2022年高考化學二輪專題復(fù)習對點特訓(xùn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、PAGE7對點特訓(xùn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選考12022金太陽大聯(lián)考常見半導(dǎo)體材料很多，既有單質(zhì)也有化合物，如Si、Ge、BN、Al，且晶胞中距離最近的原子相切，則兩種晶體的密度之比為：BNSi_eqf425,f4b4c,r33eqf828,f8a,r33_。不必計算出結(jié)果，只需列出計算式即可解析1由于Al的第一電離能大于Si，而，氧原子的半徑為b，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_eqf75,2r3a2NA1024或eqf25r3,2a2NA1024_g用含a、NA的代數(shù)式表示。解析1鈷的氧化物晶體中共含有鈷原子8eqf1,86eqf1,24個，含有氧原子12eqf1,414，即晶胞中含有4個Co

2、O，體積為eqf4,3a3b34，晶胞的邊長為2a2b，晶胞的體積為2a2b3，鈷的氧化物晶體中原子的空間利用率為eqf4,3a3b34/2a2b32/3a3b3/ab3。CoO2重復(fù)結(jié)構(gòu)單元中鈷原子：氧原子數(shù)目之比為12；有以下圖像A中鈷原子：氧原子14eqf1,212，符合；B中鈷原子：氧原子14eqf1,4412，符合；C中鈷原子：氧原子4eqf1,44eqf1,212，符合；D中中鈷原子：氧原子14eqf1,411，不符合。2根據(jù)分攤原則：Fe2、Fe3均為4eqf1,8個，CN為12eqf1,43個，根據(jù)電荷守恒所以K有：個，所以化學式為：KFe2CN6；Fe2位于立方體中互不相鄰的

3、四個頂點上，即互為面的對角線上，所以將它們連接起來形成的空間構(gòu)型是正四面體形；根據(jù)A和B在坐標系中的坐標參數(shù)可知：C點在軸位置與B相同，而在y和軸均處于一半的位置，所以其坐標參數(shù)為1，eqf1,2，eqf1,2。平面NiO基本結(jié)構(gòu)單元為，面積為2a10122a1012sin602eqr3a21024m2，質(zhì)量為：eqf75,NAg，所以每平方米中含有的NiO質(zhì)量為：eqf75,2r3a2NA1024或eqf25r3,2a2NA1024。32022重慶七校三診1基態(tài)溴原子的核外電子排布式為_Ar3d104s24，密度為dg/cm3，則層與層之間距離的表達式為_eqf25,dNAf3r3a2,21

4、010_eqf25,dNAf3r3a2,21010olFeCO5分子中含_10_mol鍵氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為_3：1_。氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為g/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2緊鄰且等距離的Fe2數(shù)目為_12_；Fe2與O2最短核間距為_eqr3,f36,NA1010_，則C60晶體的_eqf720,NA4r2a31021_g/cm3。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，寫出表達式42022大連二模Cr晶體的堆積模型是體心立方堆積。下列金屬晶體也采取這種堆積模型的是_A_。ANaB3，阿伏加德羅常數(shù)

5、用NA表示，則Cr的原子半徑是_eqfr3,4eqr3,f2M,NA1010_olFeCO5分子中含有10mol鍵；根據(jù)圖1，F(xiàn)e位于頂點、面心、內(nèi)部，實際占有的個數(shù)為12eqf1,62eqf1,236，N位于內(nèi)部，實際占有的個數(shù)為2，因此鐵、氮的微粒個數(shù)之比為6231；根據(jù)圖2，F(xiàn)e2緊鄰且等距離的Fe2的數(shù)目為12，F(xiàn)e位于晶胞的頂點、面心，實際占有個數(shù)為8eqf1,86eqf1,24，O位于棱上和體心，實際占有的個數(shù)為12eqf1,414，即化學式為FeO，晶胞的質(zhì)量為472/NAg，令晶胞的邊長為acm，則晶胞的體積為a3cm3，根據(jù)密度的定義，472/NAa3，F(xiàn)e2與O2最短的核間

6、距是邊長的一半，因此最短核間距為eqr3,f36,NA1010，晶胞的邊長為2eqr2anm，1個晶胞的體積為2eqr2anm316eqr2a31021cm3，1mol晶體的體積為16eqr2a31021cm34NA4eqr2a3NA1021cm3,1molC60晶體的質(zhì)量為720g，C60晶體的720g4eqr2a3NA1021cm3eqf720,NAa34r21021g/cm3。4因為體心立方堆積是指晶胞中含有兩個原子的立方體，一個原子在立方體的頂點上，另一個原子在立方體的中心。Cr晶體的堆積模型是體心立方堆積。而堿金屬也屬于這種堆積，所以Na屬于體心立方堆積。，根據(jù)公式m/V2M/NAa

7、10103，所以aeqr3,2M/NA1010，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，晶胞體對角線eqr3a為2個Cr原子直徑之和所以Cr的原子半徑為eqfr3,4eqr3,f2M,NA1010。62022荊州三模2022年4月26日，海軍成立68周年時，我國第一艘國產(chǎn)航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊，航母的甲板要耐高溫，航母的外殼要耐腐蝕。1鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，Ni2最高能級電子的運動狀態(tài)有_8_種，鉻元素在周期表中_d_區(qū)。2航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結(jié)構(gòu)如圖所示，其中C原子雜化方式為_sol1681125111401008根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測ClOe

8、qoal,3的空間構(gòu)型為_三角錐_形，寫出一個ClOeqoal,3的等電子體的化學符號_SOeqoal2,3_。已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6_”“”或“”。4海底金屬軟泥是在洋海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊藏著大量的資源，含有硅、氧化鐵、錳、鋅等。Zn2與S2形成的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示黑球表示Zn2，白球表示S2。則該晶體中與Zn2等距且最近的S2形成的立體圖形為_正四面體形_。已知該晶體的密度為gcm3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，該晶體中Zn2和S2原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中S2和Zn2之間的最短距離為_eqfr3,4eqr3,f388,NA1010或eqfr3,4eqr3,f497,NA1010_n4，為空間四面體模型，而該分子中含有一對孤電子對，則變?yōu)槿清F型；與ClOeqoal,3的等電子體的化學符號SOeqoal2,3。中含有5個羥基氫，為五元酸，含非羥基氧原子1個，HIO4為一元酸，含有1個羥基氫，含非羥基氧原子3個，所以酸性：H5IO6HIO4。4根據(jù)晶胞可知，則該晶體中與Zn2等距且最近的S2形成的立體圖形為正四面體形；該晶體中含有Zn2個數(shù)為4，S2個數(shù)為8eqf1,86eqf1,24，即該晶胞中有4個ZnS；設(shè)晶胞的棱長為cm，則