廣東省廣州市欖核中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、廣東省廣州市欖核中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列化合物中，只存在離子鍵的是A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl參考答案：C2. 如圖是可逆反應(yīng)：X2+3Y2?2Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（）At1時，反應(yīng)只向正方向進行Bt2時，反應(yīng)未達(dá)到限度Ct2t3，反應(yīng)已停止進行Dt2t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化參考答案：D【考點】化學(xué)平衡的影響因素【分析】由圖可知，t1時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，t2時正逆反應(yīng)速率相等，則t2時

2、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，以此來解答【解答】解：At1時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)均發(fā)生，故A錯誤；Bt2時正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到限度，故B錯誤；Ct2時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，為動態(tài)平衡，反應(yīng)仍發(fā)生，故C錯誤；Dt2時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，濃度保存不變，故D正確；故選D3. 下列說法錯誤的是A. 氯氣可用作自來水的殺菌消毒B. 氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，說明Cl2具有氧化性C. 氯氣與水反應(yīng)，Cl2是氧化劑，H2O是還原劑D. 氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O參考答案：C【詳解】ACl2與水反應(yīng)生成HClO，所以Cl2可用于自來水的殺菌消毒，

3、選項A正確；BCl2使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)是因為Cl2氧化KI產(chǎn)生I2，淀粉遇I2變藍(lán)，選項B正確；CCl2與H2O反應(yīng)，Cl2中氯元素由0價變?yōu)?1價和-1價，既是氧化劑又是還原劑，H2O中各元素化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑，選項C錯誤；DCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，選項D正確。答案選C?！军c睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，易錯點為選項B，碘離子的還原性強于氯離子，氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)。碘遇淀粉變藍(lán)。4. 用下面的實驗裝置示意圖進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是( ) A、

4、若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B、若A為稀鹽酸，B為石灰石，C中盛CaCl2溶液，則C中溶液變渾濁C、若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛A1C13溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D、若A為濃硝酸，B為銅屑，C中盛紫色石蕊溶液，則C中溶液變紅色參考答案：D略5. 分別加入適量下列物質(zhì)，能使淀粉KI溶液變藍(lán)的是（）ANaClBFe粉C鹽酸D新制氯水參考答案：D【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用【分析】加入適量后能使淀粉KI溶液變藍(lán)，說明該物質(zhì)能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，或者該物質(zhì)中含有碘單質(zhì)，據(jù)此分析解答【解答】解：A氯化鈉和碘化鉀不反應(yīng)，所以沒有碘單質(zhì)，則不能使淀

5、粉碘化鉀溶液變藍(lán)，故A錯誤；B鐵具有還原性，不能和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，故B錯誤；C鹽酸和碘化鉀不反應(yīng)，所以沒有碘單質(zhì)生成，不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，故C錯誤；D氯水中氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘與淀粉試液變藍(lán)色，所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色，故D正確；故選D6. 32g某一元醇跟足量的金屬鈉完全反應(yīng)，可以得到11. 2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，該醇是（ ） ACH3OH BC2H5OH CC3H7OH DC4H9OH參考答案：A略7. 下列物質(zhì)存放方法錯誤的是ACl2水置于棕色試劑瓶避光保存 B盛NaOH溶液的試劑瓶用磨口玻璃塞CFeSO4溶液存放在加有少量

6、鐵粉的試劑瓶中 D金屬鈉存放于煤油中參考答案：B略8. 下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體是（ ）AHCOOCH3和乙酸 B麥芽糖和纖維素 CHCOOH和 乙醇 D蔗糖和果糖 參考答案：A略9. 下列物質(zhì)的主要成分不是甲烷的是（ ）A.沼氣 B.天然氣 C.裂解氣 D.可燃冰參考答案：C略10. 下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是 A炭與水蒸氣反應(yīng) B金屬鈍化 C干冰氣化 D燃放爆竹 參考答案：C略11. 請將符合題意的下列變化的序號填在對應(yīng)的橫線上：碘的升華；氧氣溶于水；氯化鈉溶于水；燒堿熔化；氯化氫溶于水；氯化銨受熱分解。(1)化學(xué)鍵沒有被破壞的是_；僅發(fā)生離子鍵破壞的是_；(2)即發(fā)

7、生離子鍵破壞、又發(fā)生共價鍵破壞的是_；(3)N2的電子式為_；Na2O2的電子式為_；CO2的電子式為_。參考答案：(1) (2) (3) 【分析】根據(jù)過程中發(fā)生變化的特點以及是否有新物質(zhì)生成、是否形成新化學(xué)鍵判斷；根據(jù)物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵書寫相應(yīng)的電子式?！驹斀狻浚?）碘升華時，碘由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，化學(xué)鍵不被破壞；氧氣溶于水時，氧氣分子存在于水中，化學(xué)鍵不被破壞；氯化鈉溶于水時，氯化鈉在水分子的作用力電離出鈉離子和氯離子，離子鍵被破壞；燒堿熔化時，NaOH電離出鈉離子和氫氧根離子，離子鍵被破壞；氯化氫溶于水，氯化氫在水分子的作用下電離出氫離子和氯離子，共價鍵被破壞；氯化銨

8、受熱分解生成氨氣和氯化氫，離子鍵和共價鍵被破壞；通過以上分析知，化學(xué)鍵沒有被破壞的是；僅發(fā)生離子鍵破壞的是；（2）既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是；（3）氮氣為共價分子，氮氮原子間形成三對共用電子對，其電子式為；Na2O2為離子化合物，鈉離子和過氧根離子間為離子鍵，其電子式為；CO2為共價化合物，碳氧原子間形成雙鍵，其電子式為。12. 可用HOHH2O表示的化學(xué)反應(yīng)是：A. H2SO4Ba(OH)2 B. HClNaOH C. NaHCO3KOH D. CH3COOHFe(OH)3參考答案：B13. 下列敘述不正確的是 （ ） A稀HNO3和金屬反應(yīng)時主要得到氫氣BNH3易液化，液氨常用作制冷

9、劑C利用氨氣極易溶于水，氨氣可以做噴泉實驗D銨鹽受熱易分解，貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處參考答案：A略14. 把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個原電池若a、b 相連時a為負(fù)極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為（）AabcdBacdbCcabdDbdca參考答案：B【考點】常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用【分析】原電池中，一般來說，較活潑的金屬作負(fù)極；還可以根據(jù)電子、電流的流向及電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷正負(fù)極，據(jù)此分析解答【解答】解：若a、b 相連時a為負(fù)極，則活動性順序a

10、b；c、d相連時電流由dc，說明c是負(fù)極，則活動性順序cd；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡，說明c是正極，則活動性順序ac；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，說明b是正極，則活動性順序db，故活動性順序是acdb，故選：B15. 下列兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是A. 質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B. 等體積、等密度的CO和N2C. 等溫、等體積的O2和Cl2D. 等壓、等體積的NH3和CO2參考答案：B試題分析：AM（N2）=M（C2H4）=28g/mol，等質(zhì)量時，物質(zhì)的量相等，但分子構(gòu)成的原子數(shù)目不同，則等物質(zhì)的量時原子數(shù)一定不等，故A錯誤；B等體積等密度的CO和N2的質(zhì)量相等，二者摩

11、爾質(zhì)量都為28g/mol，物質(zhì)的量相等，都是雙原子分子，則原子數(shù)相等，故B正確；C壓強不一定相等，則物質(zhì)的量、原子總數(shù)不一定相等，故C錯誤；D因溫度未知，則不能確定物質(zhì)的量以及原子數(shù)關(guān)系，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用足量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其裝置如圖1所示： （1）圖1中儀器a的名稱是： ；儀器b的名稱是： ；b中加入碎瓷片的作用是： 。（2）請寫出儀器b中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式： （3）檢查裝置的氣密性之后的操作依次是： 、 、 。（填序號） A向燒瓶中加入MnO2粉末 B加熱 C向燒瓶中加入濃鹽酸（4）該反應(yīng)會因為鹽酸濃度下降而停止。為了測定

12、反應(yīng)殘留液中鹽酸的濃度，某探究小組提出下列實驗方案： 甲同學(xué)的方案為：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量。乙同學(xué)的方案為：與足量的鋅反應(yīng)，測量生成氣體的體積，實驗裝置如圖2所示（夾持裝置已略去）。使Y形管中的殘留溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是 （“鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中”或“殘留溶液轉(zhuǎn)移到鋅粒中”）。在正確讀取量氣管讀數(shù)時，視線要平視，要注意使漏斗液面與量氣管中液面相平，除此外還須注意： 。兩種方案我認(rèn)為 （填甲或乙）同學(xué)的方案可行。參考答案：（1）分液漏斗； 蒸餾燒瓶； 防止液體暴沸 （2）MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2 （3）A、C、B （4）鋅粒轉(zhuǎn)移至殘留溶液中；

13、恢復(fù)至室溫； 乙三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴，其中有一種工藝采用如下方法：（1）向海水中通入氯氣將海水中的溴化物氧化，其離子方程式為：_。（2）向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，這時，溴就轉(zhuǎn)化成溴離子和溴酸根離子，其化學(xué)方程式為：_；通入空氣吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是_。（3）將（2）所得溶液用H2SO4酸化，又可得到單質(zhì)溴，再用有機溶液萃取溴后，還可以得到副產(chǎn)品Na2SO4。 這一過程可用化學(xué)方程式表示為：_。（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中加入_(填字母)。aCCl4 bNaBr溶液

14、cNaOH溶液 dNa2SO3溶液參考答案：(1) Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (2)3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2 富集溴 (3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O (4)b分析: Cl2能將Br2從海水中置換出來，由于有：Br2+H2O=HBr+HBrO，學(xué)生往往會推測出Br2與純堿反應(yīng)生成的鹽是NaBr和NaBrO。這樣推測是沒有注意審題，題中說Br2轉(zhuǎn)化成溴離子和溴酸根離子，所以生成的鹽是NaBr和NaBrO3。NaBr和NaBrO3的混合溶液用硫酸酸化，又可得到單質(zhì)溴，顯然是發(fā)生了價態(tài)歸中的氧化還原反應(yīng)。詳

15、解：（1）氯元素的非金屬性強于溴元素的，所以氯氣能把溴離子氧化生成單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-= 2Cl-+ Br2。（2）單質(zhì)溴溶于水顯酸性，能和碳酸鈉反應(yīng)放出CO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Br2+ 3Na2CO3= 5NaBr+NaBrO3+ 3CO2。從以上分析可知，通入空氣吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是通過后續(xù)反應(yīng)富集溴。因此，本題正確答案為：3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2 ；富集溴；（3）根據(jù)題意可知，在酸性條件下NaBrO3能把溴化鈉氧化生成單質(zhì)溴，屬于同一種元素之間的氧化還原反應(yīng)，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式是5NaBr+NaBrO

16、3+ 3H2SO4= 3Br2+ 3Na2SO4+3H2O。（4）根據(jù)（1）可知，要除去溴中還混有少量Cl2，可以加入溴化鈉即可。因此，本題正確答案為：b；點睛：該題屬于基礎(chǔ)性試題，難度不大。主要通過工業(yè)上從海水中提取Br2，考查學(xué)生對單質(zhì)溴及其化合物的相互轉(zhuǎn)化熟練掌握程度和有關(guān)化學(xué)用語的書寫。18. 鐵紅（主要成分為Fe2O3）是一種用途廣泛的顏料，用廢鐵屑制備鐵紅的流程如下：（1）操作的名稱是_。（2）檢驗FeCO3沉淀是否洗凈的實驗方法是_。（3）加入NH4HCO3溶液的反應(yīng)除了生成FeCO3沉淀，還會生成一種氣體，生成氣體的離子方程式為_。（4）在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是_，

17、若煅燒不充分，產(chǎn)品Fe2O3中會有FeO，為了避免產(chǎn)品中有FeO，可以采取的措施是_。（5）稱取3.0 g 產(chǎn)品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 molL1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反應(yīng)完全。若此產(chǎn)品中只含有FeO、Fe2O3，求算產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算過程_。（已知：10FeSO42KMnO48H2SO4=5Fe2(SO4)32MnSO4K2SO48H2O）參考答案：(1)過濾 (2)取最后一次洗滌液少量于試管中，加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則洗凈 (3)HHCO3CO2H2O （寫成Fe22HCO3FeCO3CO2H2O 也對） (

18、4) 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 粉碎FeCO3（或“升高溫度”、“加長時間”意思，答對一項即可） (5)76%試題分析：（1）是把沉淀和廢液分離的操作；（2）檢驗FeCO3沉淀是否洗凈，可以檢驗洗滌液中是否含有SO42-；（3）FeSO4溶液呈酸性，加入NH4HCO3溶液，H與HCO3反應(yīng)生成CO2氣體；（4）在空氣中煅燒FeCO3，F(xiàn)eCO3被氧氣氧化為Fe2O3；為充分煅燒，可以將FeCO3粉碎、升高溫度、加長時間煅燒時間等；（5）根據(jù)關(guān)系式5FeO KMnO4，計算FeO的質(zhì)量。解析：（1）是把沉淀和廢液分離的操作，操作的名稱是過濾；（2）固體表面可能帶有SO42-，檢驗FeCO3沉淀是否洗凈，可以檢驗洗滌液中是否含有SO42-，取最后一次洗滌液少量于試管中，加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則洗凈；（3）FeSO4溶液呈酸性，加入NH4HCO3溶液，H與HCO3反應(yīng)生成CO2氣體，反應(yīng)離子方程式是HHCO3CO2H2O；（4）在空氣中煅燒FeCO3，F(xiàn)eCO3被氧氣氧化為Fe2O3，煅燒的方程