廣東省東莞市群英中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、廣東省東莞市群英中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. O和O是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是AO2和O2互為同位素 BO和O核外電子排布方式不同 C通過化學(xué)變化可阻實(shí)現(xiàn)O和O間的相互轉(zhuǎn)化 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112LO2和l12LO2均含有01個(gè)氧原子參考答案：D略2. 下列說法中正確的是（ ）A、鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對(duì)原子質(zhì)量 B、CO32的摩爾質(zhì)量是60g/molC、 1molO2的質(zhì)量是32g/mol D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g水 的體積是22.4L參考答案：B略3. 已知

2、aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)- 均是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子，下列說法正確的是（ ）A原子半徑CDAB B原子序數(shù)bacCAB D單質(zhì)的還原性ABCD參考答案：C略4. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A. 氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+Fe=Fe2+CuB. 稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C. 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+ SO42=BaSO4D. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO2參考答案：A【詳解】A氯化銅溶液中加入鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)：Cu2+FeFe2+Cu，A正確；B稀H2SO4與鐵

3、粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+Fe2+H2，B錯(cuò)誤；C氫氧化鋇溶液與稀H2SO4發(fā)生中和反應(yīng)：2OH+Ba2+SO42+2H+2H2O+BaSO4，C錯(cuò)誤；D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+H2O+CO2+Ca2，D錯(cuò)誤。答案選A。5. 下列物質(zhì)不屬于合金的是A. 硬鋁 B. 水銀 C. 黃銅 D. 鋼鐵參考答案：B試題分析：硬鋁，黃銅，鋼鐵都是合金，水銀是金屬汞，不是合金，選B。6. 下列物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是（ ）A4時(shí)2.7mL 水 B2.24L一氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）C6.021022個(gè)氯化氫分子 D4.9g 磷酸參考答案：A略7. （2015秋?贛州期中）對(duì)膠體的下列敘述

4、不正確的是（）A加電解質(zhì)可使某種膠體聚沉，這是中和膠體粒子所帶電荷的緣故B膠體粒子在直流電場(chǎng)中做定向移動(dòng)，這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷的緣故C一束光線通過膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠體粒子對(duì)光散射的緣故D由于膠體粒子帶電荷，所以膠體這種分散系不是電中性的參考答案：D考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì) 分析：A、膠體粒子吸附相同的帶電離子，相互作用，形成穩(wěn)定的分散系，電解質(zhì)溶液中的離子和吸附的離子電荷中和，使膠體聚沉；B、膠體粒子在直流電場(chǎng)中發(fā)生電泳現(xiàn)象；C、膠體粒子較大，光線通過會(huì)產(chǎn)生廣德散射現(xiàn)象；D、膠體不帶電解答：解：A、膠體粒子吸附相同的帶電離子，相互作用，形成穩(wěn)定的分散系，電解質(zhì)溶液中的離子和吸

5、附的離子電荷中和，使膠體聚沉，故A正確；B、膠體粒子在直流電場(chǎng)中做定向移動(dòng)，這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷定向移動(dòng)的緣故，故B正確；C、一束光線通過膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠體粒子對(duì)光散射的現(xiàn)象，故C正確；D、膠粒帶電，但由于分散劑帶相反電荷，故膠體不帶電，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用，與溶液的區(qū)別，主要考查膠體粒子吸附帶電離子，膠體粒子 是微粒集合體的知識(shí)應(yīng)用8. 兩種金屬混合物粉末15g與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物( )AMg、Fe BZn、AgCZn、Fe DMg、Al參考答案：A9. 為了驗(yàn)證NaHCO固體中是否含有Na2

6、CO，下列實(shí)驗(yàn)及判斷中，正確的是 A.加熱，觀察是否有氣體放出 B.溶于水后加石灰水，看有無沉淀 C.溶于水后加BaC1溶液，看有無沉淀 D.加熱后稱量，看質(zhì)量是否變化參考答案：C10. 年月，德國(guó)某研究所在高能加速器中，將n撞入一個(gè)b的原子核并釋放出一個(gè)中子后，合成一種人造超重元素的原子。該元素原子內(nèi)中子數(shù)為A.278 B.277 C.166 D.165參考答案：D11. 下列有關(guān)晶體常識(shí)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A. 水晶屬于晶體，有固定的熔點(diǎn)，而玻璃無固定的熔點(diǎn)，屬于非晶體B. 當(dāng)單一波長(zhǎng)的X-射線通過晶體時(shí)可以看到明顯的分立的斑點(diǎn)或者譜線C. 晶體都具有自范性。自范性是晶體的本質(zhì)屬性D. 晶

7、體都具有規(guī)則的幾何外形，而非晶體都不具有規(guī)則的幾何外形參考答案：D【詳解】A.水晶的化學(xué)成份是二氧化硅，屬于原子晶體，而玻璃是混合物，屬于非晶體，故A敘述正確；B. 當(dāng)單一波長(zhǎng)的X-射線通過晶體時(shí)，可發(fā)生衍射，可以看到明顯的分立的斑點(diǎn)或者譜線，故B敘述正確；C.在適宜條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的規(guī)則和凸面體外形的性質(zhì)，即晶體的自范性，故C敘述正確；D.晶體具有規(guī)則的幾何外形，但非晶體也可能具有規(guī)則的幾何外形，如鉆石形狀的玻璃制品，故D敘述錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查晶體的相關(guān)概念和特點(diǎn)，具有規(guī)則的幾何外形是晶體的特性之一，但不是其本質(zhì)屬性，故不能通過外形來判斷物質(zhì)是晶體還是非晶體。

8、同一物質(zhì)在不同條件下有時(shí)是晶體，有時(shí)為非晶體。12. 化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1 mol共價(jià)鍵(或其逆過程)時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知下面化學(xué)鍵的鍵能： HH BrBr HBr 鍵能(kJmol1) 436 193 366，則Br2(g)H2(g)2HBr(g)的反應(yīng)熱H等于( )A. -183 kJmol1B. 183 kJmol1C. -103 kJmol1D. 103 kJmol1參考答案：C【詳解】化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的形成放出熱量，吸熱為正值，放熱為負(fù)值，則436+193-3662=-103kJ/mol，答案為C13. 某溶液

9、中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+等5種陽離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加過量鹽酸，原溶液中的陽離子減少的有幾種A.1B.2C.3D.4參考答案：B本題考查了離子反應(yīng)。向含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+等5種離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，會(huì)產(chǎn)生Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀，Al3+則變?yōu)锳lO2溶于水，微熱并攪拌，銨根離子可轉(zhuǎn)化為氨氣逸出，F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3，再加入過量鹽酸，Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3溶解變?yōu)镃u2、Mg2、Fe3，AlO2則變?yōu)锳l3。因此溶液中大量

10、減少的陽離子是Fe2和NH4+，故該題選B。14. 同溫同壓下，在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有C2H4氣體，另一個(gè)盛有N2和CO的混合氣體。兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的分子數(shù) 密度 質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 原子數(shù) 電子數(shù)A. B. C. D. 參考答案：D【詳解】在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，C2H4與N2和CO的總分子數(shù)目相同，故正確；N2和CO的相對(duì)分子質(zhì)量都是28，故混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為28，C2H4的相對(duì)分子質(zhì)量為28，同溫同壓下，氣體密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，故兩容器內(nèi)氣體的密度相等，故正確；CO、N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，C2H4物質(zhì)的量與N

11、2和CO的總物質(zhì)的量相等時(shí)，質(zhì)量一定相等，故正確；CO分子中質(zhì)子數(shù)為14，N2分子中質(zhì)子數(shù)為14，C2H4分子中質(zhì)子數(shù)為16，故C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時(shí)，質(zhì)子數(shù)一定不相等，故錯(cuò)誤；CO、N2是雙原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時(shí)，原子數(shù)一定不相等，故錯(cuò)誤；CO分子中電子數(shù)為14，N2分子中電子數(shù)為14，C2H4分子中電子數(shù)為16，故C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時(shí)，電子數(shù)一定不相等，故錯(cuò)誤；故答案選D。15. 下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是A. 整個(gè)元素周期表中，非金屬元素約占五分之一B. 第二周期元素從L

12、i到F，原子半徑逐漸增大C. 因?yàn)锳l比Na失去電子數(shù)多，所以Al比Na的還原性強(qiáng)D. 整個(gè)元素周期表由7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族和3個(gè)族組成參考答案：A【詳解】A、整個(gè)元素周期表中共有100多種元素，其中非金屬元素有22種，約占五分之一，故A正確；B、根據(jù)元素周期律：同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱與失去的電子數(shù)的多少無關(guān)，與失去電子的能力有關(guān)，Na比Al容易失去電子，Na比Al的還原性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)族，族包含8、9、10三列，其余各族均為1列，共有18列，故D錯(cuò)誤；故選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題

13、，共10分）16. 先有一瓶無色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成，請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象回答下列問題：步驟一：取適量待測(cè)液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C。（1）下列有關(guān)該溶液說法正確的是_（填字母）。A.一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-B.一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C.可能存在CO32-、Cl-、Na+

14、、K+、D.可用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl-（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是_。（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的_（填化學(xué)式）并加熱，也能得出步驟一、步驟二相同的結(jié)論。（4）對(duì)于溶液中還可能存在的陽離子，確認(rèn)其存在的實(shí)驗(yàn)方法是_。參考答案：(1)AC (2)Cl2+2I-=I2+2Cl- (3)Ba(OH)2 (4)通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+【分析】無色溶液可以知道一定不含F(xiàn)e2+、MnO4-；步驟一：取適量待測(cè)液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則氣體為氨氣，一定

15、含NH4+；步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體，白色沉淀為BaSO4，刺激性氣味的氣體為SO2，則一定含有SO42- 和SO32-；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C，C中含碘單質(zhì)，則原溶液一定含I-，以此來解答?！驹斀狻繜o色溶液不含有紫色MnO4-、淡綠色Fe2+。步驟一得到的刺激性氣味的氣體是氨氣，表明原溶液含有NH4+。步驟二得到的白色沉淀是硫酸鋇，有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，表明原溶液含有SO42- 、SO32-。步驟三得到的黃褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1）A.根據(jù)以上分析，一定存在SO4

16、2-、I-、NH4+、SO32-，故A正確；B.根據(jù)以上分析，可能存在CO32-，故B錯(cuò)誤；C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正確；D. SO42-、SO32-、Cl均可與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl-，故D錯(cuò)誤。故答案為：AC；（2）步驟三得到黃褐色溶液的反應(yīng)是氯氣置換碘的反應(yīng)，離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）向原溶液中加入足量鹽酸，SO32-與鹽酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體。再加入的物質(zhì)既能與SO42-反應(yīng)生成沉淀，又能與NH4+反應(yīng)生成氨氣，所以是氫氧化鋇，化學(xué)

17、式為Ba(OH)2，故答案為：Ba(OH)2；（4）可通過焰色反應(yīng)確定溶液中還可能存在的陽離子Na+、K+，實(shí)驗(yàn)方法是通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+，故答案為：通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知：ABCD四種元素的質(zhì)子數(shù)都小于18，它們的核電荷數(shù)ABCD；A與B可生成化合物AB2，每個(gè)AB2分子中含有22個(gè)電子；C元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少1個(gè)，則各元素符號(hào)分別為A_、B_、C_、D_。參考答案：C； O； Si； Cl 18. 從A、乙醇；B、乙酸；C、甲烷；D、苯四種種物質(zhì)中選擇合適的答案填在空格內(nèi)（用字母填）：（1）分子具有正四面體結(jié)構(gòu)的是_；（2）跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)有二氧化碳生成的是_；（3）能作為燃料使用，屬于可再生能源的是_：（4）分子中所有原子均共面的是_.。參考答案：略19. 將