2022年高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)：章末綜合檢測(cè)（七）

1、PAGE20章末綜合檢測(cè)七時(shí)間：60分鐘；滿分：100分一、選擇題本題包括8小題，每小題5分，共40分1下列說法能夠用勒夏特列原理來(lái)解釋的是A加入催化劑可以提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量B高壓有利于氨的合成反應(yīng)C700K高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中充入He，使壓強(qiáng)增大，則平衡正向移動(dòng)，NH3增多解析：選B。A項(xiàng)中加入催化劑只能加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，提高單位時(shí)間的產(chǎn)量，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。B項(xiàng)中合成氨是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，使平衡向正方向移動(dòng)，有利于合成氨，符合勒夏特列原理。C項(xiàng)中因?yàn)楹铣砂笔且粋€(gè)放熱反應(yīng)，所以從化學(xué)平衡移動(dòng)角度分

2、析，應(yīng)采用較低溫度。700K高溫較室溫不利于平衡向合成氨方向移動(dòng)。采用700K既考慮到溫度對(duì)速率的影響，更主要的是700K左右催化劑活性最大。D項(xiàng)中恒溫恒容下充入He，稀有氣體He不與N2、H2、NH3反應(yīng)。雖總壓強(qiáng)增大了，實(shí)際上平衡體系各成分濃度不變即分壓不變，所以平衡不移動(dòng)，NH3的產(chǎn)量不變。22022銀川檢測(cè)一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)：As3Bg2Cg，下列說法說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是C的生成速率和C的分解速率相等單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB氣體密度不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化A、B、C的物質(zhì)的量之比為132混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變ABCD

3、解析：選B。是判斷平衡狀態(tài)的本質(zhì)依據(jù)，正確；生成A、B都是逆反應(yīng)方向，在任何條件下都成立，錯(cuò)誤；容器體積不變，氣體密度不變，說明氣體總質(zhì)量不變，即達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；容器體積不變，一定溫度下，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，混合氣體總物質(zhì)的量不變，正確；A、B、C的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體質(zhì)量增大，氣體總物質(zhì)的量減小，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。32022貴陽(yáng)一模在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為olH2g，反應(yīng)速率一定加快B保持容器容積不變，向其中加入1molN2N2不參加反應(yīng)，反

4、應(yīng)速率一定加快C保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2N2不參加反應(yīng)，反應(yīng)速率一定加快D保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2g和1molI2g，反應(yīng)速率一定加快解析：選A。增大氫氣的物質(zhì)的量且保持容器容積不變，氫氣的濃度增大，反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；保持容器容積不變，向其中加入1molN2N2不參加反應(yīng)，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1molN2N2不參加反應(yīng)，容器體積增大，各組分的濃度減小，反應(yīng)速率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2g和1molI2g，因容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，起始物質(zhì)的量

5、變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，則濃度不變，反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。42022合肥模擬某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中加入4molA和2molB進(jìn)行反應(yīng)：3Ag2Bg4C2D。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成，且反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為54相同的溫度下測(cè)量，則下列說法正確的是A該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是KeqfC4D2,A3B2B此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C增大該體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變解析：選D。3Ag2Bg4C2D起始量/mol4200反應(yīng)量/平衡量/反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為54相同的溫度下測(cè)量，即反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為，故可判斷C為固體或液體，而D為氣體。A項(xiàng)

6、，化學(xué)平衡常數(shù)KeqfD2,A3B2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為eqf,2mol100%40%，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，增加C，平衡不移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，正確。52022銀川一模恒溫條件下，體積為1L的容器中，olL10平衡濃度/molL1下列說法不正確的是A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Q的轉(zhuǎn)化率為50%B反應(yīng)可表示為olL12，C項(xiàng)正確；壓強(qiáng)為olA、和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示已知0t1階段保持恒溫、恒容，且cB未畫出。圖乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一

7、種不同的條件，其中t3時(shí)刻為使用催化劑。1若t115s，則0t1階段的反應(yīng)速率vC_。2t4時(shí)刻改變的條件為_，B的起始物質(zhì)的量為_。3t5時(shí)刻改變的條件為_，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”。4已知0t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為QJQ為正值，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。5圖乙中共有五處平衡，其平衡常數(shù)最大的是_。解析：1根據(jù)圖甲可知，0t1階段的反應(yīng)速率vCL1L115sL1s1。2t4時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)降低，平衡不移動(dòng)，只能是減小壓強(qiáng)，同時(shí)推知該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，進(jìn)而求得B的起始物質(zhì)的量。3t5時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且平衡移動(dòng)，一定是升高了溫度。

8、進(jìn)而根據(jù)平衡正向移動(dòng)的事實(shí)推知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)。4由3可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，結(jié)合本小題信息，推知4molA完全反應(yīng)，吸收5QJ的熱量，由此可寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式。5平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因而的平衡常數(shù)相同。升高溫度時(shí)平衡常數(shù)增大，因而的平衡常數(shù)最大。答案：1L1s12減小壓強(qiáng)2mol3升高溫度放熱反應(yīng)42AgBg3CgHmol151015分2022沈陽(yáng)一模合成氨原料氣H2可通過CO和水蒸氣在一定條件下反應(yīng)制得。1已知CO和H2的燃燒熱分別是mol1、mol1，1g液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)要吸收的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。2該反應(yīng)隨溫度升高正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)的變化曲線如

9、圖所示，表示K正的曲線為_填“A”或“B”，理由是_。3T1時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入2mol水蒸氣和3molCO，發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡，則平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率是_。4保持溫度為T1，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入恒容容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_填字母。a容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b混合氣體的密度不隨時(shí)間改變c單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO2的同時(shí)消耗amolH2d混合氣體中nCOnH2OnCO2nH294665某工業(yè)合成氨的原料氣組成為H240%、N220%、CO30%、CO210%均為體積分?jǐn)?shù)。向上述原料氣中加入水蒸氣，以除去其中的CO。已知不同溫度下的反應(yīng)物

10、投料比nH2O/nCO，平衡時(shí)混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)如表所示：eqavs4al溫度,/eqavs4alCO的體eqavs4al積分?jǐn)?shù)/%eqavs4al投料比200T2T3T4eqfnH2O,nCO135T2、T3、T4的大小關(guān)系為_，判斷的理由是_。維持溫度不變，若要使CO的轉(zhuǎn)化率升高，可以改變的條件是_。溫度為T3、nH2O/nCO1時(shí)，變換后的平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)是_。解析：1根據(jù)題意可知：COgeqf1,2O2g=CO2gHmol1；H2geqf1,2O2=H2OlHmol1；H2Og=H2OlH18Jmol1。根據(jù)蓋斯定律，由得COgH2OgCO2gH2gHmol1。2該反

11、應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，所以曲線B是正反應(yīng)平衡常數(shù)的變化曲線。3設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為mol。則：COgH2OgCO2gH2g起始/mol3200轉(zhuǎn)化/mol平衡/mol32該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，且容器容積固定，故可將物質(zhì)的量直接代入平衡常數(shù)表達(dá)式中進(jìn)行計(jì)算。已知K正K逆1，結(jié)合題圖可得，T1時(shí)，K正K逆1，故eqf2,321，解得，故平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為eqf,2mol100%60%。4該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，在恒容容器中反應(yīng)時(shí)，無(wú)論是否達(dá)到平衡，氣體壓強(qiáng)始終不變，故a項(xiàng)錯(cuò)誤。由于氣體總質(zhì)量不變、氣體

12、體積不變，所以無(wú)論是否達(dá)到平衡，氣體密度始終不變，故b項(xiàng)錯(cuò)誤。單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO2的同時(shí)必然生成amolH2，結(jié)合題意又消耗了amolH2，所以vH2正vH2逆，能夠說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故c項(xiàng)正確。Qeqf66,491K正，所以能夠說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故d項(xiàng)正確。5固定投料比不變，從T2到T4，CO的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，說明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度升高，故T2T3T4。溫度不變，欲使CO的轉(zhuǎn)化率升高，需使平衡正向移動(dòng)，可以增大水蒸氣的濃度，或增大H2O和CO投料比，或及時(shí)將CO2和H2分離出來(lái)。溫度為T3、nH2O/nCO1時(shí)，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為%。設(shè)原料氣中H2、N2

13、、CO、CO2的物質(zhì)的量分別為40mol、20mol、30mol、10mol，投入30mol水蒸氣達(dá)到平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為130mol，CO的物質(zhì)的量為130mol%，轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為30mol，則變換后的平衡混合氣體中H2的物質(zhì)的量為40mol，故H2的體積分?jǐn)?shù)為eqf,130mol100%。答案：1COgH2OgCO2gH2gHmol12B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K值減小360%4cd5T2T3T4該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，所以T2T3”“”或“”C點(diǎn)正反應(yīng)速率。該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是

14、_用代數(shù)式表示。為了提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率，宜采用的措施有_。4在相同溫度下，在體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中，起始投入物質(zhì)如下：NH3g/molCH3OHg/mol反應(yīng)條件甲11T，恒容乙11T，恒壓丙22T，恒容達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙、丙容器中CH3OH的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為_。解析：1類似氨，甲胺在水中形成一水合甲胺，一水合甲胺電離出氫氧根離子。電離方程式為CH3NH2H2OCH3NHeqoal,3OH。甲胺和稀硫酸反應(yīng)生成正鹽類似硫酸銨的化學(xué)方程式為2CH3NH2H2OH2SO4=CH3NH32SO42H2O。2H反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能12Jmol1。3B點(diǎn)表示反應(yīng)未平衡，逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)

15、速率，平衡之前逆反應(yīng)速率增大。C點(diǎn)表示反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。故B點(diǎn)逆反應(yīng)速率小于C點(diǎn)正反應(yīng)速率。在平衡時(shí)，CH3NH2H2OamolL1，NH3CH3OH1amolL1。則：KeqfCH3NH2H2O,CH3OHNH3eqfa2,1a2。該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。故降溫、分離出產(chǎn)物、增大氨濃度都會(huì)提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率。4該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，起始投入反應(yīng)物相同，平衡時(shí)，甲、乙容器壓強(qiáng)、體積均相等，故CH3OH的轉(zhuǎn)化率相等；甲、丙容器比較，將甲的體積壓縮為原來(lái)的一半后與丙等效，平衡不移動(dòng)，甲醇的轉(zhuǎn)化率相等。故甲、乙、丙中CH3OH的

16、轉(zhuǎn)化率相等。答案：1CH3NH2H2OCH3NHeqoal,3OHCH3NH32SO42123”“”或“”。解析：1由題給條件可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于化學(xué)鍵形成放出的總能量，不考慮苯環(huán)中化學(xué)鍵的變化可得41253484123436124，解得612。2該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒壓設(shè)備中，通入水蒸氣需增大容器容積，相當(dāng)于平衡體系壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。3由HTS0，S0可知該反應(yīng)在高溫下有利于其自發(fā)進(jìn)行。405min內(nèi)，vHCleqfL1,5minL1min1。由題中圖1知，T平衡時(shí)，HCl和氯乙基苯的濃度均為L(zhǎng)1，乙苯和氯氣的濃度均為L(zhǎng)1，則KeqfL1L1,L1L116。6min后，反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增大，平衡正向移動(dòng)，則改變的條件為升高溫度。畫圖時(shí)應(yīng)注意，HCl的濃度應(yīng)從L1開始，Cl2的濃度應(yīng)從L1開始，