2022-2023學年人教版必修二 5.2.2 氨與銨鹽 課件（23張）

1、第五章 化工生產中的重要非金屬元素第二節(jié) 氮及其化合物第2課時 氨和銨鹽一、氨（一）物理性質氨是_色、有 氣味的氣體，密度比空氣的_ _。氨很容易液化，液化時 ，而液氨汽化時吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此，液氨可用作_。氨_溶于水(常溫常壓下，體積比為 )。無刺激性小放熱制冷劑極易1:700（二）氨的化學性質1.氨氣與水的反應NH3H2O = NH3+H2ONH3H2O NH4+ + OHNH3 + H2O NH3H2O實驗裝置操作在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶玻璃管和膠頭滴管（預先吸入水）的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預先在水里滴入少量酚酞溶液）。打開彈

2、簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶。噴泉實驗噴泉實驗原理：利用燒瓶內與外界的壓強差；氣體極易溶于液體或氣體易與溶液發(fā)生化學反應。結論：氨氣極易溶于水，且水溶液呈堿性?，F(xiàn)象：杯中的水由玻璃管進入圓底燒瓶，形成噴泉，圓底燒瓶內液體呈紅色。（1）氨氣為什么會形成噴泉？ （2）溶液為什么變?yōu)榧t色？（3）氨水中存在的微粒有哪些？【討論與交流】當氣體接觸外部的水或溶液時，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質發(fā)生化學反應，從而使容器內氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進入容器，通過尖嘴導管噴出，形成噴泉。氨氣與水反應：NH3+H2O NH3+H2O NH4+OH-因此，氨氣溶于水顯堿性使酚酞變紅。氨水

3、中存在的微粒：NH3、H2O、NH3H2O、NH4+、OH- 、H+。（4）實驗成敗的關鍵是什么？（5）是否只有極易溶于水的氣體才能進行噴泉實驗？若不是，還有哪些氣體可以？【討論與交流】a.NH3純度盡可能高，且裝滿；b.燒瓶干燥； c.裝置氣密性好。極易溶解于水的氣體，如NH3、HCl等可進行噴泉實驗。氣體極易與某種溶液反應，如SO2、CO2、Cl2與濃NaOH溶液，NH3與稀鹽酸。圖2 用熱毛巾或手捂住燒瓶, 氣體膨脹逸出溶于水，移開熱源，使內壓小于外壓（6）圖1、圖2噴泉實驗引發(fā)條件是什么？圖1 將膠頭滴管中的水擠壓入燒瓶,少量氣體溶于水使內壓小于外壓2.與酸反應【實驗探究】氨能否直接與

4、酸反應生成銨鹽？實驗操作：將盛有氨氣的集氣瓶倒扣在盛有氯化氫氣體的集氣瓶上，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象： 。實驗原理： 。應用：可利用此性質檢驗氨氣管道是否泄漏。大量白煙生成NH3 + HCl = NH4Cl根據氨與酸反應原理，討論氨氣與硫酸、硝酸酸的反應方程式和現(xiàn)象。2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3 + HNO3 = NH4NO3 氮的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物發(fā)生化合反應生成鹽 【討論與交流】無現(xiàn)象冒白煙3.還原性4NH3+3O2 = 2N2 +6H2O點燃2)氨與氯氣反應1)氨的催化氧化2NH3(少量)+3Cl2 = N2 +6HCl8NH3(多量)+3Cl2

5、 = N2 +6NH4Cl3)氨與氧化銅反應2NH3 +3CuO = N2 + 3Cu+3H2O4NH3+5O2 = 4NO+6H2O催化劑（在空氣中）（在純氧中）4.用途氨是氮肥工業(yè)，有機合成工業(yè)，制造硝酸、銨鹽和純堿的原料。NH3易液化，當液態(tài)NH3汽化時，要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇降低，因此，液氮常用作制冷劑。銨鹽多為晶體，都易溶于水1定義：由NH4+和酸根離子組成的鹽叫銨鹽二、銨鹽2物理性質：3化學性質:a.銨鹽受熱易分解NH4Cl = NH3 HClNH4HCO3 = NH3 H2O CO2(NH4)2CO3 = 2NH3 H2O CO2b.與堿的反應實驗操作實驗現(xiàn)象結論氯化銨

6、固體與NaOH溶液反應 。 。濕潤的紅色石蕊試紙變藍色氯化銨固體與NaOH溶液反應產生NH3反應的化學方程式是_；離子方程式為_。根據銨鹽的性質設計實驗室制備氨氣的裝置?！居懻撆c交流】1實驗藥品：2反應原理：3反應特點：4發(fā)生裝置：5干燥：固 固 氣體6收集方法：7試管口放一團棉花的作用：防止空氣對流，使收集氣體較純向下排空氣法堿石灰大試管、酒精燈（同制氧氣）熟石灰Ca(OH)2、NH4Cl（三）實驗室制取NH32NH4ClCa(OH)2=CaCl22H2O2NH38驗滿：因氨氣極易溶于水，上述三個裝置目的是防止倒吸的裝置2）玻璃棒蘸取濃鹽酸有白煙1）濕潤的紅色石蕊試紙變藍 多余的氨要用水吸收

7、9尾氣處理 注意本實驗中試劑的選?。篘H4Cl可用(NH4)2SO4等代替，但不能用NH4HCO3或NH4NO3代替，因為NH4HCO3、NH4NO3受熱分解產生雜質氣體。消石灰不能用KOH或NaOH代替，因為KOH和NaOH吸水易結塊，不利于產生NH3，且高溫下腐蝕試管。收集NH3的試管口放蘸有稀硫酸的棉花團，防止NH3與空氣對流和污染空氣。驗滿的方法還可以為：用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經收集滿。1. 以下有關氨及銨鹽的敘述中,不正確的是()A.銨態(tài)氮肥不能與堿性物質如草木灰混合施用B.氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性C.實驗室常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應制取氨D.氨具有還原性,一定條件下可與氧化性物質如氧氣發(fā)生反應【當堂檢測】B2. 下面是實驗室制取氨的裝置和選用的試劑,其中錯誤的是()C3. 利用如圖所示裝置,在錐形瓶中,分別加入足量的下列物質,反應后可能產生噴泉的是()A.Cu與稀鹽酸B.NaHCO3與NaOH溶液C.CaCO3與稀硫酸D.NH4HCO3與稀鹽酸D4.下列關于氨的說法中正確的是()A.氨可以用濃硫酸干燥B.氨溶于水顯弱堿性,因此氨可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兯{C.氨本身沒有毒,故發(fā)生液氨大量泄漏時,人們可不必采取任何防范措施D.吸收NH3可用右圖所示的裝置防止倒吸D5.檢驗銨