2022年福建省龍海高考化學(xué)一模試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、室溫下，1 L含0.1 mol HA和0.1 mol NaA的溶液a及加入一定量強酸或強堿后溶液的pH如下表（加入前后溶液體積不變）：溶液a通入0.01 mol HCl加入

2、0.01 mol NaOHpH4.764.674.85像溶液a這樣，加入少量強酸或強堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。下列說法正確的是A溶液a和 0.1 molL1 HA溶液中H2O的電離程度前者小于后者B向溶液a中通入0.1 mol HCl時，A結(jié)合H+生成 HA，pH變化不大C該溫度下HA的Ka=10-4.76D含0.1 molL1 Na2HPO4 與0.1 molL1 NaH2PO4的混合溶液也可做緩沖溶液2、MgAgCl電池是一種用海水激活的一次性電池，在軍事上用作電動魚雷的電源。電池的總反應(yīng)為Mg2AgClMgCl22Ag。下列說法錯誤的是A該電池工作時，正極反應(yīng)為2AgCl2e2

3、Cl2AgB該電池的負極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形成原電池C有1 mol Mg被氧化時，可還原得到108gAgD裝備該電池的魚雷在海水中行進時，海水作為電解質(zhì)溶液3、用“銀-Ferrozine”法測室內(nèi)甲醛含量的原理為：已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比。下列說法正確的是A反應(yīng)中參與反應(yīng)的HCHO為30g時轉(zhuǎn)移電子2molB可用雙氧水檢驗反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+C生成44.8 LCO2時反應(yīng)中參加反應(yīng)的Ag一定為8molD理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高4、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()ANH3BNH4ClCKOHDNaClO5、t時，將0.5mol/L的氨

4、水逐滴加入鹽酸中，溶液中溫度變化曲線、pH變化曲線與加入氨水的體積的關(guān)系如下圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列說法正確的是AKw的比較：a點比b點大Bb點氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，且溶液中c（NH4+） = c（Cl）Cc點時溶液中c（NH4） = c（Cl） = c（OH） = c（H）Dd點時溶液中c（NH3H2O）c（OH） = c（Cl） +c（H）6、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現(xiàn)了淡水和濃縮海水分離。下列說法正

5、確的是（ ）A離子交換膜b為陽離子交換膜B各間隔室的排出液中，為淡水C通電時，電極l附近溶液的pH比電極2附近溶液的pH變化明顯D淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值7、25時，向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示，下列敘述錯誤的是A從M點到N點的過程中，c(H2C2O4)逐漸增大B直線n表示pH與的關(guān)系C由N點可知Ka1 (H2C2O4)的數(shù)量級為10 -2DpH=4.18的混合溶液中：c(Na+)c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-) c(H+)c(OH-)8、常溫下，向甲胺溶液中滴加

6、的鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒的濃度關(guān)系如圖所示。已知：甲胺的。圖中橫坐標x的值為A0B1C4D109、下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目與的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是ABCD10、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A將分別通人溴水和酸性高錳酸鉀溶液中溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色具有漂白性B向溶液中滴加12滴溶液，再滴加2滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀C向滴有酚酞的溶液中加入少量固體有白色沉淀生成，溶液紅色變淺溶液中存在水解平衡D將與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入溶液中產(chǎn)生白色沉淀酸性：AABBCCDD11、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是（ ）A天然纖維和人造纖維主

7、要成分都是纖維素B生物質(zhì)能和氫氣都屬于可再生能源C古代明礬除銅綠和現(xiàn)代焊接氯化銨除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性D燃煤中加入生石灰和汽車限行都是為了減緩溫室效應(yīng)12、298K時，甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO的濃度存在關(guān)系式c(HCOO)+c(HCOOH)=0.100molL1，而含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是( )A0.1molL1HCOONa溶液中有c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)=c(H+)+0.1B298K時，HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0103.75C298K時，加蒸餾水稀釋P點溶液，溶液中n(H+)n(OH)保持不

8、變D0.1molL1HCOONa溶液和0.1molL1HCOOH溶液等體積混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不計)13、將NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g在密閉容器中加熱至250，充分反應(yīng)后排出氣體將反應(yīng)后的固體溶入水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體（標準狀況）與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示下列說法錯誤的是（ ）AHCl的濃度0.2mol/LB反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2CO3C密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2ODx的數(shù)值為6.0914、M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；

9、Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76gL1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是（ ）A原子半徑：WZYXMB常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XYZC1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2mol電子D由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵15、科研工作者結(jié)合實驗與計算機模擬來研究釕催化劑表面不同位點上合成氨反應(yīng)歷程，如圖所示，其中實線表示位點A上合成氨的反應(yīng)歷程，虛線表示位點B上合成氨的反應(yīng)歷程，吸附在催化劑表面的物種用*標注。下列說法錯誤的是A由圖可以判斷合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B氮氣在位點A上轉(zhuǎn)變成2N*速率比在位點B上的快C整個

10、反應(yīng)歷程中活化能最大的步驟是2N*+3H22N*+6H*D從圖中知選擇合適的催化劑位點可加快合成氨的速率16、在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論為厭氧細菌可促使SO42-與H2反應(yīng)生成S2-，加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）A正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-BSO42-與H2的反應(yīng)可表示為：4H2+SO42-8eS2-+4H2OC鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe（OH）2D在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕二、非選擇題（本題包括5小題）17、美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下

11、：已知：回答下列問題：(1)AB的反應(yīng)類型是_，B中官能團的名稱為_。(2)DE第一步的離子方程式為_。(3)EF的條件為_，請寫出一種該過程生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_。(已知在此條件下，酚羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng))。(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式，并用星號(*)標出G中的手性碳_。(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡，且在苯環(huán)上連有兩個取代基，則I同分異構(gòu)體的數(shù)目為_種。(6)(J)是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請設(shè)計以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線_(無機試劑任選)。18、為確定某鹽A(僅含三種元素)的組成，某研究小

12、組按如圖流程進行了探究：請回答：(1)A的化學(xué)式為_。(2)固體C與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_。(3)A加熱條件下分解的化學(xué)方程式為_。19、某化學(xué)興趣小組在習(xí)題解析中看到：“SO2通入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，是因為在酸性環(huán)境中，NO3-將SO32-氧化成SO42-而產(chǎn)生沉淀”。有同學(xué)對這個解析提出了質(zhì)疑，“因沒有隔絕空氣，也許只是氧化了SO32-，與NO3-無關(guān)”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究實驗，用pH傳感器檢測反應(yīng)的進行，實驗裝置如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為_。（2）實驗小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足，不足之處是_。（3）用0.1mol/LBaCl2溶液

13、、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4種溶液（見下表）分別在裝置C中進行探究實驗。編號試劑煮沸過的BaCl2溶液25mL，再加入食用油25mL未煮沸過的BaCl2溶液25mL煮沸過的Ba(NO3)2溶液25mL，再加入食用油25mL未煮沸過的Ba(NO3)2溶液25mL對比、號試劑，探究的目的是_。（4）進行號、號實驗前通氮氣的目的是_。（5）實驗現(xiàn)象：號依然澄清，、號均出現(xiàn)渾濁。第號實驗時C中反應(yīng)的離子方程式為_。（6）圖1-4分別為，號實驗所測pH隨時間的變化曲線。 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可得到的結(jié)論是_。20、草酸(二元弱酸，分子式為H2C2O4)遍布于自然界，幾乎所有的植物都含

14、有草酸鈣(CaC2O4)。(1) 葡萄糖(C6H12O6)與HNO3反應(yīng)可生成草酸和NO，其化學(xué)方程式為_。(2) 相當一部分腎結(jié)石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量為1.4 L，含0.10 g Ca2。當尿液中c(C2O42-)_molL1時，易形成CaC2O4沉淀。已知Ksp(CaC2O4)2.3109(3) 測定某草酸晶體(H2C2O4xH2O)組成的實驗如下：步驟1：準確稱取0. 550 8 g鄰苯二甲酸氫鉀(結(jié)構(gòu)簡式為)于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為22.50 mL。步驟2：準確稱取0.151 2 g草酸晶體于錐形

15、瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定至終點(H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2O)，消耗NaOH溶液的體積為20.00 mL?！安襟E1”的目的是_。計算x的值(寫出計算過程)_。21、C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230，催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。如圖表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2平移轉(zhuǎn)化率達（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1mol SO2，發(fā)生反應(yīng)2COg+SO2g2CO2g+Ss

16、，可用于回收燃燒煙氣中的硫。若反應(yīng)進行到時達平衡，測得CO（3）工業(yè)上有多種方法用于SO2 可用NaClO堿性溶液吸收SO2。為了提高吸收效率，常加入Ni2Oa. Ni2O3b. 過程2的離子方程式_。c. Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是_?！皝喠蛩猁}法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入NH42SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，b點時溶液（4）用石墨做電極，食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的原理如圖1，NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化NO3-，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。電流密度對溶液pH和對煙氣脫硝的影響如圖 圖1

17、圖2 NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-反應(yīng)的離子方程式_。排入空氣的尾氣，一定含有的氣體單質(zhì)是_（填化學(xué)式）。 溶液的pH對NO去除率存在相關(guān)關(guān)系的原因是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A溶液a為酸性，HA電離程度大于A-水解程度，相對于純HA，同濃度下，溶液a中存在一部分A-，起始時有了一部分產(chǎn)物，所以溶液a和0.1 mol/L HA溶液中HA的電離程度前者小于后者，從而H2O的電離程度前者大于后者，A選項錯誤；B根據(jù)表中數(shù)據(jù)，向溶液a中通入0.1 mol HCl時，溶液a中一共只有1L含0.1mol NaA ，則完全消耗NaA，這就超出了緩沖溶液的緩

18、沖范圍了，NaA變成了HA，溶液便失去了緩沖能力，pH不可能變化不大，B選項錯誤；CHA的，由表可知，1 L含0.1 mol HA和0.1 mol NaA的溶液a的pH=4.76，但此時c(A-)不等于c(HA)，故該溫度下HA的Ka不等于10-4.76，C選項錯誤；D向0.1 molL1 Na2HPO4 與0.1 molL1 NaH2PO4的混合溶液中加入少量強酸或強堿，溶液的組成不會明顯變化，故也可做緩沖溶液，D選項正確；答案選D。2、C【解析】A、由電池反應(yīng)方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，故金屬Mg作負極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-2C1-+2Ag，選項A正確；B、Al的

19、活潑性大于Ag，所以鋁和氯化銀、海水也能構(gòu)成原電池，故該電池的負極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形成原電池，選項B正確；C、電極反應(yīng)式：Mg2e=Mg2+，1molMg被氧化時，轉(zhuǎn)移電子是2mol，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e2C1+2Ag，可還原得到216gAg，選項C錯誤；D、因為該電池能被海水激活，海水可以作為電解質(zhì)溶液，選項D正確。答案選C?！军c睛】本題考查原電池的應(yīng)用?？偨Y(jié)題技巧總結(jié)：電極類型的判斷首先在明確屬于電解池還是原電池基礎(chǔ)上來分析的，原電池對應(yīng)的是正、負兩極，電解池對應(yīng)的陰、陽兩極，根據(jù)元素價態(tài)變化找出氧化劑與還原產(chǎn)物。3、D【解析】A. 30g HCHO的物質(zhì)的量為1mol

20、，被氧化時生成二氧化碳，碳元素化合價從0價升高到+4價，所以轉(zhuǎn)移電子4mol，故A錯誤；B.過氧化氫能將Fe2+氧化為Fe3+，與Fe3+不反應(yīng)，所以不能用雙氧水檢驗反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+，故B錯誤；C. 沒有注明溫度和壓強，所以無法計算氣體的物質(zhì)的量，也無法計算參加反應(yīng)的Ag的物質(zhì)的量，故C錯誤；D. 吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比，吸光度越高，則說明反應(yīng)生成的Fe2+越多，進一步說明反應(yīng)生成的Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正確。故選D。4、D【解析】A.NH3溶于水后電離產(chǎn)生OH而使溶液呈堿性，與水解無關(guān)，選項A錯誤；B.NH4Cl中NH4+水解溶液呈酸性，選項B錯誤；

21、C.KOH溶于水后電離產(chǎn)生OH而使溶液呈堿性，與水解無關(guān)，選項C錯誤；D.由于ClO水解產(chǎn)生OH，使NaClO溶液呈堿性，選項D正確。答案選D。5、D【解析】A據(jù)圖可知b點的溫度比a點高，水的電離吸熱，所以b點Kw更大，故A錯誤；B據(jù)圖可知b點加入10mL0.5mol/L的氨水，與鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl，由于銨根會發(fā)生水解，所以c(NH4+) c(OH)= c(H)，故C錯誤；Dd點加入20 mL0.5mol/L的氨水，所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH4Cl和NH3H2O，溶液中存在電荷守恒：c(NH4)+c(H)= c(Cl)+c(OH)，物料守恒：2c(Cl)=

22、c(NH4)+c(NH3H2O)，二式聯(lián)立可得c(NH3H2O)c(OH) = c(Cl) +c(H)，故D正確；故答案為D。6、B【解析】圖中分析可知，電極1為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl-2e-=Cl2，電極2為陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)2H+2e-=H2，實線對應(yīng)的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜。A.分析可知b為陰離子交換膜，A錯誤；B.實線對應(yīng)的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜，結(jié)合陰陽離子移向可知，各間隔室的排出液中，為淡水，B正確；C.通電時，陽極電極反應(yīng)：2Cl-2e-=Cl2，陰極電極反應(yīng)，2H+2e-=H2，電極2附近

23、溶液的pH比電極1附近溶液的pH變化明顯，C錯誤；D.淡化過程中，得到的濃縮海水可以提取氯化鈉、鎂、溴等，有使用價值，D錯誤；故合理選項是B。7、D【解析】A. 如圖所示，從M點到N點的過程中，pH減小，氫離子濃度增大，c(H2C2O4)逐漸增大，故A正確；B. pH增大，增大，減小，則直線n表示pH與的關(guān)系，故B正確；C. 由N點可知Ka1 (H2C2O4)的數(shù)量級為10 -2Ka1(H2C2O4)= ，在N點=-1，即，N點的pH2.22，則c(H+)102.22mol/L，所以Ka1(H2C2O4)10102.221.0101.22，故C正確；D. M點：-lg=0，Ka2=10-3.1

24、810-1=10-4.18，pH=4.18時，c(HC2O4-)= c(C2O42-)，但無法判斷c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)，故D錯誤；故選D。8、A【解析】已知甲胺的，說明甲胺為弱堿，在水中的電離方程式為，則甲胺的電離常數(shù)為，a點溶液的，則代入，故，故選A。9、D【解析】C3H8中含有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子數(shù)目，再利用-OH原子團替換H原子，判斷屬于醇的同分異構(gòu)體，C3H8O只有一種醚的結(jié)構(gòu)，即甲乙醚，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緾3H8分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一羥基代物有2種分別為：CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3，C3H8O只有一種醚

25、的結(jié)構(gòu)，即甲乙醚，故C3H8O的同分異構(gòu)體數(shù)目為3。AC3H6可以為丙烯和環(huán)丙烷，具有2種結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體數(shù)目不相同，故A不選；BC4H8可以為1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和環(huán)丁烷以及甲基環(huán)丙烷等，具有5種同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體數(shù)目不相同，故B不選；CC6H4Cl2可以是由苯環(huán)經(jīng)過二氯取代生成的產(chǎn)物，有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體，另外還可以是含有碳碳雙鍵以及三鍵的物質(zhì)，故有大于3種同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體數(shù)目不相同，故C不選；DC5H12有3種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷和新戊烷，同分異構(gòu)體數(shù)目相同，故D選；故選D。10、C【解析】A將分別通人溴水和酸性高錳酸鉀溶液中，溴水和酸性高錳

26、酸鉀溶液均褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性，故A錯誤；B向溶液中滴加12滴溶液，再滴加2滴溶液，觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀，因NaOH溶液過量，無法判斷，故B錯誤；C向滴有酚酞的溶液中加入少量固體，發(fā)現(xiàn)有有白色沉淀生成，溶液紅色變淺，說明Ba2+與CO32-結(jié)合生成BaCO3沉淀，促進CO32-的水解平衡逆向移動，溶液的堿性減弱，故C正確；D將與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入溶液中，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，因鹽酸有揮發(fā)性，生成的CO2中混有HCl，則無法判斷碳酸的酸性比硅酸強，故D錯誤；故答案為C。11、B【解析】A. 蠶絲是天然纖維，其主要成分為蛋白質(zhì)，A項錯誤；B. 生物質(zhì)能，就

27、是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量。它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源；氫氣氫能是一種完全清潔的新能源和可再生能源，B項正確；C. 銅綠為堿式碳酸銅，明礬在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠；鐵銹的主要成分為氧化鐵，氯化銨水解顯酸性可除去鐵銹，C項錯誤；D. 燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成；汽車限行都是為了適當減少尾氣排放，降低霧霾天氣，D項錯誤；答案選B。12、B【解析】A0.1molL1HCOONa溶液中酸根水解溶液顯堿性c(OH)c(H+)，根據(jù)物料守恒

28、可知c(HCOO)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1molL1，因此c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)c(H+)+0.1molL1，A錯誤；B根據(jù)圖像可知P點時298K時c(HCOO)c(HCOOH)，c(H+)103.75molL1，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=c(H+)=1.0103.75，B正確；C298K時，加蒸餾水稀釋P點溶液，溶液中氫離子或氫氧根的物質(zhì)的量增加，溶液中n(H+)n(OH)增大，C錯誤；D0.1molL-1HCOONa溶液和0.1molL-1HCOOH溶液等體積混合后，雖然混合溶液中c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100molL-1，但由于HC

29、OOH的電離程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO-)c(HCOOH)，故溶液的pH3.75，D錯誤。答案選B?！军c睛】進行電離平衡常數(shù)計算時要注意曲線中的特殊點，例如起點、中性點等，比較溶液中離子濃度大小時一定要靈活應(yīng)用電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒等。13、D【解析】A、由175mL到275mL是與碳酸氫鈉反應(yīng)，而n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=n（CO2）=0.02mol，NaHCO3HCl1mol 1mol0.02mol 0.02mol所以c（HCl）=0.02mol/(275175)103L=0.2mol/L，A正確；B、由圖像可知，因為175275-175所

30、以固體混合物為NaOH，Na2CO3，B正確；C、由方程式可知：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知密閉容器中排出氣體的成分O2，H2O，C正確；D、根據(jù)碳原子守恒可知，n（NaHCO3） = n（CO2） = 0.02mol = 0.02mol ，275ml時溶質(zhì)是單一的氯化鈉，根據(jù)鈉守恒可知n（Na2O2） 0.2 mol/L 0.275L 0.02 mol/L 0.0175mol，固體的質(zhì)量為：0.02 84 + 0.0175 78 =

31、 3.045g，故x=3.045g，D錯誤；答案選D。【點晴】解答時注意掌握過氧化鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及根據(jù)化學(xué)方程式進行的簡單計算方法，本題中分析、理解圖像信息是解題關(guān)鍵。另外明確二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)的先后順序是解答的難點和易錯點，一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可看做Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。14、B【解析】Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度0.76gL1，該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol0.76gL1=17g/mol，該氣體為NH3， M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子

32、序數(shù)依次增大，則M為H元素，Y為N；X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，X為+4價，Y為2價，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素； W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，推出W的質(zhì)子數(shù)為=11，所以W為Na元素。A. 所有元素中H原子半徑最小，同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑NaCNOH，即WXYZM，故A錯誤；B.X、Y、Z分別為C、N、O三種元素，非金屬性XY1.3106；（3）“步驟1”中用準確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀測定氫氧化鈉溶液的準確濃度，由于兩者按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)，故在滴定終點時，兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)鄰苯二甲

33、酸氫鉀的物質(zhì)的量和消耗的氫氧化鈉溶液的體積即可測定出氫氧化鈉溶液的準確濃度，故答案為測定NaOH溶液的準確濃度；0. 550 8 g鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量n(酸)=0.0027mol, 測定NaOH溶液的準確濃度c(NaOH) =0.1194mol/L，又草酸與氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2O可知，2n(H2C2O4)=c(NaOH) V(NaOH)，n(H2C2O4)=1.19410-3 mol，所以n(H2C2O4xH2O)= 1.19410-3 mol，則 n(H2C2O4) M(H2C2O4)= 1.19410-3 mol（94+18x）g/mol=0

34、.1512g，則晶體中水的個數(shù)x2，故x2。21、CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49kJ/mol 0.03 11.25 催化劑 2NiO2+ClO-= Ni2O3+Cl-+2O Ca2+與SO42-結(jié)合生成難溶的CaSO4，有利于反應(yīng)的進行 3:1 3Cl2+8OH-+2NO=2NO3-+6Cl-+4H2O H2 次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強 【解析】（1）根據(jù)圖示，可知0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達80%時放熱23-3.4=19.6kJ，然后按比例計算：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的H得出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（2）列出三行式，利用已知關(guān)系找出轉(zhuǎn)化量和平衡量，代入計算公式計算速率和平衡常數(shù)；（3）a. 由過程1和過程2的反應(yīng)可知，Ni2O3的作用是作為催化劑；b. 根據(jù)催化過程的示意圖可知，過程2中NiO2和ClO-反應(yīng)生成Ni2O3、Cl-、O，據(jù)此寫出離子方程式；c. Ca2+與SO42-結(jié)合生成難溶的Ca