廣東省汕頭市豐華學(xué)校高一化學(xué)期末試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

1、廣東省汕頭市豐華學(xué)校高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1. 下列分離物質(zhì)的方法中,根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是( )A、萃取 B、過濾 C、蒸發(fā) D、升華參考答案:B略2. 對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42C加入稀鹽酸溶液沒有產(chǎn)生白色沉淀,再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,一定有SO42D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+參考答案

2、:C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)【分析】A生成的氣體可能為二氧化硫或二氧化碳,原溶液中可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根等離子,不一定含有碳酸根離子;B生成的沉淀可能為氯化銀,原溶液中可能含有銀離子,不一定含有硫酸根離子;C加入稀鹽酸排除了干擾離子,再加入氯化鋇生成的白色沉淀只能為硫酸鋇;D生成的沉淀可能為碳酸鈣,原溶液中可能含有鈣離子【解答】解:A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,該氣體可能為二氧化硫,原溶液中可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根離子,不一定有CO32,故A錯(cuò)誤;B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,該沉淀可能為AgCl,原溶液中可能含有銀離子,

3、不一定有SO42,故B錯(cuò)誤;C加入稀鹽酸溶液沒有產(chǎn)生白色沉淀,排除了干擾離子,然后再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,該沉淀為硫酸鋇,則原溶液中一定有SO42,故C正確;D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,該沉淀可能為CaCO3,溶液中可能含有Ca2+,不一定有Ba2+,故D錯(cuò)誤;故選C【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),題目難度不大,明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意檢驗(yàn)離子存在時(shí),必須排除干擾離子,確保檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?. 在某無色透明的溶液中,下列各組離子能大量共存的是 ( )w_w w. k#s5_u.c o*m A.K+,H+

4、,I-,SO32- B.Mg2+,Cu2+,Cl-,SO42-C.K+,Na+,Br-,MnO4- D.K+,OH-,S2-,NO3-參考答案:D4. 常溫下某溶液中由水電離的c(H+) = 110-10 mol/L,該溶液中溶質(zhì)不可能是(考察pH知識)ANaHSO4 BAl2(SO4)3 CNaOH DHCl參考答案:B略5. 2015年4月15日江蘇揚(yáng)州某廠發(fā)生氣體泄漏,空氣中彌漫著黃綠色刺鼻氣味的氣體,則該氣體可能為()AN2 BCl2CNO2 DSO2參考答案:B解析:Cl2為黃綠色氣體。6. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是( )H2SO3+I2+H2O2HI+

5、H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A. NOFe2+H2SO3IB. IH2SO3Fe2+NOC. Fe2+IH2SO3NOD. H2SO3IFe2+NO參考答案:D【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律:氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,再根據(jù)化合價(jià)升降,找到每個(gè)反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物,可以做出判斷。【詳解】根據(jù)反應(yīng)還原性:H2SO3I;根據(jù)反應(yīng),還原性:IFe2+;根據(jù)反應(yīng),還原性:Fe2+NO。所以還原性:H2SO3IFe2+NO。故選D。7. 同種元素的不同微

6、粒,它們的( )A電子層數(shù)相同 B質(zhì)子數(shù)不一定相同 C相對原子質(zhì)量一定相同 D化學(xué)性質(zhì)一定相同 參考答案:B略8. 下列說法中正確的是A樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法B等濃度、等體積的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為3:1C向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸,開始時(shí)產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶解D膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是其透過濾紙的性質(zhì)不同參考答案:C略9. 下列關(guān)于氯氣及氯水的說法不正確的是 ( )A. 氯氣是雙原子分子,可用作消毒劑 B. 氫氣在氯氣中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰C. 光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體是氧氣 D. 久置的氯水不再具有氧化性參考答案:D略10. 生活中食物腐敗

7、都是氧化還原反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)類型中一定是氧化還原反應(yīng)的是 A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C復(fù)分解反應(yīng) D置換反應(yīng)參考答案:D11. 下列不是海水淡化主要方法的是()A電解法 B離子交換法C電滲析法 D干餾法參考答案:AD解:A電解時(shí),分別在兩極生產(chǎn)氧氣和氫氣,不能得到純凈的水,故A選;B通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子,從而達(dá)到淡化海水的目的,故B不選;C利用電滲析法可使相應(yīng)的離子通過半透膜以達(dá)到硬水軟化的效果,故C不選;D干餾為復(fù)制的物理、化學(xué)變化,不是海水淡化的方法,故D選;故選AD12. 有關(guān)如圖所示裝置的敘述不正確的是 A、該裝置內(nèi)可發(fā)生原電池反應(yīng) B、該裝置中Pt為正極,電極反應(yīng)為:

8、O2+2H2O+4e-=4OH- C、溶液中會出現(xiàn)紅褐色的沉淀 D、該裝置中Fe為陰極,電極反應(yīng)為:Fe2e-+2OH-=Fe(OH)2參考答案:D略13. 在1L 1mol/L的氨水中,下列有關(guān)說法正確的是 ANH3H2O為1mol ,溶質(zhì)質(zhì)量為35gBNH4+為1mol ,溶質(zhì)質(zhì)量為18g C溶解狀態(tài)的NH3分子為1mol,溶質(zhì)質(zhì)量為17gD氨水中NH3、NH3H2O、NH4+三種微??偟奈镔|(zhì)的量為1mol 參考答案:D略14. 分類法在化學(xué)科學(xué)中起著非常重要的作用,下列各組物質(zhì)中,前者從屬于后者的是()A. 金屬,化合 B. 強(qiáng)酸,強(qiáng)堿C. 泥沙,膠體 D. 化合物,純凈物參考答案:DA

9、、金屬屬于單質(zhì),不是化合物,單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系,故A錯(cuò)誤;B、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿均屬于化合物,二者為并列關(guān)系,故B錯(cuò)誤;C、泥沙不是膠體,二者不是從屬關(guān)系,故C錯(cuò)誤;D、純凈物分為單質(zhì)和化合物,即單質(zhì)屬于純凈物,故D正確。故選D。15. 為除去CO2氣體中混有少量雜質(zhì)SO2氣體,應(yīng)選用的試劑是 ANa2CO3溶液 B飽和NaHCO3溶液 CNaOH溶液 DBa(OH)2溶液參考答案:B略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16. (12分) 純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì),下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖中:空氣某溶液純堿某溶液堿石灰(注:堿石灰既能吸收CO2,又能吸

10、收H2O)其實(shí)驗(yàn)步驟是:a按上圖所示,組裝好實(shí)驗(yàn)儀器,并檢查其氣密性。b準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量(設(shè)為m1 g)。c準(zhǔn)確稱量一定量的純堿(設(shè)為n g),并將其放入廣口瓶內(nèi)。d從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸,并從“1”處緩慢鼓入空氣,直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止。e準(zhǔn)確稱量干燥管D的總質(zhì)量(設(shè)為m2 g)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題:(1)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到操作d時(shí),要緩緩鼓入空氣,其作用是_ 。裝置A中盛裝的液體“2”應(yīng)選用_,(2)在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑是_ ;如果撤去裝置C,則會導(dǎo)致測定結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“不變”)(3)裝置E的作用是_(4)根據(jù)此實(shí)驗(yàn),計(jì)算純堿中Na2

11、CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)式為_(用m1、m2、n表示)參考答案:(1)將裝置中的CO2全部趕入D中(2) 偏大(3)除去空氣中的(O2和H2olg) 106(m2m)(4)m(NA2CO3)%=44N100%略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17. 元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表的一部分,表中所列字母A、B、D、E、G、H、M、Q、R分別代表某一化學(xué)元素。請用所給元素回答下列問題:(1)寫出下列元素的符號:B_、D_、H_。(2)M元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)Q元素在元素周期表中的位置為_。Q的單質(zhì)常溫下為_色液體,氧化性比R的單質(zhì)氧化性_(填“強(qiáng)”或“弱

12、”)。(4)G與E中金屬性較強(qiáng)的是_(填元素符號),其理由是_。參考答案:(1)N O Al (2) (3)第四周期A族 深紅棕 弱 (4)K K的原子半徑大于Na,K比Na更容易失電子【分析】根據(jù)元素在周期表的位置判斷元素,然后根據(jù)元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系可畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖、利用元素及化合物知識判斷其單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài),利用同一主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律判斷單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱及元素金屬性強(qiáng)弱的原因,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)元素在周期表的位置可確定B是N元素,D是O元素,H是Al元素;(2)M元素是C元素,原子核外有6個(gè)電子,電子排布為2、4,故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;(3)根據(jù)元

13、素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系可知R是Cl元素,Q元素是Br元素,在元素周期表中的位置為第四周期A族;Q的單質(zhì)常溫下為液色液體,由于同一主族的元素從上到下原子半徑逐漸增大,獲得電子的能力逐漸減弱,所以單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,所以Br2的氧化性比Cl2的單質(zhì)氧化性弱;(4)根據(jù)元素在周期表的位置可知G是Na元素,E是K元素,由于二者在周期表中位于同一主族,隨著原子序數(shù)的增大,原子半徑KNa,原子半徑越大,元素原子失去電子的能力就越強(qiáng),元素的金屬性就越強(qiáng),所以金屬性較強(qiáng)的是K元素。18. 在NaCl、NaOH、Na2O2、O2、H2O2、HCl中。只含有離子鍵的是 _,只含有極性鍵的是 ,只含有非極性鍵的

14、是 ,既含有離子鍵又含有極性鍵的是 ,既含有離子鍵有含有非極性鍵的是 ,既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_。參考答案:(6分,每空1分)NaCl,HCl,O2,NaOH,Na2O2, H2O2略19. 在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,能延長鮮花的壽命表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分,閱讀并回答下列問題:成分成分的質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g?mol1)蔗糖25.00342硫酸鉀0.87174阿司匹林0.17180高錳酸鉀0.316158硝酸銀0.02170(1)下列“鮮花保鮮劑”中K+(阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L(要求:用原始數(shù)據(jù)寫出表達(dá)式即可,不需要化簡與計(jì)算)(2)配制上

15、述“鮮花保鮮劑”所的儀器有燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平(帶砝碼)、 (填所缺儀器的名稱)(3)在溶液配制過程中,下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是 A定容時(shí),俯視容量瓶刻度線B容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水C容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理(4)若要配制0.5mol/L 500mL的硫酸溶液,則:所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm3的濃硫酸的體積為 (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用 mL量筒最好;配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸稀釋,稀釋時(shí)操作方法是

16、參考答案:(1)0.024mol/L;(2)500mL容量瓶;膠頭滴管;(3)BD;(4)13.6;15;將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨胁⒂貌?璃棒不斷攪拌【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】(1)K+來自高錳酸鉀、硫酸鉀的電離,由n=計(jì)算高錳酸鉀、硫酸鉀的物質(zhì)的量及所含鉀離子的物質(zhì)的量,依據(jù)C=計(jì)算;(2)根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟排序;(3)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響,根據(jù)c=分析判斷;(4)依據(jù)C=計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,據(jù)此計(jì)算需要濃硫酸體積;依據(jù)濃硫酸體積選擇合適規(guī)格量筒;依據(jù)濃硫酸稀釋的正確操作解答;【解答】解:(1

17、)高錳酸鉀的物質(zhì)的量為n(KMnO4)=0.002mol;硫酸鉀的物質(zhì)的量為n(K2SO4)=0.005mol,n(K+)=n(KMnO4)+2n(K2SO4)=0.002mol+20.005mol=0.012mol,所以c(K+)=0.024mol/L;故答案為:0.024mol/L;(2)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒23次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線12cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻,所以需儀器有:托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外、500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒(可用可不用)等,故答案為:500mL容量瓶;膠頭滴管;(3)A定容時(shí),俯視容量瓶刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故A不選;B容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故B選;C容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈,氯化鈉能夠與硝酸銀反應(yīng),導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,產(chǎn)生誤差,故C不選;D定容搖勻后發(fā)

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