山西省長治市故城中學高三化學下學期期末試題含解析

1、山西省長治市故城中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法不正確的是A碳酸鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥BNa2O2用作呼吸面具的供氧劑C明礬用于凈化生活用水D福爾馬林用于浸制生物標本參考答案：A略2. 對下列圖像的描述正確的是 根據(jù)圖甲可判斷反應(yīng)的H 0 根據(jù)圖乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至35 圖丙可表示壓強(p)對反應(yīng)2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影響 圖丁可表示向醋酸溶液中通入氨氣時，溶液導電性隨氨氣量的變化的情況ABCD參考

2、答案：B試題分析：根據(jù)圖可知，交點之前，反應(yīng)未達平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度正反應(yīng)速率增大比逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故錯誤；由圖可知，F(xiàn)e3+在pH=3左右沉淀完全，此時銅離子不沉淀，pH=5時Cu2+開始沉淀，故可以加入適量CuCO，調(diào)節(jié)pH值至35，使鐵離子轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵沉淀，除去CuSO4溶液中的Fe3+，不引入雜質(zhì)，故正確；由圖可知，p2到達平衡時間短，說明壓強p2p1，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，反應(yīng)前后氣體的體積不變，對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)

3、+D(s)，正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，故圖象p2應(yīng)表示使用催化劑，故錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，向醋酸中通入氨氣，醋酸和氨氣反應(yīng)生成強電解質(zhì)醋酸銨，溶液中離子濃度增大，導電性增強，故正確；故選B。3. 某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（）A若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72 gB若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C若向該溶液

4、中加人過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：A知識點:常見離子的檢驗方法答案解析:A 解析：向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe2+、NO3-的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，則原溶液中存在SO42-，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個單位正電荷的陽離子，即一定含有Na+。A若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質(zhì)量為0.5mol160g/mol=80g，故A錯誤； B

5、生成的NO易被氧化成紅棕色的二氧化氮，正確； C該溶液中加酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，則加KSCN溶液，溶液顯血紅色，正確； D由上述推斷可知，該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-，故D正確。思路點撥:題考查了離子的檢驗，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗中發(fā)生的化學反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意檢驗中應(yīng)排除離子的相互干擾來解答，并注意離子共存及溶電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等。4. 某工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等)。下列物質(zhì)中與該產(chǎn)品互為同分異構(gòu)體的是: ACH2=C(CH3)COOH BCH2=CHCO

6、OCH3CCH3CH2CH=CHCOOH DCH3CH(CH3)COOH參考答案：B略5. 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NA B1L 2 molL-1的AlCl3溶液中含Al3+數(shù)為2NAC標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NAD室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA參考答案：D略6. 同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的分子量為A28 B60 C32 D4參考答案：A略7. 實驗測得乙烯與氧氣混和氣體的密度與空氣相同，可知其中乙烯的質(zhì)量分數(shù)是:A. 25

7、.0% B. 72.4% C. 27.6% D. 75.0%參考答案：B略8. 硫碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI II. 2HI H2+I2 III. 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O 分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是：A.循環(huán)過程中需補充H2O B.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強 C.反應(yīng)III易在常溫下進行 D.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1 molH2參考答案：A略9. 下列說法正確的是 （ ） 用25 mL酸式滴定管可以準確放出800 mL的稀鹽酸； 可用干燥的pH試紙測定氯水的pH； 使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液

8、的濃度偏大； 加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中定有大量CO32-存在； 在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為： c（Na+） c（CH3COO） c（OH） c（H+右圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式可表示為：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；H=Q kJmol-1（Q0 。 A B C D參考答案：A略10. 某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5，1mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2mol，下列說法正確的是 A符合上述條件的甲共有3種 B1mol甲

9、最多可以和3molNaOH反應(yīng) C乙不能和溴水發(fā)生反應(yīng) D2mol乙最多消耗1molNa2CO3反應(yīng)參考答案：A11. 以下實驗原理或操作中，正確的是A室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復為藍色B焰色反應(yīng)實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒C中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果D紙層析中，濾紙作為固定相，展開劑作為流動相參考答案：C略12. 下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是（）ALi+、H+、NO3、SO42 BNa+、Cu2+、OH、SiO32CNH4+、Al3+、Br、AlO

10、2DBa2+、K+、Br、Cl參考答案：D考點：離子共存問題版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題分析：A硝酸根離子在氫離子存在條件下能夠氧化二氧化硫，通入二氧化硫不能共存；B氫氧根離子與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；C偏鋁酸根離子能夠與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；DBa2+、K+、Br、Cl離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，也不與二氧化硫反應(yīng)解答：解：AH+、NO3具有強氧化性，能夠氧化SO2，通入二氧化硫后不能大量共存，故A錯誤；BCu2+、OH之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；CAl3+、AlO2之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D

11、Ba2+、K+、Br、Cl之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與二氧化硫反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D點評：本題考查離子共存的正誤判斷，難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如本題題干“通入SO2前后均能大量共存”13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD標準狀況下，鋁

12、跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：C略14. 化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列表述正確的是A汽車尾氣的排放污染大氣，可導致光化學煙霧B日本東部地震造成了核電站的核泄漏，釋放了，其所含的中子數(shù)為137 C由于氮原子不易得失電子，所以氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用于一些農(nóng)作物、食品等的保存 D為減少碘元素缺乏引起疾病，我國目前在市售食鹽中強制加入碘單質(zhì)以補充居民碘攝入量參考答案：A略15. CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑，如圖是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)：下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是（）A分子式為C3H6N303B分子中既含極性

13、鍵，又含非極性鍵C屬于共價化合物D生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)參考答案：C解：A由三聚氰酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C3H3N3O3，故A錯誤；B分子中化學鍵都是不同原子之間形成的共價鍵，都是極性鍵，不存在非極性鍵，故B錯誤；C三聚氰酸分子是原子之間通過共價鍵形成的分子，屬于共價化合物，故C正確；D該反應(yīng)不符合酸與堿反應(yīng)生成鹽與水，不是中和反應(yīng)，故D錯誤，故選C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 閱讀下列兩段材料，請回答下列問題： 材料一：2006年全國理綜第9題：把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（

14、） A123 B321 C631 D632 材料二：己知下列表中有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點如下：物質(zhì)K2OMgOAl2O3KClMgCl2AlCl3熔點（）88128522050711714190（259kPa）沸點（）3600298014371412181(1) 有人認為材料一中的題干與選項有矛盾。若選項正確，則結(jié)合材料二可推知氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁三種物質(zhì)中有一種物質(zhì)是不符合題意的，這種物質(zhì)是 ，其理由是 。(2) 有人認為材料一中的題干正確，只要把一個正確的選項補加進去就是一道好題，你認為選項改加：“() 000”和“(11) 630”哪個好? (填寫編號)(3) 也有人認為只要把氯化鉀、氯化鎂

15、、氯化鋁中的其中一種物質(zhì)改為材料二表格中另一種物質(zhì)也符合題意。寫出電解這種物質(zhì)時剛極的電極反應(yīng)方程式： 。(4) 設(shè)計可靠實驗證明：MgCl2、AlCl3所屬的品體類型，其實驗方法是 。 參考答案：答案：(8分)材料一：D材料二：(1)氯化鋁(1分);從表中數(shù)據(jù)可知,AlCl3易升化,熔,沸點低,屬分子晶體,熔融時不能被電解(2分)(2)I(1分) 電解(3) 2Al2O3 = 4Al + 3O2(2分)(4)將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài),測定其導電性,能導電的離子晶體;不能導電的是分子晶體(2分) 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組

16、成的混合粉末，取樣品進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)：(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學式)_(2)Z為一種或兩種氣體：若某濃酸為濃硫酸，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)中能同時生成兩種氣體的化學方程式是_若某濃酸為濃硝酸，Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是_(3)若向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)_(4)若取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成當消耗2 mol I時，共轉(zhuǎn)移3 mol 電

17、子，該反應(yīng)的離子方程式是_(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸反應(yīng)若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中除了不含（1）中推出的物質(zhì)，還一定不含_參考答案：(1)Al(2)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2ONO、CO2(3)Cu2、Fe3、H(4)2Fe33H2O24I=2Fe(OH)32I2(5) Fe由題干中框圖轉(zhuǎn)化的關(guān)系可知，Y中必含Cu，另有Fe2.(1)上層清液中通入CO2無明顯現(xiàn)象說明無AlO，進一步說明樣品中無Al.(2)Z為一種氣體，則必為CO2，說明另一種氣體為SO2被NaHCO3溶液除去，濃酸為濃H2SO4，反應(yīng)為C2H2SO4(濃)CO22SO22H2OZ為兩種

18、氣體，a為H2O，則說明濃酸為濃HNO3，Z中氣體為NO和CO2.(3)Cl22Fe2=2Cl2Fe3，2Fe3Cu=2Fe2Cu2循環(huán)反應(yīng)，則溶液中陽離子為Fe3、Cu2和過量酸余下的H.(4)據(jù)題目信息可推知氧化還原反應(yīng)為：4I3H2O22Fe2=2I22Fe(OH)3(5)由題意分析無Cu生成，則必定是不發(fā)生Cu2Fe=CuFe2或2Al3Cu2=3Cu2Al3的置換反應(yīng)，說明混合物中無Fe和Al.由題干框圖知必含CuO和C.則組合可能為CuO、C；CuO、C、Fe2O3.18. 兩種有機物A、B分子式均為C11H12O5，A或B在稀H2SO4中加熱均能生成C和D已知：A、B、C、D能與

19、NaHCO3反應(yīng)；只有A、C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色發(fā)應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有二種不同化學環(huán)境的氫原子H能使溴水褪色且不含有甲基F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D能發(fā)生如下變化：（1）DH的反應(yīng)類型 ；D中官能團名稱： ；（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式 ；（3）DG的反應(yīng)方程式： ；（4）B在NaOH溶液中共熱的反應(yīng)方程式： ；（5）C的同分異構(gòu)體有多種，寫出同時滿足下列三個條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)式：苯環(huán)上一鹵代物只有二種；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：（1）消去反應(yīng)；羥基、羧基；（2）；（3）2HOCH2CH2CH2COOH（4）（5）、考點：有機物的推斷專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷

20、分析：D能與NaHCO3反應(yīng)，含有COOH，H能使溴水褪色且不含有甲基，由D、H分子式可知D分子內(nèi)脫去1分子水生成H，則H為CH2=CHCH2COOH，D為HOCH2CH2CH2COOH，H發(fā)生加聚反應(yīng)生成I為，由D與F的分子式可知D分子去掉2個H原子生成F，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)含有醛基，則F為OHCCH2CH2COOH，由D、E分子式可知D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E，則E為，由D、G的分子式可知，2分子D發(fā)生酯化反應(yīng)，脫去2分子水形成環(huán)酯，則G為，A在稀硫酸中生成C和D，因為D的分子式為C4H8O3，故C中含有苯環(huán)，且有7個碳原子，由C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)可知C中苯環(huán)上有羥基，能與NaHC

21、O3反應(yīng)可知C中含有羧基，由苯環(huán)上有兩種氫原子可知羧基在苯環(huán)上位于羥基的對位，故C為，則A為，由C、D的結(jié)構(gòu)簡式及B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)但能與NaHCO3反應(yīng)，可得出B的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此解答解答：解：D能與NaHCO3反應(yīng)，含有COOH，H能使溴水褪色且不含有甲基，由D、H分子式可知D分子內(nèi)脫去1分子水生成H，則H為CH2=CHCH2COOH，D為HOCH2CH2CH2COOH，H發(fā)生加聚反應(yīng)生成I為，由D與F的分子式可知D分子去掉2個H原子生成F，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)含有醛基，則F為OHCCH2CH2COOH，由D、E分子式可知D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E，則E為，由D、G的分子式可知，2分子D發(fā)生酯化反應(yīng)