魯教版八年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第5單元第1課課件

1、第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒1復(fù)習(xí):1實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣的文字表達(dá)式？2分子與原子的主要區(qū)別？化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？過(guò)氧化氫 氧氣+水催化劑在化學(xué)變化中,分子可以再分,而原子不能再分; 實(shí)質(zhì)是分子分成原子,原子重新組合成新的分子.2分 子化分原 子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合化分重新組合聚集成H2OO2一、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎原子的種類、原子的數(shù)目原子的質(zhì)量沒(méi)有變化化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變3過(guò)氧化氫分解微觀過(guò)程中：？原子是化學(xué)變化中的最小粒子，那么由原子構(gòu)成的反應(yīng)物與生成物在質(zhì)量上有什么內(nèi)在聯(lián)系呢？4 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并生成新物質(zhì)時(shí),反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總和相比較,存

2、在什么關(guān)系呢?思考?5 提問(wèn)：反應(yīng)物的總質(zhì)量同生成物的總質(zhì)量之間究竟存在什么關(guān)系？閱讀100-101頁(yè)活動(dòng)天地你認(rèn)為可能會(huì)是什么情況？6一、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎 (一) 確定合適的化學(xué)反應(yīng)并選擇反應(yīng)儀器 (二) 確定實(shí)驗(yàn)操作步驟并進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 1.稱量反應(yīng)物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量 2.稱量生成物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量 3.觀察反應(yīng)前后天平是否平衡7 分組實(shí)驗(yàn) 方案一：白磷燃燒 方案二：氫氧化鈉與硫酸銅溶液 反應(yīng) 方案三：石灰石和稀鹽酸反應(yīng)注意觀察(1)反應(yīng)物和生成物狀態(tài)及變化、現(xiàn)象(2)質(zhì)量的變化8演示實(shí)驗(yàn)1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定:（1）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3

3、）點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為： 產(chǎn)生大量白煙，放熱（4）冷卻后稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量9實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)后總質(zhì)量（g）分析m1有藍(lán)色沉淀生成m2 M1M2 m1m2 ，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等M1M2 ，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又縮小結(jié)論：反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量10演示實(shí)驗(yàn)5：鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)11演示實(shí)驗(yàn)5小結(jié)加氣球（密閉容器內(nèi)） M1 = M2觀察到的現(xiàn)象：產(chǎn)生無(wú)色氣泡。碳酸鈣+鹽酸氯化鈣+二氧化碳+水12 白磷在燃燒前后質(zhì)量沒(méi)發(fā)生變化，你能解釋原因嗎？白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定13對(duì)比思考：反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物

4、體）錐形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球（空氣）氧氣氮?dú)獍琢族F形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球五氧化二磷（剩余氣體）氮?dú)獍琢踪|(zhì)量+氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量稀有氣體等稀有氣體等白磷五氧化二磷氧氣14在實(shí)驗(yàn)圖中，玻璃管上不套氣球，天平仍會(huì)平衡嗎？為什么？不平衡，因?yàn)榘琢着c氧氣的總質(zhì)量與生成的五氧化二磷的質(zhì)量相等，但有部分五氧化二磷跑到空氣中去了，所以不平衡。15五氧化二磷氧氣磷16一、質(zhì)量守恒定律： 1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。板書你能寫出嗎？P+O2 P2O5點(diǎn)燃NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO417說(shuō)明：注意：1.適用于一切化學(xué)反應(yīng)2. 是質(zhì)量

5、守恒而不是體積守恒。想一想想一想 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？3.必須是真正參加反應(yīng)的物質(zhì)沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。18從分子和原子觀點(diǎn)來(lái)看在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。19原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因20元素種類變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？物質(zhì)的總質(zhì)量呢？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類呢？分子種類呢？動(dòng)動(dòng)腦不變改變21原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀分子個(gè)數(shù)可能發(fā)生改變質(zhì)量守恒定律參加

6、化學(xué)反應(yīng)前后22練習(xí)：1在化學(xué)反應(yīng)前后，下列粒子的總數(shù)可能變的是( )A質(zhì)子B原子C電子D分子2:在化學(xué)反應(yīng)前后下列微粒可能變的是( )A:物質(zhì)種類,B:原子種類C:元素種類D原子個(gè)數(shù)DA23 3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)?。 A反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒(méi)有變化 B反應(yīng)后分子的種類沒(méi)有變化 C反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化 D反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化C 說(shuō)明了反應(yīng)前后原子種類，數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化，物質(zhì)種類和分子個(gè)數(shù)可能要發(fā)生變化244：質(zhì)量守恒定律成立的原因是( ) 原子的數(shù)目沒(méi)有增減 原子的種類沒(méi)有改變 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等 原子的質(zhì)量沒(méi)

7、有改變ABCDA25 質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？ 質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng) 可運(yùn)用定律 1. 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算 2. 推測(cè)一些物質(zhì)的組成 3. 解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用26已知蠟燭的的主要成分是石蠟。由蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷石蠟中一定含有哪些元素？ 答案：蠟燭燃燒后生成了H2O和CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)物中有C、H、O三種元素，說(shuō)明反應(yīng)物中也應(yīng)含有這三種元素。反應(yīng)物是石蠟和氧氣，氧氣由氧元素組成，那么石蠟中肯定含有碳和氫兩種元素。一：推斷出一些物質(zhì)的組成27練習(xí)：1.某化合物通電完全分解后生成氫氣(H2)和氧氣(O2)，試推

8、斷該化合物的組成元素中一定有_元素。氫、氧2如何驗(yàn)證酒精的成分里一定含有碳元素和氫元素（步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）？ 28二：根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 例：(1)鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量增加。 答：(1)鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量增加，是由于鎂條在空氣中燃燒時(shí)與空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了白色固體物質(zhì)氧化鎂：Mg+O2點(diǎn)燃 MgO顯然，依據(jù)質(zhì)量守恒定律生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大。29生活空間 化學(xué)無(wú)限二、你能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎? 1、 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。 2、加熱氯

9、酸鉀與二氧化錳的混合物，剩余的固體質(zhì)量減少了。因?yàn)榧?xì)鐵絲與氧氣的質(zhì)量和才等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，所以生成物比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。因?yàn)槭Ｓ嗟墓腆w與生成的氧氣質(zhì)量和才等于反應(yīng)前的質(zhì)量，而氧氣是氣體跑掉，所以剩余的固體質(zhì)量減少了。30隨堂練習(xí):3、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、10g水受熱變成10g水蒸氣 B、紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 C、鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加 D、蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變 4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量( ) A、一定等于鐵絲的質(zhì)量 B、定小于鐵絲的質(zhì)量 C、定大于鐵絲的質(zhì)量 D、無(wú)法確定質(zhì)量大小BCC5

10、、A+B=C+D, 已知12gA和18gB恰好完全反應(yīng)生成28gC，則生成的D的質(zhì)量是（ ） A、30g B、58g C、2g D、無(wú)法確定 C31 6： 不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A. 潮濕的衣服在陽(yáng)光下曬干 B. 蠟燭燃燒越來(lái)越短 C. 鐵絲燒后質(zhì)量增加 D. 高錳酸鉀受熱后質(zhì)量減小 A32隨堂練習(xí):7、如右圖所示，每?jī)蓚€(gè)甲分子反應(yīng)后生成兩個(gè)乙分子和一個(gè)丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為（ ） A、A2 B B、AB2 C、AB D、A4B2 A? +甲乙丙A原子B原子8、33判斷題：1:氯酸鉀受熱分解后,剩余固體比原反應(yīng)物 輕，這不符合質(zhì)量守恒定律

11、。 ( ) 練習(xí)： 2: 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，水變成水蒸氣， 質(zhì)量保持不變。 ( ) 3：煤球燃燒后質(zhì)量減輕，這不符合質(zhì)量守恒定律( )34練習(xí)：則生成氧化鎂 的質(zhì)量為_(kāi)克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，40 2. 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)， 生成二氧化碳22克，有_克氧氣 參加了反應(yīng)。16三：根據(jù)質(zhì)量守定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算351，加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52克，則生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)。2，在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，5克A的足量的B反應(yīng)生成8克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是_。A 8克 B 5克， C 3克 D 2克課堂發(fā)散題0.48C36(3)進(jìn)行有關(guān)

12、的計(jì)算1、電解36克水得到4克氫氣，同時(shí)生成氧氣的質(zhì)量是（ ） A.18g B.4gC. 32g D. 9g2、在化學(xué)反應(yīng) 2X + Y= 2Z 中 ，24gX與足量的Y反應(yīng)生成了40gZ，則參加反應(yīng)的質(zhì)量是（ ） A.18g B.4gC. 16g D. 9gCC例：37想一想：可要利用質(zhì)量守恒定律1、在A+B=C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則生成D的質(zhì)量為（ ） A 5克 B3克 C6克D4克 2、蠟燭在空氣中燃燒后只生成CO2和H2O，試推斷蠟燭一定由（ ） A碳元素組成 B氫元素組成 C碳?xì)溲踉亟M成D碳?xì)湓亟M成 382. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在4A+5B22X的反

13、應(yīng)中，X的化學(xué)式為（ ）AA2B5 BAB2CA3B2 DA4B5 3，已知一反應(yīng)：2A2+3B22C，A，B為兩元素符號(hào)，則C的化學(xué)式為( )A. AB B. A2B3 C. A4B6 D. A3B2AD39 無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：_的各物質(zhì)的_，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，_沒(méi)有改變，_沒(méi)有增減， _沒(méi)有變化，只有反應(yīng)中的_重新組。合成其它物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)鞏固練習(xí)：質(zhì)量總和質(zhì)量總和原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量原子40原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化推測(cè)一些物質(zhì)的組成 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守

14、恒定律小結(jié)小結(jié) 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 41活動(dòng)與探究1.取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤天平上稱量。點(diǎn)燃蠟燭，天平會(huì)發(fā)生什么變化？422. 取一根用砂紙打磨干凈的長(zhǎng)鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄所盛的質(zhì)量。 在石棉網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn)燃，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。43分組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)51實(shí)驗(yàn)52實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)后總質(zhì)量（g）分析劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光指針右偏m1m1m2 m2 m1 m2 ，反應(yīng)前后總質(zhì)量不相等？m1 m2 ，反應(yīng)前后總質(zhì)量不相等？質(zhì)量守

15、恒定律是針對(duì)所有化學(xué)反應(yīng)來(lái)講的嗎？產(chǎn)生大量氣泡指針右偏442 如果在燃著鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？1 上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？討論45板書NaCl+CO2+H2ONa2CO3+HClMg+O2 MgO點(diǎn)燃2、適用范圍：適用于一切化學(xué)反應(yīng)。一切化學(xué)變化都可以用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋！46討論（1）上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)相同嗎？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？（2）如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？（3）以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。

16、4748演示實(shí)驗(yàn)1小結(jié) M1 = M2產(chǎn)生的現(xiàn)象為：得出結(jié)論：產(chǎn)生大量白煙，放熱反應(yīng)前后，錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的質(zhì)量相等 磷 + 氧氣 五氧化二磷49（1）在燒杯中放入藍(lán)色硫酸銅溶液， 小試管中放入氫氧化鈉溶液。（2）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。（3）傾斜燒杯，使二者反應(yīng)。觀察現(xiàn)象：（4）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。演示實(shí)驗(yàn)2：氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶 液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定50硫酸銅硫酸鈉氫氧化銅化鈉氫氧51演示實(shí)驗(yàn)2小結(jié)硫酸銅 +氫氧化鈉 硫酸鈉 + 氫氧化銅 M1 M2產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 結(jié)論：反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量相等52質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總 和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。53演示實(shí)驗(yàn)3：蠟燭燃燒前后質(zhì)量測(cè)定54演示實(shí)驗(yàn)3