2022年高考專題復(fù)習(xí)教學(xué)案：專題7物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

1、PAGE22專題7物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律1從元素原子最外層電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，了解元素周期律。2了解元素周期表的結(jié)構(gòu)周期、族，知道金屬、非金屬在周期表中的位置。3以第三周期元素為例，知道同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。、VIIA元素為例，理解同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。5了解元素周期表在科學(xué)研究、地質(zhì)探礦等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，從多角度、多層面了解元素及其化合物性質(zhì)的分類與整合。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是每年必考的重點(diǎn)內(nèi)容，主要是對(duì)原子結(jié)構(gòu)、同位素等概念的考查；元素的“原子結(jié)構(gòu)”、“在周期表中位置”、“基本性質(zhì)”三者間的關(guān)系考查；化學(xué)鍵的考查層次較低，高考考查

2、重點(diǎn)放在對(duì)概念的理解上。元素周期律與元素周期表內(nèi)容豐富，規(guī)律性強(qiáng)，因此命題的空間極為廣闊。預(yù)測(cè)今后高考中可能以短周期元素或前20號(hào)元素命題來(lái)考查同一周期、同一主族內(nèi)元素性質(zhì)如原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。元素“構(gòu)”、“位”、“性”三者關(guān)系的題型會(huì)繼續(xù)以元素及其化合物知識(shí)為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，將解釋現(xiàn)象、定性推斷、歸納總結(jié)、定量計(jì)算相結(jié)合。一元素周期律及其實(shí)質(zhì)1定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。2實(shí)質(zhì)：是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。核外電子排布的周期性變化，決定了元素原子半徑、最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性變化，

3、進(jìn)而影響元素的性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化（見本考點(diǎn)“三、2原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系”）。3具體實(shí)例：以第3周期或第VIIA族為例，隨著原子序數(shù)的遞增元素性質(zhì)同周期元素（左右）同主族元素（上下）最外層電子數(shù)逐漸增多（1e8e）相同原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w最大）逐漸增大主要化合價(jià)最高正價(jià)：17；最低負(fù)價(jià)-4-1；最低負(fù)價(jià)主族序數(shù)8最高正價(jià)相同；最低負(fù)價(jià)相同（除F、O外）最高正價(jià)主族序數(shù)第一電離能呈增大的趨勢(shì)呈減小趨勢(shì)電負(fù)性電負(fù)性逐漸增大電負(fù)性逐漸減小得失電子能力失能減；得能增。失能增；得能減。元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強(qiáng)。金屬性逐漸增強(qiáng)；非金屬性逐漸減弱。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

4、的酸堿性堿性逐漸減弱；酸性逐漸增強(qiáng)。堿性逐漸增強(qiáng)；酸性逐漸減弱。非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱注意：元素各項(xiàng)性質(zhì)的周期性變化不是簡(jiǎn)單的重復(fù)，而是在新的發(fā)展的基礎(chǔ)上重復(fù)。隨著原子序數(shù)的增大，元素間性質(zhì)的差異也在逐漸增大，并且由量變引起質(zhì)變。二元素周期表及其結(jié)構(gòu)1元素周期表：電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行；最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行，得到的表叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律。2元素周期表的結(jié)構(gòu)周期：具有相同的電子層數(shù)的元素按原子序數(shù)遞增的順序排列成的橫行叫周期。長(zhǎng)式周期表有7個(gè)周期：1

5、、2、3周期為短周期；4、5、6周期為長(zhǎng)周期；7為不完全周期。目前17周期元素?cái)?shù)目分別為2、8、8、18、18、32、26。周期序數(shù)=電子層數(shù)。族：最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排成的縱行叫族（除8、9、10列）。長(zhǎng)式元素周期表有18縱行，分為16個(gè)族。主族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。用族序數(shù)后加字母A表示。7個(gè)。副族：完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。用族序數(shù)（羅馬數(shù)字）后加字母B表示。7個(gè)。第族：第8、9、10縱行。0族：第18列稀有氣體元素。鑭系元素：周期表中行6，列3的位置，共15種元素。錒系元素：周期表中行7，列3的位置，共15種元素。均為放射性元素過(guò)渡元素：第族加全

6、部副族共六十多種元素的通稱，因都是金屬，又叫過(guò)渡金屬。三原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置間的相互關(guān)系元素在周期表中位置與元素性質(zhì)的關(guān)系非金屬性逐漸增強(qiáng)周期金1屬B非金屬區(qū)非2性AlSi金3逐GeAs屬4漸SbTe性5增金屬區(qū)、olY單質(zhì)比1molS得電子多cY和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687J，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69和58，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMgOH2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，烴的電子式為_。Q

7、與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_，生成硫酸銅物質(zhì)的量為_?！敬鸢浮浚?）第三周期，A族（2）Si（3）ac（4）Sis2Cl2g=SiCl4lH=-687J/mol（5）；Mg2C34H2O=2MgOH2C3H4（6）；2mol（4）根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的方法，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Sis2Cl2g=SiCl4lH=-687J/mol，故答案為：Si

8、s2Cl2g=SiCl4lH=-687J/mol；（5）該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，物質(zhì)的量之比為=，結(jié)合碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMgOH2和1mol烴，Q的化學(xué)式為Mg2C3，烴的化學(xué)式為C3H4，電子式為，Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C34H2O=2MgOH2C3H4，故答案為：；Mg2C34H2O=2MgOH2C3H4；（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)可能生成一氧化氮和二氧化氮，相對(duì)分子質(zhì)量都小于50，符合題意，1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。假設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為，一氧化氮的物質(zhì)的量為y，則y=，3y=4，解得=，y=。參與反

9、應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為mol=2mol，因此生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol，故答案為：；2mol。2【2022山東理綜化學(xué)】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是（）YZXWA原子半徑：XYZCZ、W均可與Mg形成離子化合物D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YW【答案】C【解析】設(shè)元素Y的原子序數(shù)為y，根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可得：yy10=3（y1），解得y=7，則Y為N元素、X為Si元素、Z為O元素、W為Cl元素。A、同周期主族元素，從左向右原子半徑逐漸減小，則ZYX，錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則XZ

10、，錯(cuò)誤；C、O元素、Cl元素都能與Mg形成離子化合物，正確；D、HClO4的酸性大于HNO3的酸性，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YZYXB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XWZC最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等【答案】A4【2022北京理綜化學(xué)】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A酸性：H2SO4H3l，而水的密度等于1g/ml,因此密度：溴乙烷水，正確。C晶體硅、金剛石都是原子晶體，原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，由于原子半徑CSi-Si，共價(jià)鍵越強(qiáng)，原子結(jié)合的就越牢固，物質(zhì)的硬度就越大。所以物質(zhì)的硬度：晶體硅金剛石，正確。D乙烯

11、分子中碳碳鍵是碳碳雙鍵，而苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，所以鍵長(zhǎng)：乙烯XY，錯(cuò)誤；B、單質(zhì)的沸點(diǎn)關(guān)系是：YXZ，錯(cuò)誤；C、Na、F-是電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子的核電荷數(shù)越大，離子的半徑就越小，因此離子半徑X2-Z-Y。錯(cuò)誤；D、根據(jù)上述敘述可知：原子序數(shù)XYZ。正確?！究键c(diǎn)定位】考查元素的推斷、及元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系的知識(shí)。2【2022年高考江蘇卷第2題】下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A過(guò)氧化鈉的電子式：B質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：EQs80,35BrC硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：228616D間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【答案】B【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)

12、用語(yǔ)的正誤判斷3【2022年高考安徽卷第7題】CO2的的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：NH3CO2H2O。下列有關(guān)三聚氰胺的說(shuō)法正確的是A分子式為C3H6N3O3B分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C屬于共價(jià)化合物D生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)【答案】C【解析】A、分子式為C3H3N3O3，錯(cuò)誤；B、該分子中沒有非極性鍵，錯(cuò)誤；C、正確；D、該反應(yīng)不是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)是酸堿反應(yīng)?！究键c(diǎn)定位】化學(xué)與STS、基本概念、物質(zhì)結(jié)構(gòu)4【2022年高考上海卷第1題】“玉兔”號(hào)月球車用EQs238,94的2倍，y的氧化物具有兩性。回答

13、下列問題：（1）元素在周期表中的位置是第_周期、第_族，其單質(zhì)可采用電解熔融的_方法制備。（2）m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_填化學(xué)式（3）氣體分子mn2的電子式為_，mn2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮?第三周期第A族；MgCl2；2HNO3、AlOH33CN22NaOH=NaCNNaCNOH2O【考點(diǎn)定位】考查元素的推斷、金屬的冶煉方法、物質(zhì)的酸堿性的比較及電子式、化學(xué)方程式的書寫的知識(shí)。16【2022年高考福建卷第23題】15分元素周期表中第=7*ROMANVIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。（1

14、）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性原子得電子能力遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是填序號(hào)。aCl2、Br2、I2的熔點(diǎn)bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性dHCl、HBr、HI的酸性（3）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體完成=1*ROMANI中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaClH2ONaClO3。=2*ROMANII中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是。（4）一定條件，在水溶液中1molCl、ClO1，2，3，4的能量KJ相對(duì)大小如右圖所示。D是填離

15、子符號(hào)。BAC反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為用離子符號(hào)表示?！敬鸢浮縝、c1NaCl3H2O1NaClO33H2復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體ClO3ClOaqClOaq2Claq，H117KJmol1首先分析80 下電解NaCl溶液在陽(yáng)極產(chǎn)生NaClO3，在陰極產(chǎn)生H2，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降法將其配平。中所發(fā)生的反應(yīng)為：NaClO3KClKClO3NaCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)；由于室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體，故該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出。據(jù)圖知D對(duì)應(yīng)的化合價(jià)為7，則其含氯的離子為ClO。據(jù)圖知A為Cl，B為ClO，C為ClO，則BAC反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出狀態(tài)為：3ClOaqClOaq2Claq，反應(yīng)放出熱量：60363