2021年安徽省銅陵市十八中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021年安徽省銅陵市十八中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式中不正確的是 A硫化鈉溶于水中 S2-+2H20H2S+20H B實(shí)驗(yàn)室制取氯氣 Mn02+4H+2Cl Mn2+C12+2H20 C銅與稀硝酸反應(yīng) 3Cu+8H+2N03-=3Cu2+2NO+4H20 DCa(0H)2溶液中加入等物質(zhì)的量的NaHC03 Ca2+2HCO3+20H=CaC03 +2H20+C032參考答案：AD略2. 化學(xué)中圖象可以直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是A圖5表示化學(xué)

2、反應(yīng)H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱H =183 kJmol-1B圖6表示室溫時(shí)用0.1 molL-1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化C圖7表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液D圖8表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/L HCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液參考答案：C略3. （2009全國(guó)卷）為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2

3、CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是( ) A. B.C. D.參考答案：A 本題考查化學(xué)計(jì)算。側(cè)重考查化學(xué)常見計(jì)算技巧“差量法”的運(yùn)用。列出關(guān)系式： 2NaHCO3Na2CO3 m設(shè)濃度為x: 168 106 62 w1(1-x) (w1-w2)g 。4. 下列實(shí)驗(yàn)操作中儀器末端需插入液面下的有（ ）用NaOH溶液和FeSO4溶液制Fe(OH)2時(shí)吸有NaOH的滴管；制備H2的簡(jiǎn)易裝置中的長(zhǎng)頸漏斗；分餾石油時(shí)控制溫度所用的溫度計(jì)；用乙醇制備乙烯時(shí)所用的溫度計(jì)；用水吸收氨氣時(shí)的導(dǎo)氣管A B C D參考答案：C略5. 下列有關(guān)說法正確的是A金屬

4、氧化物一定是堿性氧化物 BBaSO4、CH3COOH、K2O、NH3H2O都是電解質(zhì)C工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)來煉鐵 D二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器參考答案：B略6. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)。某I2、KI混合溶液中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖K3165所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是()。圖K3165A反應(yīng)I2(aq)I(aq)I(aq)的H0B若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正v逆D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大參考答案：BC略7.

5、已知NaH2PO4溶液顯酸性。在0.1 mol/L的NaH2PO4溶液中，下列微粒濃度關(guān)系不正確的是 ()Ac(Na)c(H)c(OH)c(H2PO4 )2c(HPO42)3c(PO43)Bc(H3PO4)c(H)c(OH)c(HPO42)2c(PO43)Cc(Na)3c(PO43)2c(HPO42)c(H2PO4)c(H3PO4)Dc(Na)c(H2PO4)c(H)c(HPO42)c(H3PO4)參考答案：C略8. LiAlH4（）、LiH是金屬儲(chǔ)氫材料，又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)釋放出H2，LiAlH4在125分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說法不正確的是（ ） ALiH與D

6、2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4gmol-1 B1 mol LiAlH4在125完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol 電子 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol LiAlH4跟足量水反應(yīng)可生成89.6L氫氣 DLiAlH4與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，其中LiAlH4作還原劑參考答案：A略9. （2009天津卷）下列敘述正確的是( ) A.1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D.熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石碳化硅晶體硅參考答案：D 甘氨酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，1個(gè)甘氨酸分子中存在10對(duì)共用電子對(duì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。BCl3中B原子最外層電子

7、數(shù)為6，而不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。CS2分子是含極性鍵的非極性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。由于鍵長(zhǎng)：CCCSiSiSi，因此熔點(diǎn)順序?yàn)椋航饎偸蓟杈w硅，D項(xiàng)正確。10. 下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（ ）條 NaCl制玻璃；Si太陽(yáng)能電池；AgI人工降雨；NaCl制化肥；Al2O3焊接鋼軌；NaClO消毒劑Al2O3耐火材料A4 B5 C6 D7參考答案：B略11. 為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)中最好選用( )AH2O2溶液 BKMnO4溶液CCl2水 DHNO3溶液參考答案：A略12. 能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 A大理

8、石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2+ H2OB向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-CNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3- + OH- = CO32- + H2OD向明礬（KAl(SO4)212H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-= 2Al(OH)3 + 3BaSO4參考答案：B試題分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯(cuò)誤；B向FeBr2溶液中通入足量氯氣亞鐵離子和溴離子均被氧化，離子

9、方程式正確，B正確；CNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中生成碳酸鈉和一水合氨，離子方程式錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D向明礬（KAl(SO4)212H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，則此時(shí)鋁離子恰好形成偏鋁酸鈉，離子方程式錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤，答案選B。考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷13. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A. PM2.5是指微粒直徑不大于2.5 um 的可吸入懸浮顆粒物B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C. 燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D. 天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料參考答案：C14. 下列說法

10、不正確的是A光照氯水有氣泡逸出，該氣體是C12B常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體共含有3mol原子C光纖通訊中制造光纖的基本原料是SiO2D銅片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解參考答案：A解析：光照氯水，其中的次氯酸分解生成氧氣和鹽酸，A錯(cuò)誤；NO2和N2O4的N與O的原子個(gè)數(shù)比相同，因此46gNO2和N2O4混合氣體共含有346/46=3mol原子，B正確；C正確；D項(xiàng)的反應(yīng)是3Cu8H2NO3=3Cu24H2O2NO,正確。15. 價(jià)電子排布式為5S25P1的元素，在周期表中的位置A、第4周期第VA族 B、第5周期第III A族 C、第5周期第I A族 D、第4周期第III

11、A族參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）重鉻酸銨 （NH4）2Cr2O7是一種橘黃色的晶體，常用于石油精煉、制革、印染、煙火、陶瓷等行業(yè)，是一種重要的化工原料。（1）已知在酸性條件下，重鉻酸鹽有強(qiáng)氧化性。向冷的酸性重鉻酸銨溶液中通入H2S，可得到Cr3+和S，寫出反應(yīng)的離子方程式： 。（2）在150時(shí)，重鉻酸銨迅速呈膨脹式分解，發(fā)生如下主要反應(yīng)： （NH4）2Cr2O7=Cr2O3+4H2O+N2，但同時(shí)要發(fā)生副反應(yīng)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置，探究副反應(yīng)的生成物：裝置中棉花的作用是 ；加熱前，該同學(xué)先通過導(dǎo)管K向試管中通一會(huì)N2，其目的是 ；連接a、b，關(guān)閉導(dǎo)管

12、K，加熱使反應(yīng)發(fā)生。若裝置A中所盛溶液為酚酞溶液，且溶液變紅，說明有 產(chǎn)生，儀器X的作用是 ；若裝置A中所盛溶液為新制的硫酸亞鐵溶液，且出現(xiàn)棕紅色的沉淀，說明副反應(yīng)中有 產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生該沉淀的離子方程式。參考答案：（1）Cr2O72+3H2S+8H+=2Cr3+3S+7H2O（3分）；（2）防止粉塵堵塞導(dǎo)管（2分）；趕走試管及導(dǎo)管內(nèi)空氣（氧氣）（2分）；NH3（2分）；防止因NH3溶解引起的倒吸（2分）；O2 （2分）；4Fe2+8OH+2H2O+O2=4Fe（OH）3（3分）。(或:4Fe2+8NH3H2O+2H2O+O2=4Fe（OH）3+8NH4+)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分

13、）17. 周期表中主族元素X、Y、Z可組成化學(xué)式均為XYZ3的四種常見化合物甲、乙、丙、丁。（1）若甲中X的原子只有一個(gè)質(zhì)子，Y、Z均是第二周期元素，則Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；Y、Z中非金屬性較強(qiáng)的是 （填元素符號(hào)）。（2）若乙中X元素的焰色反應(yīng)為黃色，Y與X同周期，且在同周期中Y原子半徑最小，則X與Y形成的化合物含 鍵（填“離子”或“共價(jià)”）；乙與濃鹽酸反應(yīng)生成單質(zhì)Y2和化合物YZ2的化學(xué)方程式為 。（3）若丙是一種微溶于水的物質(zhì)，其Ksp約為l10-10（25），且X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)之和為26，Y與Z同周期。在丙的飽和溶液中，X離子的濃度約為 molL-1。（4）若丁中X、Y

14、、Z處于不同周期，用X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z原子的最外層電子數(shù)比其電子層數(shù)的2倍多1，則丁的結(jié)構(gòu)式為 。參考答案：略18. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為 。（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為 。（3）X的硝酸鹽水溶液顯 性，用離子方程式解釋原因 。（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： （用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑

15、由大到小的順序是： 。參考答案：（1）Al(OH)3 + OHAlO2 + 2H2O （2）。（3）酸，Al3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H （4）SO2 + Cl2 + 2H2OH2SO4 + 2HCl （5）HClH2S （6）S2ClNaAl3 略19. 合成一種有機(jī)化合物的途徑往往有多種，如圖所示為合成醇類物質(zhì)乙的兩種不同途徑回答下列問題：（1）甲分子中含氧官能團(tuán)的名稱是 ，甲的化合物1mol完全燃燒消耗氧氣 mol（2）由甲催化加氫生成乙的過程中，可能有和 生成（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）（3）戊的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為3：1，寫出戊的這種同分異構(gòu)體

16、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （4）由丁丙的反應(yīng)類型為 ，檢驗(yàn)丙中是否含有丁可選用的試劑是 填各項(xiàng)中序號(hào)）aNa bNaHCO3溶液 c銀氨溶液 d濃硫酸（5）物質(zhì)乙還可由C10H19Cl與NaOH水溶液共熱生成寫出該反應(yīng)過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)條件： （有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）參考答案：（1）醛基；13.5；（2）；（3）；（4）加成（還原）反應(yīng)；c；（5）+H2O+HCl或+NaOH+NaCl解：（1）根據(jù)甲分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，甲分子中含氧官能團(tuán)為醛基，甲的分子式為C10H16O，從燃燒耗氧的角度可看成C10H14H2O，所以甲的化合物1mol完全燃燒消耗氧氣為mol=13.5mol；故答案為：醛基；13.5；（2）甲催化加氫生成乙，有可能發(fā)生醛基的催化加氫生成：，故答案為：；（3）戊的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為3：1，說明