【母體題源專練】專題8：電解質(zhì)溶液

1、PAGE4電解質(zhì)溶液【母題題題文】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為L1的三種酸HA、HB和HD溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHAKHBKHDB滴定至0.1m2c2c-1HAL時(shí)，cMcA-CN點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度DK點(diǎn)時(shí)，c（MOH）c（M）=L-1【答案】C【解析】試題分析：AL-1 HA溶液中l(wèi)堿溶液恰好反應(yīng)后，溶液呈酸性，51ml恰好溶液呈中性，說明堿為弱堿，錯(cuò)誤；BN點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，cH=cOH-，根據(jù)電荷守恒可知cM=cA-，錯(cuò)誤；C由圖像可知，N點(diǎn)溶液呈中性，水電離的氫離子為10-7mol/l，K點(diǎn)溶液呈堿性，M

2、OH電離的氫氧根離子抑制了水電離，水電離的氫離子小于10-7mol/l，所以N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度，正確；D在K點(diǎn)時(shí)混合溶液體積是酸溶液的2倍，物質(zhì)的量也是HA的2倍，所以c（MOH）c（M）=2cA-2=L-1考點(diǎn)：考查圖像方法在酸、堿中和滴定及溶液中離子濃度大小比較的應(yīng)用的知識。3【2022屆遂寧二診】常溫下，向1LL1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4與NH3H2O的變化趨勢如右圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)），下列說法正確的是AM點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大B在M點(diǎn)時(shí)，nOH-nHmolC隨著NaOH的加入，不斷增大D當(dāng)nNaOH時(shí)溶液中有：cClc（N

3、ac（NH4cOHcH【答案】B考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡。4【2022屆信陽、三門峽第一次聯(lián)考】已知298K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積CH3COOAgAgClAgCrO4AgSKsolL-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能產(chǎn)生沉淀B離濃度均為001molL-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液時(shí)，CrO42-先沉淀C在CH3COOAg懸濁液中加人鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CH3COOAgHC1-=CH3COOHAgClD298K時(shí)，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：cCH3COOAgcAgClcAg2CrO4cAg2S【答案】C考點(diǎn)：考查了溶度積的計(jì)算、沉淀的轉(zhuǎn)化與生成的相關(guān)知識。5【2022屆肇慶三?！砍叵拢騆-1的HR溶液中逐滴滴入L-1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是Aab點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸Bb點(diǎn)溶液pH=5，此時(shí)酸堿恰好中和Cc點(diǎn)溶液存在