山西省長治市沁源縣沁源第二中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、山西省長治市沁源縣沁源第二中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者Gerhard Ertl利用光電子能譜證實(shí)：潔凈鐵（可用于合成氨反應(yīng)的催化劑）的表面上存在 氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附 著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比值的最大值為A12 B21 C32 D23參考答案：A2. 下列說法中正確的是A光導(dǎo)纖維、聚乙烯、油脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)B棉、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2

2、和H2OC煤油可由石油分餾獲得，可用于保存少量金屬鈉D淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體參考答案：C略3. 下列敘述中正確的是（）A25時(shí)，在pH=0的溶液中，NO3、SO42、I、K+可以大量共存B物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其25時(shí)，pH是pH（Na2CO3）pH（NaHCO3）CFeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，離子方程式為2Br+Cl22Cl+Br2D醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，當(dāng)c（CH3COO）=c（Na+）時(shí)，c（H+）=c（OH?）參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問題；鹽類水解的應(yīng)用.專題：離子反應(yīng)專題分析：A25時(shí)，在pH=0的溶液中氫離子濃度為1mo

3、l/L，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子；B碳酸的酸性大于碳酸氫根離子，則碳酸氫鈉的水解程度小于碳酸鈉的，碳酸鈉的堿性大于碳酸氫鈉；C氯氣少量，亞鐵離子還原性大于溴離子，所以亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)；D當(dāng)c（CH3COO）=c（Na+）時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知c（H+）=c（OH?），溶液顯示中性解答：解：A25時(shí)，在pH=0的溶液中存在大量氫離子，NO3在酸性條件下能夠氧化I，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，越弱越水解，碳酸的酸性大于碳酸氫根離子，則碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，則溶液的pH大小為：（Na2CO3）pH（NaHCO3）

4、，故B錯(cuò)誤；CFeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，只有亞鐵離子被氯氣氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl22Cl+2Fe3+，故C錯(cuò)誤；D醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，如果c（CH3COO）=c（Na+），根據(jù)電荷守恒可知：c（H+）=c（OH?），故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查離子共存、離子方程式的書寫判斷及鹽的水解原理，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況、離子方程式的書寫原則，能夠根據(jù)電荷守恒判斷溶液中離子濃度大小4. Zn(OH)2是兩性氫氧化物，和強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)生成Zn2+，跟強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)生成ZnO22-?，F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的MgCl2

5、、ZnCl2、AlCl3溶液(配制時(shí)均加入少量鹽酸)，現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中到過量，各溶液中滴入的NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關(guān)系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對應(yīng)的正確圖像是A B C D參考答案：C略5. 下列操作或發(fā)生事故時(shí)的處理方法正確的是（）A將pH試紙用蒸餾水潤濕后，測定稀鹽酸的pH值B給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面垂直C配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線D濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布拭去，然后用水沖洗，最后再涂上3%5%的小蘇打溶液參考

6、答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：A、pH試紙不能用蒸餾水潤濕；B、給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面呈45角；C、配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加水；D、因濃硫酸能與水反應(yīng)會(huì)發(fā)熱，如果用水清洗會(huì)增大燒傷面積，則先用抹布擦拭，再用大量的水沖洗，沖洗后皮膚上呈弱酸性，一般用弱堿性溶液來處理解答：解：A、pH試紙不能用蒸餾水潤濕，否則相當(dāng)于將待測液稀釋了，故A錯(cuò)誤；B、給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面呈45角，故B錯(cuò)誤；C、配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加水，否則相當(dāng)于將溶液稀釋，故

7、C錯(cuò)誤；D、因濃硫酸能與水反應(yīng)會(huì)發(fā)熱，如果用水清洗會(huì)增大燒傷面積，則先用抹布擦拭，再用大量的水沖洗，沖洗后皮膚上呈弱酸性，涂上3%5%的小蘇打溶液，故D正確故選D點(diǎn)評：本題考查實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是學(xué)習(xí)化學(xué)和進(jìn)行化學(xué)探究活動(dòng)的基礎(chǔ)和保證，只有掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本技能，才能安全、準(zhǔn)確地進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)6. （2005全國卷）12.下圖是溫度和壓強(qiáng)對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是 A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.X、Y、Z均為氣態(tài)C.X和Y中只有一種氣態(tài)，Z為氣態(tài)D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)H0參考答案：C根據(jù)題

8、圖，在壓強(qiáng)不變的情況下，例如1 000 kPa時(shí)，隨著溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，即隨著溫度的升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。所以，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0；逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0。所以A、D錯(cuò)誤。同樣，在溫度不變的情況下，從1 00010010 kPa，隨著壓強(qiáng)的減小，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，即隨著壓強(qiáng)的減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，所以C正確。7. 甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法不正確的是 A若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物 B若甲為短周期中原子半徑最大

9、的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2 C若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用 D若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為：甲丙戊參考答案：B略8. 對于可逆反應(yīng)：，下列圖象正確的是參考答案：A略9. 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源C.不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品D.回收其中的石墨電極參考答案：B略10. 綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)綠原酸的說法不正確的是A分子

10、式為C16H18O9B能與Na2CO3反應(yīng)C能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)D0.1 mol綠原酸最多與0.8 mol NaOH反應(yīng)參考答案：D11. 下列說法中正確的是（ ）晶體中只要有陽離子，就一定有陰離子極性分子中肯定含有極性鍵，則含有極性鍵的的分子一定是極性分子離子化合物一定含有離子鍵，則共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵VIIA族單質(zhì)從上到下，熔沸點(diǎn)越來越高，則IA族單質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越來越高H2O分子間存在著氫鍵，故H2O分子比H2S分子穩(wěn)定在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)HClO4酸性比H2SO4酸性強(qiáng)，說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)A. B. C. D. 參考答案：C略12. 有一稀硫酸

11、和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4molL和2molL，取10mL此混合酸，向其中加入過量的銅粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）（ ）A0.448L B0.672L C0.896L D0.224L參考答案：A略13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ）A60g SiO2中含有NA個(gè)SiO2分子B標(biāo)況下，22.4L SO3的分子數(shù)為NA C1L 0.5 molL1 CuCl2溶液中含有0.5NA個(gè)Cu2D15.6 g Na2O2 與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA參考答案：D14. 下列表述中正

12、確的是（ ） A相同條件下，導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目多B由C（石墨）C（金剛石）H= +11.9kJmol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在AgNO3溶液中加入過量的稀鹽酸后，溶液中不存在AgD任何一個(gè)化學(xué)變化都伴隨著能量的變化參考答案：D略15. 一定條件下反應(yīng)mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行，測得平均反應(yīng)速度v(C)= 2v(B)。若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，加大體系壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，則m、n、p、q的數(shù)值可以是 A2、6、3、5 B3、1、2、2 C3、1、2、1 D1、3、2、2參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16

13、. 二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59，沸點(diǎn)為11.0，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60時(shí)反應(yīng)制得。物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有 ；B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是 裝置。（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38時(shí)析出晶體是NaClO23H2O，在溫度高于38時(shí)析出晶體是NaClO2。根據(jù)上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟： ； ；洗滌；

14、干燥。（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI）滴定過程中，至少須進(jìn)行兩次平行測定的原因是 。原ClO2溶液的濃度為 g / L（用含字母的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）2KClO3 + H2C

15、2O4 K2CO3 + CO2+ 2ClO2+ H2O（2）燒杯、溫度計(jì) 冰水?。ɑ蚶渌。?）蒸發(fā)濃縮結(jié)晶 趁熱過濾（4）減少實(shí)驗(yàn)誤差 135cV2/ V1略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬。通常條件下D為無色無味氣體，無色氣體G遇空氣變紅棕色。已知用惰性電極電解A溶液一段時(shí)間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。請回答下列問題：（1）A的化學(xué)式為 。（2）A溶液與Na2O2反應(yīng)的總化學(xué)方程式為 。（3）E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為 。（4）電解100mL鹽

16、A的溶液一段時(shí)間后，斷開電路，取出電極，測得所得到的氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6mL，則電解后溶液的pH為 。（假設(shè)溶液體積不變）（5）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末，充分?jǐn)嚢韬?，過濾，烘干得10.16g固體，則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。（假設(shè)溶液體積不變）參考答案：略18. 原子序數(shù)逐漸增大的元素A、B、C、D、E、F的有關(guān)信息如下：代號信息A原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍C形成的一種單質(zhì)可抵御紫外線對地球生物的傷害D是一種非金屬元素，屬于鹵族之一，形成的氣體常溫常壓下為黃綠色E單質(zhì)是生活中使用最廣泛的金屬F形成的一種化合物可用于醛基的檢驗(yàn)根據(jù)以上表格信息回

17、答：（1）元素F在周期表中的位置是 ，E形成的低價(jià)離子的電子排布式為 A、C的氫化物沸點(diǎn)較高的是（用所形成的氫化物表示） ，A、B、C的第一電離能大小順序是（用元素符號表示） （3）A與氫元素形成的A2H2含有的鍵、鍵數(shù)目之比為 （4）KCl的晶胞如圖：“K，Cl”，則該晶胞中含K+為 個(gè)，已知晶胞參數(shù)為：629.8pm（1pm=1012m），求KCl晶體的密度為 g/cm3（只寫出表達(dá)式，不要求計(jì)算結(jié)果）（5）用惰性電極電解FCl2溶液時(shí)，在陰極除了析出紅色固體外，還析出白色固體，經(jīng)檢驗(yàn)白色固體為FCl，請寫出析出白色固體的陰極反應(yīng)式 參考答案：（1）第四周期IB族；1s22s22p63s2

18、3p63d10；（2）H2O；NOC；（3）3：2；（4）4；（5）Cu2+Cl+e=CuCl【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】原子序數(shù)逐漸增大的元素A、B、C、D、E、F，A元素原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C元素形成的一種單質(zhì)可抵御紫外線對地球生物的傷害，則C為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；D是一種非金屬元素，屬于鹵族之一，形成的氣體常溫常壓下為黃綠色，則D為Cl；E的單質(zhì)是生活中使用最廣泛的金屬，則E為Fe；F形成的一種化合物可用于醛基的檢驗(yàn)，則F為Cu，據(jù)此解答【解答】解：原子序數(shù)逐漸增大的元素A、

19、B、C、D、E、F，A元素原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C元素形成的一種單質(zhì)可抵御紫外線對地球生物的傷害，則C為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；D是一種非金屬元素，屬于鹵族之一，形成的氣體常溫常壓下為黃綠色，則D為Cl；E的單質(zhì)是生活中使用最廣泛的金屬，則E為Fe；F形成的一種化合物可用于醛基的檢驗(yàn)，則F為Cu（1）元素F為Cu，在周期表中的位置是：第四周期IB族，F(xiàn)e形成的低價(jià)離子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d10，故答案為：第四周期IB族；1s22s22p63s23p63d10；A、C的氫化物分別為CH4、H2O，二者均為分子晶體，且水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于甲烷；同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，但N元素2p能級容納3