2022-2023年度 名師 《離子鍵》同步練習(xí)

1、PAGE8第二單元微粒之間的相互作用力第1課時(shí)離子鍵基礎(chǔ)訓(xùn)練1下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間B兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C化學(xué)鍵通常指的是直接相鄰的原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用D離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵2下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子間能以離子鍵形成穩(wěn)定化合物的是（）A10和19B6和163下列關(guān)于電子式的說(shuō)法不正確的是A每種元素的原子都可以寫(xiě)出電子式B簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式與它的離子符號(hào)相同C陰離子的電子式要加方括號(hào)表示D電子式就是核外電子排布的式子4與Ne的核外電子排布相同的離子跟Ar的核外電子排布相

2、同的離子所形成的化合物是ANa2SBCCl4CKClD5下列敘述正確的是（）A離子化合物中都含有離子鍵B離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子C離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電D非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵7有A、B、C、D四種元素，A的2價(jià)離子與氬原子的電子結(jié)構(gòu)相同，B原子有三個(gè)電子層，其單質(zhì)為雙原子分子。C的核外電子比A少一個(gè)，D與B同周期，其單質(zhì)為淡黃色固體。（1）寫(xiě)出A、B、C、D的離子符號(hào)：_。（2）A、B、C、D的離子半徑由小到大的順序是：_。（3）寫(xiě)出A與B、C與D形成的化合物的電子式_。綜合運(yùn)用8下列說(shuō)法正確的是A鈉原子與氯原子反應(yīng)生成食鹽后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B

3、陰、陽(yáng)離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒(méi)有排斥作用，所以離子鍵的核間距離相當(dāng)小C失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)D任何離子鍵在形成過(guò)程中必定有電子的得與失9已知?dú)浠嚕↙iH）屬于離子化合物，LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列敘述中正確的是ALiH跟水反應(yīng)時(shí)的水溶液顯中性BLiH中氫離子可以被還原成氫氣CLiH在化學(xué)反應(yīng)中是一種強(qiáng)氧化劑DLiH中氫離子半徑比鋰離子半徑大10M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子，該2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物乙，下列說(shuō)法中，正確的是A熔融的Z能導(dǎo)電B乙可以表示為M2YC乙一定溶于水DM形成2價(jià)陽(yáng)離子11、下列哪組元素的原子之間反應(yīng)容易形成離子鍵原子abc

4、defgM電子層1234567A、a和cB、a和fC、b和gD、d和g12下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是A可溶于水B具有較高的熔點(diǎn)C水溶液能導(dǎo)電D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電2，它與水反應(yīng)生成NH3和MgOH2。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）Mg3N2的電子式可表示為_(kāi)，由_鍵組成。（2）Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽，分別為_(kāi)。（3）NH4Cl的電子式為_(kāi)，NH5的電子式為_(kāi)。（4）rN3_rMg2（填“”、“”或“”）、B、C三種常見(jiàn)的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C2A2、B2等物質(zhì)。已知B離子和C離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A離子比B（1）A元素的名稱是，B元素的符號(hào)是，C離子的電

5、子式是。（2）寫(xiě)出C2B的電子式。（3）AB3的水化物跟C2B2反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）AB3的水化物溶液跟C2B溶液反應(yīng)的離子方程式是，此反應(yīng)物之一跟AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。15A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四種元素，A能與D組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30，離子D的核外電子排布與Al3相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強(qiáng)酸，試回答：（1）寫(xiě)出上述四種元素的名稱：A_，B_，C_，D_。（2）寫(xiě)出AD2的電子式：_，屬于。（3）D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。參考答案解析：本題主要考查對(duì)化學(xué)定義的掌握和理解情況。化

6、學(xué)鍵的定義強(qiáng)調(diào)兩個(gè)方面：一是“直接相鄰的原子或離子之間”；二是“強(qiáng)烈的相互作用”。選項(xiàng)A、B中都沒(méi)有明確說(shuō)明這兩點(diǎn)，所以不正確；靜電作用包含引力和斥力,D不正確。解析：本題的解法一般是將原子序數(shù)換成元素，然后用化學(xué)鍵知識(shí)確定答案。A中為Ne和K，Ne為稀有氣體元素，難以形成化合物。B中為C和S，C中為Si和O，都為非金屬元素，只能形成共價(jià)化合物。D中為Na的Cl，能以離子鍵形成穩(wěn)定的化合物。3D提示：電子式應(yīng)該是在元素符號(hào)周圍標(biāo)出原子最外層電子的式子。4A、D提示：與Ne的核外電子排布相同的離子有Na、F；與Ar的核外電子排布相同的離子K、Cl、S2。、C提示：離子化合物中一定含有離子鍵；離子

7、化合物中的陽(yáng)離子不一定是金屬離子，可能是NH4等離子；離子化合物如易溶于水必然電離出自由移動(dòng)的離子，所以溶液一定可以導(dǎo)電；D項(xiàng)只考慮了一般情況而忽略了特殊情況，如NH4Cl等銨鹽，則是全部由非金屬元素形成的離子化合物，即存在離子鍵。7解析：A2與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同，說(shuō)明A的核電荷數(shù)為20，即為鈣元素；B有三個(gè)電子層，在第3周期。第3周期元素的單質(zhì)能形成雙原子分子的只有氯元素，所以B為Cl；C的核外電子比A少一個(gè)，應(yīng)是K；D與B同周期，其單質(zhì)為淡黃色，應(yīng)為硫。答案：（1）Ca2ClKS2（2）Ca2KClS2（3）略解析：金屬鈉和非金屬氯氣反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉后，各原子都變成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

8、的離子，所以A項(xiàng)正確；在離子鍵中，既有陰、陽(yáng)離子的相互吸引，又有電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，所以B項(xiàng)錯(cuò)；對(duì)于C選項(xiàng)，可用稀有氣體原子說(shuō)明，稀有氣體既難失電子，又難得電子；在離子相交換過(guò)程中及在離子化合物從溶液中結(jié)晶過(guò)程中所形成的離子鍵，并沒(méi)有電子得失（如Ba2SO42=BaSO4），D項(xiàng)錯(cuò)；。提示：LiHH2O=LiOHH2，反應(yīng)后生成LiOH，溶液顯堿性；因LiH中HH2，故H被氧化，LiH是還原劑；Li和H的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑rHrLi。提示：M2eM2，YeY則乙化學(xué)式為MY2，故B錯(cuò)，乙溶解性難以判斷。、解析：概括元素同期表及元素同期律的知識(shí)可推斷a、b、c、d、e、f、g依次是鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯，形成離子鍵的是活潑金屬（如鈉、鎂）和活潑非金屬（如硫、氯）之間的化合。12D解析：含離子鍵的化合物屬于離子化合物，由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下，陰、陽(yáng)離子可以在電場(chǎng)中做定向移動(dòng)因而能導(dǎo)電，而A、B、C所述性質(zhì)并非離子化合物所獨(dú)有，故不能作判斷該化合物內(nèi)一定存在離子鍵的根據(jù)。N3N313答案：（1）Mg2MgN3N3（2）兩MgCl2、NH4ClNHHHHHNHHHHHClNHHHH（4）解析：Mg3N2是離子化合物，形成離子鍵，其中陰離子易與水中H形成NH3。NH5與NH4Cl類似。14（1）硫，O，