高一化學必修二最全知識點總結(jié)

1、高一化學必修二最全知識點總結(jié)第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素硫及其化合物S 物理性質(zhì)：硫（俗稱硫磺）是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 化學性質(zhì)：（1）與金屬單質(zhì)（鐵或銅）反應生成低價硫化物 Fe+S= FeS Cu+S=CuS點燃點燃與非金屬單質(zhì)（氫氣或氧氣）反應點燃點燃 S+O2=SO2 S+H2=H2S（臭雞蛋味） 用途：做火柴、火藥的原料。SO2 物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水（1:40）?；瘜W性質(zhì)：（1）SO2是酸性氧化物 SO2+H2O=H2SO3 （可逆反應） SO2+Na2O=Na2SO3 S

2、O2+NaOH=Na2SO3+H2O高溫高壓（2）與氧氣反應高溫高壓催化劑 SO2+O2=SO3 （可逆反應）催化劑二氧化硫與硫化氫反應 SO2+2H2S=3S + 2H2O 漂白性：SO2能漂白紙漿、毛、絲等；能使品紅溶液褪色，也能使品紅溶液褪色。 特別注意：（1）二氧化硫的漂白性原理是發(fā)生了短暫的化合反應，并且時間一長或者加熱就會恢復物質(zhì)原來的顏色。石蕊試劑變紅（石蕊不褪色）石蕊區(qū)分氯氣和二氧化硫通入石蕊試劑和品紅溶液的現(xiàn)象變化。石蕊試劑變紅（石蕊不褪色）石蕊SO2品紅溶液褪色，加熱后品紅恢復原來的顏色溶液變?yōu)榧t色（品紅不褪色）品紅溶液褪色，加熱后品紅恢復原來的顏色溶液變?yōu)榧t色（品紅不褪色

3、）品紅石蕊試劑先變紅，后褪色石蕊試劑先變紅，后褪色石蕊石蕊品紅Cl2 品紅品紅溶液褪色，加熱后品紅不會恢復顏色品紅溶液褪色，加熱后品紅不會恢復顏色 用途：工業(yè)制硫酸；食品添加劑（葡萄酒和干果蜜餞）SO3物理性質(zhì)：通常狀況下為油狀液體化學性質(zhì)：SO3是酸性氧化物 SO3+H2O=H2SO4 SO3+Na2O=Na2SO4 SO3+NaOH=Na2SO4+H2OH2SO493%的濃硫酸吸收 回收工業(yè)廢氣生產(chǎn)制備硫酸：93%的濃硫酸吸收燃燒400-500硫磺或黃鐵礦燃燒400-500硫磺或黃鐵礦空氣SO2SO3H2SO4VV2O5 /催化劑物理性質(zhì)：略化學性質(zhì)：稀H2SO4（酸性） 濃H2SO4：（

4、1）吸水性 吸收水分子（包括氣態(tài)水、液態(tài)水和結(jié)晶水） （2）脫水性 以氫氧元素2:1的比率除去（如蔗糖的碳化） （3）強氧化性（與不活潑金屬或非金屬在加熱條件下反應） 2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2 +2H2O （H2SO4既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強氧化性） 2H2SO4+C=CO2 +SO2 +2H2O （H2SO4表現(xiàn)強氧化性） 用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等。硫酸根離子的檢驗 先滴加稀鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中存在硫酸根離子。7.不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。-2 0 +2 +4 +6 S S S S S氮及其化合物N2 物

5、理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣略小。 化學性質(zhì)：性質(zhì)穩(wěn)定（固高能條件下才能固氮）點燃 （1）氮氣與鎂反應點燃 Mg+N2=Mg3N2高溫或放電 （2）氮氣與氧氣反應（高能）高溫或放電 N2 +O2=2NO高溫高壓 （3）工業(yè)合成氨（人工固氮）高溫高壓催化劑 N2 +3H2=2NH3 催化劑用途：炸藥、農(nóng)藥、染料的原料；食品的保護氣，切割金屬時的保護氣。拓展：液氮氣化時要吸收大量熱量，固液氮通常作為制冷劑。NO物理性質(zhì)：一氧化氮是無色的有毒氣體，不溶于水，在常溫下很容易與氧氣結(jié)合。 化學性質(zhì)：（1）與氧氣反應2NO+O2=2NO2催化劑 （2）汽車尾氣的處理(一)催化劑2NO+2CO=N2+2

6、CO2NO2物理性質(zhì)：二氧化氮是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化 化學性質(zhì)：（1）工業(yè)制硝酸的原理3NO2+H2O=2HNO3+NO催化劑 （2）汽車尾氣的處理（二）催化劑2NO2+4CO=N2+4CO2NH3和NH4+(銨鹽) 物理性質(zhì)：氨是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的小。 化學性質(zhì)：（1）氨與酸反應（注意與可揮發(fā)性酸的反應現(xiàn)象）NH3+HCl=NH4Cl（產(chǎn)生白煙）催化劑 （2）氨的催化氧化（工業(yè)制硝酸的第一步）催化劑 4NH3+5O2=4NO+6H2O （3）實驗室制氨氣 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O高溫高壓 （4）工業(yè)合成

7、氨高溫高壓催化劑 N2 +3H2=2NH3 催化劑 銨根離子的檢驗 取少量待測液與試管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟氖镌噭┳兯{的氣體（或取少量待測液與試管中，滴加氫氧化鈉溶液加熱，用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生大量白煙）應用：制化肥或硝酸的原料；氨易液化，氨氣化時需要吸收大量熱，故液氨經(jīng)常用作制冷劑。 HNO3 （濃硝酸和稀硝酸都有強氧化性）物理性質(zhì)：硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。 化學性質(zhì)：（1）濃硝酸的分解或光照4HNO3 =4NO2 + O2 +2H2O或光照 （2）濃硝酸與不活潑金屬反應4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O （3）稀硝

8、酸與不活潑金屬反應8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O（4）濃硝酸（或濃硫酸）在常溫下與金屬鋁或鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象。用途：制化肥、炸藥和化工的原料 酸雨：PH5.6的降水，主要來源是化石燃料的燃燒。硅及其化合物（拓展、新教材已經(jīng)刪減大部分，但建議理科生掌握）Si 物理性質(zhì)：黑色晶體（自然界中不存在游離態(tài)的硅單質(zhì)） 化學性質(zhì)：（1）與氫氟酸反應（與其他酸都不反應） Si+4HF=SiF4 +2H2 （2）與強堿反應 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 應用：良好的半導體材料，應用于太陽能電池和計算機芯片。SiO2 物理性質(zhì)：不溶于水也不和水反應。 化學性質(zhì)：

9、（1）酸性氧化物 SiO2+Na2O=Na2SiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2）與氫氟酸反應（雕刻玻璃的原理）（不與其他酸反應）SiO2+4HF=SiF4 +5H2O高溫 （4）高溫下與碳酸鈣反應高溫SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 應用：良好的材料，是水晶，瑪瑙，石英，光導纖維的主要成分。H2SiO3物理性質(zhì)：白色絮狀沉淀，不溶于水?；瘜W性質(zhì)：（1）弱酸性，比碳酸酸性還弱（制備H2SiO4）Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 （2）與堿性氧化物（或堿）反應 H2SiO3+Na2O=Na2SiO3+H2OH2SiO3+2NaOH=Na2S

10、iO3+2H2O （3）受熱分解H2SiO3=SiO2+2H2O 注意：不能用二氧化硅與水反應直接制得硅酸。 應用：常用作干燥劑。SiO42-（硅酸鈉為例）物理性質(zhì)：硅酸鹽材料具有耐高溫、抗腐蝕、硬度高等特點結(jié)構(gòu)：硅氧四面體結(jié)構(gòu)。 應用：常用作防火涂料；三大硅酸鹽材料（玻璃、陶瓷、水泥）的主要成分。無機非金屬材料1 .傳統(tǒng)無機非金屬材料：玻璃、陶瓷、水泥玻璃：純堿、石灰石、石英砂為原料。陶瓷：以黏土為主要原料高溫燒結(jié)而成的水泥：普通水泥以黏土和石灰石為主要原料。 2.新型無機非金屬材料：硅和二氧化硅、新型陶瓷（碳化硅、氮化硅）、碳納米材料（富勒烯、石墨烯、碳納米管）化學反應與能量化學反應與能量

11、變化化學反應與熱能 （1）化學反應往往伴隨著能量的變化，化學反應過程中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂與形成。 （2）化學鍵角度看：反應物斷鍵要吸熱，生成物成鍵要放熱。（鍵能越大物質(zhì)越穩(wěn)定，反之鍵能越小越不穩(wěn)定） （3）物質(zhì)自身具有的能量角度：反應物總能量大于生成物總能量要放熱，反應物能量小于生成物總能量要吸熱。（物質(zhì)自身具有的能量越高越不穩(wěn)定，反之物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定） （4）物質(zhì)穩(wěn)定與自身具有的能量和化學鍵的關(guān)系：物質(zhì)鍵能越大，破壞化學鍵所需能量就越高，物質(zhì)越穩(wěn)定，則物質(zhì)自身具有的能量就越低；反之物質(zhì)鍵能越小，破壞化學鍵所需能量就越低，物質(zhì)越不穩(wěn)定，則物質(zhì)自身具有的能量就越高） （5）常見的

12、吸熱反應：高溫 二氧化碳與碳的反應高溫 CO2+C= 2CO 銨鹽的反應2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O 大多數(shù)分解反應 NH4Cl=NH3+HCl（6）常見的放熱反應： 所有的燃燒反應 酸堿中和反應 NaOH+HCl=NaCl+H2O活潑金屬與酸或堿的反應（酸性氧化物或堿性氧化物與水的反應也是放熱反應）2Na+2H2O=2NaOH+H2高溫大多數(shù)化合反應高溫CaO+CO2=CaCO3注：強酸強堿的稀釋都是放熱的過程（但不是放熱反應）化學反應與電能（原電池）構(gòu)成原電池的條件 活潑性不同的兩個電機、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應能量轉(zhuǎn)化形式 化學能轉(zhuǎn)

13、化為電能發(fā)生的反應 氧化還原反應 負極（失電子）發(fā)生氧化反應；正極（得電子）發(fā)生還原反應。電子、電流、離子移動的方向（記住電子不入水、離子不上岸）電子：負極經(jīng)導線流向正極電流：正極流向負極離子：陰離子移向負極；陽離子移向正極。原電池正負極的判斷 已知電極反應式：失電子的作負極（負失），則另一電機作正極 未知電極反應式： 活潑金屬作負極，不活潑金屬（或非金屬）作正極。 發(fā)生氧化反應的作負極，發(fā)生還原反應的作正極。 失電子的作負極，得電子的作正極。 電極質(zhì)量減少的一極作負極，電極質(zhì)量增大（或產(chǎn)生氣體）的一極作正極。原電池的種類： 一次電池（鋅錳干電池）： 正極（鋅） 負極（石墨棒） 電解質(zhì)（熔融的

14、NH4Cl） 二次電池又稱為充電電池（鉛蓄電池）：電解質(zhì)（稀H2SO4）正極（Pb）: Pb-2e-+SO42-=PbSO4 負極（PbO）:PbO2+2e-+4H+SO42=PbSO4+2H2O 總反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 燃料電池：（記住燃料作負極，氧氣或空氣一極作正極）氫氧燃料電池為例：（酸性電解質(zhì)）正極（燃料）：2H2-4e-=4H+ 負極（氧氣）：O2+4e-+4H+=2H2O 總反應：2H2+O2=2H2O（堿性電解質(zhì)）正極（燃料）：2H2-4e-+4OH-=2H2O 負極（氧氣）：O2+4e-+2H2O=4OH- 總反應：2H2+O2=2H2O（

15、中性電解質(zhì)）正極（燃料）：2H2-4e-=4H+ 負極（氧氣）：O2+4e-+2H2O=4OH- 總反應：2H2+O2=2H2O 其他類電池：根據(jù)題意判斷出正負極（例如Li電池）化學反應速率與限度化學反應速率公式 單位：化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。影響化學反應速率的因素 溫度：溫度越高，化學反應速率越快。 濃度：反應物濃度越大，化學反應速率越快。 催化劑：高效催化劑能增大反應速率，但是不能增大轉(zhuǎn)化率。 （有氣體參與反應或生成）壓強：越強越大，化學反應速率越大（壓強對化學反應速率的影響實質(zhì)上是對物質(zhì)濃度的影響） 其它：如增大反應物接觸面積等化學反應的限度化學反應的限度 逆：研究的對象是可

16、逆反應 等：平衡時正逆反應速率相等（但是不等于0）動：平衡時保持動態(tài)平衡（反應并沒有停止）定：平衡時各物質(zhì)濃度保持不變變：改變外界條件時將打破平衡建立新的平衡 （2）達到化學平衡的判斷依據(jù)：正逆反應速率相等，各物質(zhì)濃度保持不變（或者是變量不再改變）。 （3）化學計算中的三段式（反應中消耗或生成的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比） A + 2 B = C + 2 D反應開始： xmol ymol 0 0變化 ：amol 2amol amol 2amol 平衡時： x-a mol y-2mol amol 2amol 轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率計算公式（計算時量可以是質(zhì)量或者物質(zhì)的量，但是上下單位要一致）（計算時量

17、可以是質(zhì)量或者物質(zhì)的量或是氣體體積，但是上下單位要一致）有機化合物有機物及其性質(zhì)1.認識有機物及概念（1）有機物中的碳成鍵形式：每個碳原子鏈接4個共價鍵（2）有機物的結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、分子式、最簡式（或?qū)嶒炇遥?、球棍模型、空間充填模型。（3）根據(jù)碳骨架的不同可以分為碳鏈和碳環(huán)；（4）有機物的熔沸點：（除了新戊烷是氣體，一般含碳量小于等于4的為氣態(tài)，大于4的液態(tài)）含碳量越多，熔沸點越高；鏈狀烷烴支鏈越多熔沸點越低；對于脂肪酸不飽和鍵越多熔沸點越低。 （5）大多數(shù)有機物都能燃燒（氧化反應）（6）液態(tài)有機物：中學常見的大多數(shù)液態(tài)有機物多為油狀液態(tài)，不溶水，且密度比水小。（除了特殊的有機物乙醇和

18、乙酸等易溶于水；四氯化碳密度比水大等）（7）烴：只含碳氫兩種元素的有機化合物。（8）烴的衍生物：烷烴中氫原子（或原子團）被原子或原子團所取代后形成的有機物。（7）同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同的有機物。（8）同系物：相同類別的有機物，相差一個或多個CH2原子團的有機化合物。（判別同系物：原子相同，官能團相同且相等，相差一個或多個CH2原子團。）2.各類有機化合物的性質(zhì)（1）烷烴（甲烷為例）點燃 甲烷的燃燒點燃 CH4+2O2=CO2+2H2O光照 與氯氣光照條件下反應光照CH4+Cl2=CH3Cl+HCl注：烷烴不能和強酸強堿、強氧化劑（高錳酸鉀）反應。烯烴（乙烯為例）點燃 乙烯的燃燒點燃

19、C2H4+3O2=2CO2+2H2O 乙烯使溴水褪色C2H4+Br2=CH2BrCH2Br（1,2-二溴乙烷 液體）催化劑 乙烯水化法制乙醇催化劑C2H4+H2O=CH3CH2OH乙烯制氯乙烷C2H4+HCl=CH3CH2Cl乙烯制聚乙烯nC2H4= CH2CH2 n注：乙烯有碳碳雙鍵，所以有還原性，能被高錳酸鉀等強氧化劑氧化。（3）炔烴（拓展）（乙炔為例）點燃 乙炔的燃燒點燃2CH2+3O2=2CO2+2H2O 乙炔是溴水褪色： 乙炔制氯乙烯：注：乙炔有碳碳三鍵，所以有還原性，能被高錳酸鉀等強氧化劑氧化。（4）乙醇 乙醇的燃燒 乙醇的催化氧化：（注意現(xiàn)象） 乙醇與鈉反應：（注意和鈉與水反應的

20、現(xiàn)象對比） 乙醇被酸性高錳酸鉀（或重鉻酸鉀）氧化注：乙醇不會與氫氧化鈉反應。（5）乙酸 乙酸的燃燒 乙酸和鈉反應 乙酸和乙醇的反應注：乙酸是有機酸，是弱酸，但是比碳酸酸性強。有機高分子材料三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠塑料：主要成分是合成樹脂；合成樹脂+添加劑=塑料橡膠：天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯。 合成橡膠：硫化橡膠：更好的強度、韌性、彈性和化學穩(wěn)定性。 氟橡膠：耐熱、耐酸堿腐蝕 特種橡膠（硅橡膠）：耐高溫和嚴寒，特種橡膠在航天航空和國防尖端技術(shù)領(lǐng)域中發(fā)揮著重要的作用。纖維： 天然纖維：棉花、羊毛、蠶絲和麻等。 合成纖維：以煤、石油、天然氣為原料經(jīng)聚合反應生產(chǎn)合成纖維?；緺I養(yǎng)物

21、質(zhì)（包括：糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、無機鹽和水）1.糖類 組成元素：C、H、O（1）單糖:葡萄糖和果糖（是同分異構(gòu)體） 分子式：C6H12O6檢驗葡萄糖（還原糖）的方法：1.與新制氫氧化銅反應: 先加過量氫氧化鈉溶液使溶液顯堿性，再硫酸銅溶液，煮沸后觀察到磚紅色沉淀產(chǎn)生。 2.銀鏡反應: 先加過量氫氧化鈉溶液使溶液顯堿性，再加銀氨溶液，水浴加熱，觀察到試管內(nèi)壁有銀鏡生成。 （2）二糖：蔗糖和麥芽糖（是同分異構(gòu)體） 分子式：C12H22O11 二糖水解的條件：濃硫酸，加熱。（3）多糖：淀粉和纖維素（不是同分異構(gòu)體） 分子式：(C6H10O5)n 多糖水解的條件和最終產(chǎn)物：葡萄糖 檢驗淀粉的試劑

22、：I2 檢驗淀粉水解程度的實驗： 取淀粉配置成溶液，滴加稀硫酸加熱后加熱，滴加碘水，觀察現(xiàn)象1；滴加過量氫氧化鈉溶液，加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察現(xiàn)象2。 現(xiàn)象1 現(xiàn)象2 淀粉水解程度變藍 無明顯現(xiàn)象 淀粉未水解變藍 有銀鏡產(chǎn)生 淀粉部分水解未變藍 有銀鏡產(chǎn)生 淀粉全部水解注：纖維素在人體內(nèi)不能被水解2.蛋白質(zhì) 組成元素：C、H、O、N、P、S等蛋白質(zhì)的性質(zhì) 蛋白質(zhì)的變性：強酸、強堿、重金屬的鹽類都能使蛋白質(zhì)變性；變性是不可逆的過程。 蛋白質(zhì)的水解：蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸。 顏色（顯色）反應：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸會變黃色。注：絕大多數(shù)酶也是蛋白質(zhì)。氨基酸的性質(zhì)（既有酸性，又有堿性）注:我國科

23、學家在世界上首次完成了具有生命活力的蛋白質(zhì)牛結(jié)晶胰島素的全合成。 3.油脂（高級脂肪酸甘油酯） 組成元素：C、H、O定義：高級脂肪酸和甘油通過酯化反應得到的高級脂肪酸甘油酯。油脂是酯中的一類。高級脂肪酸的分類:飽和脂肪酸：硬脂酸（C17H35COOH）和軟脂酸（C15H31COOH）不飽和脂肪酸：油酸（C17H33COOH）和亞油酸（C17H31COOH）油脂的性質(zhì)： 油脂的水解的最終產(chǎn)物：高級脂肪酸和甘油 （皂化反應） 油脂在堿性條件下水解的產(chǎn)物：高級脂肪酸鹽和甘油 油脂能夠促進脂溶性維生素（A、D、E、K）的吸收。人造奶油（又稱人造黃油）：氫化植物油?；瘜W與可持續(xù)發(fā)展自然資源的開發(fā)利用1.

24、金屬礦物的開發(fā)利用 （1）金屬在自然界中的存在形式：化合態(tài)和游離態(tài) （2）金屬的冶煉方式K Ca Na Mg Al ：電解法 Zn Fe Sn Pb Cu ：熱還原法（或鋁熱法） Hg Ag ：熱分解法Pt Au ：其它方法(富集法)2.海水資源的開發(fā)利用（1）海水中的元素：（2）海水淡化的方法：（3）工業(yè)上常用的一種海水提取溴技術(shù)叫做“吹出法”，其過程包括： 氧化：氧化（用氯氣氧化海水中的溴離子） 2Br-+Cl2=Br2+2 Cl- 吹出：熱空氣（用空氣將生成的溴吹出） 吸收：二氧化硫（用二氧化硫作還原劑使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，以使其與空氣分離） SO2+Br2+H2O=HBr+H2SO4 蒸餾：氯氣（再用氯氣將氫溴酸氧化為溴后蒸餾分離）3.煤、石油、天然氣的開發(fā)利用（都是混合物）（1）煤 組成：由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，其主要以碳元素為主，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素 綜合利用高溫干餾：（化學變化）將煤隔絕空氣加熱使之分解的過程，工業(yè)上也叫煤的焦化。 高溫 氣化：（化學變化