內(nèi)蒙古巴彥淖爾市臨河三中2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

1、PAGE27臨河三中20222022學(xué)年第一學(xué)期高二年級期中考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：4 C一、選擇題本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個正確選項1下列說法中正確的是A在化學(xué)反應(yīng)中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化0表示放熱反應(yīng),H0的大小與熱化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)【答案】C【解析】【分析】A、任何化學(xué)反應(yīng)既有物質(zhì)變化又有能量變化；B、H0表示吸熱反應(yīng),H0表示吸熱反應(yīng),H0，故C正確；D、H的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)要對應(yīng)起來,H的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)有關(guān),故D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

2、，H0。2（l）2H2O（l）O2（g）反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是A途徑與途徑相比，可能是加入了二氧化錳（l）的能量高于2molH2O（l）的能量C其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣時放出的熱量：途徑大于途徑D其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣耗時：途徑大于途徑【答案】C【解析】【分析】A途徑的活化能小于途徑；B由圖可知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；C催化劑只改變速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；D途徑化學(xué)反應(yīng)速率快，據(jù)此解答即可?！驹斀狻緼、由圖可知，途徑的活化能減小，可能加入了催化劑，故A正確；B、此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即2mol雙氧水的總能量高于2molH2O和1molO2的能量

3、之和，那么2molH2O2l的能量高于2molH2Ol的能量也正確，故B正確；C、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變H，故C錯誤；D、途徑加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時間縮短，故D正確；綜上所述，本題選C。【點睛】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0。催化劑的加入可以較低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但是不影響反應(yīng)的熱效應(yīng)。3已知：101ol，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱為mol，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是l25/2O2g=8CO2g9H2OgH5518J/moll25/2O2g=8CO2g9H2OlH5518J/molOH=H2OHmolaqH2SO

4、4aq=Na2SO4l2H2OlHmol【答案】B【解析】【分析】燃燒熱是1mol可燃物完全反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量來分析?！驹斀狻緼、燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H-5518J/mol,故A錯誤；B、1molC8H18l完全燃燒生成CO2g和H2Ol，符合燃燒熱的概念,故B正確；C、沒有標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，不屬于熱化學(xué)方程式，故C錯誤；D、中和熱為生成1mol液態(tài)水時放出的熱量，因此2NaOHaqH2SO4aq=Na2SO4l2H2OlHmol，故D錯誤；綜上所述，本題選B。4已知：2COgO2g=2CO2g；H566

5、Jmol1N2gO2g=2NOg；H180Jmol1則2COg2NOg=N2g2CO2g的H是A386Jmol1B386Jmol1C746Jmol1D746Jmol1【答案】C【解析】試題分析：已知：2CO（g）O2（g）2CO2（g）H=566Jmol1N2（g）O2（g）2NO（g）H=180Jmol1則根據(jù)蓋斯定律可知即得到2CO（g）2NO（g）N2（g）2CO2（g）的H746J/mol，答案選C?？键c：考查反應(yīng)熱計算5下列說法正確的是A化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示B用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的

6、化學(xué)計量數(shù)之比C化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)在某時刻的瞬時速率D在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示，A錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)在某一時間段內(nèi)的平均速率，而不是瞬時速率，C錯誤；在計算化學(xué)反應(yīng)速率時，取濃度變化的絕對值，故化學(xué)反應(yīng)速率恒為正值，D錯誤。6在2 L密閉容器中,某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?則用此反應(yīng)物表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為A. 0.4molLs【答案】C【解析】反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，所以反應(yīng)速率等于，答案選C。3g2氣體，若要增大反應(yīng)速

7、率，可采取的措施是：再加入30mL3mol/L鹽酸改用30mL6mol/L鹽酸改用3g粉末狀大理石適當(dāng)升高溫度ABCD【答案】B【解析】正確答案：B提高反應(yīng)物濃度，升高溫度、加催化劑，增大反應(yīng)物的接觸面積均可提高反應(yīng)速率。8決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)【答案】D【解析】“反應(yīng)物的性質(zhì)”內(nèi)因是主要因素；2O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了L1，此段時間內(nèi)用O2表示的平均速率為L1s1。則這段時間為【答案】A【解析】【分析】根據(jù)v=c/t進(jìn)行計算?！驹斀狻縎O3的濃度增加了L1，根據(jù)方程式化學(xué)計量數(shù)可知O2濃度減小了L1，已知O2在這段時間內(nèi)的反應(yīng)速率為L1s1，由v=c/t

8、=tmolL1s1可知：L1s1=tmolL1s1，計算出t=5s；A正確；綜上所述，本題選A。10在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2Ag=2BgCg，將2molA通入2 L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5min末測得A的物質(zhì)的量為。用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率為A. 0.24mol/Lmin【答案】D【解析】=Lmin，由系數(shù)比可知用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率也為Lmin，答案為D11在一定溫度下，密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：3Fes4H2Og=Fe3O4s4H2g下列判斷正確的是A保持體積不變，增加Fe的量，反應(yīng)速率加快B將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率加快C保持體積不變，充入Ne使

9、體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快D保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大，反應(yīng)速率不變【答案】B【解析】【詳解】A項，由于鐵是固體，增加用量幾乎對速率無影響；A錯誤；B項，縮小容器體積，由于有氣體參與反應(yīng)，因此氣體反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大；B正確；C項，充入Ne，雖使體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物的濃度未變，因此速率也不變；C錯誤；D項，充入Ne使體積增大，反應(yīng)物濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率自然減小，D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】惰性氣體對化學(xué)平衡的影響：恒溫恒容條件下，原平衡體系中充入惰性氣體，體系的總壓強(qiáng)增大，體系中各氣體組分的濃度不變，平衡不移動；恒溫恒壓條件下，原平衡體系中充入惰性氣體，容器容積

10、增大，體系中各氣體組分的分壓減小，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動。12下列說法正確的是（）A增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率【答案】C【解析】增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但不會增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，A、B錯；C正確；催化劑可降低反應(yīng)的活化能從而增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)而增大反應(yīng)

11、速率，D錯。13對可逆反應(yīng)2As3BgCg2DgH0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v正減小壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v正、v逆不變增大B的濃度，v正v逆加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高ABCD【答案】B【解析】試題分析：A是固體，增大A的量對平衡無影響，故錯誤；升高溫度，v（正）、v（逆）均應(yīng)增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故錯誤；壓強(qiáng)增大平衡不移動，但v（正）、v（逆）都增大，故錯誤；增大B的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，v（正）v（逆），故正確；使用催化劑同等程度增大正、逆反應(yīng)速率，化學(xué)

12、平衡不發(fā)生移動，B的轉(zhuǎn)化率不變，故錯誤；故選B?！究键c定位】考查化學(xué)平衡的影響因素【名師點晴】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，比較基礎(chǔ)，注意化學(xué)平衡發(fā)生移動的本質(zhì)是改變條件引起正、逆速率不相等。使用勒夏特列原理時需要注意：影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；原理的適用范圍是只有一項條件變化的情況，當(dāng)多項條件同時發(fā)生變化時，情況比較復(fù)雜；定性角度：平衡移動的方向為減弱外界改變的方向；定量角度：平衡移動的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。14已知常溫常壓下，N2g3H2g2NH3gHmol。在同溫同壓下向一密閉容器中通入和，反應(yīng)完成時放出熱量為QJ，則下列關(guān)系正確的是46.2 C【答案】C

13、【解析】【分析】合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)；假定完全反應(yīng)計算放出的熱量，實際放出的熱量小于完全反應(yīng)計算放出的熱量?！驹斀狻考俣ê屯耆磻?yīng)，根據(jù)N2g3H2g2NH3gH=mol-1可知，放出的熱量為：1=，由于合成氨是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于,即Q，C正確；綜上所述，本題選C。gCOgCl2gH0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，其中能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是ABCD【答案】B【解析】試題分析：該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向移動，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率，正確；恒容通入惰性氣體，與反應(yīng)相關(guān)的各物

14、質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，錯誤；增加CO濃度，平衡逆向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；該反應(yīng)正向為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，減壓，平衡正向移動，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率，正確；加催化劑，平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，錯誤；恒壓通入惰性氣體相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率，正確，選B?？键c：考查化學(xué)平衡的移動16在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aXgbYgcZgdWg反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的倍。下列敘述正確的是A平衡向正反應(yīng)方向移動Babcd的體積分?jǐn)?shù)變大的轉(zhuǎn)化率變小【答案】D【解析】試題分析：A氣體體

15、積壓縮到原來的一半，W的濃度為原來的倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動，故A錯誤；B氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即abcd，故B錯誤；C壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯誤；D壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化率減小，故D正確。故選D?？键c：考查化學(xué)平衡影響因素17在一定條件下，可逆反應(yīng)N23H22NH3正反應(yīng)是放熱反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是A加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)C降溫，v正、v逆減小，且v正減小的倍數(shù)大于v

16、逆減小的倍數(shù)D體積不變，加入氬氣，v正、v逆都保持不變【答案】C【解析】【分析】由反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H0可以知道，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動；正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，以此解答該題?！驹斀狻緼加入催化劑,正逆反應(yīng)速率都增大,且增大的倍數(shù)相同,平衡不移動,故A正確；B反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù),增大壓強(qiáng),體積減小，各物質(zhì)濃度均增大，v正、v逆都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,說明v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù),故B正確；C正反應(yīng)放熱,則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,則

17、降低溫度,正逆反應(yīng)速率都減小,平衡向正反應(yīng)方向移動,v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù),故C錯誤；D在體積不變的密閉容器中通入氬氣,雖然壓強(qiáng)增大,但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變,反應(yīng)速率不變,平衡不移動,故D正確；綜上所述，本題選C。18下列化學(xué)平衡一定發(fā)生移動的是正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變體系的壓強(qiáng)增大【答案】C【解析】【詳解】A、如果混合物中各組分的濃度變化而保持各組分的含量不變時,平衡不移動,故A錯誤；B、使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變，但是改變程度相同，所以平衡不移動，故B錯誤；C、混合物中各組分的含量一定是化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，組分中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變，一定發(fā)生化學(xué)平衡移動，故C正確；D

18、、如果反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變,則壓強(qiáng)的改變對平衡的移動無影響,故D錯誤；綜上所述，本題選C。19在密閉容器中，N2g3H2g2NH3gH0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，改變的這一條件是A加入適當(dāng)催化劑B升高溫度C增大反應(yīng)物的濃度D增大壓強(qiáng)【答案】D【解析】平衡移動正逆速率都增加，而且向正反應(yīng)方向移動。加入適當(dāng)催化劑平衡不移動，A錯誤。升高溫度往逆反應(yīng)方向移動，B錯誤。增大反應(yīng)物的濃度開始時逆速率不變，C錯誤。增大壓強(qiáng)往體積減小也就是正反應(yīng)方向移動，而且速率都增加，D正確。2gN2O4gH0,增大壓強(qiáng),下列說法正確的是混合氣體顏色比原來深混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小【答案】

19、B【解析】【分析】對于反應(yīng)2NO2gN2O4gH0，達(dá)到平衡后縮小容器體積,增大了壓強(qiáng),平衡向著正向移動,混合氣體的總物質(zhì)的量減小,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大；因為縮小容器體積后二氧化氮濃度增大,則混合氣體的顏色比原來變深?！驹斀狻糠磻?yīng)2NO2gN2O4gH0的反應(yīng)使體系能量升高，不能自發(fā)進(jìn)行0的反應(yīng)使體系能量降低，無需加熱便能自發(fā)進(jìn)行C在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致熵增大0不能保證H-TS一定小于0,所以反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行,故A錯誤；0不能保證H-TS一定小于0,所以反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行,故B錯誤；C與外界隔離的體系沒有能量的變化,過程自發(fā)應(yīng)滿足H-TS0,所以S應(yīng)變大,該過程為熵

20、增過程,故C正確；D熵增原理只是說明熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行,如果S0,H0,則在低溫下可以使H-TS0,可以自發(fā)進(jìn)行,故D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛】判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件，一般規(guī)律：H0、S0，低溫下自發(fā)進(jìn)行；H0，任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行；H0、S0、S0，高溫下自發(fā)進(jìn)行。22下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是（）A氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)的水溶液中既有H、F，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)D導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液【答案】C【解析】試題分析：A電解質(zhì)必須是化合物；B在水溶液中或者熔融狀態(tài)下

21、能夠完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)；C弱電解質(zhì)只能部分電離，溶液中既存在電解質(zhì)分子，又存在電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子；D電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系，與在水溶液中能夠完全電離有關(guān)；解：A氯氣是單質(zhì)，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯誤；B碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯誤；CHF的水溶液中既有H、F，又有大量的HF分子，說明氫氟酸只能部分電離，因此HF是弱電解質(zhì)，故C正確；D導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系，如硫酸鋇在溶液中導(dǎo)電性較弱，但是硫酸鋇所以強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯誤；故選：C23甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A. 0.1mol/L甲

22、酸溶液的cH=10-3mol/LB甲酸以任意比與水互溶1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D甲酸溶液的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱【答案】A【解析】【分析】mol/L甲酸溶液中電離出的氫離子濃度為10-3mol/L，證明甲酸部分電離；B甲酸的水溶性大小與強(qiáng)弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系；C甲酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),無法判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱；D濃度相同的甲酸和一元強(qiáng)酸比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱?！驹斀狻縨ol/L甲酸溶液的cH=10-3mol/L，說明甲酸在溶液中只能部分電離出氫離子,從而證明甲酸為弱酸,故A正確；B甲酸以任意比與水互溶,無法判斷甲酸為弱電解質(zhì)還是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯誤；L甲酸恰好與1

23、0mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，二者發(fā)生中和反應(yīng),無法判斷甲酸是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì),故C錯誤；D溶液導(dǎo)電性與離子濃度大小有關(guān)，沒有指出濃度相同，則無法判斷甲酸為弱電解質(zhì)，故D錯誤；綜上所述，本題選A?！军c睛】判斷甲酸是弱電解質(zhì)的方法：LHCOONa溶液呈堿性；LHCOOH溶液的l的醋酸溶液中，欲使其溶液的4 C2 LolAg、2molBg發(fā)生如下反應(yīng)：Ag2BgCgDg。在不同溫度下，D的物質(zhì)的量nD和時間t的關(guān)系如下圖所示。試回答下列問題：1溫度為T1時，052T1_填“”T2，該反應(yīng)的正反應(yīng)是_3T1時，向上述平衡體系中再充入1molA、2molB，達(dá)到平衡時，D的物質(zhì)的量nD_

24、填“”、“T2 【解析】【分析】1先根據(jù)v=c/t，計算出D的反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算B的反應(yīng)速率；2根據(jù)溫度高，反應(yīng)速率快，先達(dá)平衡，達(dá)平衡后再根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響，結(jié)合圖像進(jìn)行判斷；3溫度體積不變，成比例地再充入反應(yīng)物，相當(dāng)于加壓，根據(jù)平衡的移動方向判斷?！驹斀狻浚?）由圖像可看出平衡時D的物質(zhì)的量為，濃度為=2=L，故其在05分鐘內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為5=Lmin；v（B）=2v（D）=Lmin；綜上所述，本題答案是：Lmin。2根據(jù)圖像可知：T1 時先達(dá)平衡，故T1 溫度高，T綜上所述，本題答案是：T1 T3在溫度體積不變的容器內(nèi)反應(yīng)發(fā)

25、生達(dá)到平衡后，再充入1molA、2molB，等效于加壓過程，平衡正向移動，故D的物質(zhì)的量；綜上所述，本題答案是：?！军c睛】對于有三個變量的圖像，處理的方法是“定一義二”，即先讓一個量保持不變，討論另外兩個變量之間的關(guān)系；“先拐先平，條件高”，即圖像中先出現(xiàn)拐點的曲線對應(yīng)的溫度高、壓強(qiáng)大。28一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：1該反應(yīng)的生成物是_；2該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_；3到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_；4若達(dá)到平衡狀態(tài)的時間是4min，N物質(zhì)在該4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為L-1min-1，則此容器的容積V=_

26、L。5達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_；【答案】1M22NM32/Vt2mol/Lmin41575%【解析】【分析】1隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的量不斷減小，生成物的量不斷增加進(jìn)行判斷；2方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比和速率成正比，據(jù)此寫出該反應(yīng)方程式；3根據(jù)v=c/t進(jìn)行計算；4根據(jù)v=c/t=n/Vt進(jìn)行計算；5根據(jù)轉(zhuǎn)化率=N的變化量/N起始量100%進(jìn)行計算。【詳解】1由圖象可以知道,隨著反應(yīng)進(jìn)行，N的物質(zhì)的量減少,M的物質(zhì)的量增加,所以N是反應(yīng)物,M是生成物；因此，本題正確答案是:M。2反應(yīng)進(jìn)行到某一時間后，反應(yīng)物N的物質(zhì)的量為定值且不為零,所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng),且nN:nM=8-2：（5-2）=

27、2:1,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NM；因此，本題正確答案是:2NM。3到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v=c/t=4-2/V/t2=2/Vt2mol/Lmin；綜上所述，本題答案是：2/Vt2mol/Lmin。4若達(dá)到平衡狀態(tài)的時間是4min，N物質(zhì)在該4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為L-1min-1，N的變化量為4Vmol；根據(jù)圖像可知：4V=8-2=6，V=1L；綜上所述，本題答案是：1。5達(dá)到平衡狀態(tài)時，根據(jù)圖像可知反應(yīng)物N的變化量為8-2=6mol，N轉(zhuǎn)化率為6/8100%=75%；綜上所述，本題答案是：75%。g置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化2HIgH2gI2gH01該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K_，則H2gI2g2HIg平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1=_用K表示。2能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)