新疆第二師華山中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題(含解析)

1、新疆第二師華山中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）一、單項(xiàng)選擇題1.以下實(shí)驗(yàn)操作中，能用于互不相溶液體分其他是（）A.B.C.D.2.為了除去粗鹽中的2+2+2及泥沙獲取NaCl晶體，可將粗鹽溶于水，爾后進(jìn)行Ca、Mg、SO4以下五項(xiàng)操作，其中正確的操作序次是（）過濾；加過分NaOH溶液；加適合鹽酸；加過分Na2CO3溶液；加過分BaCl2溶液；蒸發(fā)A.B.3.以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是（）摩爾是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一B.在標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4LC.25和101kPa的條件下，氣體的摩爾體積約為24.5L/mol22.4L氣體所含的分子數(shù)必然大

2、于11.2L氣體所含的分子數(shù)4.我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子(直徑為1.3108m)恢復(fù)了磁性。“鈷酞箐”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素特別相似。以下關(guān)于“鈷酞箐”分子的說法中正確的選項(xiàng)是（）1它的分子既能透過濾紙，也能透過半透膜它在水中形成的分別系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)它在水中所形成的分別系屬乳濁液5.我國(guó)古詩(shī)詞或諺語(yǔ)中包含豐富的化學(xué)知識(shí),以下講解正確的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)古詩(shī)或諺語(yǔ)含有的化學(xué)反應(yīng)種類A熬膽礬之鐵釜，久之亦化為銅復(fù)分解反應(yīng)千錘萬(wàn)鑿出深山,烈火燃燒若平分解反應(yīng)閑春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始化合反應(yīng)干爆竹聲中除舊歲,春風(fēng)送暖入屠非氧化還原反應(yīng)蘇AB.BC

3、.CD.D6.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A.常溫常壓下，11.2L二氧化硫氣體中含有0.5NA個(gè)SO分子2B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有N個(gè)分子AC.1molNa與必然量的O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)D.將NA個(gè)HCl氣體分子溶于1L水中獲取1molL1的鹽酸7.以下說法正確的選項(xiàng)是（）A.物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量B.容量瓶不能夠作反應(yīng)的容器，但能夠儲(chǔ)蓄配好的溶液容量瓶使用前要檢漏，方法是加入必然量水倒轉(zhuǎn)過來不漏即可D.定容時(shí)，往容量瓶中注入蒸餾水，直到液面湊近容量瓶的刻度線12厘米處時(shí)，改用膠頭滴管滴加，

4、直到溶液凹液面正好與刻度線相切8.能用H+OH=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是：（）A.Ba(OH)2溶液和HNO溶液反3應(yīng)B.NH3H2O溶于稀H2SO4C.KOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)D.Ba(OH)2溶液和HSO溶24液反應(yīng)9.在某無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A.K+、Na+、Cu2+、42-B.NSO+3+-a、Al、Cl、NO3C.+、+、-、NaKHCO3Cl-D.+2-2+K、SO4、Cl、Ba10.點(diǎn)燃黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A.KNO3是氧化劑，C和S是還原2劑B.產(chǎn)生22.4L氣

5、體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3molC.N2和CO2都是氧化產(chǎn)物單質(zhì)碳發(fā)生氧化反應(yīng)依照以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱序次是()I+SO+2HO=HSO+2HI2FeCl+Cl=2FeCl32FeCl+2HI=2FeCl+2HCl+I2222242232A.IFe2+ClSO2ClFe2+SO2IC.SO2IFe2+ClFe2+IClSO2利用焰色反應(yīng)，人們?cè)跓熁ㄖ杏幸庾R(shí)地加入特定金屬元素，使焰火更加燦爛多彩。以下說法中正確的選項(xiàng)是（）A.非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色B.焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要用稀鹽酸洗凈鉑絲C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D.只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色13.以下

6、有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）熱牢固性：Na2CO3NaHCO3相同溫度下，在水中的溶解度Na2CO3NaHCO3C.相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過分鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量：Na2CO3NaHCO3D.Na2CO和NaHCO均可與澄清石灰水反應(yīng)3314.用1L10molLNaOH溶液吸取0.8molCO，所得溶液中2233之比是（）A.1:3B.2:1C.2:3D.3:215.某溶液中存在-2-3+2：3：1：3：5種離子：NO3、SO4、Fe、H和R離子，其物質(zhì)的量之比為1，則R可能為（）Ca2+2+B.MgC.Cl-D.Ba2+16.某NaOH

7、樣品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，經(jīng)解析測(cè)定，其中含NaOH83.4%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同），NaHCO8.8%，NaCO6.4%，HO1.4%。將此樣品若干克投入到49克21%的稀3232硫酸中，待反應(yīng)完好后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。則蒸發(fā)中和后的溶3液可得固體質(zhì)量湊近于（）25201510二、實(shí)驗(yàn)題17.（1）寫出以下列圖中序號(hào)儀器的名稱：_；_；_；儀器中，使用時(shí)必定檢查可否漏水的有_.（填儀器序號(hào)）（2）如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol?L-1的稀硫酸.請(qǐng)回答以下問題：a.該硫酸的物

8、質(zhì)的量濃度為_mol?L-1b.經(jīng)計(jì)算，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_mL；c.配制過程中以下各項(xiàng)操作會(huì)以致所配稀硫酸濃度偏小的是_(雙選)A.容量瓶用蒸餾水沖洗后未干燥，含有少量蒸餾水B.所采納的燒杯、玻璃棒未沖洗C.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線D.搖勻后靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，連續(xù)滴加蒸餾水至刻度處.三、推斷題18.某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三種陽(yáng)離子，現(xiàn)用適合的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一積淀分別，其流程以下列圖：（1）積淀1的化學(xué)式為_，生成該積淀的離子方程式為_。（2）若試劑B為NaSO溶液，則積淀2化學(xué)式為_

9、。24（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成積淀2的離子方程式為_。（4）若是原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的濃度均為0.1molL-1，且溶液中含有的陰離子只有-，則溶液中-濃度為_molL-1。NO3NO3四、填空題19.1）請(qǐng)把吻合要求的化學(xué)方程式的編號(hào)填在以下空白處：既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是_。4屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是_。既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是_。屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是_。不屬于四種基本反應(yīng)種類的氧化還原反應(yīng)的是_。A.2NaHCO3Na2CO3H2OCO2B.2NaCl22NaCl44C.ZnCuSO=ZnSOCu42422D.2KM

10、nOKMnOMnOOE.CaOCO2=CaCO3222Fe232F.4FeS11OO8SO2）依照反應(yīng)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO2H2O，回答以下問題：還原劑是_，還原產(chǎn)物是_。氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是_。當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)質(zhì)量為_g。五、計(jì)算題20.1）CO2的摩爾質(zhì)量為_，3.011023個(gè)CO2的質(zhì)量為_，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為_；（2）用98%的濃硫酸(=1.84g/cm3)配制1mol/L的稀硫酸l00mL，配制過程中需量取濃硫酸_mL（保留兩位有效數(shù)字）；n+6I+n中的（3）已知離子反應(yīng)：RO3+6HR+3I2+3H2O，推斷：n=

11、_，R元素在RO3化合價(jià)是_。將54.8gNa2CO3和NaHCO3的混雜物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸，收集到氣體VL.另一份直接加熱至恒重，生成氣體2.24L（全部氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）.試正確計(jì)算出：1）原固體混雜物中Na2CO3的物質(zhì)的量：n（Na2CO3）=_2）V=_L.5答案解析部分一、單項(xiàng)選擇題1.【答案】C【考點(diǎn)】物質(zhì)的分別與提純【解析】【解答】A圖為過濾裝置，用于分別不溶性固體與液體，故A不選；B.圖為蒸發(fā)裝置，用于分別可溶性固體與液體，故B不選；C.圖為分液裝置，能用于互不相溶液體分別，故C選；D.圖為洗氣裝置，用于混雜氣體的分別和除雜，故D不選

12、；故答案為：C?！窘馕觥炕ゲ幌嗳艿囊后w的分別用分液。A為過濾裝置，用于固液分別；B.為蒸發(fā)裝置，用于可溶性固體與溶劑的分別；C.為分液裝置；D.為洗氣裝置，適用于用液體試劑除去氣體中的雜質(zhì)?！敬鸢浮緼【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后序次，粗鹽提純【解析】【解答】氯化鋇除去硫酸根離子，氫氧化鈉除去鎂離子，碳酸鈉除去鈣離子，除雜試劑平時(shí)過分，因此為了能最后除去鋇離子，因此氯化鋇在碳酸鈉從前加入，用碳酸鈉除去節(jié)余的氯化鋇。當(dāng)三種除雜試劑加入后，過濾，最后加入鹽酸除去碳酸鈉和氫氧化鈉，獲取氯化鈉，最后蒸發(fā)得氯化鈉。故序次為。故答案為：A?！窘馕觥啃枰⒁獾氖牵衡}離子和鎂離子的出去序次能夠互換，但碳酸鈉必定在

13、加入鹽酸從前加入，過濾能夠在把雜質(zhì)離子都形成積淀后一次進(jìn)行?！敬鸢浮緾【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的單位-摩爾，氣體摩爾體積【解析】【解答】A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一，故A不吻合題意；B.在標(biāo)況下，1mol氣體物質(zhì)的體積約是22.4L，固體和液體的體積不是22.4L，故B不吻合題意；C、氣體摩爾體積是1mol氣體在必然溫度和壓強(qiáng)下的體積，單位為L(zhǎng)/mol，25和101kPa的條件下，氣體的摩爾體積約為24.5L/mol，故C吻合題意；D.未注明溫度和壓強(qiáng)，氣體摩爾體積不確定，不能夠計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，也不能夠判氣絕體分子數(shù)目的關(guān)系，故D不吻合題意；故答案為：C?！窘馕?/p>

14、】A.摩爾是物質(zhì)的量的單位；氣體摩爾體積的應(yīng)用范圍是氣體；能夠依照理想氣體方程式計(jì)算體積；氣體的物質(zhì)的量與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，分子數(shù)的多少由氣體的物質(zhì)的量決定?！敬鸢浮緾【考點(diǎn)】分別系、膠體與溶液的看法及關(guān)系，膠體的性質(zhì)和應(yīng)用【解析】【解答】A.鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），屬于膠體分別系，Na+半徑小于1nm，6分子直徑比Na大，A不吻合題意；B.鈷酞菁”分子（直徑為1.3nm），能透過濾紙，不能夠透過半透膜，B不吻合題意；C.鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分別系屬于膠體分別系，擁有膠體的性質(zhì)，擁有丁達(dá)爾現(xiàn)象，C吻合題意；D.鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），屬于膠體分

15、別系，D不吻合題意。故答案為：C?！窘馕觥緼.依照分子直徑確定在膠體粒子直徑直徑范圍內(nèi)即可進(jìn)行判斷；B.膠體粒子不能夠透過半透膜；C.膠體擁有丁達(dá)爾效應(yīng)。5.【答案】B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)，化學(xué)基本反應(yīng)種類【解析】【解答】A.熬膽礬之鐵釜，久之亦化為銅，屬于鐵置換出銅，屬于置換反應(yīng)，A不吻合題意；B.千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火燃燒若等閑，說的是石灰石的分解，B吻合題意；C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干，說的是物質(zhì)的燃燒，既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)，C不吻合題意；D.爆竹聲中除舊歲，春風(fēng)送暖入屠蘇，是炸藥的爆炸，屬于氧化還原反應(yīng)，D不吻合題意；故答案為：B。【解析】A.有單質(zhì)生成和參加反應(yīng)屬于置換

16、反應(yīng)；碳酸鈣加熱分解屬于分解反應(yīng)；燃燒反應(yīng)不是化合反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是有元素的化合價(jià)變化?！敬鸢浮緾【考點(diǎn)】氣體摩爾體積，物質(zhì)的量濃度，阿伏伽德羅常數(shù)【解析】【解答】A.常溫常壓，Vm22.4L/mol，Vm不知，無(wú)法計(jì)算11.2L二氧化硫氣體中含有的SO2分子數(shù)目，故A不吻合題意；B.標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能夠使用氣體摩爾體積計(jì)算，故B不吻合題意；C、由于反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉失去1mol電子，即NA個(gè)電子，故C吻合題意；D、將NA個(gè)HCl氣體分子溶于1L水中獲取的溶液體積不是1L，獲取的鹽酸濃度就不是1molL1，故D不吻合題意；故答案為：C?！窘馕觥緼.常溫常壓下的

17、氣體摩爾體積不是22.4L/mol；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是非氣體；C.1molNa參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量由金屬鈉決定；D.HCl溶于1L水后的體積不是1L。7.【答案】D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度，配制必然溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法【解析】【解答】A、物質(zhì)的量濃度是指單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，A不吻合題意；B、容量瓶只能用于配制溶液，不能夠用作反應(yīng)容器，也不能夠用于儲(chǔ)蓄溶液，B不吻合題意；C、容量瓶使用前需要檢漏，檢漏過程中需要將活塞旋轉(zhuǎn)180后不漏水，C不吻合題意；7D、當(dāng)液面湊近刻度線12cm時(shí)，應(yīng)該用膠頭滴管滴加水，至凹液面最低處與刻度線相平，D吻合題意；故答案為：D

18、【解析】A、依照物質(zhì)的量濃度看法進(jìn)行解析；B、容量瓶只能用于配制溶液，不能夠挪作他用；C、容量瓶檢漏操作時(shí)，應(yīng)注意將活塞旋轉(zhuǎn)180；D、定容時(shí)應(yīng)用膠頭滴管滴加至凹液面與最低處相切；【答案】A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【解析】【解答】A.Ba(OH)2溶液和3+=H2O，A吻合HNO溶液反應(yīng)的離子方程式為H+OH題意；B.NH3H2O溶于稀H2SO4，NH3H2O不能夠?qū)懗蓺溲醺x子，B不吻合題意；C.KOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)中，醋酸不能夠拆成離子形式，C不吻合題意；D.Ba(OH)2溶液和24溶液反應(yīng)生成硫酸鋇積淀，故不能夠?qū)懗?=H2O，D不吻合HSOH+OH題意。故答案為：A23+

19、=H2O；【解析】A、Ba(OH)溶液和HNO溶液反應(yīng)離子方程式，H+OH反應(yīng)離子方程式，+-32243224B、NHHO溶于稀HSONHHO+H=HO+NH；C、KOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)反應(yīng)離子方程式，-OH+CH3COOH=CH3COO+H2O；D、Ba(OH)溶液反應(yīng)反應(yīng)離子方程式，2+-+2-224424溶液和HSOBa+2OH+2H+SO=2HO+BaSO。9.【答案】B【考點(diǎn)】離子共存【解析】【解答】A.無(wú)色透明的酸性溶液中不能夠存在Cu2+，A不吻合題意；B.無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，+3+-3-五種離子間不反應(yīng)，能夠大量共存，BH、Na、Al、Cl、NO吻合題意；無(wú)色透

20、明的強(qiáng)酸性溶液中，H+與HCO3-不能夠大量共存，C不吻合題意；2-2+D不吻合題意；D.SO4與Ba反應(yīng)生成積淀，不能夠大量共存，故答案為：B?！窘馕觥緼.含有有色離子；C.碳酸氫根離子酸性溶液中不能夠大量共存；D.硫酸根離子預(yù)備離子反應(yīng)生成積淀。10.【答案】D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【解析】【解答】A、反應(yīng)中N元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，獲取5個(gè)電子，S元素化合價(jià)從0價(jià)降低到2價(jià)，獲取2個(gè)電子，碳元素化合價(jià)從0價(jià)高升到+4價(jià)，失去4個(gè)電子，所以KNO3和S是氧化劑，C是還原劑，A不吻合題意；B、產(chǎn)生的22.4L氣體不用然處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能夠計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，B不吻合題意；C、依照以

21、上解析可知K2S和N2是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物，C不吻合題意；D、依照以上解析可知單質(zhì)碳發(fā)生氧化反應(yīng)，D吻合題意，故答案為：D?！窘馕觥緽、氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，描述氣體的體積應(yīng)指明所處的溫度和壓強(qiáng)?！敬鸢浮緾【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較8【解析】【解答】I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，因此還原性SO2HI；2FeCl2+Cl22FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，因此還原性FeCl2FeCl3；2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl2，因此還原性22-2+-，HIFeCl；經(jīng)

22、過以上解析知，還原性強(qiáng)弱序次是SOIFeCl故答案為：C。【解析】依照在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性進(jìn)行比較還原性的強(qiáng)弱序次即可。12.【答案】B【考點(diǎn)】焰色反應(yīng)【解析】【解答】A.非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰不用然均為無(wú)色，比方單質(zhì)硫等，A不吻合題意；B.焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要用稀鹽酸洗凈鉑絲，B吻合題意；C.觀察鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，其他的不用然，C不吻合題意；D.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，金屬單質(zhì)或其化合物灼燒時(shí)均能夠產(chǎn)生焰色反應(yīng)，D不吻合題意，故答案為：B?！窘馕觥緼.能夠利用反例進(jìn)行判斷，硫在氧氣中的燃燒、氫氣在氧氣中的燃燒等；鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷

23、玻璃，其他的金屬元素不需要；焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)。【答案】C【考點(diǎn)】鈉的重要化合物【解析】【解答】A、碳酸氫鈉受熱易分解，則熱牢固性：Na2CO3NaHCO3，A不吻合題意；B、相同溫度下，在水中的溶解度Na2CO3NaHCO3，B不吻合題意；C、碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過分鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量：Na2CO3NaHCO3，C吻合題意；D、Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)，生成物均有碳酸鈣產(chǎn)生，D不吻合題意，故答案為：C?！窘馕觥緼.碳酸鈉比碳酸氫鈉牢固；相同條件下碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；相同質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉中，

24、碳元素的物質(zhì)的量不相同，可依照原子守恒進(jìn)行判斷；注意碳酸氫鈉與澄清石灰水反應(yīng)也會(huì)有積淀生成。14.【答案】A【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度【解析】【解答】設(shè)所得溶液中的2x和y，由于氫氧化鈉是CO3和HCO3的物質(zhì)的量分別是1.0mol，CO是0.8mol，因此有x+y0.8、2x+y1.0，解得x0.2mol，y0.6mol，2故答案為：A?！窘馕觥恳勒障到y(tǒng)中的碳守恒和鈉守恒能夠計(jì)算出最后獲取的2CO3和HCO3的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量之比就等于濃度之比。15.【答案】B【考點(diǎn)】離子共存-2-3+【解析】【解答】由物質(zhì)的量之比為34):n(Fe):n(H):n(R離子)=2：3：1：3：n(NO):n(S

25、O91，溶液顯電性，因此正負(fù)電荷總數(shù)相等，即21+32-13-13=2，因此R離子為R2+。A.Ca2+電荷相等，但和SO42-和Ca2+生成CaSO4是微溶物不能夠大量共存，故A不符合題意；B.Mg2+吻合電荷數(shù)，和其他幾種離子也能夠大量共存，故B吻合題意；C.Cl-陰離子不吻合電荷守恒，故C不吻合題意；D.Ba2+2-不能夠共存，故D不吻合題意；與SO4故答案為：B。【解析】依照溶液的電中性和離子共存的條件進(jìn)行判斷可能的例子即可。16.【答案】C【考點(diǎn)】鈉的重要化合物，化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【解析】【解答】NaOH、Na2CO3、NaHCO3與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物都是硫酸鈉，硫酸過分，用NaOH溶

26、液恰好中和，最后全部生成硫酸鈉，即蒸發(fā)獲取的固體為硫酸鈉，依照硫酸根守恒可得硫酸鈉的質(zhì)量是，即蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量湊近于15g。故答案為：C。【解析】依照反應(yīng)可知，最后獲取的固體是硫酸鈉，可依照硫酸的物質(zhì)的量計(jì)算硫酸鈉的物質(zhì)的量，爾后計(jì)算硫酸鈉的質(zhì)量即可。二、實(shí)驗(yàn)題【答案】（1）蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；（2）18.4；7.2；BD【考點(diǎn)】常用儀器及其使用，配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液【解析】【解答】（1）依照儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，獲取：是蒸餾燒瓶，是冷凝管，是分液漏斗；是容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；分液漏斗、容量瓶使用時(shí)必定檢查可否漏水；故答案為：（2）a.溶液的物質(zhì)的量

27、濃度c=1000/M=1000mL/L1.84g/mL98%/98gmol1=18.4molL1，故答案為：18.4；B.由于無(wú)480mL容量瓶，故答案為：用500mL容量瓶，配制480mL1molL-1的稀硫酸，設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，依照溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知：18.4molL1VmL=1molL-1500mL，解得V=27.2；故答案為：27.2；C.A、容量瓶用蒸餾水沖洗后未干燥，含有少量蒸餾水，配制過程中需要滴加蒸餾水，故此無(wú)影響，故A不選；B、所采納的燒杯、玻璃棒未沖洗，以致濃溶液物質(zhì)的量偏小，依照c=n/V判斷可知濃度偏低，故B選；C、定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)

28、行定容，故以致稀溶液體積偏小，依照c=n/V判斷可知濃度偏高，故C不選；D、定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，以致稀溶液體積偏大，依照c=n/V判斷可知濃度偏低，故D選；故答案為：BD?！窘馕觥浚?）依照一起結(jié)構(gòu)和形狀判斷其名稱，需要檢驗(yàn)可否漏水的儀器一般是密閉的容10器或密閉的量器；2）a.依照硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系計(jì)算其物質(zhì)的量濃度；b.實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，需要配制500mL溶液，依照稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積；依照溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式解析溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的變化來判斷配制溶液的濃度誤差即可。三、推斷題18

29、.【答案】（1）AgCl；Ag+Cl=AgCl（2）BaSO422（3）Mg+2OH=Mg（OH）（4）0.5【考點(diǎn)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子方程式的書寫，物質(zhì)的量濃度【解析】【解答】（1）加入稀鹽酸，發(fā)生AgCl=AgCl，積淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是22和Cl，加入NaSO2SO2=BaSO，2444積淀2是BaSO4；（3）依照反應(yīng)（2）的解析，發(fā)生反應(yīng)2HOH=H2O，Mg2OH=Mg（OH）2；22）=（20.1331120.10.1）molL=0.5molL。【解析】混雜溶液中加入鹽酸后，鋁離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀積淀，爾后加入硫酸鈉生成硫酸鋇積淀，再加入氫氧化鈉溶

30、液生成氫氧化鎂積淀（硫酸鈉與氫氧化鈉的加入序次顛倒也能夠），可依照溶液的電中性計(jì)算硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度。四、填空題【答案】（1）D；E；B；A；F2）Cu；NO2；21；32【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)，化學(xué)基本反應(yīng)種類，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算【解析】【解答】（1）化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)必然是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)的化合價(jià)必然發(fā)生了改變，必然屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)前后元素化合價(jià)必然不變，必然不屬于氧化還原反應(yīng)。A、“2NaHCO3Na2CO3H2OCO2”，反應(yīng)物有一種，生成物有多種屬于分解反應(yīng)，不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；B、“2Na+Cl22NaCl”，反應(yīng)物兩種，生成物

31、只有一種，屬于化合反應(yīng)，該反應(yīng)中存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；C、“ZnCuSO4=ZnSO4Cu”，屬于置換反應(yīng)，存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；D、“2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2”反應(yīng)物有一種，生成物有多種，屬于分解反應(yīng)，存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；E、“CaO+CO2=CaCO3”反應(yīng)物兩種，生成物只有一種，屬于化合反應(yīng)，不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；F、“4FeS211O22Fe2O38SO2”存在元素化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)種類。依照上述解析，答案為：D；E；B；A；F。2）Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO2HO，Cu化合價(jià)由0價(jià)高升到Cu(NO3)2中的+2價(jià)，失電子，則Cu作還原劑，Cu(NO3)2為氧化產(chǎn)物；HNO3中N元素由+5價(jià)降低到NO2中的+4價(jià)，得電子，則HNO3作氧化劑，NO2為還原產(chǎn)物。依照上述解析，還原劑是Cu，還原產(chǎn)物是NO2。當(dāng)有1molCu參加反應(yīng)時(shí)，生成1mol氧化產(chǎn)物Cu(NO3)2；同時(shí)有4molHNO3參加反應(yīng)，其中2molHNO3作氧化劑。氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是21。11當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時(shí)，有