天津南華中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、天津南華中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.4molZ。下列說(shuō)法正確的是A60s內(nèi)反應(yīng)速率為v（X）=0.05mol/(Ls)B其它條件不變，身高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C其它條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半?yún)⒖即鸢福篊試題分析：A、經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0

2、.4molZ，則v（Z）=1/300mol/（L?s），故v（X）=1.5v（Z）=0.005mol/（L?s），A錯(cuò)誤；B/其它條件不變，身高溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，B錯(cuò)誤；C、其它條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y，對(duì)比3molX和3molY，相當(dāng)于降低了體系的壓強(qiáng)，故平衡左移，即Y的轉(zhuǎn)化率減小，C正確；D、其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度瞬間變?yōu)樵瓉?lái)的1/2，但是此時(shí)由于減小壓強(qiáng)，故平衡左移，導(dǎo)致Z的濃度繼續(xù)降低，D錯(cuò)誤；答案選C。6. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中，不正確的是A“血液透析”利用了膠體的性質(zhì) B服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危

3、害 C人類超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因 D綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染參考答案：C略7. 航天科學(xué)技術(shù)測(cè)得, 三氧化二碳(C2O3) 是金星大氣層的成分之一。下列關(guān)于C2O3的說(shuō)法正確的是 （ ） A. C2O3和CO2是同素異形體 B. C2O3和CO 燃燒產(chǎn)物都是CO2 C. C2O3和CO 都是酸性氧化物 D. C2O3和CO2都是碳酸的酸酐參考答案：B略8. 下列敘述不正確的是 A易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)B有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化C溶解于水所得溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)D水受熱不易分解，與水分子之間存在的

4、氫鍵無(wú)關(guān)參考答案：A略9. X、Y為同主族元素，Y的原子半徑大于X。下列說(shuō)法正確的是（m、n均為正整數(shù)）A若Y的最高正價(jià)為+7，則X的最高正價(jià)一定為+7B若X的最高價(jià)含氧酸HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C若HnY的水溶液為酸性，則HnX的酸性比HnY的酸性更強(qiáng) D若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿參考答案：D略10. 將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAl(OH)4的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為( ) A B C D參考答案：C略11. I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中I的含量變化來(lái)監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)

5、泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是 ()A.I的化學(xué)性質(zhì)與I相同B.I的原子序數(shù)為53C.I的原子核外電子數(shù)為78D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù) 參考答案：C略12. 化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描 HYPERLINK / 述正確的是 圖1 圖2 圖3 圖4A.圖1用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線的變化B.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中，分別充入相同質(zhì)量的O2和X氣體，由圖2可確定X可能為SO2C.圖3中曲線表示反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g) H0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化D.已知Pb

6、I2微溶于水，某溫度下，取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，圖4表示溫度不變，T時(shí)刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化。參考答案：C略13. 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電器必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是（ ）A利用電器中的金屬材料B防止電器造成污染C廢電器經(jīng)過(guò)處理后還可以重新使用D回收其中非金屬材料參考答案：B 解：廢電器中含有重金屬，重金屬有毒能污染環(huán)境，回收的目的不是利用材料故選B14. （2分）將鋁、鐵物質(zhì)的量均為0.2mol的某種鋁鐵合金粉末分別于下列溶液充分反應(yīng)（溶液均過(guò)量），放出氫氣最多的是（）A18.4mol?L1H2SO4溶液

7、B1.5mol?L1 HCl溶液C4mol?L1HNO3溶液D3mol?L1NaOH溶液參考答案：B濃硫酸、硝酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)不生成氫氣，F(xiàn)e、Al與鹽酸反應(yīng)均生成氫氣，而Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，F(xiàn)e不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故金屬與鹽酸反應(yīng)生成氫氣最多，故選B15. 向一定體積含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)-2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)-2溶液的體積關(guān)系正確的是 ()參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 已知：Na2SO3H2SO4(

8、濃)Na2SO4SO2H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是 。 (2) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，C中的現(xiàn)象是 ，說(shuō)明SO2具有 性。 (3) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該白色沉淀的成分是 （填化學(xué)式），產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是 （填字母編號(hào)）。aBaSO3既不溶于水也不溶于酸bBaCl2溶液中可能溶解有氧氣cBaCl2溶液中可能混有NaOHd由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣（4）如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3，對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響并明理由 。參考答案：（1）分液漏斗（2）KMnO

9、4溶液退色 還原（3）BaSO4 bd（選對(duì)一個(gè)給1分，錯(cuò)選不給分）（4）有影響，濃HNO3可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO2氣體(其它合理答案也得分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 請(qǐng)回答下列化學(xué)有關(guān)問(wèn)題：（1）現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的用途。已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)；H1 , 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H2 。則反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；H 。（用含H1、H2的代數(shù)式表示）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

10、；H3?，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。a. 該反應(yīng)的H3 0（選填“”、“”或“=”，下同）， K1 K2。 b. 將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有 。（2）煤汽化后的煤渣可提煉重金屬。如圖為某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。據(jù)圖分析：該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp Fe(OH)3_KspMg(OH)2（填：、=、）；如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的Fe

11、3+，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是 參考答案：（1）（7分） (H1H2)/2 a. b. 降溫、增（或加）壓 （2） 于Ksp Fe(OH)3 KspMg(OH)2 （1分），濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2Mg2+2OH-（1分），新加入的Fe3+與OH-生成更難溶解的Fe(OH)3，使平衡繼續(xù)向右移動(dòng)（1分），最后Mg(OH)2全部溶解轉(zhuǎn)化為紅棕色的Fe(OH)3（1分）。略18. 咖啡酸是一種抗氧化劑的成分，咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中取代基Y中不含支鏈，含有碳碳雙鍵，咖啡酸有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）咖啡酸中含氧官能團(tuán)名稱為 。（2）寫出咖啡酸與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

12、 ，該反應(yīng)涉及的反類型有 。（3）寫出A轉(zhuǎn)化B的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（4）已知咖啡酸能與乙二酸在一定條件下反應(yīng)生成一種含有2個(gè)六元環(huán)的有機(jī)物C，C的結(jié)構(gòu) 簡(jiǎn)式是 。（5）咖啡酸和一種芳香醇D反應(yīng)生成的酯分子式為C17H16O4，已知D的芳香醇的一種同分異構(gòu)體為，試寫出其余屬于芳香醇的，所有的同分異構(gòu)體 。（6）咖啡酸的一種同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，苯環(huán)上以氯取代產(chǎn)物只有2種；能與NaHCO3反應(yīng)；在酸性條件下水解生成E和甲酸，E遇FeCl3溶液不呈紫色。該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。t1 t2參考答案：（1）羧基、羥基 （2分）（2）加成反應(yīng)、取代反應(yīng)（2分）（3）（4）（5） （6）19. 炒

13、過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含有NaCl），不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑試回答：（1）鐵鍋的銹蝕應(yīng)屬于，腐蝕的原因是 （2）鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)式為：負(fù)極；正極 正負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式為 參考答案：（1）電化學(xué)腐蝕；Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池而加速Fe的腐蝕；（2）Fe2e=Fe2+；O2+2H2O+4e=4OH；Fe2+2OH=Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)專題：電化學(xué)專題分析：（1）鐵鍋中含有Fe、C，F(xiàn)e、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕；（2）該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、C作正極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，被氧氣氧化生成氫氧化鐵，據(jù)此分析解答解答：解：（1）鐵鍋中含有Fe、C，F(xiàn)e、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加速被腐蝕，所以鐵鍋的銹蝕屬于電化學(xué)腐蝕，故答案為：電化學(xué)腐蝕；Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池而加速Fe的腐蝕；（2）該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、C作正極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2+、正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4