅中 _（填符號）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。（2）若恰好消耗稀硫酸的質(zhì)最是分?jǐn)?shù)是多少？（3）上述過程中，所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確到 0.1%）【答案】（1）S；（2）12.25%；（3）18.2% 3 / 11 2CO

5、3+CO2+H2O=2KHCO3.10%4%的溶液，需要加入0.1%）。2018中考化學(xué)沖刺：綜合計算預(yù)測題模擬訓(xùn)練（含解析）2CO3+CO2+H2O=2KHCO3.10%4%的溶液，需要加入0.1%）。4、合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： K 現(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳，恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液 50g，試計算：（1）碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為 _。（2）若把該 50g溶液，稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為水的質(zhì)量。（3）原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到【答案】 （1）13:2:8 ；（2）75g；（3）7.1%?！?/p>

6、解析】（1）碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為4 / 11 X，通入的二氧化碳的質(zhì)量為2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 Y 2018中考化學(xué)沖刺：綜合計算預(yù)測題模擬訓(xùn)練（含解析）X，通入的二氧化碳的質(zhì)量為2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 Y 392:12:16 3=13:2:8 ；（2）若把該 50g溶液，稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4%的溶液，需要加入水的質(zhì)量為： 50g10%4%-50=75g；（3）設(shè)原溶液中碳酸鉀的質(zhì)量為K5、某白色粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣中的一種或幾種。某科學(xué)興趣小組為探究其成分，設(shè)計了如下實驗流程（所加試劑均足量）。（1）操作 I

7、 、的名稱是 _。（2）無色氣體的質(zhì)量是 _克。（3）固體甲的成分是 _。（4）這種白色粉末中一定不含有 _。（5）求白色粉末中肯定含有的物質(zhì)總質(zhì)量。5 / 11 3 2所以 7.33g 3 2所以 7.33g 固體中硫酸鋇的質(zhì)量為y 2SO4+Ba(NO3)2 4+ 2NaNO3【答案】（1）過濾；（2）2.2；（3）碳酸鈣與硫酸鈉、硝酸鋇；（4）硫酸銅；（5）11.87 克【解析】（1）過濾能將難溶性固體與液體分離； （2）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以無色氣體的質(zhì)量是7.33g-5.13g=2.2g ；（3）固體溶于水得無色溶液，說明固體中一定不含硫酸銅；能與硝酸鋇反應(yīng)

8、生成沉淀說明有硫酸鈉，同時，7.33g 固體灼燒后得固體余物 5.13g，可判斷固體中有硝酸鋇，溶于水時生成了硫酸鋇沉淀；設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為 x；CaCO 高溫 CaO+CO100 44 X 2.2g 100/x=44/2.2g x=5g 2.33g 設(shè)生成 2.33 克硫酸鋇沉淀需要硝酸鋇的質(zhì)量為Na = BaSO 261 233 Y 2.33g 261/y=233/2.33g y=2.61g 6 / 11 2SO4+Ba(NO3)2 4+ 2NaNO3_組。一100.0 100.0 3.0 101.9 103.8 0 二100.0 100.0 6.0 105.0 a 0 三9.0 m 四12

9、.0 n 2SO4+Ba(NO3)2 4+ 2NaNO3_組。一100.0 100.0 3.0 101.9 103.8 0 二100.0 100.0 6.0 105.0 a 0 三9.0 m 四12.0 n 生成硫酸鋇的總質(zhì)量為 6.99g, 則硫酸鈉的質(zhì)量為 m Na = BaSO 142 233 m 6.99g 142/m=233/6.99g m=4.26g 固體中一定有的碳酸鈣與硫酸鈉、硝酸鋇的總質(zhì)量為5g+4.26g+2.61g=11.87g 6、實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng) （所得溶液均為不飽和溶液）。四組實驗數(shù)據(jù)記錄如

10、右表。請分析計算：（1）反應(yīng)后，稀鹽酸還有剩余的是第（2）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比。（3）表中 a 的值為_。（4）求表中 m的值。實驗組別稀鹽酸質(zhì)量 /g 混合物質(zhì)量 /g 所得溶液質(zhì)量 /g 剩余固體質(zhì)量 / 【答案】（ 1）一和二 （2）5:1 （3）105.5 （4）1.25g 7 / 11 2.5gm；3100%2 2O + CO2 7.5g ； + H2.5gm；3100%2 2O + CO2 7.5g ； + H（4）實驗三中的碳酸鈣未完全反應(yīng)，生成的二氧化碳的質(zhì)量為和為反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量之和 =100g+9g-105g=4g，利用化學(xué)方程式，根據(jù)碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比

11、即可計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量。9g混合物中碳酸鈣的質(zhì)量 =9g3g未反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為CaC + 2HCl = CaCl100 44 7.5g-m 4g-m 8 / 11 7.5g4g5:1 ；m為 1.25g 。22 4 2溶液的27.5g4g5:1 ；m為 1.25g 。22 4 2溶液的2 4MgS溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，；克；2（2）23.3 （3）20.8% NaOH固體中 NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小科mm4 m=12.5g 10044答：混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比為7、（9 分）BaCl 是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性。若誤服了 BaCl 溶液可立即服用 MgS溶液解

12、毒。為測定某 BaCl溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取 100克 BaCl 溶液，不斷加入 MgS溶液，反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量與加入請回答：（1）P點時溶液中的溶質(zhì)名稱是（2）反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為（3）求原 BaCl 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）氯化鎂8、為了測定一瓶未密封保存的9 / 11 15克樣品于燒杯中，加足量水配成BaCl 溶液；待反應(yīng)完全后，過?？?5g+65g-140.3g=19.7g 。15克樣品于燒杯中，加足量水配成BaCl 溶液；待反應(yīng)完全后，過?？?5g+65g-140.3g=19.7g 。x。2CO3 2= BaCO32采用沉淀法進(jìn)行如下操作：取溶液；在樣品溶液中加入足量的濾。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：請回答下列問題：（1）在反應(yīng)前后的溶液中，下列元素質(zhì)量保持不變的是A鈉元素 B 碳元素 C 鋇元素 D 氧元素（2）反應(yīng)共生成沉淀（3）原樣品中 NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）A （2）19.7 （3）29.3% 【解析】（1）在反應(yīng)后碳元素、氧元素生成碳酸鋇沉淀，質(zhì)量減少，反應(yīng)前無鋇元素，反應(yīng)后有鋇元素，鋇元素質(zhì)量增加，氫氧化鈉中鈉元素反應(yīng)前后不變，碳酸鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為氯化鈉，其鈉元素質(zhì)量也不變，故在反應(yīng)前后的溶液中，元素質(zhì)量保持不變的是鈉，逸因此選 A；（2）反應(yīng)共生成沉淀的質(zhì)量為（3）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)