2021-2022學年山西省忻州市忻府區(qū)忻州高三3月份模擬考試化學試題含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、當大量氯氣泄漏時，用浸潤下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒適宜的物質(zhì)是ANaOHBKICNH3DNa2CO32、我國科學家設(shè)計出一種可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學能的天然氣脫硫裝置，如圖，利用該裝置可實現(xiàn)：H

2、2S+O2 H2O2 +S。已知甲池中發(fā)生轉(zhuǎn)化：。下列說法錯誤的是A甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：AQ+2H+2e-H2AQB該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進入乙池C甲池處發(fā)生反應(yīng)：O2+H2AQH2O2+AQD乙池處發(fā)生反應(yīng)：H2S+I3-3I-+S+2H+3、充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學問題方法的重要途徑對數(shù)據(jù)的利用情況正確的是A利用化學平衡常數(shù)判斷化學反應(yīng)進行的快慢B利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性C利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離的可能性D利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小4、下列有關(guān)描述中，合理的是A用新制氫氧化銅懸濁液能夠區(qū)別葡萄糖溶液和乙醛

3、溶液B洗滌葡萄糖還原銀氨溶液在試管內(nèi)壁產(chǎn)生的銀:先用氨水溶洗、再用水清洗C裂化汽油和四氯化碳都難溶于水，都可用于從溴水中萃取溴D為將氨基酸混合物分離開，可以通過調(diào)節(jié)混合溶液pH，從而析出晶體，進行分離。5、對下列溶液的分析正確的是A常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，其pH增大B向0.1mol/L NaHSO3溶液通入氨氣至中性時C0.01 mol/L醋酸溶液加水稀釋時，原溶液中水的電離程度增大D在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中加入少量NaOH固體將增大6、能夠產(chǎn)生如圖實驗現(xiàn)象的液體是ACS2BCCl4CH2OD7、下列實驗中，所選裝置或儀器合理的是A高溫煅燒石灰石B從KI和I2的

4、固體混合物中回收I2C除去乙醇中的苯酚D量取15.00mLNaOH溶液8、一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng)，沒有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說法一定正確的是A所得氣體為氫氣 B所得氣體的物質(zhì)的量為 0.1 molC上述過程只發(fā)生一個化學反應(yīng) D所得溶液中只有一種溶質(zhì)9、用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大B陽極反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2O+O2C純凈的KOH溶液從b出口導出DK+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)10、根據(jù)表中提供的信息判斷下列敘述錯誤的是組號今加反應(yīng)的物質(zhì)生成物MnO4、ClCl

5、2、Mn2Cl2(少量)、FeBr2FeCl3、FeBr3KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4A第組反應(yīng)中生成0.5mol Cl2，轉(zhuǎn)移1mol電子B第組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為l：2C第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為O2和H2OD氧化性由強到弱的順序為MnO4 Cl2Fe3Br211、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）ACl2 + H2O = HCl + HClOBFe + CuSO4 = FeSO4 + CuC2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2DCl2 + 2FeCl2 = 3FeCl312、化學與社會、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列

6、有關(guān)說法正確的是A“霾塵積聚難見路人”，霧霾有丁達爾效應(yīng)B“天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料C汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物13、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿用容量瓶配制溶液時，先用蒸餾水洗滌，再用待裝溶液潤洗B用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗酸性氣體C在裝置甲中放入MnO2和濃鹽酸加熱制備氯氣D用裝置乙分離乙酸和乙醇的混合物14、根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（ ）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的有色布條伸入Cl2中布條褪色氯氣有漂白性B用潔凈鉑絲蘸取某溶液灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na+C將濕潤的紅色石蕊試紙伸入

7、NH3中試紙變藍氨水顯堿性D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅溶液中含有Fe3+AABBCCDD15、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）AABBCCDD16、改革開放40周年取得了很多標志性成果，下列說法不正確的是A“中國天眼”的鏡片材料為SiC，屬于新型無機非金屬材料B“蛟龍”號潛水器所使用的鈦合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性C北斗導航專用ASIC硬件結(jié)合國產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義的“中國芯”，其主要成分為SiO2D港珠澳大橋設(shè)計使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極保護法17、室溫下，用0.100molL1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.1

8、00molL1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A表示的是滴定醋酸的曲線BpH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）20.00mLCV（NaOH）20.00mL時，兩份溶液中c（Cl）c（CH3COO）DV（NaOH）10.00mL時，醋酸中c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）18、東漢晚期的青銅奔馬（馬踏飛燕）充分體現(xiàn)了我國光輝燦爛的古代科技，已成為我國的旅游標志。下列說法錯誤的是A青銅是我國使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素B青銅的機械性能優(yōu)良，硬度和熔點均高于純銅C銅器皿表面的銅綠可用明礬溶液清洗D“曾青（）得鐵則化為銅”的過程發(fā)生了置換反應(yīng)19、下列

9、指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )ANO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NOB漂白粉溶液呈堿性的原因：ClO-+H2OHClO+OH-C酸性條件下用H2O2將海帶灰中I-氧化：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OD氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O20、給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是ANaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)BCuCl2 Cu(OH)2 CuCAl NaAlO2(aq) NaAlO2(s)DMgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)21、下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象

10、”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是AABBCCDD22、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42，X原子的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Z原子最外層只有1個電子，W能形成酸性最強的含氧酸。下列說法正確的是A單質(zhì)的熔點：ZXBZ與Y、W均能形成離子化合物C氣態(tài)氫化物的沸點：XYWDX、Z的氧化物均含非極性鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）貝諾酯臨床主要用于治療類風濕性關(guān)節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下：（1）貝諾酯的分子式_。（2）AB的反應(yīng)類型是_；G+HI的反應(yīng)類型是_。（3）寫出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡式：C_，G_。（4）寫出滿足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫3種）

11、_。a不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；c能與金屬鈉反應(yīng)放出H2；d苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)（5）根據(jù)題給信息，設(shè)計從A和乙酸出發(fā)合成的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件）_24、（12分）布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如圖：已知：CH3CH2ClCH3CH2MgCl+HCl回答下列問題：（1）A的化學名稱為_，GH的反應(yīng)類型為_，H中官能團的名稱為_。（2）分子中所有碳原子可能在同一個平面上的E的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）IK的化學方程式為_。（4）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_(

12、不考慮立體異構(gòu))。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中有一個手性碳原子；核磁共振氫譜有七組峰。（5）寫出以間二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl為原料制備的合成路線：_(無機試劑任選)。25、（12分）肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4H2O）。已知：N2H4H2O高溫易分解，易氧化制備原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4H2O+NaCl（實驗一）制備NaClO溶液（實驗裝置如圖所示）(1)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有_（填標號）A容量瓶 B燒杯 C燒瓶 D玻璃棒(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學程式是_

13、。（實驗二）制取水合肼。（實驗裝置如圖所示）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108-114餾分。(3)分液漏斗中的溶液是_（填標號）。ACO(NH2)2溶液 BNaOH和NaClO混合溶液選擇的理由是_。蒸餾時需要減壓，原因是_。（實驗三）測定餾分中肼含量。(4)水合肼具有還原性，可以生成氮氣。測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟：a稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體（保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。b移取10.00 mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。c用0.2000mol/L碘溶液滴定至

14、溶液出現(xiàn)_，記錄消耗碘的標準液的體積。d進一步操作與數(shù)據(jù)處理(5)滴定時，碘的標準溶液盛放在_滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學方程式_。(6)若本次滴定消耗碘的標準溶液為8.20mL，餾分中水合肼（N2H4H2O）的質(zhì)量分數(shù)為_。26、（10分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質(zhì)等。(1)制備Na2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體（試劑不重復使用）焦亞硫酸鈉的

15、析出原理：NaHSO3(飽和溶液)Na2S2O5(晶體)+H2O(l)F中盛裝的試劑是_，作用是_。通入N2的作用是_。Na2S2O5晶體在_（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。若撤去E，則可能發(fā)生_。(2)設(shè)計實驗探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：預測Na2S2O5的性質(zhì)探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性 探究二Na2S2O5晶體具有還原性取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2molL-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去_。（提供：pH試紙、蒸餾水及實驗必需的玻璃儀器）探究二中反應(yīng)的離子方程式為

16、_(KMnO4Mn2+)(3)利用碘量法可測定Na2S2O5樣品中+4價硫的含量。實驗方案：將agNa2S2O5樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入過量c1molL-1的碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應(yīng)一段時間，加入淀粉溶液，_（填實驗步驟），當溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復原色，則停止滴定操作重復以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。（實驗中必須使用的試劑有c2molL-1的標準Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）(4)含鉻廢水中常含有六價鉻Cr()利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72-的廢水，先將廢水

17、中Cr2O72-全部還原為Cr3+，將Cr3+全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_。已知：KspCr(OH)3=6.410-31，lg20.3，c(Cr3+)7；C室溫下，取 pH=a（a3）的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測其 pHCl2，由可知氧化性Cl2Fe3+，由可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2Fe3+，選項D錯誤。答案選D。11、C【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，可從元素化合價的角度判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)。A項，反應(yīng)物中有單質(zhì)，生成物中都是化合物，一定有化合價變化，A是氧化還原反應(yīng)；B項，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，B是氧化還原反應(yīng)；C項，

18、所有元素的化合價都沒有變化，C不是氧化還原反應(yīng)；D項，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，試題難度不大，注意從元素化合價的角度判斷物質(zhì)的性質(zhì)，平日學習中注意知識的積累，快速判斷。12、A【解析】A霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應(yīng)，選項A正確；B碳纖維為碳的單質(zhì)，屬于無機物，所以碳纖維是一種新型無機非金屬材料，不是有機高分子材料，選項B錯誤；C汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮氣與氧氣在放電條件下生成的，選項C錯誤；D、由于石油是多種烴的混合物，而石油的分餾產(chǎn)品均為混合物，故汽油、煤油和柴油均為多種烴的混合物，選項D錯誤；答

19、案選A。13、C【解析】A用容量瓶配制溶液不能用待裝液潤洗，A項錯誤；B濕潤的紅色石蕊試紙遇酸性氣體不變色，B項錯誤；CMnO2和濃鹽酸在加熱條件下可制備氯氣，C項正確；D乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進行分離，D項錯誤。答案選C。14、A【解析】A、將濕潤的有色布條伸入Cl2中，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布條褪色，氯氣沒有漂白性，故A錯誤；B、鈉元素焰色呈黃色，用潔凈鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+，故B正確；C、氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨具有堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故C正確；D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅，故D正確；答案選A

20、。15、B【解析】A. 向苯中加少量溴水，振蕩，水層變成無色，是苯萃取溴的過程，屬于物理變化，故A錯誤；B. 沉淀部分溶解，說明還有部分不溶解，不溶解的一定是硫酸鋇，溶解的是亞硫酸鋇，所以亞硫酸鈉只有部分被氧化，故B正確；C. 向溶液中加入鹽酸生成白色沉淀，可能是Na2SiO3溶液或AgNO3溶液等，故C錯誤;D. SO2通入含酚酞的NaOH溶液中紅色消失，是SO2與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水的緣故，故D錯誤；故答案為B。16、C【解析】A. SiC屬于新型無機非金屬材料，故不選A；B.鈦合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性，故不選B；C.“中國芯”主要成分為半導體材料Si，不是SiO2

21、，故選C；D. 因為鋁比鐵活潑，所以利用原電池原理，鐵做正極被保護，這種方法叫犧牲陽極的陰極保護法，故不選D；答案：C17、C【解析】A. 0.100molL-1的HCl溶液和醋酸溶液，醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，所以起點pH較小的表示的是滴定鹽酸的曲線，A項錯誤；B. 當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液pH7，所以pH =7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)5.6 【解析】從焦亞硫酸鈉的析出原理NaHSO3(飽和溶液)Na2S2O5(晶體)+H2O(l)可以看出，要制取Na2S2O5(晶體)，需先制得NaHSO3(飽和溶液)，所以A裝置的作用是用濃硫酸與Na2SO

22、3固體反應(yīng)制取SO2，將SO2再通入飽和Na2SO3溶液中制得NaHSO3飽和溶液。因為Na2S2O5易被空氣中的O2氧化，所以需排盡裝置內(nèi)的空氣，這也就是在A裝置內(nèi)通入N2的理由。由于SO2會污染環(huán)境，所以F裝置應(yīng)為吸收尾氣的裝置，為防倒吸，加了裝置E。【詳解】(1)從以上分析知，F(xiàn)裝置應(yīng)為SO2的尾氣處理裝置，F(xiàn)中盛裝的試劑是濃NaOH溶液，作用是吸收剩余的SO2。答案為：濃NaOH溶液；吸收剩余的SO2；為防裝置內(nèi)空氣中的氧氣將Na2S2O5、NaHSO3、Na2SO3等氧化，需排盡裝置內(nèi)的空氣，所以通入N2的作用是排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化。答案為：排盡空氣，防止Na2S2O5

23、被氧化；Na2S2O5晶體由NaHSO3飽和溶液轉(zhuǎn)化而得，所以應(yīng)在D中得到。答案為：D；因為E中的雙球能容納較多液體，可有效防止倒吸，所以若撤去E，則可能發(fā)生倒吸。答案為：倒吸；(2)既然是檢測其是否具有酸性，則需用pH試紙檢測溶液的pH，若在酸性范圍，則表明顯酸性。具體操作為：用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點在pH試紙上，試紙變紅。答案為：用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點在pH試紙上，試紙變紅；探究二中，Na2S2O5具有還原性，能將KMnO4還原為Mn2+，自身被氧化成SO42-，同時看

24、到溶液的紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2+H2O。答案為：5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2+H2O；(3)根據(jù)信息，滴定過量碘的操作是：用c2molL-1的標準Na2S2O3溶液滴定。答案為：用c2molL-1的標準Na2S2O3溶液滴定；(4)c(Cr3+)6.410-31，c(OH-)4.010-9molL-1，c(H+)5+2lg2=5.6。答案為：pH5.6?！军c睛】Na2S2O5來自于NaHSO3的轉(zhuǎn)化，且二者S的價態(tài)相同，所以在研究Na2S2O5的性質(zhì)時，可把Na2S2O5當成NaHSO3。27

25、、B-E-D 2MnO4- +5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ +10CO2+8 H2O 能 實驗中KMnO4的濃度cBcA，且其反應(yīng)速率BA AC 酚酞 錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成(粉)紅色，且半分鐘內(nèi)不變化 0.05000mol/L AD 【解析】（1）由題給信息可知，草酸分解時，草酸為液態(tài)，草酸晶體分解生成二氧化碳、一氧化碳、水；（2）酸性溶液中高錳酸鉀溶液氧化草酸生成二氧化碳；硫酸、草酸濃度相同，改變高錳酸鉀溶液濃度分析反應(yīng)速率變化，高錳酸鉀溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快；（3）依據(jù)草酸為二元弱酸和草酸氫鈉溶液中草酸氫根電離大于水解分析；（4）強堿滴定弱酸到反應(yīng)終點生成草酸鈉，生成的為強堿

26、弱酸鹽顯堿性；由H2C2O42NaOH建立關(guān)系式求解可得；滴定操作誤差分析可以把失誤歸結(jié)為消耗滴定管中溶液體積的變化分析判斷?！驹斀狻浚?）由題給信息可知，草酸受熱分解時熔化為液態(tài)，故選用裝置B加熱草酸晶體；草酸晶體分解生成二氧化碳、一氧化碳、水，則氣體通過裝置E吸收二氧化碳，利用排水法收集一氧化碳，其合理的連接順序為B-E-D，故答案為B-E-D；（2）酸性溶液中高錳酸鉀溶液氧化草酸生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O。保持硫酸、草酸濃度相同，改變高錳酸鉀溶液濃度分析反應(yīng)速率變化，高錳酸鉀溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快，實驗中KM

27、nO4的濃度cBcA，且其反應(yīng)速率BA，上述實驗?zāi)苷f明相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，故答案為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；能；實驗中KMnO4的濃度cBcA，且其反應(yīng)速率BA；（3）A、草酸為二元酸，若為強酸電離出氫離子濃度為0.02mol/L，pH小于2，室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測其pH=2，說明存在電離平衡，證明酸為弱酸，故A正確；B、室溫下，0.010mol/L的NaHC2O4溶液中草酸氫根電離大于水解，溶液呈酸性， pH小于7，故B錯誤；C、室溫下，取pH=a（a3）的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測其pH

28、a+2，說明稀釋促進電離，溶液中存在電離平衡，為弱酸，故C正確；D、標況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，無論是強酸還是弱酸都收集到H2體積為224mL，故D錯誤；故選AC，故答案為AC；（4）強堿滴定弱酸到反應(yīng)終點生成草酸鈉，生成的為強堿弱酸鹽顯堿性，所以選擇酚酞作指示劑，滴入最后一滴錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成（粉）紅色，且半分鐘內(nèi)不變化，故答案為酚酞；錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成（粉）紅色，且半分鐘內(nèi)不變化；取20.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進行滴定，并進行3次平行實驗，所用NaOH溶液體積分別為1

29、9.98mL、20.02mL和22.02mL，其中22.02mL誤差太大，消耗平均體積為20ml，由H2C2O42NaOH可得0.020Lc2=0.1000mol/L0.020L，解得c=0.05000mol/L，故答案為0.05000mol/L；A、滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗，導致溶液濃度減小，消耗標準溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故正確；B、滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出，待測液減小，消耗標準溶液體積減小，測定結(jié)果偏低，故錯誤；C、滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)，讀取的標準溶液體積減小，測定標準溶液難度偏低，故錯誤；D、滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時仰視讀數(shù)，讀取標準

30、溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故D正確；故選AD，故答案為AD【點睛】本題考查化學實驗方案的設(shè)計與評價，注意物質(zhì)分解產(chǎn)物的分析判斷、實驗驗證方法分析、弱電解質(zhì)的電離平衡理解與應(yīng)用，掌握滴定實驗的步驟、過程、反應(yīng)終點判斷方法和計算等是解答關(guān)鍵。28、 4 Mn的第三電離能失去的是半充滿的3d5電子，而鐵的第三電離能失去的是3d6電子 三角錐 sp3 乙烷 ZnTe (，) 【解析】(l)銅是29號元素，基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為3d9；鐵為26號元素，F(xiàn)e2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，據(jù)此分析解答；(2)Mn2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，F(xiàn)e

31、2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，據(jù)此分析解答；(3)氨氣分子中的N原子有3個鍵和1個孤電子對；甲苯分子上甲基的碳原子形成4個鍵，沒有孤電子對；氨硼烷中N原子提供孤電子對與B形成氫鍵，等電子體具有相同的原子數(shù)和價電子數(shù)，據(jù)此分析解答；(4)根據(jù)均攤法計算解答；如圖坐標中，過前、后、左、右四個面心Te的平面將晶胞上下2等分，該平面平行坐標系中面xOy，過體內(nèi)Zn原子且平行坐標系中面xOy的平面又將上半部、下半部再次平分，據(jù)此分析解答；頂點與面心的Te原子之間距離最短，該距離等于晶胞棱長的倍，則晶胞棱長=a結(jié)合晶胞質(zhì)量計算晶體密度。【詳解】(l)銅是29號元素，基態(tài)Cu2+的

32、外圍電子排布式為3d9，外圍電子排布圖為；鐵為26號元素，F(xiàn)e2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，含有4個未成對電子，故答案為：；4；(2)Mn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，失去2個電子后達到3d5穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個電子較難，而Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，失去一個電子后3d變成半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能，故答案為：Mn的第三電離能失去的是半充滿的3d5電子，而鐵的第三電離能失去的是3d6電子；(3)氨氣分子中的N原子有3個鍵和1個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形；甲苯分子上甲基的碳原子形成4個鍵，雜化方式為sp3；氨硼烷化合物(NH3BH3)是一種新型化學氫化物儲氫材料，氨硼烷中N原子提供孤電子對與B形成氫鍵，結(jié)構(gòu)式為；等電子體具有相同