廣東省梅州市潭江中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

1、廣東省梅州市潭江中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2的能力大于結(jié)合OH的能力，而Al3+則正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過(guò)量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是AAl2S3、FeS和S BFe(OH)3和Al(OH)3 CFe2S3和 Al(OH)3 DFeS、Al(OH)3和S參考答案：D略2. 某無(wú)色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO32、SO42離子中的若干種，依順序進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀

2、察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象1用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于72向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色3向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生4過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是 （ ） A肯定含有的離子是 B肯定沒(méi)有的離子是 C不能確定的離子是 D不能確定的離子是參考答案：A略3. （2分）用36.5%的濃HCl（密度為1.2g?cm3）配1mol?L1的稀HCl 100mL，配制過(guò)程需用到的儀器是（）100mL量筒 10mL量筒 50mL 燒杯 托盤天平 100mL容量瓶膠頭滴管 玻璃棒ABCD參考答案：B設(shè)濃鹽酸的體

3、積為VmL，則VmL1.2g?cm336.5%=1mol?L10.1L36.5g/mol，解得：V=8.33mL，所以量取時(shí)用10mL量筒，配制順序是：計(jì)算量取稀釋、冷卻移液洗滌定容搖勻裝瓶貼簽，一般用量筒（用到膠頭滴管）量取，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒23次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，4. 將15 mL 2 molL1 Na

4、2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是 （ ）A4 B3 C2 D1參考答案：B略5. 已知向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，反應(yīng)中SO2氧化過(guò)程為：SO2+2H2 O2 e-SO42-+4H+；向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，反應(yīng)中還原過(guò)程 為：Cl2 + 2 e- 2Cl-。在上述兩個(gè)反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為( ) ANaClO BNaClO4 CHClO DClO2參考答案：D略6. 下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是A金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B漂白粉、石英都屬于純

5、凈物C氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物參考答案：A7. 25 時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO33-)均增大參考答案：C【解析】相同濃度時(shí)，Na2CO3的堿性強(qiáng)于NaHCO3，C項(xiàng)錯(cuò)。 8. 25時(shí)，濃度均為0.1molL1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.在0.1 molL1 BA溶液中c(A-)+c(H+)=c(BOH) +c(OH)B.若將0.1

6、molL1 BOH溶液稀釋至0.001 molL1則溶液的pH=9C.若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7,則混合液中:c(A-) c(B+)D.若將上述兩溶液按體積比1: 2混合，則混合液中： c(B+) c(A) c(BOH) c(OH) c(H+)參考答案：D略9. 某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下： 下列推斷不合理的是（ ） A向甲中通適量CO2有利于（NH4）2SO4生成 B生成1 mol（NH4）2SO4至少消耗2 molNH3 CCO2可被循環(huán)利用 D直接蒸干濾液能得到純凈的（NH4）2SO4參考答案：D略10. 以下四種有機(jī)物的化

7、學(xué)式皆為C4H10O：；CH3CH2CH2CH2OH；。其中能被氧化為含相同碳原子數(shù)的醛的是()。A B C D參考答案：C略11. 下列說(shuō)法正確的是（）A25時(shí)，將pH=a的一元強(qiáng)酸溶液與pH=14a的一元堿溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性或中性B相同溫度的鹽酸和醋酸兩種溶液中，若c（Cl）=c（CH3COO），則兩溶液pH相同C0.1 mol?L1 Na2CO3溶液與0.1 mol?L1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（CO32）+2c（OH）c（HCO3）+c（H2CO3）+2c（H+）D對(duì)于沉淀溶解平衡AgXAg+X，已知AgCl的平衡常數(shù)大于AgI則含AgCl和AgI固體的

8、懸濁液中存在：c（Ag+）c（I）c（Cl）參考答案：B【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；離子濃度大小的比較【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A、pH=a的一元強(qiáng)酸溶液中，c（H+）=10amol/L，pH=14a的一元堿溶液中，c（H+）=10a14mol/L，則c（OH）=10amol/L；B、根據(jù)電荷守恒來(lái)分析；C、0.1 mol?L1 Na2CO3溶液與0.1 mol?L1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中，Na2CO3溶液與 NaHCO3的濃度均為0.05mol/L，根據(jù)電荷守恒和物料守恒來(lái)分析；D、由于AgCl的平衡常數(shù)大于AgI，根據(jù)Ksp來(lái)分析【解答】解：A、pH=a的一元強(qiáng)酸

9、溶液中，c（H+）=10amol/L，pH=14a的一元堿溶液中，c（H+）=10a14mol/L，則c（OH）=10amol/L，故將兩溶液等體積混合后，；兩者恰好完全反應(yīng)，則所得溶液顯中性，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒可知，在鹽酸溶液中有：c（H+）=c（Cl）+c（OH），而在醋酸溶液中有：c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），兩溶液中若c（Cl）=c（CH3COO），則兩溶液中c（H+）和c（OH）均相等，即pH相同，故B正確；C、0.1 mol?L1 Na2CO3溶液與0.1 mol?L1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中，Na2CO3溶液與 NaHCO3的濃度均為0.05m

10、ol/L，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH），根據(jù)物料守恒可知：3c（CO32）+3c（HCO3）+3c（H2CO3）=2c（Na+），兩式聯(lián)立可知：c（CO32）+2c（OH）c（HCO3）+3c（H2CO3）+2c（H+），故C錯(cuò)誤；D、由于是含AgCl和AgI固體的懸濁液，且AgCl的平衡常數(shù)大于AgI，則有：=1，故c（Cl）c（I），故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性的判斷、鹽溶液中的電荷守恒、物料守恒的運(yùn)用和溶解平衡中的Ksp的有關(guān)計(jì)算，難度中等，綜合性較強(qiáng)12. 下列有關(guān)生鐵煉鋼的敘述錯(cuò)誤的是（） A添加必要

11、的元素，改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能B適當(dāng)降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質(zhì)C加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧D除去生鐵中的非金屬元素參考答案：答案：D解析：鋼分為含碳鋼和合金鋼，含碳鋼主要是鐵與碳的合金，所以D項(xiàng)中說(shuō)除去非金屬是不對(duì)的。 13. 最近，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為： Zn2MnO2H2OZnO2MnO(OH) 關(guān)于此電池，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A該電池Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO2催化劑B該電池的正極反應(yīng)為：MnO2e- +H2OMnO(OH)+ OH- C放電

12、時(shí)外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向ZnD電池工作時(shí)OH-能通過(guò)薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動(dòng)參考答案：B略14. 下列敘述正確的是A. 蒸餾“地溝油”可獲得汽油B. 海水中加入明礬可將海水淡化C. 碘酒因能使蛋白質(zhì)鹽析而具有消毒作用D. 合理開發(fā)利用可燃冰有助于緩解能源緊缺參考答案：DA. 地溝油指的是酯類化合物，汽油是烴類化合物，兩者不是一類物質(zhì)，所以蒸餾“地溝油”不可獲得汽油，故A錯(cuò)；B. 海水中加入明礬可將海水淡化。B. 明礬為KAl(SO4)2.12H2O加入到海水中，不能出去海水中的氯化鈉，所以不能使海水淡化,故B錯(cuò)誤;C.碘酒因能使蛋白質(zhì)變性而具有消毒作用,

13、故C錯(cuò)誤;D.可燃冰為我國(guó)在新世紀(jì)使用高效新能源開辟了廣闊的前景,合理開發(fā)利用可燃冰有助于緩解能源緊缺,所以D選項(xiàng)是正確的;所以D選項(xiàng)是正確的。15. 某化學(xué)興趣小組按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：圖1燈泡不亮，圖2燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是 A. NaCl是非電解質(zhì)B. NaCl溶液是電解質(zhì)C. NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D. NaCl溶液中水電離出大量的離子參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （13分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱海波，它可看成是用一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成的。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用類比學(xué)習(xí)

14、思想，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。【提出問(wèn)題】Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)是否也相似呢？【實(shí)驗(yàn)探究】取適量Na2S2O3晶體，溶于水制成Na2S2O3溶液，進(jìn)行如表所示的探究，完成表中有關(guān)內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）探究A. B.向PH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液a.溶液PH=8b. i. ii.S2O+2H= S +SO2 +H2O探究C.向新制氯水（PH2）中滴加少量Na2S2O3溶液c.氯水顏色變淺iii. 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】探究 探究 根據(jù)探究和探究的結(jié)論，Na2S2O3和Na2SO4化學(xué)性質(zhì) ?！締?wèn)題討論】（1）甲同學(xué)向探究反應(yīng)后的

15、溶液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此甲同學(xué)認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為此方案是否正確并說(shuō)明理由： 。（2）請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3能被氯水氧化。你設(shè)計(jì)的方案是 。參考答案：A.用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點(diǎn)在PH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照（1分）i. S2O+H2O HS2O+OH（2分）B. 有淡黃色沉淀（1分），有無(wú)色刺液性氣味氣體產(chǎn)生（1分）iii. S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl+10H+（2分）探究：Na2S2O3溶液呈堿性（1分），能與強(qiáng)酸反應(yīng)（1分）。探究：Na2S2O3具有還原性（1分），不相似（1分）。【問(wèn)題與討論】（1）不

16、正確，因?yàn)槁人泻蠧l（1分）。（2）取少量探究反應(yīng)后的溶液，向其中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀，則說(shuō)明Na2S2O3被氯水氧化。（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T2時(shí)某反應(yīng)的速率常數(shù)；E為反應(yīng)的活化能（單位：kJ/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時(shí)是常數(shù)）。又對(duì)同一反應(yīng)，在不同溫度下反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下：（1）現(xiàn)知在300K，鮮牛奶5小時(shí)后即變酸，但在275K的冰箱里可保存50小時(shí)，牛奶變酸反應(yīng)的活化能是多少？（2）若鮮牛奶存放2.5小時(shí)后即變酸，則此時(shí)溫度為多

17、少？參考答案：（1）63.19 kJ/mol （2）308.5 K略18. 藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反應(yīng)過(guò)程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是 （3）反應(yīng)中生成的無(wú)機(jī)物的化學(xué)式為 （4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 （5）菲那西汀水解的化學(xué)方程式是_。（6）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有 種。含苯環(huán)且只有對(duì)位兩個(gè)取代基苯環(huán)上含有氨基能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（7）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且只有對(duì)位兩個(gè)取代基，兩個(gè)取代基含有相同碳原子數(shù)，且含有-氨基酸結(jié)構(gòu)，寫出這種同分異構(gòu)體縮聚后高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。參考答案：(1) C10H13NO2 (2分) (2) (3分)(3) SO2、H2O(2分)(4) (2分) (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)19. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)。甲與乙可以按照原子個(gè)數(shù)比3：1形成化合物A，且每個(gè)A分子中含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，乙單質(zhì)分子的電子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示) 。(3)甲與丁形成