2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步練習(xí)：第19講電解池、金屬的腐蝕與防護(hù)

1、PAGE11練案19第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第19講電解池金屬的腐蝕與防護(hù)A組基礎(chǔ)必做題12022湖南岳陽模擬很多銀紀(jì)念幣材料為銅芯鍍銀，依據(jù)所掌握的電化學(xué)原理知識(shí)判斷，下列說法正確的是AA制作這種銀紀(jì)念幣時(shí)，純銀作陽極B銀紀(jì)念幣制作過程中保持電流恒定，升高溫度會(huì)加快電鍍的速率C電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中cCu2保持不變D鋅、銅、稀硫酸組成的原電池中，放電一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減小解析銅芯上鍍銀時(shí)，應(yīng)用銅器作陰極、純銀作陽極，A正確；電鍍的速率只與電路中通過電子的速率有關(guān)，所以保持電流恒定，升高溫度，電鍍的速率不變，B錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，粗銅中的Zn、Fe等雜質(zhì)也失電子產(chǎn)生Zn2、Fe2

2、等，陰極上只析出銅，故溶液中cCu2減小，C錯(cuò)誤；銅鋅原電池中，銅作正極，其質(zhì)量不變，D錯(cuò)誤。22022廣東惠州第一次調(diào)研某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法正確的是BA石墨電極與直流電源的負(fù)極相連B銅電極的電極反應(yīng)式為2H2e=H2C氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生，Na向石墨電極遷移D用濕潤的淀粉KI試紙?jiān)阢~電極附近檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)色解析氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理為2NaCl2H2Oeqo=,su處能析出銅解析a、d處試紙變藍(lán)，說明溶液顯堿性，是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子剩余造成的，故A正確；b處變紅，局部褪色，說明是溶液中的氫氧根和氯離子同時(shí)放電，分別產(chǎn)生氧氣和氯氣，氫離子

3、濃度增大，酸性增強(qiáng)，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，故B錯(cuò)誤；c處為陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，故C正確；實(shí)驗(yàn)一中a、c形成電解池，d、b形成電解池，所以實(shí)驗(yàn)二中相當(dāng)于形成三個(gè)電解池一個(gè)球兩面為不同的兩極，m為電解池的陰極，另一球朝m的一面為陽極n的背面，相當(dāng)于電鍍，即m上有銅析出，故D項(xiàng)正確。62022遼寧大連期末2022年4月26日，我國第一艘國產(chǎn)001A型航母順利建成下水，有鹽分的海水和空氣會(huì)對(duì)艦體造成腐蝕，因此艦體的防腐處理非常重要。下列關(guān)于金屬腐蝕和防腐的說法錯(cuò)誤的是BA可以在艦體外殼裝上鋅塊，用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止金屬腐蝕B海上艦艇的腐蝕主要是金屬的化學(xué)腐蝕C刷防銹漆，使

4、金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，可防止金屬被腐蝕D外加電流，將需要保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連，可以起到保護(hù)金屬的作用解析在艦體外殼裝上鋅塊，發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，由于Zn的活潑性強(qiáng)于Fe，Zn作負(fù)極被腐蝕，而艦體作正極而受到保護(hù)，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，A正確；艦體浸在含鹽分的海水中，由于海水呈弱堿性，則主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，即發(fā)生吸氧腐蝕，B錯(cuò)誤；刷防銹漆，使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，阻斷金屬發(fā)生腐蝕的條件，可防止金屬被腐蝕，C正確；將需要保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連，形成電解池，被保護(hù)會(huì)屬作電解池的陰極，從而得到保護(hù)，D正確。72022山東平陰、商河等縣區(qū)聯(lián)考如圖所示，A、B、C、D均為石墨電

5、極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬元素中的一種單質(zhì)，且E能與NaOH浴液反應(yīng)。按圖示接通電路，反應(yīng)一段時(shí)間。1甲池是_電解池_填“原電池”或“電解池”裝置，電極A的名稱是_陽極_。2C極為_陽極_填“陰極”或“陽極”，電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2。3燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)的是_a_填“a”或“b”4F極的名稱是_正極_，電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH。5甲池中總反應(yīng)的離子方程式為2Cu22H2Oeqo=,suol解析分析電解NaCl溶液過程。陰極產(chǎn)生Cl2陰極產(chǎn)生H2，而由得失電子守恒可知生成的Cl2和H2的體積應(yīng)該相等，現(xiàn)兩極收集的氣體體積之比為43，說明發(fā)生了過度電解，Cl完全放電后

6、OH放電生成O2，假設(shè)電解過程中生成了amolH2、bmolO2、cmolCl2，則abc43，再由得失電子守恒可知：2a4b2c，解得：a4b2c，則可認(rèn)為電解消耗的nHClnH2O21。當(dāng)nHClnH2O21時(shí)，wHCleqf2,2118100%，遠(yuǎn)大于濃鹽酸的最大濃度，A錯(cuò)誤；只能知道HCl與H2O對(duì)應(yīng)的比值關(guān)系，但無法知道確定值，B錯(cuò)誤：用陰極生成H2，陽極生成Cl2和O2，陽極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是陰極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量的倍，C錯(cuò)誤；由于nCl2nO2cb21，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量eqtoMeqf132271,21g/mol58g/mol，D正確。92022試題調(diào)研下列有關(guān)化學(xué)

7、裝置的說法正確的是AA用圖1裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S2e=2AgS2B用圖2裝置電解一段時(shí)間后，銅電極部分溶解，溶液中銅離子的濃度基本不變C圖3裝置中若直流電源的X極為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的電解精煉D圖4裝置中若M溶液是海水，則該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”防止鐵被腐蝕解析本題考查電化學(xué)知識(shí)，意在考查考生對(duì)電化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力及讀圖識(shí)圖能力。題圖1裝置中，銀器、鋁與食鹽水構(gòu)成原電池，銀器是正極，銀器上的As2S發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，A項(xiàng)正確；題圖2裝置中，銅電極是陰極，銅不參與電極反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；題圖3裝置中若X極為負(fù)極，則粗銅是陰極，電解精煉銅時(shí)粗

8、銅應(yīng)作陽極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；題圖4裝置中，鐵作陰極被保護(hù)，應(yīng)是“外加電流的陰極保護(hù)法”，D項(xiàng)錯(cuò)誤。102022河南洛陽質(zhì)檢如圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是CA放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr2e=NaBr32NaB充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Na2S22e=Na2S42NaC放電時(shí)，Na經(jīng)過離子交換膜由b池移向a池D用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生時(shí)，b池生成解析放電時(shí)，負(fù)極上Na2S2被氧化生成Na2S4，電極反應(yīng)式為2Na2S22e=Na2S42Na，A錯(cuò)誤；充電時(shí)，陽極上NaBr失電子被氧化生成NaBr3

9、，電極反應(yīng)式為3NaBr2e=NaBr32Na，B錯(cuò)誤；放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，故Na經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池，C正確；題目未指明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算b池中生成Na2S4的質(zhì)量，D錯(cuò)誤。112022云南昆明調(diào)研某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置處理ol電子，則負(fù)極消耗D污水中最終會(huì)產(chǎn)生FeOH3，吸附污物而形成沉淀解析由圖可知，乙池形成甲烷燃料電池，空氣通入電極N，甲烷通入電極M，則電極M是負(fù)極，電極N是正極；C電極與電極M相連，F(xiàn)e電極與電極N相連，則C電極是陰極，F(xiàn)e電極為陽極，陽極電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，A錯(cuò)誤。甲烷燃料電池中電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)，則電極反應(yīng)式為O22CO24e=2COeqoal2,3，B錯(cuò)誤。負(fù)極上CH4發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，C元素由4價(jià)升高到4價(jià)，據(jù)得失電子守恒可知，陰極轉(zhuǎn)移2mol電子，負(fù)極上消耗CH4的物質(zhì)的量為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mol1，題目未指明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤。甲池中陽極上生成的Fe2易被氧化生成Fe3，陰極上產(chǎn)生H2，污水的酸性減弱，in時(shí)，測得銅電極的質(zhì)量增加。試回答下列問題：電源中X極是_負(fù)_填“正”或“負(fù)”極。通電5min時(shí)，B中共收集到224mL標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體，溶液體積為200mL電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，則通電前cCuSO4L1_。若A中KCl溶液的體積