初中化學人教九年級下冊 鹽 化肥武勝縣中心小學?！渡钪谐Ｒ姷柠}》教學設計

1、課題1生活中常見的鹽教學設計武勝縣中心小學校 趙輝教學目標：1、知識與技能：了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。能根據復分解反應發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。掌握碳酸根離子的檢驗方法。學習蒸發(fā)操作技能并綜合運用相關操作分離、提純固體混合物。2、過程與方法：學會分析實驗中出現的問題。學會觀察實驗現象，并能分析整理實驗現象。3、情感態(tài)度與價值觀：認識到化學與生成、生活有密切的聯系。了解前人的實際，增強學生學習化學的信心。教學重點：過濾、蒸發(fā)等分離提純物質的基本操作技能。酸、堿、鹽的反應復分解反應。碳酸根離子的檢驗方法。教學難點：分析粗鹽提純實驗的誤差。歸

2、納復分解反應及條件。教學方法：聯系實際對比區(qū)分歸納總結實驗探究。教學用具：儀器：托盤天平、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃杯、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、酒精燈、試管、帶導管的塞子、剪刀、藥匙、滴管、火柴。藥品：粗鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸、澄清的石灰水。教學過程：復習鞏固：(提問)：什么是鹽?(回答)：在水溶液里能離解出金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽。(追問)：與我們生活中說的鹽是一回事嗎?(討論)：學生回答，引導學生閱讀課文P72頁。(介紹)：化學中的鹽，除了食鹽外還有好多種，如：硫酸銅、硝酸鉀、亞硝酸鈉等,我國曾發(fā)生過多次將工業(yè)用鹽誤作食鹽用于烹調而引起的中毒事件。(過渡)：生活中的鹽除食鹽以外，常

3、見的還有：碳酸鈉、碳酸氫鈉、大理石等。本節(jié)課我們先來探討有關食鹽的知識。新課講授： (板書)：一、氯化鈉(提問)：如何書寫氯化鈉的化學式? (學生回答) NaCl，俗名：食鹽。(板書)：1、化學式：NaCl，俗名：食鹽。(設問)：氯化鈉是我們熟悉的一種物質，它在生活中有那些用途呢?(板書)：2、氯化鈉的用途：引導學生閱讀課文P72-73頁的有關內容。(小結)：生活中作調味品、腌漬食物；醫(yī)療上配制生理鹽水；農業(yè)上選種；交通上用于清除公路上的積雪等。(板書)：3、氯化鈉在自然界的分布：(學生回答)(過渡)：氯化鈉在自然界的分布很廣，我們生活中的食鹽就是通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水將其水份蒸發(fā)得到

4、含雜質的氯化鈉粗鹽，再將粗鹽提純得到精鹽。如何將粗鹽提純呢?(板書)：4、粗鹽的提純：(討論)：(1)粗鹽中含有較多的可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣)和不溶性雜質(泥沙等)可通過那些步驟來制取精鹽?(2)過濾器的準備和過濾操作應注意那些問題?(學生回答，教師補充)：1、除去可溶性雜質可選擇一種或幾種化學試劑將雜質反應掉，同時又不引入新的雜質。除去泥沙可用前面學過的過濾法。2、一貼、二低、三靠。(引導)：今天我們還要練習一種新的操作蒸發(fā)，蒸發(fā)時應注意那些問題?(講解)：蒸發(fā)一般用加熱的方法將溶劑蒸去，操作時應注意：1、蒸發(fā)皿放在鐵圈上，用酒精燈加熱，停止加熱后，不要立即放在實驗桌上；2、蒸發(fā)皿里的液

5、體以不超過蒸發(fā)皿容積的2/3為宜；3、加熱時用玻璃棒不停的攪拌,防止局部溫度過高造成液滴飛濺；4、當蒸發(fā)皿中出現較多量的固體時，即停止加熱。(過渡)：了解了上述注意事項，下面我們實踐粗鹽的初步提純。(活動與探究)：(投影)粗鹽的提純溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。觀察食鹽水是否渾濁。稱量剩下的粗鹽，計算10mL水中約溶解了多少克粗鹽。稱取粗鹽/g剩余粗鹽/g溶解粗鹽/g2、過濾：仔細觀 察濾紙上剩余物及濾液的顏色，如濾液渾濁，應再過濾一次，兩次后仍渾濁，應查找原因。3、蒸發(fā)：把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，把蒸發(fā)

6、皿鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱并用玻璃棒不斷攪拌，待蒸發(fā)皿中出現較多固體時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。4、計算產率：用玻璃棒把固體轉移到紙上，回收到指定的容器中，將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計算精鹽的產率。溶解粗鹽/g精鹽/g精鹽產率/g(學生活動，教師巡視指導)(交流與討論)：1、過濾后濾液渾濁的原因。2、實驗可能出現誤差的原因。3、在溶解、過濾、蒸發(fā)操作過程中，都用到玻璃棒，分別起什么作用?(學生匯報討論結果，教師進行適當的評價和講解)(反思)：通過本節(jié)課的學習，你有什么收獲?(小結)：本節(jié)課我們學習了氯化鈉，了解了它在生活中的重要用途，自然界的存在及曬制。同時練習了粗鹽提

7、純的各步操作，學習了蒸發(fā)的操作，進一步訓練了溶解、過濾的操作技能。(板書)：二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣(引言)：我們了解了氯化鈉的重要用途，那這三種鹽又會有什么用途呢?(介紹)：碳酸鈉在工業(yè)上的用途，碳酸鈣在建筑業(yè)上的用途，碳酸氫鈉焙制糕點、治療胃酸等。(提問)：你能寫出這三種物質的化學式，說出它的俗名嗎?(回答)：碳酸鈉：Na2CO3，俗稱純堿、蘇打；碳酸氫鈉：NaHCO3，俗稱小蘇打；碳酸鈣：CaCO3大理石、石灰石等的主要成分。(回顧提問)：寫出實驗室制備CO2的化學方程式。(回答)：CaCO3+2HCl= CaCl2+H2CO3CO2+H20(思考)：碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉在化學式

8、的組成上有無共同點?(回答)：含碳酸根離子或碳酸氫根離子。(設問)：碳酸鈣能與鹽酸反應產生CO2氣體，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能生類似的反應?(學生發(fā)言)：能或不能(引導)：通過下面的活動與探究你就會明白上述問題。(活動與探究)： (投影)向盛有0.5 g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶導管的塞子塞緊管口,并將導管的另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，并分析。碳酸鈉+鹽酸 碳酸氫鈉+鹽酸現象分析(交流)：現象：兩次實驗反應試管內都出現大量氣泡，澄清石灰水均變渾濁。(分析)：兩組物質反應都產生CO2氣體。(講解)：上述反應可用化學方程式表示如下：Na

9、2C03+2HC1=2NaC1+H2CO3 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2CO3CO2+H20 CO2+H20(提問)：通過上述三個反應的學習，你能作何歸納?(小結)：(板書)：1、含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應，生成CO2氣體。2、CO32-或HCO3-的檢驗：取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。(分析解釋)：雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將一個新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的燒杯中，可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一會兒又慢慢上浮。到接近液面時又下沉。(課后練習)(討論)(學生活動)(分析原因)：當雞蛋遇到鹽酸時會發(fā)生反應CaC03+

10、2HCl= CaCl2+CO2+H20,產生氣泡，由于雞蛋的重力大于浮力，所以邊冒氣泡邊下沉。隨著反應的不斷進行，CO2氣體不斷附著在雞蛋殼表面，于是它們的總體積就比雞蛋原來的體積大得多，被它排開的水量不斷增多，浮力也就不斷增大，等到浮力大于雞蛋的重力時，雞蛋便慢慢上升。當雞蛋浮到接近液面時，附在它上面的氣泡破散逸出，這是平衡被打破，雞蛋又下沉。以后，繼續(xù)重復以上過程，表現為雞蛋不斷地上浮下沉。(過渡)：我們再探究一個實驗，看有何特殊現象。(活動探究)：向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，觀察現象。現象分析(學生交流)：現象：試管里出現白色沉淀。分析：碳酸鈉與氫氧化鈣反應，生成一種難溶

11、物。(講解)：上述反應的化學方程式表示如下：Na2CO3+Ca(0H)2=CaCO3+2Na0H(設問)：上述四個反應，從單質、化合物的角度及反應物和生成物的結構關系討論各反應的共同點。(學生討論總結)：(板書并講解)：3、復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。(討論)：酸和堿的中和反應是否屬于復分解反應?為什么?(學生討論總結)：屬于，符合復分解反應的概念。(討論)：分析上述復分解反應，它們的生成物有什么特點?(學生討論)：(總結板書)： 4、復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。(練習)：(組內討論完成)(投影或小黑板)下列物質間能否發(fā)生復分解反應?能的寫

12、出化學方程式： 1、硫酸和硝酸鈉2、氫氧化鉀溶液和硝酸3、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液4、硝酸和碳酸鉀5、硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液(小結)：我們了解了三種鹽的重要性質和用途，總結出了含碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽的檢驗方法，并分析得出了復分解反應的概念及反應條件。(作業(yè))： 1、2、3、板書設計：第十一單元 鹽化肥課題1 生活中常見的鹽一、氯化鈉1、化學式：NaCl，俗名：食鹽。2、食鹽的用途：1)調味品，2)配制生理鹽水，3)選種，4)腌漬食物等。3、存在：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦等。4、粗鹽的提純：1)溶解，2)過濾，3)蒸發(fā)，4)計算產率。二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1、含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的