2022年高考化學一輪復習必刷題：原子結構、化學鍵

1、PAGE15主題12:原子結構化學鍵命題一原子結構和核外電子排布1判斷下列說法的正誤正確的打“”,錯誤的打“”。12022年全國卷,12O2-和Na具有相同電子層結構。22022年全國卷,10235g核素92235U發(fā)生裂變反應:92235U+01n3890Sr+54136Xe1001【解析】1O2-和Na都有10個電子,因此電子層結構相同。2核素92235U發(fā)生裂變反應92235U+01n3890Sr+54136Xe1001n,凈產生的中子(01n數為10-1=9,235【答案】1222022年全國卷,9a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b2-和c離子的電子層結構相同,d與

2、b同族。下列敘述錯誤的是。與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為1與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物的原子半徑是這些元素中最大的與a形成的化合物的溶液呈弱酸性【解析】由題中信息可知,a、b、c、d分別是H、O、Na、S。H與Na形成的二元化合物NaH中,H元素的化合價為-1,A項錯誤;O與其他三種元素可分別形成H2O、H2O2,Na2O、Na2O2,SO2、SO3等,B項正確;Na元素位于第三周期A族,在四種元素中原子半徑最大,C項正確;氫硫酸是一種弱酸,D項正確?！敬鸢浮緼命題二化學鍵、電子式的書寫1判斷下列說法的正誤正確的打“”,錯誤的打“”。12022年全國卷,8標準狀況下,

3、含有的共價鍵數為。22022年全國卷,1060g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA?！窘馕觥?1個CCl4分子中含有的共價鍵數為4,但是標準狀況下CCl4為液體,因此無法判斷共價鍵數目。21個CH3CH2CH2OH分子中含有的共價鍵數目為11,因此60g丙醇CH3CH2CH2OH中存在的共價鍵總數為11NA。【答案】122書寫電子式。12022年全國卷,26節(jié)選聯(lián)氨分子的電子式為。22022年全國卷,27改編硼氫化鈉NaBH4的電子式為。32022年大綱卷,27改編光氣的化學組成為COCl2,每個原子均達到8電子穩(wěn)定結構,其電子式為?！敬鸢浮?H2NaHB3命題角度重點考查原子結構和核外電子排布

4、及其在元素推斷中的應用、化學鍵類型的判斷、電子式的書寫以及正誤判斷備考啟示在復習中,應以原子結構和核外電子排布、化學鍵的類型和特點為基礎,掌握核外電子排布規(guī)律、化學鍵與物質類型的關系,重點訓練原子結構和核外電子排布在元素推斷中的應用、電子式的書寫以及正誤判斷考點一原子構成、同位素一、原子的構成1原子的構成粒子2原子中的四個數量關系1質子數Z=核電荷數=。2質量數A=。3陽離子的核外電子數=-所帶電荷數。如Mg2的核外電子數是。4陰離子的核外電子數=所帶電荷數。如S2-的核外電子數是。3元素符號周圍數字代表的信息二、理清三個概念1元素、核素、同位素的關系2同位素1天然存在的同一元素的各核素所占原

5、子百分數一般。2常見的重要核素及其應用核素92118用途核燃料用于考古斷代制示蹤原子【特別提醒】1現行元素周期表已發(fā)現的元素有118種,由于同位素的存在,核素的種數遠大于118種。2不同核素可能具有相同的質子數,如12H和13H;也可能具有相同的中子數,如614C和816O;也可能具有相同的質量數三、“四同”概念的區(qū)別同位素同素異形體同分異構體同系物概念相同、不同的同一種元素的不同原子互為同位素同種組成的結構不同的單質互為同素異形體分子式相同、不同的化合物互為同分異構體相似,在分子組成上相差一個或若干個原子團的物質互稱同系物對象之間之間一般為有機化合物之間有機化合物之間化學性質幾乎完全相同相似

6、,一定條件下可以相互轉變可能相似也可能不同相似實例11H、1金剛石與石墨、C60;紅磷與白磷CH3COOH與HCOOCH3甲烷、乙烷、丙烷;乙烯、丙烯;甲酸、乙酸【答案】原子元素化學中子質子核外電子數質子數Z中子數N質子數10質子數18質量質子電荷質子數質子中子質子中子不變614C氫彈質子數中子數元素結構結構CH2原子單質1判斷正誤正確的打“”,錯誤的打“”。134S原子核內中子數為16。22H核外電子數為2。313C和15N核內中子數相差1。4H3O和OH-中具有相同的質子數和電子數。5H218O的摩爾質量為20gmol-1【答案】123452下列敘述正確的是。和40Ca原子中的質子數和中子

7、數都相等B某元素的原子最外層只有一個電子,則它一定是金屬元素C任何原子或離子的組成中都含有質子D同位素的不同核素的物理、化學性質完全相同【解析】40K的質子數是19,中子數是21,40Ca的質子數是20,中子數是20,A項錯誤;原子最外層只有一個電子的元素不一定是金屬元素,如氫元素是非金屬元素,B項錯誤;原子是由原子核和核外電子構成的,原子核由質子和中子構成,原子變成離子,變化的是核外電子,但核內質子不變,所以任何原子或離子的組成中都含有質子,C項正確;同位素的不同核素間核外電子數相同,電子層排布相同,所以化學性質相同,但物理性質不同,D項錯誤。【答案】C32022年上海,1中國科學技術名詞審

8、定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為钅立。關于116293Lv的敘述錯誤的是A原子序數為116B中子數為177C核外電子數為116D相對原子質量為293【解析】對于116293Lv,質子數=核電荷數=原子序數=核外電子數=116,A、C兩項均正確;中子數=質量數-質子數=293-116=177,B項正確;293為核素116293Lv的質量數,【答案】D,它的陰離子Xn-核外有個電子,wg這種原子的原子核內中子數為。AA(A-x+n【解析】該原子的中子數為A-n,wg該元素原子的物質的量為wAmol,則中子的物質的量為w(A-x【答案】C考點二核外電子排布一、核外電子排布1核外電子排布規(guī)律上

9、述規(guī)律之間是相互聯(lián)系的,不能獨立地應用其中一條。如M層最多排18個電子,但鉀原子的結構示意圖為,而不是。2原子結構示意圖Mg2的結構示意圖為;Cl-的結構示意圖為。二、短周期元素的原子結構特點1最外層電子數為1的元素有填元素符號,下同。2最外層電子數為2的元素有。3最外層電子數與次外層電子數相等的元素有。4最外層電子數是次外層電子數2倍的元素是。5最外層電子數是次外層電子數3倍的元素是。6次外層電子數是最外層電子數2倍的元素有。7內層電子總數是最外層電子數2倍的元素有。8電子層數與最外層電子數相等的元素有。9最外層電子數是電子層數2倍的元素有。10最外層電子數是電子層數3倍的元素是?！敬鸢浮康?/p>

10、高2n28218核電荷數電子數H、Li、NaHe、Be、MgBe、ArCOLi、SiLi、12ClHClC22-OH4+O3-O32-92235:92235+113890+54136001(01O3-O32-O3-O32-ol,而丙醇中含11個共價鍵,故1mol丙醇中含11NA個共價鍵,故B項錯誤;過氧化鈉與水反應時,氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價,故當生成氧氣時轉移電子即個,故C項正確;92235U發(fā)生裂變反應92235U+1【答案】C2在給定的條件下,下列物質間的轉化均能一步實現的是。aqAgNH32OHaqAgaqMg【解析】工業(yè)上用氫氣與氮氣在高溫、高壓和催化劑的條件下反應合成氨:3H2

11、N22NH3,氨氣通入氯化氫溶液中發(fā)生反應NH3HClNH4Cl,所示的物質間的轉化均能一步實現,A項正確;蔗糖為非還原性糖,與銀氨溶液不反應,B項錯誤;二氧化硅是酸性氧化物,和氯化氫不能反應生成四氯化硅,C項錯誤;碳酸鎂和鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水,電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣,工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂的方法制備鎂,D項錯誤。【答案】A3制備NH42FeSO426H2O實驗中,需對過濾出產品的母液H4+O42-H4+O42-H4+O42-O42-H4+olL-1和B反應生成氣體的體積為標準狀況下2的物質的量變化曲線如圖所示D將反應后的混合物過濾,濾液蒸發(fā)結晶所得固體為NaCl

12、和FeCl2的混合物【解析】nNaNO3=2molL-1=1mol,根據氮元素守恒,nNO3-=1mol,nHCl=10molL-1=5mol,根據氫元素守恒,nH=53Fe8H2NO3-3Fe22NO4H23822411則:n1Fe=,n1H=4mol,nNO=1mol。Fe2HFe2H21215-4則:n2Fe=,nH2=故nFe=2mol,則mFe=2mol56gmol-1=112g,A項錯誤;n氣體=nNOnH2=1mol=,V=nVm=mol-1=,B項正確;加入的鐵粉先與HNO3反應生成Fe3,開始沒有產生Fe2,故圖像錯誤,C項錯誤;將反應后的混合物過濾,濾液蒸發(fā)結晶,Fe2會發(fā)

13、生水解的氧化,D項錯誤。【答案】B、R、X、Y、Z的核電荷數依次增大,其中M的族序數和原子序數相等,R的單質在空氣中的體積分數最大,X、Y、Z同周期,且Xn在同周期元素離子中半徑最小,Y的氧化物是形成酸雨的主要物質。下列說法正確的是。A氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YZ元素的氧化物對應的水化物一定是強酸與R可形成含非極性鍵的化合物3可在水溶液中制取【解析】根據上述條件經分析可知,M為H,R為N,X為Al,Y為S,Z為Cl,非金屬性ZY,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性YZ,A項錯誤;Y元素的氧化物對應的水化物可能為弱酸亞硫酸,B項錯誤;M與R可形成N2H4,含NH極性鍵、NN非極性鍵,C項正確;固體X2Y3為A

14、l2S3,在水中會發(fā)生相互促進的水解反應,不能在水溶液中制備,D項錯誤?！敬鸢浮緾、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的短周期元素?；衔锛子蒟、Z、W三種元素組成,常溫下L-1甲溶液的HNH3待產生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamolL-1NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2全部轉化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度至少為molL-1。結果不需化簡4欲使上述銅與硝酸反應生成的氣體在足量的NaOH溶液中全部轉化為NaNO3,至少需要30%的雙氧水g?！窘馕觥縩Cu=32.64g64gmol-1=,混合氣體的物質的量為nNOnNO2=11.2L22.4Lmol-1=。1設NO為mol,NO2為ymol,由電子得失守恒得3y=2,根據氣體總物質的量為得y=,解得=,y=,則VNO=mol-1,VNO2=mol-1。2銅與硝酸反應生成硝酸銅、NO和NO2,由N原子守恒可知,參加反應的硝酸nHNO3=2nCuNO32nNOnNO2=2=。3當Cu2全部轉化成沉淀時,溶液中的溶質為NaNO3,根據氮元素守恒,HNO3的物質的量為nNanNOnNO2,nNa=nNaOH=aV10-3mol,nNOnNO2=,則原硝酸溶液的濃度至少為aV10