2021年福建省龍巖市連城縣姑田中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2021年福建省龍巖市連城縣姑田中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列說法正確的是AH2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+參考答案：CD解析：結(jié)合A、B兩個方程式根據(jù) 氧化性、還原性強(qiáng)弱比較

2、規(guī)律：得 H2O2的氧化性Fe3+的氧化性， H2O2的還原性Fe2+的還原性，A錯；2H2O22H2O+O2，分解過程中，F(xiàn)e2+作催化劑，溶液pH值不變，B錯，H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化劑，所以總量不變。因為Fe2+可導(dǎo)致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2+，D正確。 2. 某溫度下，在一個體積固定的密閉容器中，充入2 mol NO和1 molO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)，一定條件下達(dá)到平衡，測得NO的轉(zhuǎn)化率為80%(容器內(nèi)溫度不變)，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)之比為 ()A.1115 B小于1115 C56 D大于56參考答案：B略3.

3、 為了證明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有、和H2O，下列實驗敘述中不正確的是 A取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管,加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制 氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+C硫酸亞鐵銨晶體溶于水加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有D取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中含有參考答案：D4. 2012年，將在

4、京津冀、長三角、珠三角等重點區(qū)域以及直轄市和省會城市開展PM2.5（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.510 -6m的顆粒物）和臭氧監(jiān)測，下列有關(guān)說法正確的是 （ ）APM2.5在空氣中形成了氣溶膠B同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2：3C16臭氧中含有6.021023個原子D1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為186.021023參考答案：CPM2.5是指大氣中直徑接近于2.510 -6m的顆粒物，故在空氣中形成的不是氣溶膠，故A項錯誤；同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為3：2，故B項錯誤；1.00 mol 臭氧中含有電子總數(shù)為246.021023，故D項錯誤。5. 下列化

5、學(xué)用語表示正確的是A含18個中子的氯原子的核素符號： ClBNaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO32C1丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C3H7OH DCO(NH2)2的電子式：參考答案：D略6. 如圖是某廠采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程該方法對H2S的吸收率達(dá)99%以上，并可制取H2和S下列說法正確的是（）A可采取在足量空氣中充分燃燒的方法消除H2S的污染B反應(yīng)中的陰極反應(yīng)式為2H+2eH2，電解后所得溶液呈酸性C如反應(yīng)中H2S過量，則反應(yīng)離子方程式為：2Fe3+3H2S2FeS+S+6H+D此反應(yīng)流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3可用作殺菌、

6、消毒劑和凈水劑參考答案：BA空氣中充分燃燒硫化氫轉(zhuǎn)化為二氧化硫，對空氣仍造成污染，故A錯誤；B電解的是氯化亞鐵和鹽酸溶液，陽極發(fā)生的應(yīng)該是氧化反應(yīng)，所得濾液中含有Fe2+、H+和Cl，由于還原性Fe2+Cl，電解時陽極反應(yīng)式為Fe2+eFe3+，陰極反應(yīng)式為：2H+2eH2，電解后所得FeCl3溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性，故B正確；C由圖中的流程圖可知，F(xiàn)eCl3與H2S反應(yīng)，F(xiàn)eCl3中+3價的鐵具有氧化性，H2S中2價的硫具有還原性，所以兩者反應(yīng)2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+生成S和Fe2+，故C錯誤；DFeCl3與H2S反應(yīng)，電解又生成氯化鐵，則FeCl3在該工藝流程中可循環(huán)利用，F(xiàn)e

7、Cl3可用作凈水劑，但不能用作殺菌、消毒劑，故D錯誤；故選B7. 下列化學(xué)用語正確的是A 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式： B甲醛的電子式： C銨根離子的結(jié)構(gòu)式： D甲酸甲酯的實驗式： CH2O參考答案：D略8. 下列有關(guān)實驗操作、原理或現(xiàn)象敘述正確的是A除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加試劑的順序： Na2CO3溶液、HCl溶液B圖1燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解C用如圖2裝置驗證氧化性：ClO-Cl2Fe3+D在NaHSO3溶液中滴入石蕊試液，驗證溶液NaHSO3中存在水解平衡參考答案：C略9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A01mol的2H35Cl含中子數(shù)為1.8NAB16g O

8、3和O2混合物中氧原子數(shù)為NAC常溫下，1L pH=l的溶液中H+的數(shù)目大于0.1NAD01 mol的H2O2中含有非極性鍵數(shù)為0.2NA參考答案：B略10. 離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是（）A. NH4氣體法 B. I沉淀法 C. Fe3顯色法 D. Ca2氣體法 參考答案：答案：D 解析：本題看似一個信息題，其實所給信息仍是中學(xué)常見離子檢驗知識NH4的檢驗是利用NaOH與其反應(yīng)產(chǎn)生NH3，I的檢驗可用硝酸酸化的硝酸銀，反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀AgI，F(xiàn)e3遇KSCN溶液顯紅色(或者與苯酚反

9、應(yīng)，溶液顯紫色)，只有Ca2不能反應(yīng)生成氣體，故D不合理。 11. 2008年5月12日14時28分，四川省發(fā)生里氏8級強(qiáng)烈地震，為防止震后發(fā)生大規(guī)模瘟疫，來自全世界的大量消毒劑被緊急運送到災(zāi)區(qū)，但一些消毒劑是不能同時混用的，據(jù)報道，在災(zāi)區(qū)發(fā)生過多次因混合消毒劑而引起氯氣中毒事件，據(jù)此推測，相混合的潔污劑中最有可能含有（ ）AClO3、Cl、OH BClO-、Cl、H+ CNaClO、NaClO3 DNaClO、NaCl參考答案：B略12. （2004廣東卷）1.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（ ） A.重氫、超重氫 B.氧、臭氧C.紅磷、白磷 D.乙酸、丙酸參考答案：A略13. 研究表明：多

10、種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C = 砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是 （ ） A維生素C能將+5價砷氧化成As2O3 B維生素C具有還原性 C致人中毒過程中+5價砷發(fā)生還原反應(yīng) D青菜中含有維生素C參考答案：A略14. 將1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g) 2HI(g) H0，并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)(HI)隨時間(t)變化如圖()所示。若改變反應(yīng)條件，(H

11、I)的變化如圖()所示，則改變的條件可能是A恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑B恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積C恒容條件下升高溫度D恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積參考答案：C略15. (1998全國卷)白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中它可能具有抗癌性。能夠跟1 mol該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是( ) A.1 mol, 1 mol B.3.5 mol，7 molC.3.5 mol，6 molD.6 mol，7 mol參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某校研究性學(xué)習(xí)小組選擇使用下列儀器和藥品，驗證銅和適量濃硝酸反應(yīng)除生成NO2氣體外，還生

12、成少量的NO。（實驗中使用的N2和O2的用量可自由控制）。已知：氣體液化溫度 NO2 21 NO -152請回答：（1）寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（2）裝置B的作用是_，在上圖方框內(nèi)畫出B裝置。（3）寫出裝置的連接順序（填字母），A接B接_。（4）實驗開始前要先打開A裝置中的活塞K1，持續(xù)通一段時間氮氣后再關(guān)閉活塞K1，目的是_。A裝置中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。（5）如果O2過量，則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（6）若銅粉中混入了少量銀，已知銅粉質(zhì)量為a g，反應(yīng)后固體完全溶解，要測定銅粉中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，只需利

13、用A裝置中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行簡單的實驗操作，就可以達(dá)到實驗?zāi)康?。試簡述實驗方案_。參考答案：（1）Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O （2分）（2）吸收水蒸氣，防止水蒸氣在E中冷凝后與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO（2分） （2分）（3）（或）（2分）（4）排除裝置中的空氣，防止NO氧化為NO2（2分） 出現(xiàn)紅棕色氣體（2分）（5）4NO2+O2+4OH=4NO3+2H2O（2分）（6）在A中加入過量的含有Cl的溶液，過濾、洗滌、干燥并稱量沉淀的質(zhì)量（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）物質(zhì)A-F有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,反應(yīng)(1)(2)(3)均是在高溫下進(jìn)行

14、的(必要時可使用催化劑).A是人類使用最廣泛的金屬,B是最常見的溶劑,E為一種還原性氣體,而且其分子與氮氣分子具有相同的電子數(shù).回答下列問題:(1)物質(zhì)A是 ,B是 E是 。(均填化學(xué)式)(2)F的電子式 。（3）寫出反應(yīng)(2)的化學(xué)方程式 。(4)寫出B只作還原劑的反應(yīng)的一個化學(xué)方程式. 。參考答案：（1）Fe H2O CO(2)(3)Fe3O4+4CO=3Fe+4CO（4）2F2+2H2O=4HF+O2略18. （10分)請回答下列問題： （1）等溫、等容下，已知2NO+O22NO2 H或 ）參考答案：(10分）（1） B、C、 （2）0.075(3) 40 略19. 目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法。（1）電解前，如果粗鹽中SO42含量較高，必須添加試劑除去SO42，則按添加試劑順序，依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（2）補(bǔ)齊下列電解飽和食鹽水制燒堿的離子方程式： + （反應(yīng)物） （陰極產(chǎn)物） （陽極產(chǎn)物）（3）在電解制得的NaOH中往往還含有一定量的NaCl，因此必需進(jìn)行脫鹽工序，脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過 、冷卻、 (填寫操作名稱)除去NaCl。（4）已知NaC