2019秋季人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)3.2原子的結(jié)構(gòu)同步練習(xí)題含答案

1、3.2 原子的結(jié)構(gòu)17小題）種鐵原子的原子核內(nèi)有B26 ）47 的銀原子的相對(duì)原子為質(zhì)量）47 47個(gè)中子94 的钚元3.2 原子的結(jié)構(gòu)17小題）種鐵原子的原子核內(nèi)有B26 ）47 的銀原子的相對(duì)原子為質(zhì)量）47 47個(gè)中子94 的钚元同步練習(xí)題26個(gè)質(zhì)子和 30個(gè)中子，該原子的原子序數(shù)為（C30 B銀原子屬于非金屬原子D銀原子的質(zhì)量為含答案）D56 108g 3.2 原子的結(jié)構(gòu)一選擇題（共1一A4 2下列關(guān)于原子、分子、離子的說(shuō)法正確的是（A原子核一定由質(zhì)子和中子構(gòu)成B離子中核電荷數(shù)一定等于電子數(shù)C原子核的質(zhì)量約等于電子的質(zhì)量D分子是由原子構(gòu)成的3下列關(guān)于分子、原子的說(shuō)法中，正確的是（A氣體

2、可壓縮是因?yàn)闅怏w分子較大B化學(xué)變化中原子種類發(fā)生改變C“酒香不怕巷子深”體現(xiàn)了分子運(yùn)動(dòng)D原子不能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)4下列關(guān)于原子和分子的說(shuō)法中正確的是（A分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子B分子是由原子構(gòu)成的C原子在化學(xué)變化中可以再分D構(gòu)成物質(zhì)的微粒只有分子和原子5下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（A在二氧化錳催化下，過(guò)氧化氫溶液極易分解產(chǎn)生氧氣B用帶火星的木條檢驗(yàn)氣體，木條復(fù)燃，說(shuō)明氣體為氧氣C水的三態(tài)變化從微觀角度來(lái)看，是水分子的大小改變了D原子是化學(xué)變化中的最小粒子6銀針曾是中醫(yī)針灸的常用器械。已知一種核電荷數(shù)為108下列說(shuō)法正確的是（A銀原子的質(zhì)子數(shù)為C銀原子核內(nèi)有7日本福島核泄漏危機(jī)發(fā)生后，福島土壤

3、首現(xiàn)劇毒放射性钚元素。原子序數(shù)為1 / 17 3.2 原子的結(jié)構(gòu)244，下列說(shuō)法不正確的是（150 244 94 150 6個(gè)質(zhì)子和 8個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為（B8 ）118的原子中， X原子核內(nèi)有 a個(gè)質(zhì)子，它的陽(yáng)離子Y原子核的核電荷數(shù)是（B3.2 原子的結(jié)構(gòu)244，下列說(shuō)法不正確的是（150 244 94 150 6個(gè)質(zhì)子和 8個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為（B8 ）118的原子中， X原子核內(nèi)有 a個(gè)質(zhì)子，它的陽(yáng)離子Y原子核的核電荷數(shù)是（Bamn Ir ）元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值。銥原子的質(zhì)192銥原子的中子數(shù)為（B115 ）同步練習(xí)題）C14 Xm+與元素 Y的陰）Cam+n ）C7

4、6 含答案D12 D不能確定D269 素中，一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為A該原子的中子數(shù)為B钚元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為C該原子的質(zhì)子數(shù)為D該原子的核外電子數(shù)為8一種碳原子的原子核里有A6 9下列關(guān)于分子、原子和離子的敘述中，錯(cuò)誤的是（A原子由原子核與核外電子構(gòu)成B原子是實(shí)心球體不能再分C化學(xué)變化中分子可分，原子不可分D原子的全部質(zhì)量主要集中在原子核上10如圖是中國(guó)科學(xué)院化學(xué)研究所掃描隧道顯微實(shí)驗(yàn)室拍攝的顯示硅原子圖象的照片。據(jù)此得出的結(jié)論中不正確的是（A物質(zhì)可以由原子直接構(gòu)成B原子之間有間隔C原子是真實(shí)存在的D原子是化學(xué)變化中最小的粒子11在核電荷數(shù)為離子 Yn的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Aa+m+n

5、 12我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授，測(cè)定了銥（子數(shù)為 77，相對(duì)原子質(zhì)量為A77 13下列說(shuō)法中，正確的是（2 / 17 3.2 原子的結(jié)構(gòu)）1個(gè)質(zhì)子和 1個(gè)中子的氫原子 （圖 1），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （1 H原子結(jié)構(gòu)的是模型）核外電子數(shù)相同BNa和 Na+兩種粒子的判斷中，正確的是（核外電子數(shù)相等B6小題）3.2 原子的結(jié)構(gòu)）1個(gè)質(zhì)子和 1個(gè)中子的氫原子 （圖 1），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （1 H原子結(jié)構(gòu)的是模型）核外電子數(shù)相同BNa和 Na+兩種粒子的判斷中，正確的是（核外電子數(shù)相等B6小題）同步練習(xí)題）B 質(zhì)量幾乎相等C）電子層結(jié)構(gòu)完全相同C含答案化學(xué)性質(zhì)相同D質(zhì)量幾乎相等D屬于同種元素Na+比

6、A決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子B原子核是由電子、質(zhì)子和中子構(gòu)成的C原子如果得到電子或失去電子就變成了離子D分子里一定含有原子，分子大原子小14下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（A質(zhì)子帶正電，中子不帶電B電子的質(zhì)量遠(yuǎn)小于質(zhì)子的質(zhì)量C一種原子和一種離子所含質(zhì)子數(shù)目一定不同D離子帶電，原子不顯電性15用 H表示原子核內(nèi)有A H、 H、 H均屬于氫元素B H、 H、 H的核外電子數(shù)均為C原子核內(nèi)不一定都有中子D圖 2所示模型能正確表示16關(guān)于 Na、Na+兩種粒子的判斷，正確的是（核電荷數(shù)相同都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒A17下列關(guān)于核電荷數(shù)相等Na穩(wěn)定A二填空題（共18把下列六種粒子的序號(hào)填在相應(yīng)的空格內(nèi)，3 /

7、17 3.2 原子的結(jié)構(gòu)原子；帶電的原子叫?？梢栽俜?。填寫(xiě)下列空白。；。，能保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的是鐵；。（填“失去”、“得到”）電子；氯元素在元素周期表周期。同步練習(xí)題電子。；含答案原子核質(zhì)子中子3.2 原子的結(jié)構(gòu)原子；帶電的原子叫。可以再分。填寫(xiě)下列空白。；。，能保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的是鐵；。（填“失去”、“得到”）電子；氯元素在元素周期表周期。同步練習(xí)題電子。；含答案原子核質(zhì)子中子分子（1）帶正電核的是（2）不顯電性的是（3）一定能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是（4）在同一原子中數(shù)目一定相等的是（5）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的是19在下列空格里，用“原子、分子或離子”填空。（1）氫氣的構(gòu)成粒子是氫（2）保

8、持氦氣的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氦（3）化學(xué)變化中的最小粒子是（4）在化學(xué)反應(yīng)中20從“分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核陰離子陽(yáng)離子”中，選出所有適合的微粒用序號(hào)（1）在化學(xué)變化中，一定發(fā)生變化的微粒是（2）帶正電荷的是（3）一般來(lái)說(shuō)，同一種原子里，數(shù)目一定相等的是（4）構(gòu)成原子的微粒有（5）能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有（6）顯中性的粒子有21在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子這些粒子中選擇符合條件的填在相應(yīng)的橫線上。（1）能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的是氧（2）化學(xué)變化中最小的粒子是（3）不顯電性的是22如圖是金屬鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的徵觀示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。（1）鈉原子在反應(yīng)中（2）構(gòu)成氯

9、化鈉的粒子是（3）由原子核外電子層數(shù)與元素所在周期表中的周期數(shù)相同可知，中應(yīng)排在第4 / 17 3.2 原子的結(jié)構(gòu)原子核符號(hào)H O Na Cl 同步練習(xí)題核外電核電荷1 8 11 17 含答案相對(duì)原質(zhì)子數(shù)1 8 11 17 中子數(shù)0 8 11 18 子數(shù)1 8 23 17 子質(zhì)量35 20193.2 原子的結(jié)構(gòu)原子核符號(hào)H O Na Cl 同步練習(xí)題核外電核電荷1 8 11 17 含答案相對(duì)原質(zhì)子數(shù)1 8 11 17 中子數(shù)0 8 11 18 子數(shù)1 8 23 17 子質(zhì)量35 23完成下列表格，根據(jù)表格中的信息，總結(jié)出四條結(jié)論種類名稱數(shù)氫氧鈉氯（1）（2）（3）（4）5 / 17 3.2 原

10、子的結(jié)構(gòu)17小題）26個(gè)質(zhì)子和 30 個(gè)中子，該原子的原子序數(shù)為（B3.2 原子的結(jié)構(gòu)17小題）26個(gè)質(zhì)子和 30 個(gè)中子，該原子的原子序數(shù)為（B26 26。）同步練習(xí)題）C30 含答案D56 參考答案與試題解析一選擇題（共1一種鐵原子的原子核內(nèi)有A4 【分析】根據(jù)在原子中，原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)，進(jìn)行解答。【解答】解：在原子中，原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)，已知一種鐵原子，原子核內(nèi)有 26個(gè)質(zhì)子，因此該鐵原子的原子序數(shù)為故選： B。2下列關(guān)于原子、分子、離子的說(shuō)法正確的是（A原子核一定由質(zhì)子和中子構(gòu)成B離子中核電荷數(shù)一定等于電子數(shù)C原子核的質(zhì)量約等于電子的質(zhì)量D分子是由原子構(gòu)成

11、的【分析】 A、根據(jù)原子核的構(gòu)成考慮；B、根據(jù)離子中核電荷數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系分析；C、根據(jù)原子核的構(gòu)成考慮；D、根據(jù)分子構(gòu)成考慮。【解答】解：A、原子核內(nèi)不一定有中子，如氫原子，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、離子中核電荷數(shù)一定不等于電子數(shù)，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、原子核的質(zhì)量約等于質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和，電子的質(zhì)量忽略不計(jì)，故錯(cuò)誤。D、分子是由原子構(gòu)成的，故正確。故選： D。3下列關(guān)于分子、原子的說(shuō)法中，正確的是（A氣體可壓縮是因?yàn)闅怏w分子較大B化學(xué)變化中原子種類發(fā)生改變C“酒香不怕巷子深”體現(xiàn)了分子運(yùn)動(dòng)D原子不能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)【分析】 A根據(jù)分子的性質(zhì)來(lái)分析；6 / 17 3.2 原子的結(jié)構(gòu)）A錯(cuò)誤；B正確；C錯(cuò)誤；

12、D錯(cuò)誤。）同步練習(xí)題含答案20193.2 原子的結(jié)構(gòu)）A錯(cuò)誤；B正確；C錯(cuò)誤；D錯(cuò)誤。）同步練習(xí)題含答案B根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)來(lái)分析；C根據(jù)分子的性質(zhì)來(lái)分析；D根據(jù)原子的性質(zhì)來(lái)分析?！窘獯稹拷猓?A氣體可壓縮是因?yàn)闅怏w分子間隔較大，故錯(cuò)誤；B原子是化學(xué)變化中的最小粒子，所以化學(xué)變化中原子種類沒(méi)有發(fā)生改變，故錯(cuò)誤；C“酒香不怕巷子深”體現(xiàn)了分子運(yùn)動(dòng)，故正確；D由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子保持其化學(xué)性質(zhì)，故錯(cuò)誤。故選： C。4下列關(guān)于原子和分子的說(shuō)法中正確的是（A分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子B分子是由原子構(gòu)成的C原子在化學(xué)變化中可以再分D構(gòu)成物質(zhì)的微粒只有分子和原子【分析】 A、根據(jù)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子

13、是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子進(jìn)行解答；B、根據(jù)分子的構(gòu)成進(jìn)行解答；C、根據(jù)原子是化學(xué)變化中最小的微粒進(jìn)行解答；D、根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓?A、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，故B、分子是由原子構(gòu)成的，故C、原子是化學(xué)變化中最小的微粒，所以原子在化學(xué)變化中不可以再分，故D、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子，故故選： B。5下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（A在二氧化錳催化下，過(guò)氧化氫溶液極易分解產(chǎn)生氧氣B用帶火星的木條檢驗(yàn)氣體，木條復(fù)燃，說(shuō)明氣體為氧氣C水的三態(tài)變化從微觀角度來(lái)看，是水分子的大小改變了D原子是化學(xué)變化中的最小粒子【分析】 A、根據(jù)二氧化錳是催化劑進(jìn)行解

14、答；B、根據(jù)氧氣的驗(yàn)滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了進(jìn)行解答；7 / 17 3.2 原子的結(jié)構(gòu)C錯(cuò)誤；D正確。47 的銀原子的相對(duì)原子為質(zhì)量）47 47個(gè)中子相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)47，+中子數(shù)，由題意該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為108，而不是銀原子的質(zhì)量為94 的钚元244，下列說(shuō)法不正確的是（150 244 94 150 同步練習(xí)題B銀原子屬于非金屬原子D銀原子的質(zhì)量為+中子3.2 原子的結(jié)構(gòu)C錯(cuò)誤；D正確。47 的銀原子的相對(duì)原子為質(zhì)量）47 47個(gè)中子相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)47，+中子數(shù)，由題意該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為108，而不是銀原子的質(zhì)量為94 的钚元244，下列說(shuō)

15、法不正確的是（150 244 94 150 同步練習(xí)題B銀原子屬于非金屬原子D銀原子的質(zhì)量為+中子108，則中子數(shù)108g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。）含答案108g C、根據(jù)水的三態(tài)變化從微觀角度來(lái)看，是水分子之間的間隔大小改變進(jìn)行解答；D、根據(jù)原子的含義進(jìn)行解答。【解答】解： A、二氧化錳是催化劑，所以在二氧化錳催化下，過(guò)氧化氫溶液極易分解產(chǎn)生氧氣，故 A正確；B、氧氣的驗(yàn)滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了，故B正確；C、水的三態(tài)變化從微觀角度來(lái)看，是水分子之間的間隔大小改變，而不是，故D、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故故選： C。6銀針曾是中醫(yī)針灸的常用器械。已知一種核

16、電荷數(shù)為108下列說(shuō)法正確的是（A銀原子的質(zhì)子數(shù)為C銀原子核內(nèi)有【分析】根據(jù)原子中核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)、數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓?A、原子中核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，則銀原子的質(zhì)子數(shù)為故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、銀帶“钅”字旁，屬于金屬元素的原子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)1084761，故選項(xiàng)說(shuō)錯(cuò)誤。D、銀原子的相對(duì)原子為質(zhì)量故選： A。7日本福島核泄漏危機(jī)發(fā)生后，福島土壤首現(xiàn)劇毒放射性钚元素。原子序數(shù)為素中，一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為A該原子的中子數(shù)為B钚元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為C該原子的質(zhì)子數(shù)為D該原子的核外電子數(shù)為【分析】根據(jù)原子中原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)

17、子數(shù)核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答。8 / 17 3.2 原子的結(jié)構(gòu)94；一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為24494150，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。+中子數(shù)，一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為244，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。94，該原子的94，該原子的94，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。6個(gè)質(zhì)子和 8個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為（B8 6。）A不符合題意；B符合題意；C不符D不符合題意。同步練習(xí)題244，相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)244，則钚元素3.2 原子的結(jié)構(gòu)94；一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為24494150，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。+中子數(shù)，一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為244，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。94，該原子的

18、94，該原子的94，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。6個(gè)質(zhì)子和 8個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為（B8 6。）A不符合題意；B符合題意；C不符D不符合題意。同步練習(xí)題244，相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)244，則钚元素）C14 含答案D12 【解答】解： A、原子中原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，原子序數(shù)為94，該原子的質(zhì)子數(shù)為子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)B、相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)的相對(duì)原子質(zhì)量約為C、原子中原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，原子序數(shù)為質(zhì)子數(shù)為 94，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、原子中原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，原子序數(shù)為核外電子數(shù)為故選： D。8一種碳原子的原子核里有A6 【分析】根據(jù)在原子中，原子序數(shù)質(zhì)

19、子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)，進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓涸谠又?，原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)，已知該碳原子核內(nèi)有 6個(gè)質(zhì)子，因此該碳原子的核外電子數(shù)為故選： A。9下列關(guān)于分子、原子和離子的敘述中，錯(cuò)誤的是（A原子由原子核與核外電子構(gòu)成B原子是實(shí)心球體不能再分C化學(xué)變化中分子可分，原子不可分D原子的全部質(zhì)量主要集中在原子核上【分析】原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；分子、離子、原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)；物體有熱脹冷縮現(xiàn)象，主要是因?yàn)槲矬w中的粒子間隔隨溫度的改變而改變?！窘獯稹拷猓?A、原子由原子核與核外電子構(gòu)成，說(shuō)法正確，故B、原子是實(shí)心球體不能再分，說(shuō)法錯(cuò)誤

20、，因?yàn)樵佑稍雍撕秃送怆娮訕?gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，各粒子還可再分，說(shuō)法錯(cuò)誤，故C、分子、原子的本質(zhì)區(qū)別是：化學(xué)變化中分子可分，原子不可分，說(shuō)法正確，故合題意；D、原子的全部質(zhì)量主要集中在原子核上，說(shuō)法正確，故9 / 17 3.2 原子的結(jié)構(gòu)）A說(shuō)法正確；B說(shuō)法正確；C說(shuō)法正確；但需要通過(guò)化學(xué)變化才能反映出來(lái)，D說(shuō)法錯(cuò)誤。118的原子中， X原子核內(nèi)有 a個(gè)質(zhì)子，它的陽(yáng)離子Y原子核的核電荷數(shù)是（Bamn Y的核電荷數(shù)是Y的核電荷數(shù)是a，它的陽(yáng)離子3.2 原子的結(jié)構(gòu)）A說(shuō)法正確；B說(shuō)法正確；C說(shuō)法正確；但需要通過(guò)化學(xué)變化才能反映出來(lái)，D說(shuō)法錯(cuò)誤。118的原子中， X原子核內(nèi)有 a個(gè)質(zhì)

21、子，它的陽(yáng)離子Y原子核的核電荷數(shù)是（Bamn Y的核電荷數(shù)是Y的核電荷數(shù)是a，它的陽(yáng)離子 Xm+，所以它的離子中帶有（B正確。同步練習(xí)題本圖片不能說(shuō)明Xm+與元素 Y的陰）Cam+n b，X失去 m個(gè)電子后變?yōu)閎，am）個(gè)電子，含答案D不能確定Xm+，Y得到 n 個(gè)電子后變?yōu)楣蔬x： B。10如圖是中國(guó)科學(xué)院化學(xué)研究所掃描隧道顯微實(shí)驗(yàn)室拍攝的顯示硅原子圖象的照片。據(jù)此得出的結(jié)論中不正確的是（A物質(zhì)可以由原子直接構(gòu)成B原子之間有間隔C原子是真實(shí)存在的D原子是化學(xué)變化中最小的粒子【分析】根據(jù)原子的性質(zhì)和特點(diǎn)考慮?！窘獯稹拷猓?A、由圖片可知硅是由硅原子構(gòu)成的，故B、由圖片可知原子之間有間隔，故C、由

22、圖片可知原子是真實(shí)存在的，故D、原子是化學(xué)變化中最小的粒子，原子是化學(xué)變化中最小的粒子，故故選： D。11在核電荷數(shù)為離子 Yn的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Aa+m+n 【分析】設(shè)元素Yn，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，列出等式求解即可。【解答】解：設(shè)元素因?yàn)?X的核電荷數(shù)為因?yàn)殛?yáng)離子 Xm+與元素 Y的陰離子 Yn電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同所以 b+nam，即 bamn。由上述計(jì)算過(guò)可知故選： B。10 / 17 3.2 原子的結(jié)構(gòu)Ir ）元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值。銥原子的質(zhì)192銥原子的中子數(shù)為（B115 +中子數(shù)，銥原子的中子數(shù)為）B錯(cuò)誤；C正確；D錯(cuò)誤。）同步練習(xí)題）C76 192

23、77115；3.2 原子的結(jié)構(gòu)Ir ）元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值。銥原子的質(zhì)192銥原子的中子數(shù)為（B115 +中子數(shù)，銥原子的中子數(shù)為）B錯(cuò)誤；C正確；D錯(cuò)誤。）同步練習(xí)題）C76 19277115；含答案D269 12我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授，測(cè)定了銥（子數(shù)為 77，相對(duì)原子質(zhì)量為A77 【分析】根據(jù)原子中：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓合鄬?duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)故選： B。13下列說(shuō)法中，正確的是（A決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子B原子核是由電子、質(zhì)子和中子構(gòu)成的C原子如果得到電子或失去電子就變成了離子D分子里一定含有原子，分子大原子小

24、【分析】 A、根據(jù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上解答；B、根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)的解答；C、根據(jù)原子和離子之間的轉(zhuǎn)化進(jìn)行解答；D、根據(jù)分子和原子的性質(zhì)解答?！窘獯稹拷猓?A、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和中子，故 A錯(cuò)誤；B、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故C、原子如果得到電子或失去電子就變成了離子，故D、分子里一定含有原子，但是分子不一定比原子大，故故選： C。14下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（A質(zhì)子帶正電，中子不帶電B電子的質(zhì)量遠(yuǎn)小于質(zhì)子的質(zhì)量C一種原子和一種離子所含質(zhì)子數(shù)目一定不同D離子帶電，原子不顯電性【分析】 A、根據(jù)質(zhì)子帶正電子，中子不帶

25、電進(jìn)行解答；B、根據(jù)電子的質(zhì)量遠(yuǎn)小于質(zhì)子的質(zhì)量進(jìn)行解答；C、根據(jù)離子是原子得失電子后形成的進(jìn)行解答；11 / 17 3.2 原子的結(jié)構(gòu)A正確；B正確；所以同種元素的原子和離子的質(zhì)子數(shù)相同，C錯(cuò)誤；D正確。1個(gè)質(zhì)子和 1個(gè)中子的氫原子 （圖 1），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （1 H原子結(jié)構(gòu)的是模型（2）根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)電子數(shù)分析；1，正確；0、1、2，正確；）核外電子數(shù)相同B3.2 原子的結(jié)構(gòu)A正確；B正確；所以同種元素的原子和離子的質(zhì)子數(shù)相同，C錯(cuò)誤；D正確。1個(gè)質(zhì)子和 1個(gè)中子的氫原子 （圖 1），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （1 H原子結(jié)構(gòu)的是模型（2）根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)電子數(shù)分析；1，正確；0、1、2，正確

26、；）核外電子數(shù)相同B同步練習(xí)題例如鈉原）B （3）質(zhì)量幾乎相等C含答案化學(xué)性質(zhì)相同D屬于同種元素D、根據(jù)離子是原子得失電子后形成的進(jìn)行解答。【解答】解： A、質(zhì)子帶正電子，中子不帶電，故B、電子的質(zhì)量很小，遠(yuǎn)小于質(zhì)子的質(zhì)量，故C、離子是原子得失電子后形成的，子和鈉離子的質(zhì)子數(shù)相同，故D、離子是原子得失電子后形成的，所以離子帶電，原子不顯電性，故故選： C。15用 H表示原子核內(nèi)有A H、 H、 H均屬于氫元素B H、 H、 H的核外電子數(shù)均為C原子核內(nèi)不一定都有中子D圖 2所示模型能正確表示【分析】（1）根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素種類分析；根據(jù)原子的構(gòu)成分析； （4）根據(jù)題中信息分析?！窘獯稹拷猓?A

27、、三種原子的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，正確；B、三種原子的質(zhì)子數(shù)電子數(shù)C、三種原子的中子數(shù)分別為：D、 H原子中含有 2個(gè)中子、 1個(gè)質(zhì)子和 1個(gè)電子，錯(cuò)誤。故選： D。16關(guān)于 Na、Na+兩種粒子的判斷，正確的是（核電荷數(shù)相同都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒A【分析】根據(jù)原子轉(zhuǎn)化成離子時(shí)電子層排布發(fā)生的變化進(jìn)行分析解答本題，鈉原子失去12 / 17 3.2 原子的結(jié)構(gòu)Na+，最外層電子數(shù)、電子層、核外電子數(shù)均發(fā)生改Na、Na+都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。故Na和 Na+兩種粒子的判斷中，正確的是（核外電子數(shù)相等BNa+，最外層電子數(shù)、電子層、核外電子數(shù)均發(fā)生改Na+具有 8 個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故比6小題）原子只

28、要由分子構(gòu)成的物質(zhì)，同步練習(xí)題）電子層結(jié)構(gòu)完全相同CNa穩(wěn)電子；3.2 原子的結(jié)構(gòu)Na+，最外層電子數(shù)、電子層、核外電子數(shù)均發(fā)生改Na、Na+都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。故Na和 Na+兩種粒子的判斷中，正確的是（核外電子數(shù)相等BNa+，最外層電子數(shù)、電子層、核外電子數(shù)均發(fā)生改Na+具有 8 個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故比6小題）原子只要由分子構(gòu)成的物質(zhì)，同步練習(xí)題）電子層結(jié)構(gòu)完全相同CNa穩(wěn)電子；分子保持物質(zhì)化學(xué)性含答案質(zhì)量幾乎相等D原子核Na+比質(zhì)子中子一個(gè)電子變成鈉離子?！窘獯稹拷猓?Na失去一個(gè)電子變?yōu)樽?，由于核電荷?shù)質(zhì)子數(shù)，兩者均不變；由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故失去一個(gè)電子對(duì)質(zhì)量影響很小，

29、質(zhì)量幾乎相等；正確。故選： B。17下列關(guān)于核電荷數(shù)相等Na穩(wěn)定A【分析】根據(jù)原子轉(zhuǎn)化成離子時(shí)電子層排布發(fā)生的變化進(jìn)行分析解答本題，鈉原子失去一個(gè)電子變成鈉離子?！窘獯稹拷猓?Na失去一個(gè)電子變?yōu)樽?，由于核電荷?shù)質(zhì)子數(shù)，兩者均不變；由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故失去一個(gè)電子對(duì)質(zhì)量影響很小，質(zhì)量幾乎相等；定。故正確。故選： B。二填空題（共18把下列六種粒子的序號(hào)填在相應(yīng)的空格內(nèi)，分子（1）帶正電核的是（2）不顯電性的是（3）一定能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是（4）在同一原子中數(shù)目一定相等的是（5）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的是【分析】根據(jù)分子、原子的定義及原子結(jié)構(gòu)解答。分子在化學(xué)變化中可以再分，原

30、子不能再分，原子可分成原子核和核外電子構(gòu)成的?！窘獯稹拷猓海?）帶正電的是原子核、質(zhì)子；（2）不顯電性的是分子、原子、中子；（3）一定能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是分子，13 / 17 3.2 原子的結(jié)構(gòu)分子分成原子， 原子再重新組合成新的分子。分子原子原子分子填寫(xiě)下列空白。同步練習(xí)題；帶電的原子叫?？梢栽俜帧?；。含答案離子。3.2 原子的結(jié)構(gòu)分子分成原子， 原子再重新組合成新的分子。分子原子原子分子填寫(xiě)下列空白。同步練習(xí)題；帶電的原子叫?？梢栽俜?。；。含答案離子。質(zhì)；（4）在同一原子中數(shù)目一定相等的是質(zhì)子和電子；（5）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的是分子，故答案為：（1）（ 2）（ 3）（ 4）（ 5）

31、。19在下列空格里，用“原子、分子或離子”填空。（1）氫氣的構(gòu)成粒子是氫（2）保持氦氣的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氦（3）化學(xué)變化中的最小粒子是（4）在化學(xué)反應(yīng)中【分析】物質(zhì)是由元素組成的，是由微粒構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，原子是化學(xué)變化中的最小微粒?！窘獯稹拷猓海?）氫氣的構(gòu)成粒子是氫分子；帶電的原子叫離子。（2）保持氦氣的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氦原子。（3）化學(xué)變化中的最小粒子是原子。（4）在化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分。故答案為：（1）分子；離子；（2）原子；（3）原子；（4）分子。20從“分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核陰離子陽(yáng)

32、離子”中，選出所有適合的微粒用序號(hào)（1）在化學(xué)變化中，一定發(fā)生變化的微粒是（2）帶正電荷的是（3）一般來(lái)說(shuō)，同一種原子里，數(shù)目一定相等的是（4）構(gòu)成原子的微粒有（5）能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有（6）顯中性的粒子有【分析】可以根據(jù)微觀粒子的構(gòu)成、微觀粒子的電性等方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論?！窘獯稹拷猓海?）分子在化學(xué)變化中能夠再分，所以在化學(xué)變化中，一定發(fā)生變化的微粒是分子；故填：分子；（2）帶正電荷的微粒是質(zhì)子、原子核、陽(yáng)離子；故填：原子核、質(zhì)子、陽(yáng)離子；14 / 17 3.2 原子的結(jié)構(gòu)其中原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，分子原子分子、原子、中子失去同步練習(xí)題所以構(gòu)成原子，能保持鐵的化學(xué)性

33、質(zhì)的是鐵；。（填“失去”、“得到”）電子；含答案原子；3.2 原子的結(jié)構(gòu)其中原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，分子原子分子、原子、中子失去同步練習(xí)題所以構(gòu)成原子，能保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的是鐵；。（填“失去”、“得到”）電子；含答案原子；（3）一般來(lái)說(shuō)，同一種原子里，數(shù)目一定相等的是質(zhì)子和電子；故填：質(zhì)子、電子；（4）原子是由核外電子和原子核構(gòu)成，的微粒有質(zhì)子、中子、電子；故填：質(zhì)子、中子、電子；（5）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子；（6）顯中性的粒子有分子、原子、中子；答案：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）；21在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子這些粒子中選擇符合條件的填在相應(yīng)的橫線上

34、。（1）能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的是氧（2）化學(xué)變化中最小的粒子是（3）不顯電性的是【分析】（1）根據(jù)分子的概念來(lái)分析；（2）根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來(lái)分析；（3）根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)來(lái)分析；（4）根據(jù)粒子的帶電情況來(lái)分析?！窘獯稹拷猓海?）分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，氧氣是由氧分子構(gòu)成的，所以氧分子保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)；故填：分子；（2）鐵是由鐵原子構(gòu)成的，所以鐵原子保持鐵的化學(xué)性質(zhì)；故填：原子；（3）在化學(xué)變化中，分子分成原子，原子再重新組成新的分子，所以原子是化學(xué)變化中的最小粒子；故填：原子；（4）分子、原子和中子均不顯電性；故填：分子、原子、中子。22如圖是金屬鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的徵觀示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。（1）鈉原子在反應(yīng)中15 / 17 3.2 原子的結(jié)構(gòu)鈉離子、氯離子（或氯元素在元素周期表三11 個(gè)質(zhì)子，核外電子排布情況1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；氯原子的核外有三個(gè)（2）鈉離子、氯離子（或原子核符號(hào)H O Na Cl 同步練習(xí)題Na+、Cl ）周期。Na+、Cl）；（3）三。核外電核電荷1 8 11 17 含答案相對(duì)原質(zhì)子數(shù)1 8 11 17 ；中子數(shù)0 8 11 18 子數(shù)1 8 3.2 原子的結(jié)構(gòu)鈉離子、氯離子（或氯元素