2021-2022學(xué)年銅川市重點(diǎn)高三壓軸卷化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:下列說法不正確的是A固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空氣,且需過量C捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4+NO2-=N2+2H2O2、已知: 。在的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn),將和通入容器中,分別在和反應(yīng),每隔一段時(shí)間測得容器中的甲醇的濃度如下:1020304050603000.400.600.750.8

3、40.900.905000.600.750.780.800.800.80下列說法正確的是 A時(shí),開始內(nèi)的平均反應(yīng)速率B反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),兩溫度下CO和的轉(zhuǎn)化率之比均為C反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量為D時(shí),若容器的容積壓縮到原來的,則增大,減小3、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是( )A高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作芯片B碳酸鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂CSO2能用濃硫酸來干燥,說明其還原性不強(qiáng)D鐵質(zhì)地柔軟,而生活中的鋼質(zhì)地堅(jiān)硬,說明合金鋼能增強(qiáng)鐵的硬度4、常溫下,將鹽酸滴加到聯(lián)氨(N2 H4)的水溶液中,混合溶液中pOHpOH=- lgc(OH- )隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘

4、述正確的是(已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O- N2H5+OH- ,N2H5+ +H2O- N2H62+OH- )A聯(lián)氨的水溶液中不存在H+B曲線M表示pOH與的變化關(guān)系C反應(yīng)N2H4+H2ON2H5+OH-的K=10-6DN2H5Cl的水溶液呈堿性5、常溫下,某實(shí)驗(yàn)小組探究碳酸氫銨溶液中各微粒物質(zhì)的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示(忽略溶液體積變化),則下列說法錯(cuò)誤的是( )A由圖可知碳酸的Ka1數(shù)量級約為10-7B向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液,主要與HCO3反應(yīng)C常溫下將NH4HCO3固體溶于水,溶液顯堿性DNH4HCO3作肥料時(shí)不能與草木灰混用6、聚乳酸

5、是一種生物降解塑料,結(jié)構(gòu)簡式為 下列說法正確的是()A聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72B聚乳酸的分子式是C3H4O2C乳酸的分子式是C3H6O2D聚乳酸可以通過水解降解7、KIO3是一種重要的無機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。利用“KClO3氧化法”制備KIO3包括以下兩個(gè)反應(yīng):11KClO3+6I2+3H2O = 6KH(IO3)2 +3Cl2+5KClKH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O下列說法正確的是( )A化合物KH(IO3)2中含有共價(jià)鍵、離子鍵和氫鍵等化學(xué)鍵B反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移4mol電子生成2.24LCl2C向淀粉溶液中加入少量碘鹽,溶液會(huì)變藍(lán)D可用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)證明碘鹽中含有鉀元素8

6、、常溫下,向20 mL0.1 mol. L-1HN3(疊氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液,溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(電離度等于已電離的電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)總濃度之比)。下列說法錯(cuò)誤的是AHN3是一元弱酸Bc點(diǎn)溶液中:c(OH-) =c(H+) +c( HN3)C常溫下,b、d點(diǎn)溶液都顯中性D常溫下,0.1 mol. L-1 HN3溶液中HN3的電離度為10a-11 %9、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國科學(xué)家約翰古迪納夫、斯坦利惠廷厄姆和日本科學(xué)家吉野彰,以表彰他們在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。近日,有化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞砜)作為電解液,

7、并用多孔的黃金作為電極的鋰空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)P?,該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng),形成過氧化鋰,其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )ADMSO電解液能傳遞Li和電子,不能換成水溶液B該電池放電時(shí)每消耗2molO2,轉(zhuǎn)移4mol電子C給該鋰空氣電池充電時(shí),金屬鋰接電源的正極D多孔的黃金為電池正極,電極反應(yīng)式可能為O24e-=2O2-10、我國成功研制的新型可充電 AGDIB電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料,以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為:CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy1Al。放電過程如圖,下列說法正確的是AB為負(fù)極,放電時(shí)鋁

8、失電子B充電時(shí),與外加電源負(fù)極相連一端電極反應(yīng)為:LiyAle=Li+Liy1AlC充電時(shí)A電極反應(yīng)式為Cx+PF6e-=CxPF6D廢舊 AGDIB電池進(jìn)行“放電處理”時(shí),若轉(zhuǎn)移lmol電子,石墨電極上可回收7gLi11、實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量,通常懸掛有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時(shí)間來判斷空氣中汞的含量,其反應(yīng)為:4CuIHgCu2HgI42Cu。下列有關(guān)說法正確的是()A上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2HgI4中,Hg的化合價(jià)為2B上述反應(yīng)中CuI既是氧化劑,又是還原劑C上述反應(yīng)中Hg元素與Cu元素均被氧化D上述反應(yīng)中生成64gCu時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA12、一種碳納米

9、管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說法中正確的是A離子交換膜選用陽離子交換膜(只允許陽離子通過) B正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)H2OeNi(OH)2OHC導(dǎo)線中通過1mol電子時(shí),理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加1g D充電時(shí),碳電極與電源的正極相連13、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A在 FeI2 溶液中滴加少量溴水:2Fe2+ Br2=2Fe3 + 2BrB碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合: 2HCO3- + Ca2+ + 2OH-=CaCO3+CO32- + 2H2OC向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至SO42- 恰好沉淀完全: Al3+ + 2SO42- +

10、 2Ba2+ + 4OH-=2BaSO4+AlO2- + 2H2OD過量 SO2通入到 NaClO 溶液中:SO2 + H2O + ClO- = HClO + HSO3-14、實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示,關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是A試劑加入順序:先加濃硝酸,再加濃硫酸,最后加入苯B實(shí)驗(yàn)時(shí),水浴溫度需控制在5060C長玻璃導(dǎo)管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用,以提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率D反應(yīng)后的混合液經(jīng)水洗、堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到硝基苯15、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是( )A鐵片上鍍銅時(shí),Y是純銅B制取金屬鎂時(shí),Z是熔融的氯化鎂C電解精煉銅時(shí),Z溶液中的Cu2+濃

11、度不變D電解飽和食鹽水時(shí),X極的電極反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2OO216、下列有關(guān)氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理錯(cuò)誤的是A圖甲:實(shí)驗(yàn)室制氨氣B圖乙:干燥氨氣C圖丙:收集氨氣D圖丁:實(shí)驗(yàn)室制氨氣的尾氣處理17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,0.05mol/L丙溶液的pH為l,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A原子半徑:WXYXC化合物XYZ中只含共價(jià)鍵DK、L、M中沸點(diǎn)最高的是M18、熱催化合成氨面臨的兩難問題是:釆用高

12、溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了TiHFe雙溫區(qū)催化劑(Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100)。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是( )A為氮氮三鍵的斷裂過程B在低溫區(qū)發(fā)生,在高溫區(qū)發(fā)生C使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)D為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程19、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是( )A含溴化銀的變色玻璃,變色原因與太陽光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)B玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)C鋼化玻璃、石英玻璃及有機(jī)玻璃

13、都屬于無機(jī)非金屬材料D普通玻璃的主要成分可表示為Na2OCaO6SiO2,說明玻璃為純凈物20、下列說法正確的是( )A共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)都比較低B816O、11CH2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因,是H2O分子間存在氫鍵DSiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體,說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)21、下列說法正確的是( )A新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2二甲基丙烷B可以用氫氣除去乙烷中的乙烯C己烷中加溴水振蕩,光照一段時(shí)間后液體呈無色,說明己烷和溴發(fā)生了取代反應(yīng)D苯中加溴的四氯化碳溶液振蕩后,溶液分層,上層呈橙紅色22、下列材料或物質(zhì)的應(yīng)用與其對應(yīng)的性質(zhì)完全相符合的是AMg、Al合金用來制造飛機(jī)外殼合

14、金熔點(diǎn)低B食品盒中常放一小袋Fe粉Fe粉具有還原性CSiO2用來制造光導(dǎo)纖維SiO2耐酸性D葡萄酒中含SO2SO2有漂白性二、非選擇題(共84分)23、(14分)美國藥物學(xué)家最近合成一種可能用于治療高血壓的有機(jī)物K,合成路線如下:其中A屬于碳?xì)浠衔?,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3%;E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰。H常溫下呈氣態(tài),是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一。G和H以1:3反應(yīng)生成I。試回答下列問題:(1)A的分子式為:_。(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:D:_;G:_。(3)反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有_。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)E有多種同分異構(gòu)體,符合“既能發(fā)生

15、銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)”條件的E的同分異構(gòu)體有_種,寫出符合上述條件且核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_。24、(12分)某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因:已知:,(1)對于普魯卡因,下列說法正確的是_。a一個(gè)分子中有11個(gè)碳原子b不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)c可發(fā)生水解反應(yīng)(2)化合物的分子式為_,1mol化合物能與_molH2恰好完全反應(yīng)。(3)化合物在濃H2SO4和加熱的條件下,自身能反應(yīng)生成高分子聚合物,寫出的結(jié)構(gòu)簡式_。(4)請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B(無機(jī)試劑任選)的有關(guān)反應(yīng),并指出所屬的反應(yīng)類型_。25、(12分)硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)

16、品,它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅的步驟如下:在儀器a中先加入20g銅片、60 mL水,再緩緩加入17 mL濃硫酸:在儀器b中加入39 mL濃硝酸;在儀器c中加入20%的石灰乳150 mL。從儀器b中放出約5mL濃硝酸,開動(dòng)攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中,攪拌器間歇開動(dòng)。當(dāng)最后滴濃硝酸加完以后,完全開動(dòng)攪拌器,等反應(yīng)基本停止下來時(shí),開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失,立即將導(dǎo)氣管從儀器c中取出,再停止加熱。將儀器a中的液體倒出,取出未反應(yīng)完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍(lán)色晶體.回答下列問題:(1)將儀器b

17、中液體滴入儀器a中的具體操作是_。(2)寫出裝置a中生成CuSO4的化學(xué)方程式:_。(3)步驟電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失,此時(shí)會(huì)產(chǎn)生的氣體是_,該氣體無法直接被石灰乳吸收,為防止空氣污染,請畫出該氣體的吸收裝置(標(biāo)明所用試劑及氣流方向)_。(4)通過本實(shí)驗(yàn)制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu(NO3)2,可來用重結(jié)晶法進(jìn)行提純,檢驗(yàn)Cu(NO3)2是否被除凈的方法是_。(5)工業(yè)上也常采用將銅在450 C左右焙燒,再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法,對比分析本實(shí)驗(yàn)采用的硝酸氧化法制取CuSO4的優(yōu)點(diǎn)是_。(6)用滴定法測定藍(lán)色晶體中Cu2+的含量。取a g試樣配成100 mL溶液

18、,每次取20.00 mL用c molL-1EDTA(H2Y )標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平行滴定3次,平均消耗EDTA溶液b mL,滴定反應(yīng)為Cu2+H2Y =CuY +2H+,藍(lán)色晶體中Cu2+質(zhì)量分?jǐn)?shù)_%.26、(10分)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,實(shí)驗(yàn)探究能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持設(shè)備已略)制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)?;卮鹣铝袉栴}:(1)儀器a的名稱是_。(2)A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。若將漂白粉換成KClO3,則反應(yīng)中每生成21.3g Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_NA。(3)裝置B可用于監(jiān)測實(shí)驗(yàn)過程中C處是否堵塞,若C處發(fā)生了堵塞,則B中

19、可觀察到_。(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,此時(shí)C中、依次可放入_(填選項(xiàng)a或b或c)。選項(xiàng)a干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條b濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條c濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條(5)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí),可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說明氯的非金屬性大于溴,打開活塞,將D中少量溶液加入E中,振蕩E,觀察到的現(xiàn)象是_,該現(xiàn)象_(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘,原因是_。27、(12分)ClO2是一種高效安全消毒劑,常溫下ClO2為紅黃色有刺激性氣味氣體,其熔點(diǎn)為-59.5,沸點(diǎn)為11.

20、0,能溶于水但不與水反應(yīng),遇熱水緩慢水解。某研究性學(xué)習(xí)小組欲制備二氧化氯水溶液制備。在圓底燒瓶中先放入10g KClO3固體和(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_;裝置A中水浴溫度不低于60,其原因是_。(2)裝置A中反應(yīng)生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是_;已知ClO2緩慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2,且物質(zhì)的量之比為2:1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;裝置C中的NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2,生成物質(zhì)的量之比為的1:1的兩種鹽,一種為NaClOClO2步驟1:量取ClO2溶液10mL,稀釋成100mL步驟2:調(diào)節(jié)試樣的pH2.0,加入足

21、量的步驟3:加入指示劑,用cmolL-1(4)已知:2ClO2+8H+10I-=5I設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證ClO2(5)取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中,振蕩,得無色溶液。欲檢驗(yàn)H(6)證明ClO2的氧化性比Fe3+強(qiáng)的方案是28、(14分)釹鐵硼磁鐵是最常使用的稀土磁鐵,被廣泛應(yīng)用于電子產(chǎn)品中。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其他物質(zhì)。請回答下列問題:(1)釹(Nd)為60號元素,在元素周期表中位于第_周期;基態(tài)Fe2外圍電子的軌道表達(dá)式為_。(2)實(shí)驗(yàn)測得AlCl3的實(shí)際存在形式為Al2Cl6,其分子的球棍模型如圖所示。該分子中Al原子采取_雜化。Al2Cl6與過量NaO

22、H溶液反應(yīng)生成NaAl(OH)4,Al(OH)4中存在的化學(xué)鍵有_(填標(biāo)號)。A離子鍵B極性共價(jià)鍵C金屬鍵D非極性共價(jià)鍵E氫鍵(3)FeO是離子晶體,其晶格能可通過如下的BornHaber循環(huán)計(jì)算得到。基態(tài)Fe原子的第一電離能為_kJmol-1,F(xiàn)eO的晶格能為_kJmol-1。(4)因材料中含有大量的釹和鐵,容易銹蝕是釹鐵硼磁鐵的一大弱點(diǎn),可通過電鍍鎳(Ni)等進(jìn)行表面涂層處理。已知Ni可以形成化合物四羰基鎳Ni(CO)4,其為無色易揮發(fā)劇毒液體,熔點(diǎn)為25 ,沸點(diǎn)為43 ,不溶于水,易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑,四羰基鎳的晶體類型是_,寫出與配體互為等電子體的分子和離子的化學(xué)式為_、

23、_(各寫一種)。(5)已知立方BN晶體硬度很大,其原因是_;其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體的密度為_gcm-3(列式即可,用含a、NA的代數(shù)式表示)。29、(10分)金屬錳及化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)、制造業(yè)等領(lǐng)域。(1)科研人員將錳粉碎后加入到溶液中使其浸出(假定雜質(zhì)不反應(yīng),溶液體積不變),發(fā)生反應(yīng)(已知含水溶液為米黃色)為加快上述反應(yīng)速率可以采取的措施有_(寫出一條即可)。不考慮溫度因素,一段時(shí)間后Mn的溶解速率加快,可能的原因是_。下列說明反應(yīng)已達(dá)平衡的有_(填編號)。A溶液的顏色不發(fā)生變化B溶液中C體系中固體的質(zhì)量不變D

24、與濃度的比值保持不變室溫下,測得溶液中陽離子濃度隨時(shí)間的變化情況如下圖所示,則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_,的轉(zhuǎn)化率為_。若其他條件不變,10mim后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?倍,則再次平衡時(shí)=_(不考慮離子水解的影響)。(2)也可在為體系的電解液中電解獲得,其陽極反應(yīng)式為_。(3)電解制錳后的廢水中含有,常用石灰乳進(jìn)行一級沉降得到沉淀,過濾后再向?yàn)V液中加入等體積的溶液,進(jìn)行二級沉降,為了將的濃度降到,則加入的溶液的濃度至少是_mol/L已知。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成固體1為C

25、aCO3、CaSO3,氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2,X可為空氣,但不能過量,否則得到硝酸鈉,NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體,應(yīng)生成氮?dú)?,則氣體2含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成CaCO3、CaSO3,因氫氧化鈣過量,則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3,故A正確;B由分析可知,氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2,X可為空氣,但不能過量,否則得到硝酸鈉,故B錯(cuò)誤;

26、C氣體2含有CO、N2,經(jīng)捕獲劑得到氮?dú)夂虲O,所捕獲的氣體主要是CO,防止污染空氣,故C正確;DNaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體,應(yīng)生成氮?dú)?,發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為NH4+NO2-=N2+2H2O,故D正確;故選B。2、B【解析】A. 時(shí),開始10min內(nèi)甲醇的平均速率-1min-1,依據(jù)速率與方程式的計(jì)量數(shù)的關(guān)系可得,H2的平均速率v(H2)=0.08molL-1min-1,故A錯(cuò)誤;B. 兩溫度下,起始時(shí)CO和H2的物質(zhì)的量之比是方程式的系數(shù)比,反應(yīng)時(shí)也是按照方程式的系數(shù)比轉(zhuǎn)化的,所以反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1:1,故B正確;C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),

27、放出的熱量為kJ,故C錯(cuò)誤;D. 時(shí),若容器的容積壓縮到原來的,依據(jù)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系,則v增大,v增大,故D錯(cuò)誤。故選B。3、C【解析】A. 利用高純度的硅單質(zhì)的半導(dǎo)體性能,廣泛用于制作芯片,正確,故A不選;B. 碳酸鎂加熱分解可以得到氧化鎂,氧化鎂可用于制造耐高溫材料,故B不選;C.SO2中的硫元素的化合價(jià)為+4價(jià),濃硫酸中的硫元素的化合價(jià)為+6價(jià),價(jià)態(tài)相鄰,故SO2可以用濃硫酸干燥,但SO2有強(qiáng)還原性,故C選;D.合金的硬度大于金屬單質(zhì),故D不選;故選C。4、C【解析】A. 聯(lián)氨的水溶液中,水可以電離出H+,故A錯(cuò)誤;B. 當(dāng)c(N2H5+)=c(N2H4)時(shí),Kb1=c(OH-),同

28、理c(N2H6+)= c(N2H5+)時(shí),Kb2=c(OH-),所以曲線N表示pOH與的變化關(guān)系,曲線M表示pOH與的變化關(guān)系,故B錯(cuò)誤;C. c(N2H5+)=c(N2H4)時(shí),反應(yīng)N2H4+H2ON2H5+OH-的K=10-6,故C正確;D. N2H4在水溶液中不能完全電離,則N2H5Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,水溶液呈酸性,故D錯(cuò)誤;故選C。5、B【解析】A由圖可知,pH=6.37時(shí)c(H2CO3)=c(HCO3-)、c(H+)=10-6.37mol/L,碳酸的一級電離常數(shù)Ka1=10-6.37,則碳酸的Ka1數(shù)量級約為10-7,故A正確;B向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液,發(fā)生的離

29、子反應(yīng)為HCO3-+NH4+2OH-NH3H2O+CO32-+H2O,說明NaOH與NH4+、HCO3均反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C由圖可知,pH=9.25時(shí)c(NH3H2O)=c(NH4+)、c(OH-)=109.25-14mol/L=10-4.75mol/L,NH3H2O的離常數(shù)Ka1=10-4.75,而碳酸的Ka1=10-6.37,則NH3H2O的電離能力比H2CO3強(qiáng),HCO3-的水解程度比NH4+強(qiáng),即NH4HCO3的水溶液顯堿性,故C正確;D草本灰的水溶液顯堿性,與NH4HCO3混用會(huì)生成NH3,降低肥效,則NH4HCO3作肥料時(shí)不能與草木灰混用,故D正確;故答案為B。6、D【解析】A根據(jù)結(jié)

30、構(gòu)簡式,聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72n,故A錯(cuò)誤;B聚乳酸的分子式為(C3H4O2)n,故B錯(cuò)誤;C的單體為,因此乳酸的分子式為C3H6O3,故C錯(cuò)誤;D聚乳酸含有酯基,可以通過水解反應(yīng)生成小分子,達(dá)到降解的目的,故D正確;故選D。7、D【解析】A. 化合物KH(IO3)2為離子化合物,包含離子鍵與共價(jià)鍵,氫鍵不屬于化學(xué)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B. 氣體的狀態(tài)未指明,不能利用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計(jì)算,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C. 碘鹽中所含的碘元素在水溶液中以IO3-離子存在,沒有碘單質(zhì),不能使淀粉變藍(lán),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D. 鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃),若碘鹽的焰色反應(yīng)顯紫色,則證明碘鹽中含有鉀元素,D項(xiàng)正確;

31、答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)基本常識(shí),A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn),要牢記氫鍵不屬于化學(xué)鍵,且不是所有含氫元素的化合物分子之間就有氫鍵。要明確氫鍵的存在范圍是分子化合物中,可以分為分子內(nèi)氫鍵,如鄰羥基苯甲醛,也可存在分子間氫鍵,如氨氣、氟化氫、水和甲醇等。8、C【解析】ApH=13,c(NaOH)=0.1mol/L,c點(diǎn)時(shí),20 mL0.1 mol. L-1HN3溶液與20mLpH=13的NaOH溶液剛好完全反應(yīng),此時(shí)溶液呈堿性,說明NaN3發(fā)生水解,HN3是一元弱酸,A正確;Bc點(diǎn)溶液為NaN3溶液,依據(jù)質(zhì)子守恒,c(OH-) =c(H+) +c( HN3),B正確;C常溫下,c點(diǎn)溶液呈堿性,繼續(xù)加入Na

32、OH溶液,d點(diǎn)溶液一定呈堿性,C錯(cuò)誤;D常溫下,0.1 mol. L-1 HN3溶液中,c(OH-)=10-amol/L,則HN3電離出的c(H+)=10-14+amol/L,HN3的電離度為=10a-11 %,D正確。故選C。9、B【解析】ADMSO電解液能傳遞Li,但不能傳遞電子,A不正確;B該電池放電時(shí)O2轉(zhuǎn)化為O22-,所以每消耗2molO2,轉(zhuǎn)移4mol電子,B正確;C給該鋰空氣電池充電時(shí),金屬鋰電極應(yīng)得電子,作陰極,所以應(yīng)接電源的負(fù)極,C不正確;D多孔的黃金為電池正極,電極反應(yīng)式為O22e-=O22-,D不正確;故選B。10、C【解析】電池反應(yīng)為CxPF6+LiyAl=Cx+LiP

33、E6+Liy1Al ,根據(jù)離子的移動(dòng)方向可知A是正極, B是負(fù)極,結(jié)合原電池的工作原理解答?!驹斀狻緼、根據(jù)裝置圖可知放電時(shí)鋰離子定向移動(dòng)到A極,則A極為正極,B極為負(fù)極,放電時(shí)Al失電子,選項(xiàng) A錯(cuò)誤;B、充電時(shí),與外加電源負(fù)極相連一端為陰極,電極反應(yīng)為:Li+Liy1Al+e= LiyAl, 選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、充電時(shí)A電極為陽極,反應(yīng)式為Cx+PF6e=CxPF6, 選項(xiàng)C正確;D、廢舊AGDIB電池進(jìn)行放電處理”時(shí),若轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗1molLi ,即7gLi失電子,鋁電極減少7g , 選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題主要是考查化學(xué)電源新型電池,為高頻考點(diǎn),明確正負(fù)極的判斷、離子移

34、動(dòng)方向即可解答,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。11、A【解析】ACu2HgI4中Cu 元素的化合價(jià)為+1價(jià),Hg為+2價(jià),I為1價(jià),故A正確;BCu元素化合價(jià)部分由+1價(jià)降低到0價(jià),被還原,CuI為氧化劑,故B錯(cuò)誤;CCu得到電子被還原,Hg失去電子被氧化,故C錯(cuò)誤;D由方程式可知,上述反應(yīng)中生成64g Cu,即1mol時(shí),轉(zhuǎn)移1mol電子,電子數(shù)為1NA,故D錯(cuò)誤;答案選A。12、B【解析】根據(jù)裝置圖,碳電極通入氫氣,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為H2-2e-+ 2OH=2H2O,Ni電極NiO(OH)Ni(OH)2發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為NiO(OH)H2OeNi(OH)2OH,碳電極是負(fù)極,Ni電極

35、是正極。根據(jù)以上分析,離子交換膜選用陰離子交換膜(只允許陰離子通過),故A錯(cuò)誤;正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)H2OeNi(OH)2OH,故B正確;導(dǎo)線中通過1mol電子時(shí),負(fù)極生成1mol水,理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加18g,故C錯(cuò)誤;充電時(shí),負(fù)極與電源負(fù)極相連,所以碳電極與電源的負(fù)極相連,故D錯(cuò)誤。13、B【解析】A選項(xiàng),在 FeI2 溶液中滴加少量溴水,首先是溴水和碘離子反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合,“少定多變”即澄清石灰水定為1 mol來分析:2HCO3 + Ca2+ + 2OH=CaCO3+CO32 + 2H2O,故B正確;C選項(xiàng),向 NH4Al(SO4)

36、2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至SO42 恰好沉淀完全,鋁離子先生成沉淀,再是銨根離子反應(yīng): Al3+ + NH4+2SO42 + 2Ba2+ + 4OH=2BaSO4+Al(OH)3+ H2O + NH3,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),過量 SO2通入到 NaClO 溶液中,次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性,會(huì)將二氧化硫氧化為硫酸根離子,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為B?!军c(diǎn)睛】物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的順序是:先發(fā)生酸堿中和反應(yīng),再生成沉淀的反應(yīng),再是沉淀不變的階段,再是沉淀溶解的反應(yīng)。14、D【解析】A. 試劑加入順序:先加濃硝酸,再加濃硫酸,最后加入苯,正確;B. 實(shí)驗(yàn)時(shí),水浴溫度需控制在5060,正確;C. 長玻璃導(dǎo)管

37、兼起冷凝回流苯和硝酸的作用,以提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率,正確;D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)水洗、堿溶液洗滌、分液(不是結(jié)晶),得到硝基苯,錯(cuò)誤。故答案為D。15、B【解析】根據(jù)圖中得出X為陽極,Y為陰極?!驹斀狻緼. 鐵片上鍍銅時(shí),銅為鍍層金屬,為陽極,因此X是純銅,故A錯(cuò)誤;B. 制取金屬鎂時(shí),Z是熔融的氯化鎂,鎂離子再陰極生成鎂單質(zhì),故B正確;C. 電解精煉銅時(shí),陽極開始是鋅溶解,陰極始終的銅離子得電子變?yōu)殂~單質(zhì),因此Z溶液中的Cu2+濃度減小,故C錯(cuò)誤;D. 電解飽和食鹽水時(shí),X極的電極反應(yīng)式為2Cl2e = Cl2,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為B。【點(diǎn)睛】電解精煉銅,粗銅作陽極,純銅作陰極;電鍍,鍍件

38、作陰極,鍍層金屬作陽極,鍍層金屬鹽溶液為電解液。16、D【解析】A實(shí)驗(yàn)室通過加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制氨氣,故A正確;B氨氣是堿性氣體,可以用堿石灰干燥氨氣。故B正確;C氨氣的密度比空氣小,于空氣中的物質(zhì)不反應(yīng),可以用排空氣法收集,用圖示裝置收集氨氣需要短進(jìn)長出,故C正確;D氨氣極易溶于水,用圖示裝置進(jìn)行氨氣的尾氣處理,會(huì)產(chǎn)生倒吸,故D錯(cuò)誤;故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意理解瓶口向上排空氣法的原理。17、C【解析】0.05mol/L丙溶液的pH為l,可知丙為二元強(qiáng)酸,應(yīng)為H2SO4,K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,且可生成H2SO4,則應(yīng)為SO2,可知乙為O2,L為H2O,

39、甲是單質(zhì),且與濃硫酸反應(yīng)生成SO2、H2O,可知甲為C,M為CO2,則W為H元素,X為C元素,Y為O元素,Z為S元素。【詳解】A項(xiàng)、同周期元素,原子半徑從左到右逐漸減小,CO,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、同主族元素,從上到下非金屬性減弱,OS,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、化合物COS都由非金屬性構(gòu)成,只含共價(jià)鍵,故C正確;D項(xiàng)、K、M常溫下為氣體,L為水,常溫下為液體,沸點(diǎn)最高,故D錯(cuò)誤。故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律,側(cè)重考查分析能力和推斷能力,注意溶液pH為推斷突破口,熟練掌握元素化合物知識(shí),注意抓住短周期元素形成二元化合物是解答關(guān)鍵。18、D【解析】A經(jīng)歷過程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪剑]有變成氮原子,過程

40、中氮氮三鍵沒有斷裂,故A錯(cuò)誤;B為催化劑吸附N2的過程,為形成過渡態(tài)的過程,為N2解離為N的過程,以上都是吸熱反應(yīng),需要在高溫時(shí)進(jìn)行,而為了增大平衡產(chǎn)率,需要在低溫下進(jìn)行,故B錯(cuò)誤;C催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率,化學(xué)反應(yīng)不會(huì)因加入催化劑而改變反應(yīng)熱,故C錯(cuò)誤;D由題中圖示可知,過程完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化,N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞,故D正確;故答案為D。19、A【解析】A在光照條件下,AgBr發(fā)生分解生成Ag和Br2,光的強(qiáng)度越大,分解的程度越大,生成Ag越多,玻璃的顏色越暗,當(dāng)太陽光弱時(shí),在CuO的催化作用下,Ag和Br2發(fā)生反應(yīng)生成AgBr,

41、玻璃顏色變亮,A正確; B玻璃雖然化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,但可被氫氟酸、NaOH侵蝕,B錯(cuò)誤;C有機(jī)玻璃屬于有機(jī)高分子材料,C錯(cuò)誤;DNa2OCaO6SiO2只是普通玻璃的一種表示形式,它仍是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的混合物,D錯(cuò)誤;故選A。20、B【解析】A共價(jià)化合物可能是分子晶體,也可能是原子晶體,則熔沸點(diǎn)不一定都較低,故A錯(cuò)誤;B根據(jù)排列組合,816O、11H、12H三種核素可組成3種不同的水分子,故B正確;C氫鍵是分子間作用力,只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì),H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因,是H2O分子HO的鍵能大的緣故,故C錯(cuò)誤;D高溫下SiO2能與CaCO21、C【解析】A.新

42、戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2,2二甲基丙烷,故A錯(cuò)誤;B.用氫氣除去乙烷中的乙烯,除去乙烯的同時(shí)會(huì)引入氫氣雜質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.己烷中加溴水振蕩,光照一段時(shí)間后液體呈無色,說明己烷和溴發(fā)生了取代反應(yīng)得到的產(chǎn)物鹵代烴沒有顏色,故C正確;D.苯中加溴的四氯化碳溶液振蕩后,溶液分層,下層是密度大的溶有溴單質(zhì)的四氯化碳層,故D錯(cuò)誤。故選C。22、B【解析】A. Mg、Al合金用來制飛機(jī)外殼是利用其密度小,硬度和強(qiáng)度都很大的性質(zhì),不是因?yàn)楹辖鹑埸c(diǎn)低,故A錯(cuò)誤;B. 食品合中常放一小袋Fe粉,利用其具有較強(qiáng)的還原性,防止食品被氧化,故B正確;C. SiO2用來制造光導(dǎo)纖維是利用其光學(xué)性質(zhì),不是耐酸性,故C錯(cuò)誤;

43、D. 葡萄酒里都含有SO2,起保鮮、殺菌和抗氧化作用,不是用來漂白,故D錯(cuò)誤。答案選B?!军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選項(xiàng)D,注意SO2有毒不能用于食品的漂白,在葡萄酒里都含有SO2,起保鮮、殺菌和抗氧化作用。二、非選擇題(共84分)23、C5H12 CH3CHO C6H12O62C2H5OH + 2CO2 4 HCOOC(CH3)3 【解析】A屬于碳?xì)浠衔?,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3%,因此A中=,則A為C5H12;H常溫下呈氣態(tài),是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一,H為HCHO,根據(jù)流程圖,B為鹵代烴,C為醇,D為醛,E為酸;F為乙醇,G為乙醛,G和H以1:3反應(yīng)生成I,根據(jù)信息,I為,J為,E和J以4

44、:1發(fā)生酯化反應(yīng)生成K,E為一元羧酸,E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰,E為,則D為,C為?!驹斀狻浚?)根據(jù)上述分析可知,A的分子式為C5H12,故答案為:C5H12;(2)根據(jù)上述分析,D的結(jié)構(gòu)簡式為;G為乙醛,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,故答案為:;CH3CHO;(3)根據(jù)流程圖可知,反應(yīng)是葡萄糖的分解反應(yīng);反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng),屬于取代反應(yīng);反應(yīng)是醛和醛的加成反應(yīng);反應(yīng)是醛的氫化反應(yīng),屬于加成反應(yīng);反應(yīng)是酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng),屬于取代反應(yīng),故答案為:;(4)反應(yīng)是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12O62C2H5OH + 2CO2;反應(yīng)是在催化劑作用下

45、,與氫氣共熱發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:C6H12O62C2H5OH + 2CO2;(5)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng),表明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基和酯基,E為,E的同分異構(gòu)體屬于甲酸酯,同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為HCOOC4H9,因?yàn)槎』?種結(jié)構(gòu),故E的同分異構(gòu)體有4種,其中核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOC(CH3)3,故答案為:4;HCOOC(CH3)3。24、C C7H7NO2 3 或 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,加成反應(yīng);2CH3CH2Cl+NH3HN(CH2CH3)2+2HCl,取代反應(yīng) 【解析】由普魯卡因、對氨基苯甲酸的結(jié)構(gòu),可知

46、A為HOCH2CH2N(CH2CH3)2,B應(yīng)為(CH2CH3)2NH?!驹斀狻浚?)A由結(jié)構(gòu)可知,普魯卡因分子含有13個(gè)碳原子,A錯(cuò)誤;B含有苯環(huán),能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),B錯(cuò)誤;C含有酯基,可以發(fā)生水解反應(yīng),C正確,故答案為:C;(2)根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡式,可知其分子式為C7H7NO2,苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol化合物I能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故答案為:C7H7NO2;3;(3)化合物含有羧基、氨基,發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物,則高聚物結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:或;(4)結(jié)合信息可知,乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl,CH3CH2Cl再與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HN(CH2CH3

47、)2,反應(yīng)方程式為:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,2CH3CH2Cl+NH3HN(CH2CH3)2+2HCl,故答案為:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,加成反應(yīng)、2CH3CH2Cl+NH3HN(CH2CH3)2+2HCl ,取代反應(yīng)?!军c(diǎn)睛】25、打開玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞,使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔,再將分液漏斗下面的活塞擰開,使液體滴下 Cu + H2SO4 + 2HNO3 = CuSO4 +2NO2+2H2O NO 取少量除雜后的樣品,溶于適量稀硫酸中,加入銅片,若不產(chǎn)生無色且遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體,說明已被除凈 能耗較低,生成的NO2可以被堿液吸收制取硝酸鹽或

48、亞硝酸鹽等副產(chǎn)品,步驟簡單易于操作(答對兩個(gè)或其他合理答案即可給分) 【解析】Cu和H2SO4、HNO3反應(yīng)生成CuSO4、NO2和H2O,本實(shí)驗(yàn)采用的硝酸氧化法制取CuSO4,減少了能源消耗,生成的NO2和堿液反應(yīng)生成硝酸鹽或亞硝酸鹽,制得的硫酸銅中含有少量Cu(NO3)2,可用重結(jié)晶法進(jìn)行提純,檢驗(yàn)Cu(NO3)2是否被除凈,主要是檢驗(yàn)硝酸根,根據(jù)硝酸根在酸性條件下與銅反應(yīng)生成NO,NO與空氣變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象來分析。【詳解】將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是打開玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞,使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔,再將分液漏斗下面的活塞擰開,使液體滴下;故答案為:打開玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻

49、璃塞,使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔,再將分液漏斗下面的活塞擰開,使液體滴下。根據(jù)題中信息得到裝置a中Cu和H2SO4、HNO3反應(yīng)生成CuSO4、NO2和H2O,其化學(xué)方程式:Cu + H2SO4 + 2HNO3 = CuSO4 +2NO2+2H2O;故答案為:Cu + H2SO4 + 2HNO3 = CuSO4 +2NO2+2H2O。步驟電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失,二氧化氮與水反應(yīng)生成NO,因此會(huì)產(chǎn)生的氣體是NO,該氣體無法直接被石灰乳吸收,NO需在氧氣的作用下才能被氫氧化鈉溶液吸收,因此為防止空氣污染,該氣體的吸收裝置為;故答案為:NO;。通過本實(shí)驗(yàn)制取的硫酸銅晶體

50、中常含有少量Cu(NO3)2,可用重結(jié)晶法進(jìn)行提純,檢驗(yàn)Cu(NO3)2是否被除凈,主要是檢驗(yàn)硝酸根,根據(jù)硝酸根在酸性條件下與銅反應(yīng)生成NO,NO與空氣變?yōu)榧t棕色,故答案為:取少量除雜后的樣品,溶于適量稀硫酸中,加入銅片,若不產(chǎn)生無色且遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體,說明已被除凈。工業(yè)上也常采用將銅在450C左右焙燒,再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法,對比分析本實(shí)驗(yàn)采用的硝酸氧化法制取CuSO4,工業(yè)上銅在450C左右焙燒,需要消耗能源,污染較少,工藝比較復(fù)雜,而本實(shí)驗(yàn)減少了能源的消耗,生成的氮氧化物可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品,步驟簡單易于操作;故答案為:能耗較低,生成的NO2可

51、以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品,步驟簡單易于操作(答對兩個(gè)或其他合理答案即可給分)。根據(jù)反應(yīng)為Cu2+H2Y =CuY +2H+,得出n(Cu2+) = n(H2Y) = c molL1b103L5 =5bc103 mol,藍(lán)色晶體中Cu2+質(zhì)量分?jǐn)?shù);故答案為:。26、長頸漏斗 Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2+2H2O 0.5 液體進(jìn)入長頸漏斗中,錐形瓶內(nèi)液面下降,長頸漏斗內(nèi)液面上升,形成一段液柱 b 溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色 不能 過量的Cl2也可將I-氧化為I2 【解析】(1)根據(jù)圖示裝置中儀器結(jié)構(gòu)識(shí)別名稱;(2)次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化鹽酸

52、,依據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等配平方程式,若換為KClO3,該物質(zhì)也有強(qiáng)氧化性,可以氧化HCl為Cl2,根據(jù)方程式物質(zhì)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系計(jì)算;(3)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,發(fā)生堵塞時(shí)B中的壓強(qiáng)增大,B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱;(4)為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性,濕潤的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性;(5)氯氣氧化性強(qiáng)于溴,氯氣能夠置換溴;溴氧化性強(qiáng)于碘,能夠置換碘;氯氣的氧化性強(qiáng)于碘,能夠置換碘,結(jié)合碘在有機(jī)物中溶解性及顏色解答?!驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知儀器a名稱為長頸漏斗;(2)漂白粉固體和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水,化學(xué)方

53、程式為:Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2+2H2O,若將漂白粉換為KClO3,根據(jù)電子守恒、原子守恒,可得方程式為KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O,由方程式可知:每轉(zhuǎn)移5mol電子,反應(yīng)產(chǎn)生3mol氯氣,質(zhì)量是21.3gCl2的物質(zhì)的量是0.3mol,所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.5mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA;(3)反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2中混有氯化氫和水蒸氣,裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl;裝置B亦作安全瓶,監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞。若發(fā)生堵塞時(shí)B中的氣體壓強(qiáng)增大,使B中液體進(jìn)入長頸漏斗中,錐形瓶內(nèi)液面下降,長頸漏斗中的液面上升而形成一段

54、液柱;(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性,在濕潤的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性,a.I為干燥的有色布條不褪色,中濃硫酸只吸收水分,再通入濕潤的有色布條會(huì)褪色,能驗(yàn)證氯氣的漂白性,但U形管中盛放的應(yīng)是固體干燥劑,a錯(cuò)誤;b.I處是濕潤的有色布條褪色,II是干燥劑無水氯化鈣不能吸收氯氣,只吸收水蒸氣,III中干燥的有色布條不褪色,可以證明,b正確;c.I為濕潤的有色布條褪色,II為干燥劑堿石灰,堿石灰能夠吸收水蒸氣和Cl2,進(jìn)入到III中無氯氣,不會(huì)發(fā)生任何變化,不能驗(yàn)證,c錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是b;(5)依據(jù)氯氣和溴化鈉反應(yīng)

55、生成溴單質(zhì),液體溴單質(zhì)、過量的Cl2都能和碘化鉀溶液中的碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)易溶于苯,顯紫紅色,苯密度小于水,不溶于水,溶液分層;過量的Cl2也可將I-氧化為I2,所以通過E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色,不能說明溴的氧化性強(qiáng)于碘?!军c(diǎn)睛】本題考查了氯氣的制備和性質(zhì),明確制備的原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意氧化還原方程式的書寫及計(jì)算,題目難度中等。27、受熱均勻,且易控制溫度 如溫度過低,則反應(yīng)速率較慢,且不利于ClO2的逸出 2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O 可減少ClO2揮發(fā)和水解 8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl

56、2+7O2 NaClO3 135cV2V1 偏大 鹽酸和BaCl2溶液 將ClO2氣體通入FeSO4溶液中,并滴入KSCN溶液,觀察溶液顏色變化,若溶液變?yōu)檠t色,則證明ClO2的氧化性比【解析】水浴加熱條件下,草酸、氯酸鉀在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2,因遇熱水緩慢水解,則B中含冰塊的水用于吸收ClO2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,結(jié)合生成物的物質(zhì)的量的比及質(zhì)量守恒定律書寫反應(yīng)方程式;C中NaOH溶液可吸收ClO2尾氣,生成物質(zhì)的量之比為1:1的兩種陰離子,一種為NaClO2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律來書寫;II.有碘單質(zhì)生成,用淀粉做指示劑;根據(jù)元素守恒結(jié)合反應(yīng)得到關(guān)系式2ClO25I21

57、0Na2S2O3計(jì)算c(ClO2);III.ClO2 具有強(qiáng)氧化性,可氧化H2S生成硫酸,氧化亞鐵離子生成鐵離子,檢驗(yàn)鐵離子即可解答該題?!驹斀狻縄.(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻,且易控制溫度,如溫度過低,則反應(yīng)速率較慢,且不利于ClO2的逸出,溫度過高,會(huì)加劇ClO2 水解;(2)裝置A 中反應(yīng)生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物,同時(shí)草酸被氧化生成水和二氧化碳,則反應(yīng)化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O;(3)裝置B的水中需放入冰塊,可減少ClO2揮發(fā)和水解;ClO2緩慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2,且物質(zhì)的量之比

58、為2:1,則根據(jù)反應(yīng)前后各種元素原子個(gè)數(shù)相等,結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒,可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2;裝置C中NaOH溶液的作用是吸收尾氣中的ClO2,生成物質(zhì)的量之比為的1:1的兩種鹽,由于ClO2中Cl元素的化合價(jià)為+4價(jià),一種為NaClO2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,則另一種生成物為NaClO3;II.有碘單質(zhì)生成,用淀粉作指示劑;二氧化硫和碘單質(zhì)的反應(yīng)中,根據(jù)電子守恒,得到:2ClO25I2,結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,得到關(guān)系式:2ClO25I210Na2S2O3。設(shè)原ClO2溶液的濃度為x,n(Na2S2O3)=cV

59、210-3mol,2ClO25I210Na2S2O32mol 10mol10-2xV110-310-1 cV210-3mol,2:10=10-2xV1如果滴加速率過慢,溶液中部分I-被氧氣氧化產(chǎn)生I2,消耗的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積偏大,則由此計(jì)算出的ClO2的含量就會(huì)偏大;(4)取適量ClO2 水溶液加入H2S溶液中,振蕩,得無色溶液,說明硫化氫被氧化生成硫酸,可先加入鹽酸酸化,然后再加入氯化鋇檢驗(yàn),若反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-,即H2S被氧化產(chǎn)生了H2SO4;(5)證明ClO2 的氧化性比Fe3+強(qiáng),則可通過ClO2氧化Fe2+生成Fe3+,可將ClO2氣體通入FeSO4溶液中

60、,并滴入KSCN溶液,觀察溶液顏色變化,若溶液變?yōu)檠t色,則證明ClO2的氧化性比Fe3+強(qiáng)?!军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備和性質(zhì)探究,把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的原理和操作方法是解題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?,同時(shí)考查學(xué)生接受題目提供的信息能力與應(yīng)用能力。28、六 sp3 B 762.5 3902 分子晶體 N2 CN- 立方BN晶體是原子晶體,B-N鍵鍵能大,所以質(zhì)地堅(jiān)硬 【解析】(1)Nd為60號元素,根據(jù)各個(gè)周期中包含的元素種類數(shù)目及元素周期表結(jié)構(gòu)確定其所在的位置;根據(jù)構(gòu)造原理書寫Fe2+核外電子排布,并用軌道表達(dá)式表達(dá);(2)A12C16為雙聚分子結(jié)構(gòu)式,根據(jù)圖知,每個(gè)Al原子

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