2022屆安徽省蚌埠田家炳高三下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是Ac(H2CO3)和c(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NAB5g 21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：21H+31H42He+10n，凈產(chǎn)生的中子(10n)數(shù)為NAC1L 0.1mol/L乙

2、醇溶液中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.8NAD56g 鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個(gè)電子2、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是( )A滌綸、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物B大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被酑合成纖維是以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得D常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類(lèi)物質(zhì)可來(lái)源于煤的干餾3、可確定乙二醇分子是否有極性的實(shí)驗(yàn)是A測(cè)定沸點(diǎn)B測(cè)靜電對(duì)液流影響C測(cè)定蒸氣密度D測(cè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積4、2017年5月9日，我國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)等單位正式發(fā)布115號(hào)等4種人工合成的新元素的名稱(chēng)、元素符號(hào)，115號(hào)元素名稱(chēng)為“鏌”，符號(hào)為Mc。下列有關(guān)說(shuō)

3、法正確的是AMc的最低負(fù)化合價(jià)為3BMc的最高價(jià)氧化物的化式為Mc2O 5C的中子數(shù)為115D通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可使轉(zhuǎn)化為5、下列說(shuō)法正確的是A銅鋅原電池中，鹽橋中的K和NO分別移向負(fù)極和正極BSiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生，則H0C室溫下，將Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀釋?zhuān)瑴p小D電解精煉銅時(shí)，若陰極析出3.2 g銅，則陽(yáng)極失電子數(shù)大于6.0210226、根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將含有SO2的廢氣通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀B常溫下，分別測(cè)定同濃度Na2CO

4、3溶液與CH3COONa溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液HCO3-電離出H能力比CH3COOH的弱C向Fe(NO3)3溶液中加入鐵粉，充分振蕩，滴加少量鹽酸酸化后再滴入KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)3溶液中Fe3部分被Fe還原D苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生反應(yīng)，將得到的氣體直接通入AgNO3溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)AABBCCDD7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是實(shí)驗(yàn)操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實(shí)驗(yàn)室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)成的NO向上排空氣法收集C檢驗(yàn)乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生D測(cè)定某

5、稀硫酸的濃度取20.00ml該稀硫酸于干凈的錐形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定AABBCCDD8、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為18。X、Z同一主族，Z的一種氧化物的水化物為具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A簡(jiǎn)單離子半徑：WXYBX、Z的最高化合價(jià)不相同C簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：XWDY與其他三種元素分別形成的化合物中均只含離子鍵9、短周期元素 a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物 n 是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，另一種

6、產(chǎn)物q 是無(wú)色無(wú)味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說(shuō)法正確的是（ ）Aa、c、d三種元素形成的化合物一定會(huì)抑制水的電離B原子半徑：abcTC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：TRD常溫下，0.1molL1由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于112、在室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，n(H+）n(OH）不變B向Na2SO3溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，溶液中部分離子濃度大小為c(Na+)c(K+)=c(SO42)c(SO32)c(HSO3)CNaHA溶液的pH7，則溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA)+c(H2A

7、)+c(A2)D向某稀NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3)+2c(CO32)13、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560mL的氫氣和氯氣的混合氣體充分反應(yīng)后共價(jià)鍵數(shù)目為0.05NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC常溫常壓下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃燒，消耗的O2分子數(shù)目為1.5NAD0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入適量氨氣呈中性，此時(shí)溶液中NH4+數(shù)目為NA14、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 BABCD15、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方

8、程式正確的是( )A常溫下，由水電離的c(H+)=10-13 molL-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-B酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I 2H+ H2O2=I2 2H2OC氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4D向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO32 CO2 H2O=2HCO316、足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A氫氧化鈉溶液B稀硫酸C鹽酸D稀硝酸17、下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿制備并收集乙酸乙酯B證明氯化銀溶解度大于硫化銀C驗(yàn)證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯D推斷S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱AABBCCDD18、

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中只有一種金屬元素,它們對(duì)應(yīng)的單質(zhì)和它們之間形成的常見(jiàn)二元化合物中,有三種有色物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)且水沒(méi)有電子的得失，下列說(shuō)法正確的是（ ）A簡(jiǎn)單離子半徑:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XYCW形成的含氧酸是強(qiáng)酸DZ、Y形成的某種化合物中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電19、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)B適當(dāng)升高溫度，CH3COOH溶液pH增大C稀釋0.1 mol/L NaOH溶液，水的電離程度減小DCH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，

10、減小20、下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿圖1：用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)后分液B圖2：電解精煉銅C圖3：X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防止倒吸D圖4: 配制銀氨溶液21、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A乙醇和丙三醇互為同系物B二環(huán)己烷( )的二氯代物有7種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))C按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱(chēng)是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面22、常溫下,向20.00 mL 0.100 0 molL-1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL-1 NaOH溶液時(shí),溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮NH3H2O

11、的分解)。下列說(shuō)法不正確的是( )A點(diǎn)a所示溶液中:c()c()c(H+)c(OH-)B點(diǎn)b所示溶液中:c()=c(Na+)c(H+)=c(OH-)C點(diǎn)c所示溶液中:c()+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()D點(diǎn)d所示溶液中:c()+c(NH3H2O)=0.100 0 molL-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）F的化學(xué)名稱(chēng)是_，的反應(yīng)類(lèi)型是_。（2）E中含有的官能團(tuán)是_（寫(xiě)名稱(chēng)），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（3）將反應(yīng)得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D

12、，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）、兩步能否顛倒？_（填“能”或“否”）理由是_。（5）與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有_種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（6）參照有機(jī)物W的上述合成路線，以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）_。24、（12分）肉桂酸是一種重要的有機(jī)合成中間體，被廣泛應(yīng)用于香料、食品、醫(yī)藥和感光樹(shù)脂等精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)，它的一條合成路線如下：已知：完成下列填空：（1）反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)II_，反應(yīng)IV_。（2）寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式_。上述反應(yīng)除主要得到B外，還可能得到的有機(jī)產(chǎn)物是_

13、（填寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（3）寫(xiě)出肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（4）欲知D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，檢驗(yàn)的試劑和實(shí)驗(yàn)條件是_。 （5）寫(xiě)出任意一種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體 分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。_。（6）由苯甲醛（）可以合成苯甲酸苯甲酯（），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）_25、（12分）為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：已知：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)（1）虛線框處宜選擇的裝置是_(填“甲”或“乙”)；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速

14、伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（2）實(shí)驗(yàn)后，為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含3價(jià)的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_溶液（填試劑名稱(chēng)或化學(xué)式），沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明該固體中沒(méi)有3價(jià)的鐵元素。請(qǐng)你判斷該同學(xué)的結(jié)論是否正確并說(shuō)明理由_。實(shí)驗(yàn)二：綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2（設(shè)為裝置A）稱(chēng)重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A 稱(chēng)重，記為m2 g，B為干燥管。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）_，（2）點(diǎn)燃酒精燈，加熱，（3）_，（4）_，（5）_，（6）稱(chēng)量A， 重復(fù)上

15、述操作步驟，直至 A 恒重，記為m3 g。（3）請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)步驟的編號(hào)填寫(xiě)在對(duì)應(yīng)步驟的橫線上a關(guān)閉 K1 和 K2 b熄滅酒精燈 c打開(kāi) K1 和 K2 緩緩?fù)ㄈ?N2 d冷卻至室溫（4）必須要進(jìn)行恒重操作的原因是_。（5）已知在上述實(shí)驗(yàn)條件下，綠礬受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會(huì)分解， 根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目 x=_（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。26、（10分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑，使用時(shí)需嚴(yán)格控制用量。實(shí)驗(yàn)室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理，利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。已知：酸性KMnO4溶液可將NO及N

16、O2-氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2+NO+H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)按氣流方向連接儀器接口_(填接口字母)。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。(3)Na2O2充分反應(yīng)后，測(cè)定NaNO2含量：稱(chēng)取反應(yīng)后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水，冷卻后用0.50mol L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定。重復(fù)三次，標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL。該測(cè)定實(shí)驗(yàn)需要用到下列儀器中的_(填序號(hào))。a錐形瓶 b容量瓶 c膠頭滴管 d酸式滴定管 e堿式滴定管 f玻璃棒假定其他物質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)，則固體樣品中NaNO2的純度為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)得到NaNO2的含量

17、明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為_(kāi)(填化學(xué)式)。為提高產(chǎn)品含量，對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)是在B裝置之前加裝盛有_(填藥品名稱(chēng))的_(填儀器名稱(chēng))。(4)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性_。(提供的試劑：0.10molL-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10molL-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)27、（12分）肼（N2H4）是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成肼，肼有極強(qiáng)的還原性?？捎孟聢D裝置制取肼：（1）寫(xiě)出肼的電子式_，寫(xiě)出肼與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽的化學(xué)式_；（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_； （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再

18、向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快、過(guò)多的原因_；（4）從實(shí)驗(yàn)安全性角度指出該實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷_。（5）準(zhǔn)確量取20.00mL含肼溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗V0mL（在此過(guò)程中N2H4N2）。該實(shí)驗(yàn)可選擇_做指示劑；該溶液中肼的濃度為_(kāi)mol/L（用含V0的代數(shù)式表達(dá)，并化簡(jiǎn)）。28、（14分）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑可與碘化鉀水溶液發(fā)生反應(yīng)生成氧氣和單質(zhì)碘。向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變?yōu)榧t色。（1）試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（）：_。（2）該反應(yīng)體系中還伴隨著化學(xué)反應(yīng)（）：I2(aq) + I-(aq)

19、I3-(aq)。反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：_。（3）根據(jù)如圖，計(jì)算反應(yīng)中3-18s內(nèi)用I2表示的反應(yīng)速率為_(kāi)。（4）為探究Fe2+對(duì)上述O3氧化I-反應(yīng)的影響，將O3通入含F(xiàn)e2+和I-的混合溶液中。試預(yù)測(cè)因Fe2+的存在可能引發(fā)的化學(xué)反應(yīng)（請(qǐng)用文字描述，如：“碘離子被臭氧氧化為碘單質(zhì)”） _。 _；該反應(yīng)的過(guò)程能顯著降低溶液的pH，并提高反應(yīng)（）中-的轉(zhuǎn)化率，原因是：_ 。（5）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后以淀粉為指示劑，用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定。綜合上述各步反應(yīng)及已有知識(shí)，可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是_（填序號(hào)）。a. Fe3+ I2 b

20、. O3 Fe3+ c. I2 O2 d. I2SO42-29、（10分）UO2與鈾氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH4)4UO2(CO3)33UO2+10NH3+9CO2+N2+9H2O回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)氮原子價(jià)電子排布圖為_(kāi)。(2)反應(yīng)所得氣態(tài)化合物中屬于非極性分子的是_(填化學(xué)式)。(3)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱(chēng)為電子親和能。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_(填標(biāo)號(hào))。a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b.Na的第一電離能為603.4kJ/molc.NaCl的晶

21、格能為785.6kJ/mol d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol(4)依據(jù)VSEPR理論推測(cè)CO32-的空間構(gòu)型為_(kāi)。分子中的大丌鍵可用符號(hào)丌表示，其中m代表參與形成大丌鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大丌鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大丌鍵可表示為丌)，則CO32-中的大丌鍵應(yīng)表示為_(kāi)(5)UO2可用于制備UF4：2UO2+5NH4HF22UF42NH4F+3NH3+4H2O，其中HF2的結(jié)構(gòu)表示為FHF-，反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有_ (填標(biāo)號(hào))。a.氫鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.金屬鍵 e.非極性鍵(6)鈾氮化物的某兩種晶胞如圖所示：晶胞a中鈾元素的化合價(jià)為_(kāi)，與U距離相等且最近的U有_

22、個(gè)。已知晶胞b的密度為dg/cm3，U原子的半徑為r1cm，N原子的半徑為為r2cm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的空間利用率為_(kāi)(列出計(jì)算式)。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒可知含有Na+數(shù)目大于NA，A錯(cuò)誤；B.不能確定 5g 21H和31H的混合物各自微粒的質(zhì)量，因此不能計(jì)算產(chǎn)生的中子數(shù)，B錯(cuò)誤；C. 溶劑水分子中還存在共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D. 56g 鐵是1mol，與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個(gè)電子，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：阿伏伽德羅常數(shù)

23、與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識(shí)面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。2、D【解析】A、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B. 蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故B錯(cuò)誤；C.以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得是人造纖維，用化工原料作單體經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，故C錯(cuò)誤；D

24、. 煤的干餾可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類(lèi)物質(zhì)，故D正確。答案選D。3、B【解析】極性分子的正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個(gè)乙二醇分子都有帶電的極性端，也可以再理解為部分區(qū)域帶電，所以它在電場(chǎng)作用下，會(huì)定向運(yùn)動(dòng)，所以測(cè)靜電對(duì)液流影響，可以判斷分子是否有極性；而測(cè)定沸點(diǎn)、測(cè)定蒸氣密度、測(cè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選B。4、B【解析】A. 該元素的名稱(chēng)帶“钅”字旁，屬于金屬元素，金屬元素易失去電子，一般為正價(jià)，沒(méi)有負(fù)價(jià)，故A錯(cuò)誤；B. Mc為115號(hào)元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則該元素

25、最高正價(jià)為+5價(jià)，最高價(jià)氧化物的化式為Mc2O 5，故B正確；C. 的質(zhì)量數(shù)為288，質(zhì)子數(shù)為115，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=288-115=173，故C錯(cuò)誤；D. 和互為同位素，是鏌元素的不同原子，轉(zhuǎn)化過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；答案選B。5、B【解析】A.原電池中陽(yáng)離子向正極遷移，陰離子向負(fù)極遷移，所以鹽橋中的K+向正極遷移，NO3-向負(fù)極遷移。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)熵增加（即S0），因高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，低溫下不能反應(yīng)，即低溫下HTS0，所以H0。B項(xiàng)正確；C.因?yàn)榛旌先芤褐写嬖贖CO3-H+CO32-平衡，其平衡常數(shù)K=，即=，K只與溫度有關(guān)，加水稀釋過(guò)程中K值不變，而

26、c(H+)增大，所以增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 電解精煉銅時(shí)，陰極只有Cu2+放電：Cu2+2e-=Cu，3.2 g銅的物質(zhì)的量=0.05mol，所以陰極得到電子的物質(zhì)的量為0.05mol2e-=0.1mole-，即6.021022個(gè)電子，根據(jù)電解池中電子轉(zhuǎn)移守恒可知陽(yáng)極失去的電子數(shù)也為6.021022。D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)是C選項(xiàng)，CO32-水解生成HCO3-：CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-電離產(chǎn)生CO32-：HCO3-CO32-+H+，從這兩個(gè)平衡移動(dòng)的“此長(zhǎng)彼消”角度不易判斷，若從HCO3-電離平衡常數(shù)入手分析便能準(zhǔn)確判斷值的變化。6、B【解析】A將含有SO

27、2的廢氣通入BaCl2溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B常溫下，分別測(cè)定同濃度Na2CO3溶液與CH3COONa溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液，說(shuō)明Na2CO3的水解程度大于CH3COONa溶液，水解程度越大，相應(yīng)的酸電離程度越弱，則HCO3-電離出H能力比CH3COOH的弱，故B正確；CFe與Fe(NO3)3反應(yīng)生成Fe(NO3)2，再加鹽酸，酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴入KSCN溶液，溶液變紅，不能說(shuō)明是否部分被還原，也可能全部被還原，故C錯(cuò)誤；D溴單質(zhì)具有揮發(fā)性，生成的HBr及揮發(fā)的溴均與硝酸銀反應(yīng)，觀察是否有淡黃色

28、沉淀生成不能證明發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。7、C【解析】A、加熱NaHCO3和NH4Cl均分解，故A錯(cuò)誤；B、NO能與O2反應(yīng)，不能用排空集氣法收集，故B錯(cuò)誤；C、NaHCO3CH3COOH=CH3COONaH2OCO2，故C正確；D、稀硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，需要滴入指示劑，否則無(wú)法完成實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選C。8、D【解析】Z的一種氧化物的水化物是具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸，判斷Z為S元素；X、Z同一主族，可知X為O元素。Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，可推出Y為Na元素，再結(jié)合W、X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為18，可知W為N元素?！驹斀狻緼.N3-、Na+和O2-具有

29、相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑順序?yàn)椋篧XY，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.O最高價(jià)+2，而S最高價(jià)為+6，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱與元素的非金屬性強(qiáng)弱一致，而非金屬性：ON，穩(wěn)定性：H2ONH3，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.Na與O可形成Na2O2，含有離子鍵和共價(jià)鍵，符合題意，D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】具有相同的核外電子排布簡(jiǎn)單離子，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小。9、C【解析】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，n為NH3， 另一種產(chǎn)物q

30、是無(wú)色無(wú)味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，q為CO2，結(jié)合原子序數(shù)可知a為H，b為C， c為N， d為O，以此解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猘為H，b為C，c為N，d為O元素，A、a、c、d三種元素形成的化合物如為硝酸銨，則水解促進(jìn)水的電離，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同周期元素從左到右原子半徑減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑bcda，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、元素的非金屬性bcH2S，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性H2OH2S，故B正確；C. 非金屬性SC，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為H2SO4H2CO3，故C錯(cuò)誤；D. 由H、O、Na、S四種元素組成的常見(jiàn)化合

31、物有NaHSO3和NaHSO4，0.1molL1NaHSO3溶液的pH1，0.1molL1NaHSO4溶液的pH1，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】氫化物穩(wěn)定性與非金屬有關(guān)，氫化物沸點(diǎn)與非金屬無(wú)關(guān)，與范德華力、氫鍵有關(guān)，兩者不能混淆。12、D【解析】A溫度不變，Kw=c(H+)c(OH-)不變，加水稀釋體積增大，則n(H+)n(OH-)增大，故A錯(cuò)誤；B向Na2SO3溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，假設(shè)濃度均為1mol/L，體積為1L，則溶液中鈉離子為2mol，鉀離子為1mol，硫酸根離子為1mol，反應(yīng)生成1mol HSO3-，HSO3-部分電離，電離程度較小，因此離子濃度的大

32、小順序?yàn)閏(Na+)c(K+)=c(SO42) c(HSO3)c(SO32)，故B錯(cuò)誤；CNaHA溶液的pH7，溶液顯酸性，但是不能確定HA-是否完全電離以及是否水解，故無(wú)法確定溶液中是否有HA-和H2A，故C錯(cuò)誤；D向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D正確；答案選D。13、C【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下560mL的氫氣和氯氣混合物含有氣體的物質(zhì)的量為 n= ，無(wú)論是否反應(yīng)，每個(gè)分子中含有1個(gè)共價(jià)鍵，所以0.025

33、mol氣體混合物反應(yīng)后含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.025NA，故A錯(cuò)誤；B.氯氣在反應(yīng)中既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，2.24LCl2的物質(zhì)的量為則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C.1molHCHO和1mol C2H2O3完全燃燒均消耗1mol氧氣，所以1.5mol兩種物質(zhì)的混合物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為1.5mol，則消耗的O2分子數(shù)目為1.5NA，故C正確；D. 缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算微粒的數(shù)目，故D錯(cuò)誤。故選C。14、B【解析】A鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，不是生成三氧化二鐵，不能一步實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸分解

34、放出氧氣，能夠一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；C氧化銅溶于鹽酸生成氯化銅，直接加熱蒸干得不到無(wú)水氯化銅，需要在氯化氫氛圍中蒸干，故C錯(cuò)誤；D硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，不能一步實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意氯化銅水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸干得到氫氧化銅，得不到無(wú)水氯化銅。15、B【解析】A、由水電離的c(H+)=10-13 molL-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，NH4+與OH-能夠發(fā)生反應(yīng)，HCO3-與H+和OH-均能反應(yīng)，因此不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、I-具有還原性，H2O2具有氧化性，在酸性條件下，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-2H+

35、H2O2I2 2H2O，故B正確；C、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D、因碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳充分反應(yīng)后生成的碳酸氫鈉會(huì)析出，因此其離子反應(yīng)方程式為：，故D不正確；故答案為：B?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。16、A【解析】假設(shè)反應(yīng)都產(chǎn)生3mol

36、氫氣，則：A2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣，會(huì)消耗2mol NaOH； B2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2，反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣，需消耗3mol硫酸；C2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣，需消耗6mol HCl；D由于硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與鋁發(fā)生反應(yīng)，不能產(chǎn)生氫氣；故反應(yīng)產(chǎn)生等量的氫氣，消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液；選項(xiàng)A正確。17、D【解析】A、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；B、1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加幾滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3

37、有剩余，再滴加幾滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3與Na2S反應(yīng)生成Ag2S沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選B；C、乙烯、乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗(yàn)證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯，故不選C；D、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，證明非金屬性SC，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明非金屬性CSi，故選D。18、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素，它們對(duì)應(yīng)的單質(zhì)和它們之間形成的常見(jiàn)二元化合物中，有三種有色物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)且水沒(méi)有電子的得失，這三種物質(zhì)應(yīng)該是NO2、Na2O2、Cl2，因此X、Y、Z、W

38、分別是N、O、Na、Cl，據(jù)此解答。【詳解】A核外電子層數(shù)越多半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，簡(jiǎn)單離子半徑r(W)r(X)r(Y)r(Z)，A錯(cuò)誤；B非金屬性NO，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XY，B錯(cuò)誤；CCl形成的含氧酸不一定都是強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；D由Z、Y形成的化合物過(guò)氧化鈉中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，D正確。答案選D。19、A【解析】A向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后，反應(yīng)生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，故A正確；B醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；C酸堿對(duì)

39、水的電離有抑制作用，稀釋0.1 mol/L NaOH溶液，對(duì)水的電離的抑制作用減小，水的電離程度增大，故C錯(cuò)誤；DCH3COONa溶液中存在醋酸根離子的水解，=，加入少量CH3COOH，溶液的溫度不變，醋酸根的水解平衡常數(shù)不變，則不變，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積、水的離子積等都是只與溫度有關(guān)，溫度不變，這些常數(shù)不變。20、C【解析】A.酒精能與水互溶，不能用來(lái)萃取，故錯(cuò)誤；B.電解精煉銅時(shí)應(yīng)粗銅做陽(yáng)極，故錯(cuò)誤；C.氨氣或氯化氫都不溶于四氯化碳，都極易溶于水，故用該裝置能吸收氨氣或氯化氫并能做到防止倒吸，故正確；D.配制銀氨

40、溶液應(yīng)向硝酸銀溶液中逐滴加入氨水直到產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，故錯(cuò)誤。故選C。21、B【解析】A乙醇和丙三醇所含羥基的個(gè)數(shù)不同，不是同系物，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B二環(huán)己烷中有兩類(lèi)氫原子，當(dāng)一個(gè)氯原子定到1號(hào)位，二氯代物有3種，當(dāng)一個(gè)氯原子定到2號(hào)位，二氯代物有4種，故選項(xiàng)B正確；C按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱(chēng)是2，3，4，4-四甲基己烷，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D環(huán)己烯中碳原子有sp2和sp3兩種雜化方式，不能滿足所有碳原子共面，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選B。22、B【解析】A.a點(diǎn)為(NH4)2SO4溶液，NH4+水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，所以c()c()，故A正確；B.b點(diǎn)溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-

41、)，根據(jù)電荷守恒，c()+c(Na+)=2c()，所以c()不等于c(Na+)，故B錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)溶液中n(NH3H2O)n(NH4)2SO4n(Na2SO4)=211，由電荷守恒得 c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()，故C正確；D.d點(diǎn)為加入20mLNaOH溶液，此時(shí)溶液的體積為原體積的2倍，故含氮微粒的總濃度為原來(lái)的1/2，即0.1000mol/L。根據(jù)物料守恒則有c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.100 0 molL-1，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】B選項(xiàng)為本題的難點(diǎn)，在解答離子濃度關(guān)系的圖象題時(shí)，要充分利用各種守恒，如電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等，在

42、中性溶液中，要特別注意電荷守恒的應(yīng)用。二、非選擇題(共84分)23、苯甲醇 消去反應(yīng) 碳碳雙鍵、羧基 否 在醛基被催化氧化的同時(shí)，碳碳雙鍵也被能氧化 5 【解析】由的結(jié)構(gòu)可知為，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成為，催化氧化的產(chǎn)物繼續(xù)氧化生成，則為，對(duì)比、分子式可知分子內(nèi)脫去分子水生成，故在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，則為，和發(fā)生酯化反應(yīng)生成為?！驹斀狻浚?）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，的化學(xué)名稱(chēng)是苯甲醇，為在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成。（2）E的結(jié)構(gòu)為，含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羧基，D含有羧基和羥基，能發(fā)生聚合生成酯類(lèi)高分子化合物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）經(jīng)過(guò)反應(yīng)，是羥基連接的碳原子上有2

43、個(gè)氫原子的碳原子發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛基得到，與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）、兩步不能顛倒，因?yàn)樵谌┗淮呋趸耐瑫r(shí)，碳碳雙鍵也被能氧化。（5）與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有5種。苯環(huán)上可以連接一個(gè)甲基和一個(gè)-CH=CH2，有三種結(jié)構(gòu)，也可以是苯環(huán)上連接-CH=CHCH3或-CH2CH=CH2，共5種，其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）根據(jù)逆推原理分析，合成苯甲醇，需要制備，可以用甲苯的取代反應(yīng)，利用苯和一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成甲苯，故合成路線為： 。24、取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 、 新制Cu(

44、OH)2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱） 或 【解析】根據(jù)上述反應(yīng)流程看出，結(jié)合及有機(jī)物B的分子式看出，有機(jī)物A為甲苯；甲苯發(fā)生側(cè)鏈二取代，然后再氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)，再根據(jù)信息，可以得到；與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D，有機(jī)物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸。【詳解】（1）綜上所述，反應(yīng)II為氯代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D，為消去反應(yīng)；正確答案：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)。（2）甲苯與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：；氯原子取代甲苯中甲基中的氫原子，可以取代1個(gè)氫或2個(gè)氫或3個(gè)氫，因此還可能得到的有機(jī)產(chǎn)物是、；正確答案：；、。（3）

45、反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D，有機(jī)物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；正確答案：。（4）有機(jī)物D中含有醛基，肉桂酸中含有羧基，檢驗(yàn)有機(jī)物D是否完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，就是檢驗(yàn)醛基的存在，所用的試劑為新制的氫氧化銅懸濁液、加熱或銀氨溶液，加熱，若不出現(xiàn)紅色沉淀或銀鏡現(xiàn)象，有機(jī)物D轉(zhuǎn)化完全；正確答案：新制Cu(OH)2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱）。（5）有機(jī)物C分子式為C9H10O2，能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，含有羧基； 分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有4種峰，結(jié)構(gòu)滿足一定的對(duì)稱(chēng)性；滿足條件的異構(gòu)體有2種，分別為：和；正確答案：或。（6）根據(jù)苯甲酸苯甲酯結(jié)構(gòu)可知，

46、需要試劑為苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛還原為苯甲醇，苯甲醛氧化為苯甲酸；苯甲醇和苯甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸苯甲酯；具體流程如下：；正確答案：；。25、乙 銅絲由黑變紅 硫氰化鉀或 KSCN 不正確，因?yàn)殍F過(guò)量時(shí)： Fe2Fe3+3Fe2+ c b d a 確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去 【解析】試題分析：實(shí)驗(yàn)一：（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，根據(jù)氫氣的密度比空氣小分析；氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì)；（2）Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色；單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+；實(shí)驗(yàn)二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排

47、盡裝置中的空氣，利用氮?dú)馀懦隹諝?，為使生成的水蒸氣完全排出，?yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K1 和 K2；冷卻后再稱(chēng)量；（4）進(jìn)行恒重操作可以確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去；（5）根據(jù)題意，生成硫酸亞鐵是 ，生成水的質(zhì)量是，根據(jù) 計(jì)算x值；解析：實(shí)驗(yàn)一：（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，氫氣的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集氫氣，故選乙；氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì)，現(xiàn)象是銅絲由黑變紅；（2）Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色，滴加KSCN溶液檢驗(yàn)是否含有Fe3+，若溶液變?yōu)檠t色，則含有Fe3+；單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+，當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)： Fe2Fe

48、3+=3Fe2+，所以沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，不能說(shuō)明該固體中沒(méi)有3價(jià)的鐵元素；實(shí)驗(yàn)二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，利用氮?dú)馀懦隹諝?，為使生成的水蒸氣完全排出，?yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K1 和 K2；冷卻后再稱(chēng)量，正確的步驟是（1）打開(kāi) K1 和 K2 緩緩?fù)ㄈ?N2，（2）點(diǎn)燃酒精燈，加熱，（3）熄滅酒精燈，（4）冷卻至室溫，（5）關(guān)閉 K1 和 K2，（6）稱(chēng)量A， 重復(fù)上述操作步驟，直至 A 恒重，記為m3 g；（4）進(jìn)行恒重操作可以確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去；（5）根據(jù)題意，生成硫酸亞鐵是 ，生成水的質(zhì)量是， X=。26、aedbc(或cb)f

49、固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生 adf 50% Na2CO3、NaOH 堿石灰(或氫氧化鈉固體) 干燥管(或U形管) 取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液變藍(lán)，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴淀粉溶液不變色，滴加NaNO2溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性) 【解析】本題表面考查了2NO+Na2O2=2NaNO2，該反應(yīng)是陌生反應(yīng)，但實(shí)際主要以基礎(chǔ)知識(shí)為主，例如NO、Na2O2，NO2-等性質(zhì)，本題綜合性強(qiáng)，難度偏大。【詳解】（1）A中濃硝酸與炭反應(yīng)生成NO2，N

50、O2通入C裝置可產(chǎn)生NO，因而按氣流方向連接儀器接口aed，注意長(zhǎng)進(jìn)短出，然后NO和B中Na2O2反應(yīng)，最后D為除雜裝置，因而后續(xù)連接順序?yàn)閎c(或cb)f，該處答案為aedbc(或cb)f；（2）NO2與水反應(yīng)可得稀硝酸和NO，稀硝酸（包含揮發(fā)的硝酸）與Cu反應(yīng)得到硝酸銅和NO，NO為無(wú)色氣體，因而C中現(xiàn)象為固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生；（3）酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液有腐蝕性，因而選用酸式滴定管，錐形瓶盛放待測(cè)液，玻璃棒溶解和轉(zhuǎn)移固體，因而選adf；高錳酸鉀與亞硝酸鈉的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O，n(NO2-)=mol=0.025m

51、ol，m(NaNO2)=0.025mol69g/mol=1.725g，則固體樣品中NaNO2的純度為100=50；碳和濃硝酸反應(yīng)得到CO2，同時(shí)C中會(huì)有水蒸氣進(jìn)入B中，CO2和水分別與Na2O2反應(yīng)得到Na2CO3、NaOH，樣品中含有的主要雜質(zhì)為Na2CO3、NaOH，同時(shí)除去CO2和H2O，可使用堿石灰(或氫氧化鈉固體)，該藥品可裝在干燥管內(nèi)或U形管中；（4）要想證明酸性條件下NaNO2具有氧化性，需要選用合適的還原劑（如KI溶液）與之反應(yīng)，并且能夠觀察到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象（如淀粉遇碘變藍(lán)），根據(jù)提供的試劑可選用0.10molL-1NaNO2溶液、0.10molL-1KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸

52、，注意用稀硫酸酸化，稀硝酸有強(qiáng)氧化性干擾實(shí)驗(yàn)。因而實(shí)驗(yàn)過(guò)程為取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液變藍(lán)，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴淀粉溶液不變色，滴加NaNO2溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性)。27、 N2H6SO4、（N2H5）2SO4 、N2H6（HSO4）2 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 防止NaClO氧化肼 A、B間無(wú)防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂 淀粉溶液 V0/400 【解析】(1)肼的分子式為N2H4，可以看成氨氣分子中

53、的一個(gè)氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，據(jù)此分析解答；(2)裝置A中制備氨氣書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的方程式； (3)根據(jù)肼有極強(qiáng)的還原性分析解答；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，據(jù)此解答； (5)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)碘液選擇指示劑；在此過(guò)程中N2H4N2，I2I-，根據(jù)得失電子守恒，有N2H42I2，據(jù)此分析計(jì)算?！驹斀狻?1)肼的分子式為N2H4，電子式為，肼可以看成氨氣分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽有N2H6SO4、(N2H5)2SO4 、N2H6(HSO4)2，故答案為；N2H6SO4、(N2H5)2SO4 、N2H6(HSO4)2；(

54、2)根據(jù)圖示，裝置A是生成氨氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O； (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。肼有極強(qiáng)的還原性，而次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，因此滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快、過(guò)多，防止NaClO氧化肼，故答案為防止NaClO氧化肼；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，應(yīng)該在A、B間增加防倒吸裝置，故答案為A、B間無(wú)防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂； (5)使用標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定，可以選用淀粉溶液作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/p>

55、碘液，容易變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則表明達(dá)到了滴定終點(diǎn)；在此過(guò)程中N2H4N2，I2I-，根據(jù)得失電子守恒，有N2H42I2，消耗碘的物質(zhì)的量=0.1000mol/LV0mL，則20.00mL含肼溶液中含有肼的物質(zhì)的量=0.1000mol/LV0mL，因此肼的濃度為=mol/L，故答案為淀粉溶液；?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(1)中肼與硫酸反應(yīng)生成的鹽的取代，要注意氨基顯堿性，肼可以看成二元弱堿，模仿氨氣與硫酸的反應(yīng)分析解答。28、O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH K= 5.510-4molL-1s-1 亞鐵離子被臭氧氧化為鐵離子 鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀 Fe3形成Fe(OH)3過(guò)程中消耗OH，使反應(yīng)I平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)I轉(zhuǎn)化 abd 【解析】(1)臭氧是一種強(qiáng)氧化劑可與碘化鉀水溶液發(fā)生反應(yīng)生成氧氣和單質(zhì)碘,反應(yīng)的離子方程式為: O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH ；因此，本題正確答案是: O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH ；(2)根據(jù)平衡常數(shù)的概念可知：反應(yīng)I2(aq) + I-(aq)I3-(aq)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=，因此，本題正確答案是: K= ；(3)反應(yīng)中3-18s內(nèi)I3-的濃度變化為:11.810-3mol/L-3.510-3mol/L=8.310-3mol/L,則反應(yīng)中3-18s 內(nèi)用I3-表示的反應(yīng)速