分析化學習題02第4章

1、分析化學作業(yè)-2 第四章 化學分析法概述PAGE 1 市售濃氨水的相對密度為0.9 gmL-1，含NH3約為28%。（1）求其摩爾濃度；（2）欲配制1 L 0.2 molL-1 NH3H2O溶液，需多少毫升濃氨水？（已知：4-2 現(xiàn)有0.25 molL-1 HCl溶液2 L，欲將其配制成濃度為2.0 molL-1 HCl溶液，需加入12 molL-1的濃HCl多少mL？（忽略溶液混合時體積的微小4-3 稱取2.0336 g KHC2O4 H2C2O42H2O配制成250.0 mL溶液，移取25.00 mL該溶液在酸性介質(zhì)中用KMnO4滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.94 mL。求：（1）K

2、MnO4溶液濃度；（2）KMnO4溶液對的滴定度。（已知：；）相關反應：；4-4 HCl溶液的濃度可用基準物質(zhì)無水Na2CO3于標定。現(xiàn)欲標定濃度約為0.05 molL-1的HCl溶液：（1）應稱取Na2CO3基準物多少g？（2）稱量誤差是多大？（3）欲控制稱量誤差0.1%，應如何操作？（已知：）標定反應如下：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO34-5 某人用絡合滴定返滴定法測定試樣中Al2O3的含量，方法如下：稱取試樣0.2350 g，完全溶解后定容至250.0 mL。移取25.00 mL該試液置于錐瓶中，加入0.02000 molL-1 EDTA 溶液25.00 mL

3、加熱至沸使反應完全，過量的EDTA用0.01960 molL-1 Zn標準溶液返滴定至終點，消耗22.50 mL。（1）計算試樣中Al2O3的百分含量（2）以上測定方案存在什么不足？根據(jù)計算結果簡單說明一下（已知：EDTA和Al、Zn反應的計量關系均為1:1，）4-6 稱取0.2860 g含Pb試樣用酸完全溶解，加入過量K2CrO4并控制適當pH將其中的Pb2+完全轉化為PbCrO4沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌后再將其溶于酸（2PbCrO42Pb2+Cr2O72-），然后加入過量KI與Cr2O72-完全反應，析出的I2用0.1000 molL-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗了24.28 mL。求試樣中Pb3O4的百分含量。（已知：相關反應：；4-7 用基準物鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液，下列情況會對NaOH濃度產(chǎn)生何種影響？（偏高、偏低、無明顯影響、不能確定）（簡單解釋）a. 配制的NaOH溶液沒有混勻b. 基準物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀在保存的過程中吸潮c. 稱取鄰苯二甲酸氫鉀的實際質(zhì)量為0.5428 g，誤記為0.4528 gd. 溶解錐瓶內(nèi)鄰苯二甲酸氫鉀時，多加了20 mL蒸餾水e. 在將待標N