高二化學(xué)期中考試檢測(cè)卷

1、高二年級(jí)化學(xué)測(cè)試1.下列說法中正確的是（ ）A.在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B.破壞生成物全部化學(xué)健所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，H0D.H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)2.根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H=Q1kJmol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) H=Q2kJmol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) H=Q3kJmol-1判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（ ）A

2、.Q1Q2Q3 B.Q1Q3Q2 C.Q3Q2Q1 D.Q2Q1Q33.下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A.表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式S(s)3/2O2(g)SO3(g)；H315 kJmol-1B.表示中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H57.3 kJmol-1C.表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H241.8 kJmol-1D.表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式2CO(g)O2(g)2CO2(g)；H566 kJmol-14.下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A.Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B.某吸

3、熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)一定是熵增反應(yīng)C.通常情況下，一個(gè)放熱且熵增的反應(yīng)也有可能非自發(fā)進(jìn)行D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H v逆的是點(diǎn)3D.圖4中，若mnp，則a曲線一定使用了催化劑10.在一個(gè)溫度恒定、容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)，已知n=p+q，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）體系的壓強(qiáng)不再改變 氣體的密度不再改變各氣體的濃度不再改變 各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率v(C)v(D)=pq 單位時(shí)間內(nèi)nmol B斷鍵反應(yīng),同時(shí)pmol C也斷鍵反應(yīng)A. B. C. D.

4、11.把下列4種X的溶液分別加入4個(gè)盛有10mL2 molL1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)其中反應(yīng)速率最大的是（ ）A.20mL 3 molL1的X溶液 B.20mL 2 molL1的X溶液C.10mL 4 molL1的X溶液 D.10mL 2 molL1的X溶液12.常溫下1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說法錯(cuò)誤的是（ ）共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJmol-1)436157568432298A.298kJmol-1E(H-Br) 0，在三個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中分別充人lmolO2與2molCl2，測(cè)得

5、平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率如下表下列說法正確的是（ ）容器編號(hào)溫度（）容器體積/L平衡時(shí)O2轉(zhuǎn)化率平衡時(shí)壓強(qiáng)（Pa）200V150%P1200V270%P2350V350%P3A.反應(yīng)速率： B.平衡時(shí)壓強(qiáng)：P1P2C.容器體積：V1V3 D.若實(shí)驗(yàn)中O2和Cl2用量均加倍，則平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率小于70%14在一固定容積的密閉容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)nY(g) 2R(g)W(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)知X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為25%和50%，則化學(xué)方程式中的n值為( )A4 B3 C2 D115.恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(

6、g)2NH3(g)（1）若開始時(shí)放入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到平衡后，生成a mol NH3，這時(shí)N2的物質(zhì)的量為 mol（2）若開始時(shí)無(wú)NH3，只放入N2和H2，達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為3a mol，則開始時(shí)放入H2的物質(zhì)的量為mol(平衡時(shí)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與(1)中相同)。（3）若開始時(shí)放入x mol N2、6 mol H2和2 mol NH3達(dá)到平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則y 。平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量 (選填一個(gè)編號(hào))。A大于6 mol B等于6 mol C小于6 mol D可能大于、小于或等于6 mol（4）若在（3）的平衡混合物

7、中，再加入6 mol NH3，再次達(dá)到平衡后，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。16.向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：x A（g）+2B（s） y C（g）；H 0。在一定條件下，容器中 A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖。請(qǐng)回答下列問題：（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)010min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)= ；（2）根據(jù)圖示可確定x：y= ；（3）0l0min容器內(nèi)壓強(qiáng) （填“變大”，“不變”或“變小”）（4）推測(cè)第l0min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是 （填序號(hào)）；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是 （填序號(hào)）。減壓；增大A的濃度；增大C的量；升溫；降溫；加催化劑1

8、7.霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等。（1）汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下請(qǐng)完成汽車尾氣凈化中NO(g)和CO(g)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO(g)+2CO( g) N2( g)+2CO2(g) H= kJmol1若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行，并在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列示意圖符合題意的是 （填選項(xiàng)序號(hào)）。（下圖中V正、K、n、P總分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強(qiáng)）（2）在t1下，向體積為10 L的恒容密閉容器中通入NO和CO，測(cè)

9、得不同時(shí)間NO和CO的物質(zhì)的量如下表：既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是 。（寫出一種即可）18.工業(yè)上可以利用反應(yīng)I：2CO(g）+SO2(g） 2CO2(g）+S(l）H1所示原理降低污染氣體的排放，并回收燃煤痼氣中的硫。（1）又已知：反應(yīng)：2CO2(g） 2CO(g）+O2(g）H2=+566.0kJmol-1反應(yīng)：S(l）+O2(g） SO2(g）H3=-296.0kJmol-1， 則H1= 。（2）T時(shí)，將0.100molCO(g）和0.120molSO2(g）充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填選項(xiàng)字母）。A容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 B每消耗2molCO2，同時(shí)生成2molCOC氣體密度不再改變 Dv正(SO2）=2v逆(CO2）T時(shí)，將0.100molCO(g）和0.120molSO2(g）充