鐵及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用學(xué)案答案

1、鐵及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用答案答案：C解析：A.FeS2在沸騰爐中與O2發(fā)生的反應(yīng)為：4 FeS2 + 11O2壘2Fe2O3 + 8SO2,產(chǎn)物主要是SO2而不是SO3, 故A錯(cuò)誤；B.Mg加入到FeCl3溶液中,Mg具有較強(qiáng)的還原性，先與Fe3+反應(yīng)，生成Mg2+和 Fe2+渚Mg過(guò)量,Mg 與Fe2+繼續(xù)反應(yīng)生成Mg2+和Fe,但由于反應(yīng)中FeCl3過(guò)量,Mg已消耗完，所以無(wú)Mg和Fe2+反應(yīng),所以不會(huì)生成 Fe,故B錯(cuò)誤；C.鋼鐵在潮濕的空氣中，鐵和碳、水膜形成原電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕速率更快,故C正確； D.室溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤。答案：A解析：根據(jù)題中描述，晶體本來(lái)

2、為綠色，加熱后得到紅色固體,所以該晶體為FeSO47H2O。答案：D解析：由滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，可知具有還原性的SO2通入Fe(NO3)3溶液中發(fā)生的氧化反應(yīng) SO2fSO42-,白色沉淀為硫酸鋇；溶液由黃色變?yōu)闇\綠色說(shuō)明三價(jià)鐵離子被還原為亞鐵離子，但立即又變?yōu)辄S 色,說(shuō)明亞鐵離子又被氧化為三價(jià)鐵離子,則可知溶液中的硝酸根離子在酸溶液中具有強(qiáng)氧化性,把亞鐵離子 氧化為三價(jià)鐵離子,最終表現(xiàn)氧化性被還原的是NO ,故選D。答案：B解析：根據(jù)反應(yīng)原理圖,H2O2+M+H+fH2O+M的過(guò)程中h2o2被還原成H2O,M+H2O2fM+O2+H+的 過(guò)程中H2O2被氧化成O2,根據(jù)氧化還

3、原反應(yīng)的特點(diǎn),M為Fe2+,M為Fe3+。A.根據(jù)分析,M是Fe 2+卬是Fe3+, 故A錯(cuò)誤；B.圖示中生成02的反應(yīng)為2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2個(gè)+ 2H+,反應(yīng)過(guò)程中O元素的化合價(jià)由-1價(jià) 升至0價(jià)，因此當(dāng)有偵。10 2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C.圖示中的反應(yīng)為2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2個(gè) + 2H+、2Fe2+ + H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2H2O,則總反應(yīng)為2H2O2催化劑H2O + O2個(gè)，在H202分解過(guò)程中生成了 H2O,溶液變稀，則溶液的PH會(huì)逐漸增大，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)2Fe3+ + H2O2 = 2

4、Fe2+ + O2個(gè)+ 2H+說(shuō)明H2O2的還原 性強(qiáng)于Fe2+,2Fe2+ + H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2H2O說(shuō)明H2O2的氧化性強(qiáng)于Fe3+,故 D錯(cuò)誤；綜上所述,答案為B。答案：B解析：實(shí)驗(yàn)制得的是Fe(OH)3膠體，屬于混合物，且屬于吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A、C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)中涉及的物 質(zhì)C12、鐵絲均為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案：D解析：Fe2+易被空氣中的氧氣氧化,所以在保存含F(xiàn)e2+的溶液時(shí),需要加入鐵粉以防止其被氧化,A項(xiàng)正 確；反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)的變化所以不是氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)正確；濾液中含有Na+,所以進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)火 焰為黃色,C項(xiàng)正確；

5、Fe3O4可寫(xiě)成FeOFe2O3，所以(Fe2+) : (Fe3+)=1 : 2,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽【解析】鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣所以B中收集到的氣體是氫氣,A項(xiàng)正確；雙氧水具有氧化 性，可將Fe2+氧化為Fe3+,B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化鐵為堿性氧化物，可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,C項(xiàng)正確；因鐵離 子易水解，故FeCl3溶液應(yīng)在氯化氫氣氛下，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到氯化鐵晶體,。項(xiàng)正確。答案：A解析：由可知溶液中一定含有Fe3+,有Fe3+一定無(wú)I-和HCO-；由棕黃色加深可知溶液中Fe2+被氧 化為Fe3+,所以一定含有NO-,可能含有Cl-。答案：C解析：由最終要得到氯化鐵晶體及

6、流程圖知,b是鹽酸,A錯(cuò)誤；操作I和操作II是過(guò)濾，操作m是蒸發(fā)結(jié) 晶，所用儀器不相同,B錯(cuò)誤；濾液Z和X中均含有氯化亞鐵，因此c為氯氣,C正確；高錳酸鉀能氧化氯離子 而褪色，因此不能用于檢驗(yàn)是否含有亞鐵離子,D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿【解析】A項(xiàng)中Fe3+將I-氧化為I2,淀粉遇碘變藍(lán)；B項(xiàng)中紅棕色斑點(diǎn)是Fe2O3； C項(xiàng)中鐵與稀硝酸反應(yīng) 產(chǎn)生的氣體為NO?！敬鸢浮緼【解析】納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中，形成的分散系屬于膠體，不同于溶液的分散質(zhì)直徑，故A 錯(cuò)誤；納米四氧化三鐵為磁性納米晶體材料，可作為藥物載體用于疾病的治療，故B正確；反應(yīng)中環(huán)丙胺不 參加反應(yīng)，但能加快反應(yīng)速率，即加快氯化鐵水解，

7、故C正確；由制備過(guò)程可知，反應(yīng)的反應(yīng)物為FeOOH和 CO,由一種生成物為Fe3O4以及得失電子守恒和質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeOOH+CO = 2Fe3O4+3H2O+CO2,故 D 正確。答案：B解析：由反應(yīng)2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+可知加入過(guò)量銅粉后反應(yīng)得到溶液中含有Fe2+、Cu2+； A.取 4mL 0.1mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液,Cu2+與SCN-反應(yīng)生成CuSCN白色沉淀，選項(xiàng)A正確；取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，選項(xiàng)B不正

8、確；Cu2+與 SCN-反應(yīng)生成CuSCN沉淀，同時(shí)生成(SCN)2,反應(yīng)離子方程式為：2Cu2+4SCN-=2CuSCN + (SCN)2, 選項(xiàng)C正確；D.亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、NO與水，反應(yīng)離子 方程為：3Fe2+4H+ + NO3-3Fe3+ + N。個(gè) + 2H2O,選項(xiàng) D 正確。答案選 B。答案：一bC:一cB；一aD；一eA；一dE【解析】(1)證明步驟濾液中含有Fe2+的方法是取樣，先滴加KSCN溶液,再滴加氯水或雙氧水、稀 硝酸等，若濾液由淺綠色變?yōu)榧t色，則說(shuō)明濾液中含有Fe2+。(2)由于H2O2具有氧化性,加入過(guò)量H2O2的目

9、的 是將Fe2+全部氧化為Fe3+。(3)步驟的目的是將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,所以步驟需加入過(guò)量的NaOH 溶液(或氨水),反應(yīng)的離子方程式是Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3l。(4)步驟的目的是將產(chǎn)生的紅褐色懸濁液分離, 最終得到固體Fe2O3,所以步驟的操作步驟是過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。(5)由于實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗，根 據(jù)鐵元素守恒得,每片補(bǔ)血?jiǎng)┲衜(Fe)=予澹%H0 = 0.07a g。2X56 + 3X16【答案】(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)溶液由淺綠色變?yōu)榧t色(2)將Fe2+全部氧化為Fe3+(3)Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3；洗滌冷卻(

10、5)0.07a15.【解析】(1)根據(jù)離子方程式4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O和信息知，另一個(gè)反應(yīng)必為Fe3+將SO2 氧化為SO2-,同時(shí)自身被還原為Fe2+,從而Fe2+、Fe3+實(shí)現(xiàn)循環(huán),達(dá)到催化作用。(2)根據(jù)流程圖可知，操作I 是過(guò)濾；洗滌的具體操作方法：沿玻璃棒往漏斗中加入適量蒸餾水浸沒(méi)沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)23 次。根據(jù)題給信息,化學(xué)方程式為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3l + (NH4)2SO4+CO*+H2O。(3)由于高錳 酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,鹽酸在常溫下即可被其氧化，又因Fe2+具有還原性，硝酸不論稀、濃均具有強(qiáng)氧化性, 故需選用硫酸酸化。根據(jù)反應(yīng)5Fe2+MnO- + 8H+ = 5Fe3+Mn2+4H2O,可知樣品中FeO的質(zhì)量為0.02 LX0.010 00 mol-L-ix5x72 g-mol-ix* 牛=0.72 g,所以產(chǎn)品中 Fe2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)