《影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件》名師教學(xué)設(shè)計(jì)

1、PAGE9第三節(jié)化學(xué)平衡第二課時(shí)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件核心素養(yǎng)：知道化學(xué)變化需要一定的條件，認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，同時(shí)能用動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)。教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】1、理解化學(xué)平衡移動(dòng)的涵義;2、掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響;3、學(xué)會(huì)用圖像表示化學(xué)平衡移動(dòng)的方法,并判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向;4、掌握勒夏特列原理【過程與方法】1、在影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素學(xué)習(xí)過程中,體驗(yàn)對(duì)比、遷移的學(xué)習(xí)方法,提高抽象思維能力和歸納能力。2、通過課堂微課、課堂分組實(shí)驗(yàn)、演示實(shí)驗(yàn),了解以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的化學(xué)反應(yīng)原理的一般學(xué)習(xí)方法;提高對(duì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、觀察和動(dòng)手能力?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】1、由奧運(yùn)會(huì)

2、舉杯歡慶引入和探究實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)環(huán)節(jié),激發(fā)濃厚的學(xué)習(xí)興趣以及探索新知的欲望。2、聯(lián)系勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中的用途及重要意義,建立STSE化學(xué)與社會(huì)、科技、環(huán)境思想。3、通過分組實(shí)驗(yàn),增強(qiáng)團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)。學(xué)情分析1、知識(shí)結(jié)構(gòu)的鋪墊性、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木邆湫越?jīng)過高一化學(xué)的學(xué)習(xí),已熟練掌握元素及其化合物的相關(guān)知識(shí)、了解化學(xué)反應(yīng)的基本原理,具備簡(jiǎn)單化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和動(dòng)手操作能力。并掌握了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、影響因素、化學(xué)平衡的建立、圖像等內(nèi)容,為本節(jié)的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。2、學(xué)習(xí)興趣的積極性、抽象思維的局限性興趣是最好的教學(xué),學(xué)生對(duì)化學(xué)與生活的聯(lián)系、化學(xué)實(shí)驗(yàn)有著強(qiáng)烈的興趣,尤其在前期教學(xué)中課堂分組實(shí)驗(yàn)后,學(xué)習(xí)積極性得到

3、充分調(diào)動(dòng)。學(xué)生的熱情和實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的認(rèn)知波動(dòng)是學(xué)習(xí)本節(jié)的最大動(dòng)力。因化學(xué)平衡的移動(dòng)本身比較抽象,學(xué)生的抽象思維發(fā)展有限,因此本節(jié)將注重從化學(xué)與生活、實(shí)驗(yàn)遷移,入手開展教學(xué)活動(dòng)。重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn):1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素;2、勒夏特列原理教學(xué)難點(diǎn):1、分組實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和探究方法;2、用圖像表示化學(xué)平衡移動(dòng)的方法;教學(xué)過程【導(dǎo)入】創(chuàng)設(shè)情境，引入主題【情境展示】這個(gè)夏天一項(xiàng)重要的賽事,把全球目光都聚焦在里約奧運(yùn)會(huì)。我們中國(guó)代表團(tuán)在很多賽事上都有著優(yōu)異表現(xiàn),一個(gè)個(gè)振奮人心的好成績(jī),讓舉國(guó)上下,舉杯歡慶?！驹O(shè)疑引入】提到舉杯,炎炎夏日,冰鎮(zhèn)啤酒是不錯(cuò)的選擇。你是否仔細(xì)觀察過,瓶裝啤酒倒入杯中會(huì)立即泛起大量

4、泡沫,是什么原因呢已知啤酒中存在CO2溶解平衡:CO2gCO2aq;是什么條件讓平衡向CO2氣體增多的方向變化了呢我們將這種變化叫做化學(xué)平衡的移動(dòng),這一節(jié)我們共同學(xué)習(xí):影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件。【講授】概念解析，理論支持【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡定義:在一定條件下,可逆反應(yīng)當(dāng)V正=V逆,且各組分濃度保持恒定,這時(shí)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的最大限度,這種限度叫化學(xué)平衡?！舅伎肌縑正=V逆是達(dá)到化學(xué)平衡的重要標(biāo)志,對(duì)于一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng),如果我們改變條件,該反應(yīng)還能繼續(xù)保持平衡嗎經(jīng)過一段時(shí)間以后呢,平衡會(huì)一直被打破么CO2泡沫會(huì)一直增多么【分析】一定條件下的化學(xué)平衡平衡被破壞新條件下的新化學(xué)平衡v正=v逆v正

5、v逆v正=v逆【思考】外界條件的改變,一定會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)么【學(xué)案】平衡移動(dòng)的方向由v正、v逆的相對(duì)大小來決定:1若外界條件的改變引起v正v逆,則化學(xué)平衡將向_移動(dòng)。2若外界條件的改變引起v正v逆,則化學(xué)平衡將向_移動(dòng)3若外界條件的改變雖引起v正和v逆的變化,但v正和v逆仍保持相等,則稱化學(xué)平衡_移動(dòng)。【思考】既然外界條件改變,會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的變化,進(jìn)而導(dǎo)致化學(xué)平衡的移動(dòng)。那么影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些【活動(dòng)】小組合作、實(shí)驗(yàn)探究【活動(dòng)1】探究濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響要求:根據(jù)已知的兩個(gè)可逆反應(yīng),選用提供的實(shí)驗(yàn)藥品LK2Cr2O7溶液、濃硫酸、LNaOH溶液;LFeCl3溶液、LFeC

6、l3溶液、LKSCN溶液、LKSCN溶液;小組討論實(shí)驗(yàn)方案、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟、動(dòng)手實(shí)驗(yàn),認(rèn)真記錄,形成結(jié)論?！緟R報(bào)分析】每小組由一名學(xué)生匯報(bào)本組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象、得出結(jié)論;Fe33SCN-FeSCN3紅色Cr2O72-H2O2CrO42-2H橙色黃色【總結(jié)】增大反應(yīng)物或減小生成物濃度,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行;減小反應(yīng)物或增大生成物濃度,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行?！净顒?dòng)】學(xué)生嘗試畫出濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的速率-時(shí)間圖像每組選一名學(xué)生板書【思考】在一恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):CsH2OgCOgH2g,增加水蒸氣的質(zhì)量平衡是否移動(dòng)增加碳的質(zhì)量呢【結(jié)論】固體或純液體的濃度可視為定值,增加量,濃度不變,速率

7、不變,平衡不移動(dòng)?！净顒?dòng)2】探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響要求:根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式,選用提供的藥品和儀器NO2和N2O4混合氣體的平衡球,及盛有熱水燒杯、盛有冷水燒杯,迅速完成實(shí)驗(yàn),形成結(jié)論。【匯報(bào)分析】一名學(xué)生匯報(bào)本組實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象、得出結(jié)論;2NO2gN2O4gH=mol紅棕色無色【結(jié)論】升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng);降低溫度,化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng)【活動(dòng)】學(xué)生嘗試畫出溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的速率-時(shí)間圖像,分析與濃度圖像區(qū)別?！净顒?dòng)3】探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響【微課】觀看微課實(shí)驗(yàn)講解NO2針管實(shí)驗(yàn)等內(nèi)容,回答問題。2NO2gN2O4g紅棕色無色【結(jié)論】增大壓強(qiáng),平衡向氣體

8、體積減小的方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng),平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)?！舅伎肌繉?duì)于反應(yīng)H2I2g2HI,若改變壓強(qiáng),則平衡怎樣移動(dòng)【活動(dòng)4】探究催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響【思考】根據(jù)催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的速率-時(shí)間圖像,分析是否對(duì)平衡移動(dòng)由影響【結(jié)論】催化劑能夠同等程度的改變正逆反應(yīng)的速率,所以使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng),但是可以改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間?！局v授】總結(jié)歸納、設(shè)疑討論【自主小結(jié)】影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有哪些【分析得出結(jié)論】如果改變影響平衡的條件之一如溫度、壓強(qiáng),以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng),這就是著名的勒夏特列原理?！净顒?dòng)】學(xué)以致用，呼應(yīng)情境【

9、介紹】勒夏特列原理是一條經(jīng)過反復(fù)驗(yàn)證的科學(xué)規(guī)律,在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面有著十分重要的應(yīng)用,我們熟知的合成氨反應(yīng)的條件高溫高壓催化劑,就是綜合考慮了勒夏特列原理。【思考】回到開篇,提到的打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶倒酒入玻璃杯中,立即泛起大量泡沫的原因用勒夏特列解釋CO2gCO2aq;【結(jié)論】1打開啤酒瓶,氣體壓強(qiáng)減小,根據(jù)勒夏特列原理,平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),放出CO2。2玻璃杯溫度比冰啤酒溫度高,升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),放出CO2?！揪毩?xí)】課堂練習(xí)、及時(shí)反饋1、在可逆反應(yīng)2AgBg2CgH0;在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡,下列說法中不正確的是A恒溫壓縮體積,平衡不移動(dòng),氣體顏色加深g,開始時(shí)正反應(yīng)速率減小C恒容,升高溫度,正反應(yīng)速率減小D恒容,充入H2,I2g的體積分?jǐn)?shù)降低3、在一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),再進(jìn)行如下操作,平衡不發(fā)生移動(dòng)的是A恒溫、恒壓時(shí),充入NH3B恒溫、恒容時(shí),充入N2C恒溫、恒壓時(shí),充入HeD恒溫、恒容時(shí),充入He4、等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合,發(fā)生如下反應(yīng):