《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》名師教案

1、PAGE12課題第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律課型新授課教學(xué)目標知識與技能1、了解元素性質(zhì)遞變規(guī)律。2、掌握第一電離能、電負性的遞變規(guī)律。過程與方法1、通過圖片與文字結(jié)合的形式，讓學(xué)生探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。建立位-構(gòu)-性的思想。2、通過游戲培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。情感態(tài)度與價值觀1、在規(guī)律探究中，學(xué)生親歷體驗探究的過程，激發(fā)學(xué)生參與化學(xué)學(xué)習(xí)的熱情，逐步形成將所學(xué)的知識用于生產(chǎn)、生活實踐的意識。2、在質(zhì)疑、反思中提升內(nèi)在素養(yǎng)，培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)作風(fēng)和求實進取的優(yōu)良品質(zhì)。教學(xué)重點原子半徑、第一電離能、電負性的周期性變化；電離能、電負性與元素性質(zhì)的關(guān)系。教學(xué)難點電離能、電負性教學(xué)過程設(shè)計教學(xué)程序教師活動學(xué)生

2、活動（模擬）設(shè)計意圖復(fù)習(xí)導(dǎo)入原子半徑遞變規(guī)律影響原子半徑的影響因素視頻引導(dǎo)第一電離能逐級電離能遞變規(guī)律電負性電負性應(yīng)用總結(jié)歸納【導(dǎo)入】在之前的學(xué)習(xí)中我們已經(jīng)了解到元素原子的核外電子排布，元素的金屬性，非金屬性以及原子半徑都呈周期性的變化，那我們把元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)的遞增而呈周期性的遞變，稱為元素周期律?！净貞洝空埻瑢W(xué)們回憶一下原子半徑的遞變規(guī)律?！菊故尽縋PT展示：原子半徑遞變規(guī)律?！咎釂枴糠浅：?，那你是如何理解這種變化趨勢的，它的影響因素是什么呢【思考】非常好，那老師要提出一個疑問，對于主族元素原子半徑從上到下，電子能層數(shù)增加，原子半徑增大，但與此同時核電荷數(shù)也在增加，使得原子半徑減小，那我

3、們看到同主族由上到下呈現(xiàn)的結(jié)果是原子半徑增大，那說明哪個因素對原子半徑的影響趨勢更大【升華】很好，那這也更加說明了原子半徑的大小是由電子能層數(shù)和核電荷數(shù)共同作用決定的?！揪毩?xí)】小測試【提問】當電子能層數(shù)，核電荷數(shù)都相同時，考慮第三個影響因素：核外電子數(shù)?！具^渡】看來大家對原子半徑已經(jīng)掌握很到位啦，接下來老師給大家看一個視頻?！咎釂枴看蠹以谝曨l中看到了什么【引導(dǎo)】絢爛的煙花給我們帶來了一場視覺盛宴同時我想問大家一個問題，為什么煙花可以發(fā)出五顏六色的光呢【過渡】非常好，那大家思考一下，電子在吸收能量后可以躍遷到較高的能級，那我們?nèi)绻o它提供足夠的能量，能否使電子離開原子，從而使原子失去電子呢那接下

4、來我們一起來學(xué)習(xí)一個新的物理量電離能?！咎釂枴渴裁词堑谝浑婋x能？【討論】元素的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律（同周期、同主族）思考元素的第一電離能與元素的金屬性非金屬性有什么聯(lián)系【提問】好了，同學(xué)們已經(jīng)討論完了，哪位同學(xué)來匯報一下你們小組的討論結(jié)果【追問】很好，為什么說增大趨勢，沒有說逐漸增大呢【追問】非常好，那我們就以第二周期為例，請一位同學(xué)到黑板前寫一下Be，B，N，O的價電子排布圖，并探究特殊性?！究偨Y(jié)】特殊結(jié)構(gòu)決定特殊性質(zhì)【練習(xí)】小測試【討論】1同種原子的逐級電離能有什么變化規(guī)律、Mg、Al元素的化合價有什么聯(lián)系【總結(jié)】1同種元素逐級電離能逐漸升高:I1I2I3In，且在某些電離能

5、數(shù)據(jù)間突躍變大。的I1，比I2小很多，電離能差值很大，說明失去第一個電子比失去第二電子容易得多，所以Na容易失去一個電子形成1價離子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去兩個電子形成十2價離子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三個電子形成3價離子?！揪毩?xí)】小測試【過渡】那我們知道了電離能是表示原子失電子難易程度的物理量，可在有些反應(yīng)中，有些原子既不易失電子，也不易的電子，比如碳元素，那我們是怎樣描述它對電子吸引力的大小呢【講解】1932年美國鮑林提出了電負性?！咎釂枴渴裁词请娯撔栽趯W(xué)習(xí)之前先來了解兩個概念：化學(xué)鍵和鍵合電子?！净佑?/p>

6、戲】非常棒！那我想請兩位同學(xué)來做個游戲?！咎釂枴縿偛盼覀兛吹接螒蛑型瑢W(xué)用力越大，對電子的吸引力越大，這個力是可以測量的，那電負性的大小怎么區(qū)分呢【講解】鮑林根據(jù)實驗進行了理論計算，以氟，鋰為標準得出了其他元素電負性數(shù)值表格?！咎釂枴空埻瑢W(xué)們根據(jù)表中數(shù)據(jù)討論問題。原子的電負性隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律（同周期、同主族）找出金屬元素非金屬元素電負性數(shù)值的一般規(guī)律探究電負性與元素金屬性、非金屬性的關(guān)系?！揪毩?xí)】小測試【升華】判斷化學(xué)鍵類型：電負性相差較大（通常形成離子鍵。電負性相差較?。ㄍǔＰ纬晒矁r鍵判斷化合物中元素價態(tài):電負性大的為負價，小的為正價【課堂總結(jié)】第一電離能，電負性的遞變規(guī)律。位構(gòu)性【回

7、答】元素周期律【回答】同周期，從左到右，原子半徑逐漸減??；同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大?！居懻摗?min時間討論【回答】電子能層數(shù)，核電荷數(shù)。【回答】電子能層數(shù)【回答】煙花【回答】焰色反應(yīng)【回答】1定義：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。2表示方法：用符號I1表示，單位：J/mol【小組討論】3min【回答】1同主族元素從上到下第一電離能逐漸減少。2同周期元素從左到右第一電離能總體呈增大趨勢?！净卮稹坑刑厥庑浴景鍟故尽繒鴮憙r電子排布圖?！拘〗M討論】3min【回答】元素相互化合，可理解為原子之間產(chǎn)生化學(xué)作用力，形象的叫做化學(xué)鍵。原子中用于形

8、成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。原子對鍵合電子吸引力的大小叫電負性?！净佑螒颉俊拘〗M討論】3min【回答】（1）同周期:從左到右（稀有氣體除外），電負性逐漸增大。（2）同主族:從上到下（稀有氣體除外），電負性逐漸減小。（3）電負性為左右的元素，既有金屬性又有非金屬性；金屬元素的電負性一般小于，電負性越小，金屬性越強；非金屬元素的電負性一般大于，電負性越大，非金屬性越強?！究偨Y(jié)】學(xué)生總結(jié)從復(fù)習(xí)入手，新舊知識鏈接，達到導(dǎo)課目的。讓學(xué)生根據(jù)已有知識探究問題。通過視頻播放增加學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生利用事實解決疑問的能力。培養(yǎng)學(xué)生對問題的分析能力。學(xué)生參與游戲，提高學(xué)習(xí)興趣。課堂檢測設(shè)計意圖當堂檢測1比較下列微粒的半徑大小，并回答依據(jù)。（1）AlSiol3規(guī)律：同主族元素從上到下第一電離能逐漸減少；同周期元素從左到右第一電離能總體呈增大趨勢。三、電負性1化學(xué)鍵：元素相互化合，可理解為原子之間產(chǎn)生化學(xué)作用力。2鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子。3電負性：原子對鍵合電子吸引力的大小。4規(guī)律（1）同周期:從左到右（稀有氣體除外），電負性逐漸增大。（2）同主族:從上到下（稀有氣體除外），電負性逐漸減小。