富集在海洋中得元素-氯

1、第四章 非金屬及其化合物第二節(jié) 富集在海水中得元素氯 第二節(jié) 富集在海水中的元素氯一、氯與其單質(zhì)1、氯的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)結(jié)構(gòu)：Cl +17 2 8 7 2、化合價(jià)：-1，0, +1，+3，+5，+7 3、性 質(zhì)： 得電子能力強(qiáng)，氧化性強(qiáng)氯在自然界中均以化合態(tài)存在二、氯氣的物理性質(zhì)(1)黃綠色氣體(2)有刺激性氣味、有毒(3)密度比空氣大 (4)易液化(5)能溶于水（常溫常壓下，1體積水約溶解2體積的氯氣,1：2）(向上排空氣法)不能用排水法收集，可用排飽和食鹽水法收集用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。怎樣聞氯氣液氯氯水活潑、表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)非金屬性Cl2是一種非?；?/p>

2、潑的非金屬單質(zhì)1、氯氣與金屬單質(zhì)反應(yīng)2、氯氣與非金屬單質(zhì)反應(yīng)3、氯氣與水反應(yīng)4、氯氣與堿反應(yīng)5、氯氣與鹽反應(yīng)氯氣的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為：Cl2是一種非常活潑的非金屬單質(zhì)1. 與金屬單質(zhì)反應(yīng)（Na Cu Fe ）2Na + Cl2 2NaCl點(diǎn)燃燃燒，黃光，白煙 Cu + Cl2 CuCl2點(diǎn)燃燃燒，棕黃色煙溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色 燃燒，棕褐色煙溶于水后，溶液呈棕黃色 2Fe + 3 Cl2 2FeCl3點(diǎn)燃第二節(jié) 富集在海水中的元素氯三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)之一：反應(yīng)規(guī)律：生成最高價(jià)金屬氯化物例1：下列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直接反應(yīng)來制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2

3、 D. KCl例2：怎樣制取FeCl2。 Fe+2HCl = FeCl2+H2常溫下液氯和鐵不反應(yīng)，可用鋼瓶貯運(yùn)。2. 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（ H2 、 P、Si ）三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)之二：H2 + Cl2 2HCl點(diǎn)燃安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，有刺激性氣味氣體生成 一定條件（點(diǎn)燃或光照）下氯氣能與氫氣反應(yīng)思考與交流通過H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn),你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)?燃燒： 燃燒不一定要有氧氣參加， 燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。 任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒。在一定條件下，Cl2還能與P、Si等非金屬直接化合。2P + 3Cl2（少量） = 2PCl3（白霧）點(diǎn)燃2

4、P + 5Cl2（多量） = 2PCl5（白煙）點(diǎn)燃現(xiàn)象:,產(chǎn)生白色煙霧.煙固體小顆粒分散在空氣中 霧小液滴分散在空氣中思考: 氯氣為什么能用于自來水的殺菌、消毒、做漂白劑，氯氣與水能發(fā)生反應(yīng)嗎？三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)之三：與水反應(yīng)Cl2 + H2O HCl + HClO次氯酸氯氣用于殺菌消毒、做漂白劑的實(shí)質(zhì)： 氯氣溶于水后，部分氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性（氧化性比氯氣強(qiáng)），具有殺菌消毒的作用，同時(shí)也起到漂白的作用。氯氣本身無漂白性實(shí)驗(yàn)44 氯水的漂白作用實(shí)驗(yàn)4-5干燥的氯氣能否漂白物質(zhì)干燥的氯氣不能漂白物質(zhì)次氯酸的性質(zhì)：3、強(qiáng)氧化性 漂白性1、弱酸性2、不穩(wěn)定易分解光照2HClO

5、 2HClO2 可用于自來水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。酸性：H2CO3 HClO漂白原理：具有強(qiáng)氧化性能將有機(jī)色素氧化變成無色物質(zhì)，且不可逆，為永久性漂白 與Na2O2、H2O2漂白性能相同只存在于水溶液中 H2O、H+、Cl-、OH -（ 三分子、四離子）Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO- 、OH-新制氯水的成分：久置的氯水：液氯氯水分類成分顏色性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2,HClO,H2O分子：H2O離子：OH H+,Cl-新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，不穩(wěn)定性久置只有Cl2只有酸性液氯和氯水有什么區(qū)別？新制的氯水和久置的氯水有什么不同？

6、黃綠色淺黃綠色無色H+，Cl，OH，ClO 新制氯水中含有多種成分,向氯水中加入以下各種物質(zhì)勻會(huì)出現(xiàn)明顯現(xiàn)象和反應(yīng)。請(qǐng)指出起作用的微粒。（1）加入石灰石顆粒有氣泡放出（2）加入品紅溶液，褪色（3）加入氯化鈉晶體，晶體逐漸消失（4）加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀（5）加入石蕊試液先變紅，后褪色（6）加入鐵粉后有氣泡產(chǎn)生H+HClOH2OCl-H+、HClOH+1.下列物質(zhì)屬于純凈物（ ） A. 液氯 B. 氯水 C. 石灰水 D. 鹽酸A2. 將氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ） A. 溶液變?yōu)榧t色 B. 溶液變?yōu)樗{(lán)色 C. 溶液先變紅后褪色 D. 溶液不變色C3. 下列物質(zhì)具有漂白作用的是

7、 （ ） A.干燥的氯氣 B. KCl溶液 C. 次氯酸 D. 過氧化鈉CD課堂練習(xí)4、 氯氣、液氯、鹽酸、氯水中均含有 （ ）A. 氯分子 B. 氯原子 C. 氯離子 D. 氯元素D想一想根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測(cè)氯氣與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng),其產(chǎn)物是什么?2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)之四：4. 與堿反應(yīng)想一想三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)4. 與堿反應(yīng)氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律嗎？日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=

8、CaCO3+2HClO工業(yè) Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理：(反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClOCl2 + 堿 = 氯化物 + 次氯酸鹽 + H2O漂白粉為什么會(huì)失效呢 ? Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 光照2HClO 2HClO2 漂白粉應(yīng)密封保存在干燥的地方 漂粉精等可用于游泳池的消毒3、氯氣的用途A 作消毒劑 自來水常用氯氣來殺菌消毒B 制造鹽酸 氯氣和氫氣反應(yīng)C 制漂白劑 氯氣與堿反應(yīng)D 合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料第二節(jié) 富集在海水中的元

9、素氯三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)之五5. 與鹽溶液反應(yīng)與FeCl2 、NaBr、KI等鹽溶液反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣的強(qiáng)氧化性）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-2I-+ Cl2 = I2 + 2Cl-鹵族元素原子結(jié)構(gòu) 規(guī)律：氧化性：F2 Cl2Br2I2 還原性：結(jié)論：排在前面的鹵素單質(zhì)可把后面的鹵素離子置換出來第二節(jié) 富集在海水中的元素氯四、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法4HCl（濃）+MnO2 =MnCl2+Cl2+2H2O 第二節(jié) 富集在海水中的元素氯四、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理方程式發(fā)生裝置收集方法 向上排空氣法，排飽和食鹽水法檢驗(yàn)收滿尾氣處理尾氣處理的裝置

10、強(qiáng)氧化劑+濃鹽酸4HCl（濃）+MnO2 =MnCl2+Cl2+2H2O 固+液制氣體 濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙用NaOH溶液吸收直接將導(dǎo)管伸進(jìn)堿溶液中第二節(jié) 富集在海水中的元素氯四、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)(2)鹽酸的作用是酸性和還原性，必須使用濃鹽酸，稀鹽 酸不反應(yīng)(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣(4)尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因?yàn)槿芤褐蠧a(OH)2含量少，吸收不完全注意事項(xiàng)：氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法MnO2 + 4HCl (濃)

11、 = MnCl2 +2H2O +Cl2 舍勒用軟錳礦與濃鹽酸共熱得到了氯氣，你能寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？指出氧化劑、還原劑 、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。思考與交流思考：若反應(yīng)生成0.5mol水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為多少mol0.5mol第二節(jié) 富集在海水中的元素氯五、氯離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或化學(xué)方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來水蒸餾水白色沉淀不溶解HCl+AgNO3=AgCl+HNO3白色沉淀白色沉淀不溶解NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3溶解渾濁渾濁自來水含有少量Cl_無明顯變化無明顯變化蒸餾水不含有Cl_思考:檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為什么要滴加稀HNO3?排除CO32_等離子的干擾。第二節(jié) 富集在海水中的元素氯復(fù)習(xí)有關(guān)陰離子的檢驗(yàn)陰離子檢驗(yàn)試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式SO42-稀鹽酸BaCl2溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀Ba2+SO42_=BaSO4CO32-鹽酸、澄清石灰水生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體CO2CO32_+2H+=CO2+H2OCa(OH)2+CO2=H2O+CaCO3Cl_稀HNO3AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀