（全國）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 章末知能回探（八）物質(zhì)在水溶液中的行為課件 魯科

1、章末知能回探(八)一、知識排查細(xì)回扣2.10個易混點(diǎn)問題探究(簡答題基石)(1)pH7的溶液一定是中性溶液嗎？答案pH7的溶液，不一定是中性溶液，因為溫度不同，水的離子積不同，如100 時，pH6的溶液為中性溶液，pH7時為堿性溶液。(2)常溫下，在pH2的鹽酸中由水電離出來的H與OH之間的關(guān)系是什么？(3)為什么多元弱酸的Ka1Ka2Ka3?答案一級電離完成后，酸式酸根離子是一個陰離子，從陰離子中電離出H是比較困難的，且酸式酸根離子帶的負(fù)電荷越多，電離出H越困難。(4)酸式滴定管怎樣查漏？答案將旋塞關(guān)閉，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夾上，放置10分鐘，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有

2、水滲出，旋塞不滲水才可使用。(5)能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性嗎？答案不一定，如NH4Cl、AlCl3溶液呈酸性，Na2CO3、CH3COONa溶液呈堿性，CH3COONH4溶液呈中性。(6)配制FeSO4溶液要加入鐵粉，配制SnCl2溶液要加入鹽酸，二者原理是否相同？答案不相同，加入Fe粉是為了防止Fe2被氧化；加入鹽酸是為了抑制Sn2的水解。(7)如何除去MgCl2溶液中Fe3，其原理是什么？(8)BaCO3不溶于水，為什么不能作鋇餐？(9)CaCO3為什么難溶于稀H2SO4，卻能溶于醋酸中？(10)分別用等體積的蒸餾水和0.01 molL1的鹽酸洗滌AgCl沉淀，為什么用水洗滌造

3、成的AgCl的損失量大于用稀鹽酸洗滌的損失量？沉淀滴定法【示例】 (12分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實驗。二、規(guī)范答題重細(xì)節(jié)實驗一配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液，用0.2 molL1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_和_。(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 molL1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

4、實驗序號1234消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95選用的指示劑為_。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_。該醋酸的準(zhǔn)確濃度為_(保留小數(shù)點(diǎn)后4位)。實驗二探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計測定25時不同濃度的醋酸溶液的pH，結(jié)果如下：0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73請回答下列問題：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是_。(2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸溶液濃度的減小，醋酸的電離程度_(填“增大”、“減小”或“不變”)。實驗三探究溫度對醋酸電

5、離程度的影響請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案_。答題實錄名師批注實驗一：(1)1分，忽略了容量瓶在使用時一定要標(biāo)明其容量規(guī)格。(2)1語言不規(guī)范2分，很可惜，忽略了濃度是一個有單位的物理量。實驗二：(1)說明醋酸是弱電解質(zhì)也可從醋酸稀釋前后pH的變化情況來分析，這種方法易被忽略。實驗三：2分，回答過于籠統(tǒng)，沒能明確給出“用什么來測pH”，“所測醋酸濃度是否相同”等必須準(zhǔn)確表明的關(guān)鍵信息，屬于思維設(shè)計不全面。評分細(xì)則：實驗一(1)膠頭滴管(1分)250 mL容量瓶(1分)(2)酚酞(1分)當(dāng)?shù)稳胍坏蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色(2分)0.200

6、0 molL1(2分)實驗二(1)0.010 0 molL1醋酸的pH大于2(或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1)(2分)(2)增大(1分)實驗三用pH計(或pH試紙)測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH(2分)規(guī)范模板：滴定終點(diǎn)的判斷答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。解答此類題目注意三個關(guān)鍵點(diǎn)：(1)最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色”?！疽?guī)范點(diǎn)評】本題以實驗綜合題模式較全方面的考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影

7、響因素，還考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所需的儀器，酸堿中和滴定實驗，同時考查了有關(guān)弱電解質(zhì)電離平衡的實驗簡答設(shè)計方案。這些都要求考生要全面理解弱電解質(zhì)的電離平衡的含義，抓準(zhǔn)不完全電離時，弱電解質(zhì)濃度與電離出離子的濃度之間的相對關(guān)系，善于觀察圖表數(shù)據(jù)，比較變量，回扣課本原理，尋出規(guī)律。同時，平時要加強(qiáng)簡答題的語言組織，力求回答簡潔、全面到位，另外，注意數(shù)據(jù)單位，儀器規(guī)格的正確使用，提高計算能力、實驗方案設(shè)計能力。三、細(xì)研考題定考向四大考點(diǎn)20142015考情研究考題分布題型特征考題分布題型特征1.水的電離和溶液的酸堿性福建T10選擇題廣東T11選擇題縱觀近幾年的高考試題，本章內(nèi)容是高中化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是2017年高考命題的熱點(diǎn)。其主要的命題角度有： (1)外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響及電離平衡常數(shù)的應(yīng)用；全國卷T11選擇題天津T5選擇題山東T29(3)非選擇題重慶T3選擇題2.弱電解質(zhì)的電離北京T9選擇題海南T11選擇題山東T13選擇題全國卷T13選擇題江蘇T1選擇題山東T13選擇題3.鹽類的水解全國卷T8選擇題安徽T13選擇題(2)水的電離及水的離子積常數(shù)的應(yīng)用，溶液酸堿性的判斷及有關(guān)pH的計算；(3)鹽類的水解規(guī)律及其應(yīng)用；(4)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡和應(yīng)用，及有關(guān)簡單計算；(5)電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系；(6)有關(guān)電離、水解、沉