廣東省梅州市丙村中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、廣東省梅州市丙村中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 具有下列分子式的一溴代烷中，水解后產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成4種不同的醛的是 AC4H9Br BC5H11Br CC6H13Br DC7H15Br參考答案：B略2. 在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是 ( )A B C D參考答案：A略3. 在下列溶液中，離子一定

2、能大量共存的是（ ） A無色透明溶液中：Na+、CO32、Cl、AlO2 B酸性溶液中：Fe3+、Na+、SCN、Cl C加入Al能放出H2的溶液中：K+、SO42、NO3、Fe2+ D能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl、SO42、NH4+參考答案：A略4. 下列物質(zhì)屬于復(fù)合材料的是（ ）A、玻璃鋼 B、水泥 C、光導(dǎo)纖維 D、不銹鋼參考答案：A略5. 下列圖M21所示與對應(yīng)的敘述相符的是()。圖M21A圖a表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B圖b表示0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得到的滴

3、定曲線C圖c表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80 時KNO3的不飽和溶液D圖d表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大參考答案：C略6. 下列推斷正確的是ASO2和CO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同CNO和NO2的密度都比空氣大，都可以用向上排空氣法收集DC3H8和CH3CH2OH相對分子質(zhì)量相近，二者沸點(diǎn)也相近參考答案：A7. 下列說法中正確的是 （ ） A從海水中提取多種化學(xué)物質(zhì)都發(fā)生了化學(xué)變化B可用盛有濃氨水的“噴槍”檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣C鐵是人體必需的微量元素，要

4、多食富含F(xiàn)e3+的食物或服用含F(xiàn)e3+的藥劑D有胃潰瘍的病人也可服用小蘇打藥片治療胃酸過多參考答案：B試題分析：A、從海水中提取食鹽，采用蒸發(fā)方法得到，屬于物理變化，故錯誤；B、8NH33Cl2=6NH4ClN2，有白色煙產(chǎn)生，故正確；C、缺就多補(bǔ)，不缺適可而止，故錯誤；D、用NaHCO3治療胃酸過多，如果是胃潰瘍，產(chǎn)生的CO2，加速胃潰瘍，因此應(yīng)用氫氧化鋁治療，故錯誤。8. 用鋁制易拉罐收集滿CO2，加人過量NaOH濃溶液，立即把口封閉發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來下列說法正確的是（）A導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是：CO2+OHHCO3B導(dǎo)致易拉罐又鼓起來

5、的反應(yīng)是：Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2C若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象D上述過程中總共發(fā)生了2個化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)結(jié)束后的溶液顯堿性參考答案：D考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：易拉罐變癟發(fā)生CO2+2OHCO32+H2O，氣體的壓強(qiáng)變??；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來，發(fā)生2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，氣體壓強(qiáng)增大，以此來解答解答：解：A氣體與堿反應(yīng)，導(dǎo)致易拉罐變癟，反應(yīng)為CO2+2OHCO32+H2O，故A錯誤；B易拉罐又會作響并鼓起來，發(fā)生2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，氣體壓強(qiáng)增大，

6、故B錯誤；C將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，只發(fā)生氨氣與水反應(yīng)，則易拉罐也會出現(xiàn)變癟的現(xiàn)象，故C錯誤；D由A、B可知，上述過程共發(fā)生2個反應(yīng)，反應(yīng)后溶液顯堿性，均消耗NaOH，則堿性減弱，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)及離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，側(cè)重分析與知識應(yīng)用能力的考查9. 用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是（ ）中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氨水紅紙條褪色參考答案：A略10.

7、（2008廣東卷）根據(jù)陳述的知識，類推得出的結(jié)論正確的是（ ） A.鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB.乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色C.CO2與SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似D.金剛石的硬度大，則C60的硬度也大參考答案：B A中鈉在空氣中燃燒生成Na2O2；B中乙烯、丙烯同為烯烴的同系物，化學(xué)性質(zhì)相似，B正確；C中CO2為氣體，SiO2為固體，且CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，物理性質(zhì)不同；D中金剛石為原子晶體，C60為分子晶體，硬度不同。11. 3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)） A

8、3種 B 4種 C 5種 D 6種參考答案：B略12. 下列離子方程式正確的是（）A金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2ONa+2OH+H2B向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液 Al3+3OHAl（OH）3CFe3O4與稀硝酸溶液反應(yīng)：2Fe3O4+18H+6Fe3+H2+8H2ODNaHSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒、電荷守恒；B氫氧化鈉過量，氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉；C四氧化三鐵與稀硝酸反應(yīng)不會生成氫氣；D氫氧化鋇足量，離子方程式按照硫酸

9、氫鈉的化學(xué)式組成書寫【解答】解：A金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O2Na+2OH+3H2，故A錯誤；B氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，正確的離子方程式為：Al3+4OH=AlO2+2H2O，故B錯誤；C四氧化三鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3+28H+9Fe3+14H2O+NO，故C錯誤；DNaHSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子飛方程式為：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O，故D正確；故選D13. 常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液pH=4

10、的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是A.混合前的醋酸約1%發(fā)生電離B.混合后的溶液中C.氫氧化鈉和醋酸和濃度不相等D.混合后的溶液呈中性參考答案：A14. (08東莞調(diào)研)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）A3.6 g重水中所含質(zhì)子數(shù)為2NA B1 mol S與足量Cu反應(yīng)生成Cu2S轉(zhuǎn)移NA個電子 C1molCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NA D4.48 L N2所含分子數(shù)為0.2 NA參考答案：答案：C15. 一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A (g) +B (s) 2D (g) H0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下

11、，分析可知下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III反應(yīng)溫度 / 800800850c( A )起始 /molL-1121c( A)平衡 /molL-10.510.85放出的熱量/kJabc A實(shí)驗(yàn)III的化學(xué)平衡常數(shù)K2aC實(shí)驗(yàn)III 在30min達(dá)到平衡時的速率v (A)為0.005molL-1min-1D當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應(yīng)已達(dá)平衡參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. (12分)三草酸合鐵酸鉀晶體K3 Fe(C2O4 )33H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請利用

12、實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過程。限選試劑：濃硫酸、1.0 molL-1HNO3、1.0 molL-1鹽酸、1.0 molL-1 NaOH、3% H2O2 、0.1molL-1KI、0.1 molL-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。（1）將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C），觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是 。（2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是 ，現(xiàn)象是 。（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在

13、形式的探究。提出合理假設(shè)假設(shè)1： ； 假設(shè)2： ；假設(shè)3： 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）實(shí)驗(yàn)過程根據(jù)中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在答題卡上按下表的格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：參考答案：（1）CO2、CO （2）焰色反應(yīng) 透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色的火焰（3）FeO FeO、Fe Fe實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量固體產(chǎn)物與試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解。分離不容固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體固體產(chǎn)物部分溶解步驟2：向試管中加入適量硫酸銅溶液，再加入少量不溶固體，充分振蕩（1）若藍(lán)色溶液顏色及加入的不溶固體

14、無明顯變化，則假設(shè)2成立。（2）若藍(lán)色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體生成，則證明有鐵單質(zhì)存在步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2）,進(jìn)行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體與試管中，滴加過量HCl，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2 ,充分振蕩后滴加KSCN 結(jié)合步驟2中的（2）：（1） 若溶液基本無色，則假設(shè)（1）成立（2） 若溶液呈血紅色，則假設(shè)（3）成立步驟1：將固體產(chǎn)物加入1.0 molL-1鹽酸中 觀察有無氣體 若有氣泡產(chǎn)生、說明固體產(chǎn)物中含有單質(zhì)鐵，反之，則不含單質(zhì)鐵步驟2：將固體產(chǎn)物加入足量的0.1 molL-1CuSO4中充分反應(yīng)后過濾、洗滌后，將沉淀物溶于1.0 mol

15、L-1鹽酸，再加入20% KSCN，最后加入3% H2O2，若最終溶液顯紅色，說明固體產(chǎn)物中含有FeO，若不出現(xiàn)紅色、說明不含有FeO解析：（1）將產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水，石灰水變混濁，說明產(chǎn)生的氣體中含有CO2，然后再通過灼熱氧化銅、澄清石灰水,觀察到有紅色固體生成，澄清石灰水都變渾濁，氣體中含有CO；（2）堿金屬元素的檢驗(yàn)一般采用焰色反應(yīng)；（3）依據(jù)信息：固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3，可推測鐵元素只能以亞鐵及鐵單質(zhì)的形式存在；在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)注意Fe與FeO的性質(zhì)的不同點(diǎn)。 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 研究和深度開發(fā)CO、CO2的

16、應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)2Fe(s) + 3CO(g) H 1+489.0 kJmol1，C(s) +CO2(g)2CO(g) H 2 +172.5 kJmol1則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。 （2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式： 。（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) 測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖10。 曲線I、對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K

17、 K（填“”或“”或“”）。一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡。容 器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH(g)、c molH2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為 。（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖11。在015小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和II

18、I從大到小的順序?yàn)?（填序號）。（5）以TiO2Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖12。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是 。Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式： 。參考答案：（1）Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g)（2分） H 28.5 kJmol1（1分）（2）CO + 4OH 2e CO32+ 2H2O（2分）（3）（2分） 0.4c1（2分）（4）IIIIII（2分）（5）300400（2分）3Cu2Al2O4+32H+2NO3 6Cu2+ 6Al3+2N

19、O+16 H2O（2分）試題分析：（1）熱化學(xué)方程式3，得出Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g) H 28.5 kJmol1（2）負(fù)極為失去電子，CO為負(fù)極產(chǎn)生CO32，氧氣為正極，負(fù)極為CO + 4OH 2e CO32+ 2H2O；（3）由圖像判斷溫度高于I，但I(xiàn)甲醇物質(zhì)的量多，故溫度高平衡正向移動，平衡常數(shù)大，正反應(yīng) 吸 熱；平衡后物質(zhì)的量為40.8=3.2mol n=43.2=0.8molCO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) n=2（5）從300開始，催化劑對反應(yīng)基本沒有影響，溫度升高，生成乙酸速率增大；Cu2Al2O4中銅為+1價，與硝

20、酸反應(yīng)被氧化為+2價，硝酸被還原為NO?？键c(diǎn)：考查化學(xué)原理綜合保護(hù)有關(guān)問題。18. IVA 族元素及其化合物在材料等方面有重要用途?；卮鹣铝袉栴}:(1)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示。該單質(zhì)的晶體類型為_，依據(jù)電子云的重疊方式，原子間存在的共價鍵類型有_，碳原子的雜化軌道類型為_。(2)石墨烯是從石墨材料中剝離出來的、由單層碳原子組成的二維晶體。將氫氣加入到石墨烯中可制得一種新材料石墨烷。下列判斷錯誤的是_。A.石墨烯是一種強(qiáng)度很高的材料B.石墨烯是電的良導(dǎo)體而石墨烷則為絕緣體C.石墨烯與石墨烷均為高分子化合物D.石墨烯與H2 制得石墨烷的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)(3)四鹵化硅SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化

21、鉛PbX2 的熔點(diǎn)如圖(b)所示。SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I 次序升高的原因是_。結(jié)合SiX4的沸點(diǎn)和PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷: 依F、Cl、Br、I 次序，PbX2 中的化學(xué)鍵的離子性_、共價性_。(填 “增 強(qiáng)”“不變”或“減 弱 ”)(4)碳的另一種單質(zhì)C60，晶胞結(jié)構(gòu)與金屬銅晶胞相似，其晶胞參數(shù)為a nm，晶體密度為_gcm-3(只列計(jì)算式，不需化簡)。參考答案：(1)混合型晶體 鍵、鍵 sp2 (2)C (3) 均為分子晶體，范德華力隨分子相對質(zhì)量增大而增大 減弱 增強(qiáng) (4)(46012)/(a10-7)3NA解析：(1)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，應(yīng)為石墨，

22、屬于混合型晶體，在石墨晶體中，同層的每一個碳原子以sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以鍵結(jié)合，六個碳原子在同一個平面上形成了正六邊形的環(huán)，伸展成片層結(jié)構(gòu)，在同一平面的碳原子還各剩下一個p軌道，其中有一個2p電子，這些p軌道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2雜化軌道構(gòu)成的平面，形成了大鍵，故答案為：混合型晶體；鍵、鍵；sp2；(2) A.石墨烯是一種單層碳原子組成的二維晶體，相鄰碳原子間通過共價鍵相結(jié)合，強(qiáng)度很高，故A正確；B.石墨烯中存在自由移動的電子，是電的良導(dǎo)體，而石墨烷中沒有自由移動的電子，為絕緣體，故B正確；C.石墨烯中只含有一種元素，是碳的單質(zhì)，故C錯誤；D.石墨烯與H2間的反應(yīng)屬于加

23、成反應(yīng)，故D正確；故選C。(3)四鹵化硅為分子晶體，依F、Cl、Br、I的相對分子質(zhì)量逐漸增大，沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故答案為：均為分子晶體，范德華力隨分子相對質(zhì)量增大而增大；PbX2的沸點(diǎn)逐漸降低，其中PbF2為離子晶體，PbBr2、PbI2為分子晶體，可知依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性減弱、共價性增強(qiáng)，故答案為：減弱；增強(qiáng)；(4)金屬銅晶胞是面心立方，C60的晶胞結(jié)構(gòu)與金屬銅晶胞相似，C60位于頂點(diǎn)和面心，個數(shù)為8+6=4，則晶胞的質(zhì)量為g，其晶胞參數(shù)為anm=a10-7cm，則體積為(a10-7)3cm3，所以密度為=g?cm-3，故答

24、案為：。19. 在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3、CO32、SiO32、SO42取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g在的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的陽離子是 （2）通過實(shí)驗(yàn)、和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填