2022年高考化學(xué)三輪沖刺專題強(qiáng)化提分練：酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用

1、PAGE102022年高考化學(xué)三輪沖刺專題強(qiáng)化提分練：酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用一、選擇題1、在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是的溶液中：cNHeqoal,4cFe2cHcOHcSOeqoal2,4溶液中：cNHeqoal,4cHScH2ScS27，所得溶液中：cNacClOcClcOHD向L1Na2CO3溶液中通入少量CO2得到的溶液中：cOHcHcHCOeqoal,32cH2CO3答案B2cSOeqoal2,4，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；NH4HS溶液中存在物料守恒：cNHeqoal,4cNH3H2OcHScH2ScS2，所以有：cNHeqoal,4cHScH2ScS2，選項(xiàng)B正確；向飽

2、和氯水中加入NaOH溶液至olL1，溶液顯酸性，如NH4Cl溶液中，NHeqoal,4H2O=NH3H2OH，溶液顯酸性，也有NH3H2O存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b、c兩點(diǎn)olL1，溶液顯酸性，c點(diǎn)溶液為中性，正確；D項(xiàng)，a點(diǎn)溶液中cH107molL1，溶液為中性，F(xiàn)e3發(fā)生水解，生成氫氧化鐵沉淀，所以a點(diǎn)溶液中Fe3、Na、Cl、SOeqoal2,4不能大量共存，錯(cuò)誤。3、若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為AGlgeqfcH,cOH室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用L1的鹽酸滴定L1MOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑，所得溶液中：cM2cHcMOH2cOH點(diǎn)溶液中水的電

3、離程度：ABCD的電離平衡常數(shù)為11017答案B解析A項(xiàng)，用L1的鹽酸溶液滴定L1MOH溶液，AG8，AGlgeqfcH,cOH，eqfcH,cOH108，cHcOH1014，cOH103molL1，說明MOH為弱堿，恰好反應(yīng)溶液顯酸性，選擇甲基橙判斷反應(yīng)終點(diǎn)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL，得到等濃度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在電荷守恒cMcHcMOH2cOH，正確；C項(xiàng)，滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度，AC滴入鹽酸使溶液中氫氧根離子濃度減小，對(duì)水的抑制程度減小，到恰好反應(yīng)生成MCl，M水解促進(jìn)水電離，電離程度最大，繼續(xù)加入鹽酸抑制水電離，滴定過程中從A點(diǎn)到D

4、點(diǎn)溶液中水的電離程度，DABC，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，室溫下，L1MOH溶液，AG8，即AGlgeqfcH,cOH8，即eqfcH,cOH108，而水的離子積KwcHcOH1014，兩式聯(lián)立可知：cH1011，cOH103，在MOH溶液中，cMcOH103，故電離平衡常數(shù)KbeqfcMcOH,cMOH105，錯(cuò)誤。4、已知H2CO3和H2SO3的電離常數(shù)如下表：酸Ka1Ka2H2CO31071011H2SO3102107向L1Na2CO3溶液中滴加L1H2SO3溶液，測(cè)得溶液olL1的混合溶液中逐滴加入104molL1的Na2S溶液，Zn2先沉淀答案C解析CuCl2、Na2S水解促進(jìn)水電離，b點(diǎn)是CuC

5、l2與Na2S溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶質(zhì)是氯化鈉，對(duì)水的電離沒有作用，水的電離程度最小的為b點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒Na2S溶液中：2cS22cHS2cH2ScNa，故B錯(cuò)誤；b點(diǎn)是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，cCu2cS2，根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù)，cCu221018molL1，該溫度下KsLZn2、Cu2濃度均為105molL1的混合溶液中逐滴加入104molL1的Na2S溶液，Cu2先沉淀，故D錯(cuò)誤。7、25時(shí)，用Na2SO4溶液沉淀Ba2、olL1的廢水中加入CaSO4粉末，會(huì)有BaSO4沉淀析出答案D解析SOeqoal2,4最低濃度的對(duì)數(shù)值olL1的廢水中加入CaSO4粉末，沉淀

6、由CaSO4轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，D正確。8、常溫下，用L1NaOH溶液滴定的CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是A點(diǎn)所示溶液中：cNacCH3COOcHcOHB點(diǎn)所示溶液中：cNacCH3COO，酸堿恰好完全反應(yīng)C點(diǎn)所示溶液中：cOHcHcCH3COOHD滴定過程中：cCH3COOcCH3COOHL1答案C解析A項(xiàng)，點(diǎn)所示溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為11的混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COO的水解程度，故cNaHSOeqoal,3cSOeqoal2,3cHcOH，則Ka2H2SO310答案B解析向L1的H2SO3溶液中滴加L1NaOH溶液，

7、滴加前，溶液中H2SO3的物質(zhì)的量最大，隨著NaOH的加入，nH2SO3減小，nHSOeqoal,3逐漸增大，則代表H2SO3，代表HSOeqoal,3，當(dāng)NaOH的體積為20mL時(shí)，nHSOeqoal,3達(dá)到最大值，繼續(xù)滴加NaOH，nHSOeqoal,3減小，nSOeqoal2,3增大，所以代表SOeqoal2,3。A項(xiàng)，由以上分析可知，代表H2SO3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，隨著NaOH的加入，溶液中酸電離的氫離子逐漸減少，水的電離程度逐漸增大，所以水的電離程度大?。篴bc，正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖像知，當(dāng)VNaOH20mL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為NaOHH2SO3=NaHSO3H2O，溶質(zhì)主要為NaHSO3，以

8、電離為主，HSOeqoal,3電離程度大于水解程度，則cHcSOeqoal2,3，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：cNacHSOeqoal,3cHcSOeqoal2,3cOH，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，c點(diǎn)L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：_，水的電離程度比純水_填“大”“小”或“相等”。3含有Cr2Oeqoal2,7的廢水毒性較大，某工廠廢水中含103molL1的Cr2Oeqoal2,7。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：Cr2Oeqoal2,7eqo,suolL1，則殘留的Cr3的濃度為_。已知：KsL廢水樣品，加入少許稀硫酸和過量的KI溶液，充分反應(yīng)后滴入幾滴淀粉溶液，用L1的Na2S2O3溶液滴定生成的

9、I2，當(dāng)?shù)稳?0mLNa2S2O3溶液時(shí)恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)的原理是Cr2Oeqoal2,714H6I=3I22Cr37H2O；I22S2Oeqoal2,3=2IS4Oeqoal2,6，則該廢水中Cr2Oeqoal2,7的物質(zhì)的量濃度是_。答案12cNacHAcHcA2cOH小3Cr2Oeqoal2,76Fe214H=2Cr36Fe37H2O106molL14L1解析1NH4NO3、NH42SO4中銨根離子水解溶液呈酸性，NH42SO4中銨根離子的濃度大于NH4NO3，所以NH42SO4的酸性強(qiáng)；CH3COONa、Na2CO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，碳酸根離子水解大于醋酸根離子，所以堿性Na

10、2CO3大于CH3COONa，所以olL1。4由電子轉(zhuǎn)移守恒，可得關(guān)系式Cr2Oeqoal2,73I26S2Oeqoal2,3，則該廢水中Cr2Oeqoal2,7的物質(zhì)的量為nCr2Oeqoal2,7eqf1,6nS2Oeqoal2,3eqf1,630103LL1，所以此100mL廢水樣品中，Cr2Oeqoal2,7的物質(zhì)的量濃度是L1。12三氯氧磷o(hù)lL1，則溶液中colL1。已知KsolL14107molL1。13利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr的處理工藝流程如下：已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3，其次是Fe3、Al3、Ca2和Mg2。1酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有_、_答出兩點(diǎn)。2H2O2的作用是將濾液中的Cr3轉(zhuǎn)化為Cr2Oeqoal2,7，則此反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_。3常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的olL1。_填“是”或“否”