【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)-第一章-第2節(jié)-離子反應(yīng)-第2課時(shí)(共24張)課件

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)第二節(jié) 離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液 2.向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2mlBaCl2溶液 實(shí)驗(yàn)2-1沒(méi)有明顯變化有白色沉淀生成把這個(gè)化學(xué)方程式寫出來(lái)：BaCl2Na2SO42NaCl+BaSO4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀Na2SO4KCl2Na+SO42-K+Cl-2Na+SO42-K+Cl-+不反應(yīng)Na2SO4BaCl22Na+SO42-2Cl-2Na+BaSO42Cl-+Ba2+BaSO4實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二Na2SO4KCl2Na+SO42-K+Cl-2Na+SO4Na2SO4溶液與

2、BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是： Ba2SO42BaSO41、離子反應(yīng)：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)。Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：1、離子反應(yīng)：2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成難溶性的物質(zhì)（沉淀）生成難電離的物質(zhì)（水、弱酸弱堿）生成氣體三者具備其一即可2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成難溶性的物質(zhì)（沉淀）生成難電離的物3、離子方程式（1）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。（2）離子方程式的書寫重點(diǎn)準(zhǔn)備紙和筆：多寫多練3、離子方程式（1）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表(1)寫：寫出正確的化學(xué)方程式。 (2)拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶、難電離的物質(zhì)

3、、氣體和水等仍寫成化學(xué)式。 BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl (3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 Ba2SO42- BaSO4 (4)查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，系數(shù)約成最簡(jiǎn)整數(shù)比。Ba22Cl2NaSO42- BaSO42Na2Cl Ba22Cl- 2NaSO42- BaSO42Na2Cl (1)寫：寫出正確的化學(xué)方程式。 (2)拆：把易溶于水、易強(qiáng)酸(三大):HCl、HNO3、H2SO4強(qiáng)堿(四大):NaOH、KOH、 Ba(OH)2、Ca(OH)2易溶鹽：背課本P110頁(yè)的溶解表拆【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè) 第一章 第2節(jié) 離子反

4、應(yīng) 第2課時(shí)(共24頁(yè))【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè) 第一章 第2節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)(共24頁(yè))強(qiáng)酸(三大):HCl、HNO3、H2SO4強(qiáng)堿(四大):Na弱酸： H2CO3、H2SO3 、CH3COOH 等弱堿：NH3H2O難溶鹽：BaSO4、AgCl、CaCO3等氣體、單質(zhì)、氧化物不拆難電離物質(zhì)H2O【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè) 第一章 第2節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)(共24頁(yè))【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè) 第一章 第2節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)(共24頁(yè))弱酸： H2CO3、H2SO3 、CH3COOH 等弱堿：N記清拆與不拆酸、堿 看強(qiáng)弱 強(qiáng) 拆 弱 不拆 鹽 看溶解度

5、易溶 拆 不拆 難溶 水、單質(zhì)、氣體、氧化物不拆【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè) 第一章 第2節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)(共24頁(yè))【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè) 第一章 第2節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)(共24頁(yè))記清拆與不拆酸、堿看強(qiáng)弱強(qiáng)拆弱不拆鹽 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 CO2 Ca2 2OH CaCO3 H2O（1）CuSO4溶液與NaOH溶液（3）Na2CO3溶液與稀鹽酸（2）稀鹽酸跟氫氧化鈉H+ + OH- = H2O CO32-+ 2H+ = CO2 + H2O（4）二氧化碳通入澄清石灰水中寫出下列反應(yīng)的離子方程式：【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè) 第一章 第2

6、節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)(共24頁(yè))【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè) 第一章 第2節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)(共24頁(yè))Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 CO2 請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2、稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)3、硝酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)4、硝酸與澄清石灰水反應(yīng)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè) 第一章 第2節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)(共24頁(yè))【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè) 第一章 第2節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)(共24頁(yè))請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2、稀實(shí) 驗(yàn)離子方程式1 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2 稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) 3

7、 硝酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)4 硝酸與澄清石灰水反應(yīng) H+ + OH- H2OH+ + OH- H2OH+ + OH- H2OH+ + OH- H2O探究實(shí)驗(yàn)2-2H+ + OH- H2O酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是： 酸電離出來(lái)的H+與堿電離出來(lái)的OH-結(jié)合生成了H2O?！拘陆滩摹咳私贪娓咧谢瘜W(xué)必修第一冊(cè) 第一章 第2節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)(共24頁(yè))【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè) 第一章 第2節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)(共24頁(yè))實(shí) 驗(yàn)離子方程式1 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2 稀硫酸與氫化學(xué)方程式離子方程式HClNaOH NaCl+H2OH2SO4+2KOH K2SO4+2H2O2HNO3+Ba

8、(OH)2Ba(NO3)2+ 2H2O2HNO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+ 2H2OH+ + OH- H2OH+ + OH- H2OH+ + OH- H2O化學(xué)方程式不同，但都可用相同的離子方程式表示。 不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)。 而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。離子反應(yīng)方程式的意義H+ + OH- H2O【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè) 第一章 第2節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)(共24頁(yè))【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè) 第一章 第2節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)(共24頁(yè))化學(xué)方程式離子方程式HClNaOH NaCl+H2OH書寫離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題：凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能

9、寫 離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即： 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+ 2H2O【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè) 第一章 第2節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)(共24頁(yè))【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè) 第一章 第2節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)(共24頁(yè))書寫離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題：凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫 化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(NH3H2O)等難電離物質(zhì)寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)寫化學(xué)

10、式?！拘陆滩摹咳私贪娓咧谢瘜W(xué)必修第一冊(cè) 第一章 第2節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)(共24頁(yè))【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè) 第一章 第2節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)(共24頁(yè))單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫【新教材】人教版高中化學(xué)必（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。 例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2+H2OHSO4- 是強(qiáng)酸的酸式酸根，要拆開HSO4- H+ SO42-【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè) 第一章 第2節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)(共24頁(yè))【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè) 第一章 第2節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)(共24頁(yè))（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫

11、。 例：NaHCO3溶對(duì)于微溶物的處理:在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式。例：Na2S04溶液中加入AgNO3 溶液 2Ag+SO42-=Ag2S04 當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài) (稀溶液)，應(yīng)寫成離子形式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固 態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式?！拘陆滩摹咳私贪娓咧谢瘜W(xué)必修第一冊(cè) 第一章 第2節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)(共24頁(yè))【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè) 第一章 第2節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)(共24頁(yè))對(duì)于微溶物的處理:在生成物中有微溶物,微溶物用化當(dāng)反應(yīng)熱點(diǎn)專題一：離子方程式正誤判斷1符合反應(yīng)的客觀事實(shí)。如鐵與稀鹽酸反應(yīng)：3遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒原理。如鋁和鹽酸反應(yīng)： 4

12、陰、陽(yáng)離子配比。如氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)： 2物質(zhì)可否拆寫成離子形式？ 5定性中有定量，如“足量”、 “少量”等。6是否漏寫離子等。 7、看“”“”“”“”是否得當(dāng)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè) 第一章 第2節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)(共24頁(yè))【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè) 第一章 第2節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)(共24頁(yè))熱點(diǎn)專題一：離子方程式正誤判斷1符合反應(yīng)的客觀事實(shí)。如鐵與2、離子方程式正誤判斷的關(guān)鍵四查化學(xué)符號(hào)書寫正誤“”、 “、”是否運(yùn)用恰當(dāng)質(zhì)量守恒和電荷守恒電子得失總數(shù)是否相等三看看反應(yīng)環(huán)境：是否在溶液中進(jìn)行看物質(zhì)的溶解性看反應(yīng)的可能性【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè) 第一

13、章 第2節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)(共24頁(yè))【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè) 第一章 第2節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)(共24頁(yè))2、離子方程式正誤判斷的關(guān)鍵四查化學(xué)符號(hào)書寫正誤“”、 “離子方程式正誤辨析 銅與稀鹽酸：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2鐵與稀鹽酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液： CO32- + Ca2+ = CaCO3澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O鋁與稀鹽酸：Al + 2H+ = Al3+ + H2【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè) 第一章 第2節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)(共24頁(yè))【新教

14、材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè) 第一章 第2節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)(共24頁(yè))離子方程式正誤辨析 銅與稀鹽酸：Cu + 2H+ = Cu2離子不能共存的原因：生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)；酸性環(huán)境中不能大量存在的離子CO32-、HCO3-、 SO32-、HSO3-、S2- 、HS-、HPO42-、CH3COO-堿性環(huán)境中不能大量共存的離子：NH4+、Fe3+、Cu2+ 、Mg2+等酸式鹽 + 堿 = 正鹽 + 水1、生成沉淀：依據(jù)溶解性2、生成弱電解質(zhì)：1）生成弱酸：H+與弱酸根陰離子2）生成弱堿：OH-與弱堿陽(yáng)離子HCO3-、HS-、HPO42-、HSO3-、3）生成水：OH-與H+及弱酸的酸式酸

15、根離子熱點(diǎn)專題二：離子大量共存問(wèn)題【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè) 第一章 第2節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)(共24頁(yè))【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè) 第一章 第2節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)(共24頁(yè))離子不能共存的原因：生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)；酸性環(huán)境中不能熱點(diǎn)專題二：離子大量共存問(wèn)題（1）題干限制條件：無(wú)色透明、如強(qiáng)酸（堿）性等。（2）生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)的離子不能大量共存。例在酸性的某無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（ ） ANH4+、Mg2+、SO42、Cl B Ba2+、K+、OH 、NO3 CAl3+、Cu2+ 、SO42 、Cl DNa+、Ca2+、HCO3 、 NO3 EK+、

16、Na+、MnO4 、Cl FAg+、Ca2+、Cl 、CH3COO A【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè) 第一章 第2節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)(共24頁(yè))【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè) 第一章 第2節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)(共24頁(yè))熱點(diǎn)專題二：離子大量共存問(wèn)題（1）題干限制條件：無(wú)色透明、如離子 反應(yīng)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（規(guī)律方法）（1）混合物的分離（2）物質(zhì)的提純（3）化合物組成成分的分析和鑒定（4）物質(zhì)的鑒別（5）物質(zhì)的鑒別 （6）離子的共存【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè) 第一章 第2節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)(共24頁(yè))【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè) 第一章 第2節(jié) 離子反應(yīng) 第2課

17、時(shí)(共24頁(yè))離子 反應(yīng)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（規(guī)律方法）（1）混合物的分離【1開頭兩句寫庭中奇樹，葉綠花發(fā)，讓人聯(lián)想到時(shí)節(jié)的更替，別離的痛苦；同時(shí)奇樹的欣欣向榮也與孤居無(wú)依的守望者的凄涼孤獨(dú)形成對(duì)照。2第五句緊承三、四句，雖沒(méi)有明寫人物的神情，但一個(gè)“盈”字卻暗示著女主人公手執(zhí)花枝，站立了很久。3詩(shī)中對(duì)樹花的珍奇美麗極力稱揚(yáng)，但寫到最后卻說(shuō)“此物何足貴”，對(duì)花落下“抑”的一筆，正是為揚(yáng)“但感別經(jīng)時(shí)”，一抑一揚(yáng)，增強(qiáng)了詩(shī)歌情感。4整首詩(shī)圍繞著折花這一主題展開，把那相思之苦藏在那似乎毫不相干的奇樹的花葉枝條里，收到了含蓄蘊(yùn)藉的藝術(shù)效果。5.每個(gè)時(shí)代都有自己的英雄,英雄是時(shí)代的產(chǎn)物,因?yàn)橛⑿鄣纳砩咸N(yùn)藏著特定時(shí)代、特定社會(huì)的文化價(jià)值觀。6.文藝作品中的英雄有時(shí)代性,作者應(yīng)連通民族根脈,表現(xiàn)人心深處對(duì)生命力、意志力和崇高信仰的本質(zhì)渴求。7. 大學(xué)生心理壓力較大，勢(shì)必影響他們的心理健康，應(yīng)得到足夠重視，因?yàn)樗P(guān)系到大學(xué)生的自身和社會(huì)的發(fā)展。8.不論怎樣，青春本就是一場(chǎng)向前的旅行，誰(shuí)在前進(jìn)路上多看幾處風(fēng)景，誰(shuí)在坎坷的途中多行了幾步，這都是青春年少的價(jià)值所在。花開為詩(shī)，葉綠為詞，裝點(diǎn)一番心情，等待時(shí)光的綻放，細(xì)數(shù)青春里最曼妙的色彩。9日