四川省廣元市之江中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省廣元市之江中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是A. 除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣B. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C. Fe3O4為紅棕色晶體D. Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空氣中穩(wěn)定存在參考答案：A試題分析：A、氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣，正確；B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，錯誤；C、Fe3O4為黑色晶體，錯誤；D

2、、Fe(OH)2在空氣中與氧氣和水反應(yīng)生成Fe(OH)3，不能穩(wěn)定存在，錯誤。2. 下列說法正確的是 AS在O2中燃燒可生成SO3 B用澄清石灰水可鑒別CO2和SO2 CSO2能使KMnO4溶液褪色 DSO2通人BaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀參考答案：C略3. 右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于推斷Y、Z、M的說法正確的是（ ）A非金屬性：YZM B離子半徑：MZYC氫化物和穩(wěn)定性：HYHMH2ZD三種元素中，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強參考答案：C略4. 已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 A原子半徑ABDC B原子

3、序數(shù)dcba C離子半徑CDBA D單質(zhì)的還原性 ：AB，單質(zhì)的氧化性：CD參考答案：C略5. 下列混合物能用分液法分離的是 A、乙醇與乙酸 B、苯和溴苯 C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D、葡萄糖與果糖混合液參考答案：C略6. 從南方往北方長途運輸水果時，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A利用高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細(xì)菌，防止水果霉變來源: / /B利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛C利用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟D利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果參考答案：C略7. 2g NaOH固體溶于水配成250mL溶液，該NaOH溶液

4、的物質(zhì)的量濃度為 A. 0.2mol/L B. 0.04mol/L C. 1mol/L D. 2mol/L參考答案：A8. 某有機物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是可以燃燒；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反應(yīng)； 能發(fā)生酯化反應(yīng)；能發(fā)生加聚反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)A B只有 C只有 D參考答案：B略9. 下圖裝置可用于制取、提純并收集表格中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是()選項氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DO2雙氧水MnO2濃硫酸參考答案：D【點睛】此類試題主要內(nèi)容是

5、：常見氣體的制備裝置和反應(yīng)原理；（2）常見氣體的收集、干燥、除雜等操作；常見氣體的制備除了考慮反應(yīng)原理（熟記氧氣、氫氣、二氧化碳、氯氣、氨氣、SO2、NO2、NO等），特別注意是否有加熱裝置；常用的干燥劑有濃硫酸（不能干燥NH3、HI、H2S）、無水氯化鈣（不能干燥氨氣）、堿石灰（不能干燥Cl2、SO2、CO2、NO2等）；收集裝置：排水法（不能收集溶于水或與水反應(yīng)的氣體，如NH3、NO2）、向下排空氣法（收集氣體密度小于空氣的密度）、向上排空氣法（收集氣體密度大于空氣的密度），此題屬于中檔題。10. 下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是（）ANa、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增

6、多BP、S、Cl元素最高正化合價依次增大CN、O、F得電子能力依次減弱DLi、Na、K的電子層數(shù)依次增多參考答案：C考點：元素周期律的作用版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A、根據(jù)Na、Mg、Al原子的核外電子排布分析；B、根據(jù)P、S、Cl最外層電子數(shù)目=元素的最高正價（氧、氟除外）；C、根據(jù)同周期，從左到右，元素的非金屬性依次增強；P、根據(jù)同主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外電子分別為11、12、13，原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，逐漸增多，故A正確；B、P、S、Cl最外層電子數(shù)目分別為5、6、7，最高正化合價分別為+5、+6、+7，

7、故B正確；C、N、N、O、F在同周期，元素的非金屬性依次增強，即得電子能力依次增強，故C錯誤；D、Li、Na、K位于同一主族，電子層數(shù)分別為2，3，4，依次增多，故D正確；故選：C點評：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律與元素在周期表中的位置關(guān)系11. 下列排列順序正確的是A原子序數(shù)：C Li B B元素的非金屬性：N O FC酸性：H3PO4 H2SO4 HClO4 D氫化物的穩(wěn)定性：HF HCl HBr參考答案：D略12. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wg A氣體(分子量為M)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(單位mol/L)為A B

8、 C D參考答案：A略13. 下列家庭化學(xué)小實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是：A、用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘 B、用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽 C、用銀鏡反應(yīng)檢驗葡萄糖中是否含有醛基 D、用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實驗參考答案：A14. （11海南4）是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是A. 的化學(xué)性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C略15. 從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出（ ）A質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B中子數(shù)和電子數(shù)C核電荷

9、數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù) D質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。請回答有關(guān)問題。（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式_。（2）連接好儀器后，開始實驗前還需進(jìn)行的操作是_。（3）現(xiàn)探究濃度對該反應(yīng)速率（單位mL/min）的影響。應(yīng)測定的實驗數(shù)據(jù)為_。該實驗實施過程中測定的氣體體積比實際值偏小的一個重要原因是：_。（4）若該小組同學(xué)設(shè)計了如下四組實驗，實驗反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA255

10、0.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210 實驗數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應(yīng)物_（填化學(xué)式）的濃度及_條件對反應(yīng)速率的影響。 預(yù)測反應(yīng)速率最快的一組實驗序號為_。參考答案：(1)S2O32 + 2H+ = S+SO2+H2O (2) 檢驗裝置氣密性 (3) 相同時間產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間） SO2易溶于水（或其他合理答案） (4) Na2S2O3 溫度 D分析：Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32 + 2H+ = S+SO2+H2O；反應(yīng)中有二氧化硫氣體生成，可以利用檢測生成二氧

11、化硫的體積來測定反應(yīng)速率，因此此裝置必須氣密性良好，保證產(chǎn)生的氣體能完全收集；但是二氧化硫可溶于水，因此導(dǎo)致測定的氣體體積比實際值偏小。詳解：（1）Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32 + 2H+ = S+SO2+H2O；（2）實驗需要測定生成的二氧化硫的體積，因此實驗前必須檢查實驗裝置的氣密性；（3）實驗中可以通過測量相同時間內(nèi)二氧化硫的體積來測定該反應(yīng)的速率；二氧化硫易溶于水，所以導(dǎo)致測量的二氧化硫的體積偏??；（4）探究反應(yīng)物濃度影響因素時，要控制變量為濃度，其他條件完全相同，A和B除稀硫酸濃度不同外，其他條件均相同；A和C除溫度不同

12、外其他條件均相同，因此A和C兩個實驗室為了對比溫度對該反應(yīng)的影響；D實驗的溫度高，稀硫酸的濃度大，因此推測此試驗的反應(yīng)速率最快。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 用傳統(tǒng)的煤、石油、天然氣作燃料，其主要缺點是什么？國際上認(rèn)為“氫能源將是21世紀(jì)中后期最理想的能源”。你怎樣理解這一說法？參考答案：煤、石油、天然氣等作燃料，缺點是資源有限、不可再生、污染嚴(yán)重。氫能源則來源豐富、燃燒值高、不污染環(huán)境，且可循環(huán)使用。18. (9分)某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)D(g)在4種不同條件下進(jìn)行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(molL1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實驗1從第_min后一定達(dá)到化學(xué)平衡，實驗4比實驗1反應(yīng)速率快的原因主要是_。假定實驗3反應(yīng)進(jìn)行了30min時恰好達(dá)到平衡，則從開始到平衡的平均反應(yīng)速率為_。(2)實驗3比實驗1的反應(yīng)速率_(填“快”或“慢”)，原因是_。(3)如果2A(g)B(g)D(g)是一個放熱反應(yīng)，且容器的體積均為1L，那么實驗4與實驗1相比，_放出的熱量多，理由是_。(4)實驗_的反應(yīng)速率最快，快的原因可能是_。參考答案：(1)40；溫度高，反應(yīng)速率快；0.03mol/(Lmin)(2)快濃度大，反應(yīng)速率加快(3)實驗1實驗1中A反應(yīng)的程度大，反應(yīng)的物質(zhì)