《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》綜合測試

1、PAGE10第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、選擇題1、某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA（g）nB（g）nnol1平衡向正反應(yīng)方向移動的是升高溫度降低溫度增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)增大NH3濃度減小NH3濃度ABCD6、在恒溫條件下，一定體積的容器中放入3L氣體R和2L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4Rg3Qg2XgnYg，反應(yīng)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來減小15%，則反應(yīng)中方程式的n值是（）A4B5C6D77、可逆反應(yīng)COgH2OgCO2gH2g，在密閉容器達(dá)到平衡。當(dāng)溫度為749K時，K=1，當(dāng)CO的起始濃度仍為2molL-1，H2O的起始濃度為6molL-1時，則CO的轉(zhuǎn)化率

2、為A80%B75%C50%D25%8、已知4NH35O24NO6H2O，若反應(yīng)速率分別用vNH3、vO2、vNO、vH2O表示，正確的關(guān)系是A4vNH3=5vO2B6vO2=5vH2ONH3=6vH2OD5vO2=4vNO9、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2AgBg2Cg,若經(jīng)2s秒后測得C的濃度為L1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為Ls-1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為Ls-12s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為702s時物質(zhì)B的濃度為L1其中正確的是（）ABCD10、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（）SiCl4g2H2g=Sis4H

3、ClgH=QJmol-1Q0某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)此條件下為可逆反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率,則達(dá)平衡時，吸收熱量為QJ時，若HCl濃度為L-1，則H2的反應(yīng)速率為LminD當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為時，生成的HCl通入100mL1molL-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)11、已知：NH42CO3s=NH4HCO3sNH3gH=mol1，下列說法中正確的是（）A該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0B該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)

4、進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)12、某溫度下，反應(yīng)N2O4g2NO2gH0，在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法不正確的是（）A加壓時體積變小，將使正反應(yīng)速率增大B保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時顏色變深C保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時，顏色變深D保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小13、反應(yīng)Cl2H2OHClHClO達(dá)平衡時，欲使HClO濃度增大，應(yīng)加入（）ACaCO3BHClCNaOHDH2O二、非選擇題14、SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）選

5、擇制取SO2的合適試劑（填編號）。濃HCl濃H2SO4Na2SO3固體CaSO3固體（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是，實(shí)驗(yàn)后裝置C中所得溶液離子濃度關(guān)系一定正確的是選填字母A（Na）=2c（SO32-）c（HSO3），B（Na）c（HSO3）c（SO32-）c（H）c（OH）,C（H2SO3）c（H）=c（SO32-）（OH）,D（Na）c（H）=2c（SO32-）c（HSO3）c（OH）（3）甲同學(xué)推測Mg與SO2的反應(yīng)與CO2相似，則該反應(yīng)方程式為乙同學(xué)的推測是：2Mg3SO22MgSO3S；丙同學(xué)的推測是：3MgSO22MgOMgS，要驗(yàn)證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測是否正確，丁同學(xué)作如

6、下實(shí)驗(yàn)探究：已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體；限選試劑：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、蒸餾水、2mol/LNaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；儀器和用品自選。請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢焊鶕?jù)上述實(shí)驗(yàn)探究，能證明甲同學(xué)推測正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是_（4）上述實(shí)驗(yàn)需要50mL，2mol/L的HCl，配制時應(yīng)選用10mL，25mL，50mL或100mL量筒量取%,密度mL的濃鹽酸的體積。15、一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）在t1和t2時正反應(yīng)速率分

7、別為v1和v2，則二者大小關(guān)系為v1v2；（填、或=）（3）在t1、t2和t3三個時刻中，反應(yīng)限度最大的是：（填t1、t2或t3）16、：下列各項(xiàng)分別與哪個影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象；（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢；（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快：在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖：（1）比較t2時刻，正逆反應(yīng)速率大小V正V逆（填“”、“=”、“”）（2）若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：（3）t3時刻化學(xué)

8、反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為（4）如果升高溫度，則V逆（填增大、減小或不變）17、某溫度時，在密閉容器中某一反應(yīng)的A，B氣體物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）反應(yīng)開始至4min時，B的平均反應(yīng)速率為（3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）v（逆）（填“”、“”或“=”，下同），第8min時，v（正）v（逆）參考答案1【答案】C【解析】A由圖1可知，溫度在T2時首先達(dá)到平衡。說明T1T2，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時間縮短。因?yàn)樵跍囟葹門2時C%減小。說明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。逆反

9、應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，所以該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。錯誤。B由圖2可知，在溫度不變時，增大壓強(qiáng)，C%增多。說明增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。根據(jù)平衡移動原理，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向。所以該反應(yīng)mnnol（2分）（3）（1分）（1分）Kol，變化量為10mol4mol=6mol，X的物質(zhì)的量為6mol，變化量為6mol2mol=4mol，方程式為：3Y（g）2X（g），故答案為：3Y（g）2X（g）；（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，各組分的濃度逐漸減小，所以速率減慢，即在t1和t2時正反應(yīng)速率v1v2；故答案為：；（3）在t1、t2和t3三個時刻中，反應(yīng)

10、限度最大的是平衡狀態(tài)時，即t3時的反應(yīng)限度最大，故答案為：t316【答案】：（1）溫度；（2）反應(yīng)物本身性質(zhì)；（3）催化劑；：（1）；（2）（Lmin）；（3）75%；（4）增大【解析】：（1）夏天溫度較高，反應(yīng)速率較大，而冬天溫度較低，反應(yīng)速率較低，故答案為：溫度；（2）反應(yīng)物本身性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，鎂比鋅活潑，與鹽酸反應(yīng)較劇烈，故答案為：反應(yīng)物本身性質(zhì)；（3）二氧化錳為反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率，故答案為：催化劑；：（1）t2時刻，反應(yīng)物逐漸減小，生成物逐漸增多，則反應(yīng)向正向移動，V正V逆，故答案為：；（2）v=（Lmin），故答案為：（Lmin）；（3）t3時刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，剩余2molN，則轉(zhuǎn)化6molN，轉(zhuǎn)化率為=75%，故答案為：75%；（4）升高溫度，反應(yīng)速率增多，故答案為：增大17【答案】（1）3A2B；（2）（Lmin）；（3）75%；=【解析】（1）由圖象可知，A的物質(zhì)的量逐漸減小，應(yīng)為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量逐漸增加，應(yīng)為生成物，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則：n（A）：n（B）=（）：（）=3：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2B，故答案為：3A2B；（2）反應(yīng)開始至4min時，B的平均反應(yīng)速率為：v=（Lmin），故答案