滄州市滄縣中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精河北省滄州市滄縣中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試一試題（無答案）注意事項：本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分?？荚嚂r間90分鐘，滿分100分。答題前考生務(wù)必然自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡相應(yīng)的地址。全部答案在答題卡上完成,答在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Ba137第I卷（選擇題共40分）選擇題（本題包括20小題，每題2分,共40分，每題選項符合題意）1.以下變化過程下學(xué)舉氧化還原反應(yīng)的是'’’’A.雷雨發(fā)莊稼,??B.用明磯作為凈水劑C.用鐵礦石煉鐵D.化石燃料燃燒以下相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途的表達(dá)擁有對應(yīng)關(guān)系的是SO2擁有還原性，可用于漂白紙漿SiO2是半導(dǎo)體，可用作光導(dǎo)纖維A12O3熔點高，可用作耐火資料NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥”叮可用來搜尋地下水和測定地下水的流速、流向。以下關(guān)于”叮的說法正確的選項是1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1311中的“131”指的是該原子的中子數(shù)131I？32I?331互為同位素13112？3212?3312互為同素異形體D。131IJ32IJ33I的原子核外電子排布不相同14,現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g?mL—的濃硫酸配制1000mL2mol?L1”的稀硫酸。以下列圖示操作規(guī)范的是圖①用20mL的量筒量取10。9mL濃硫酸圖②將濃硫酸稀釋C.圖③將稀釋后的濃硫酸冷卻至室溫后，轉(zhuǎn)移到1000mL的容量瓶中圖④定容2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精以下物質(zhì)不能夠由單質(zhì)直接化合獲取的是A.NO2B。Fe3O4C.FeCl3D。SO2以下相關(guān)非金屬單質(zhì)或其化合物的說法中正確的選項是干燥的氯氣能夠用于漂白新鮮的紅色花瓣碘在酒精中的溶解度較大,可用酒精萃取碘水中的碘用澄清石灰水能夠鑒別CO2和SO？實驗室能夠用品紅溶液或氫氧化鈉溶液吸取SO2尾氣以下與分別系相關(guān)的表達(dá)不乎碘的是丁達(dá)爾效應(yīng)是差異膠體和溶液的一種簡單方法依據(jù)分別質(zhì)微粒直徑大小可將分別系分為溶液、膠體和濁液用濾紙過濾可分別FeCl3溶液和Fe(OH）3膠體Fe(OH）3膠體擁有吸附性,可用于凈水A.Cl2B。NO

c。NH3D.H2以下氣體既能用向下排空氣法又能用排水法收集的是以下實驗操作或裝置不疋碉的是3學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精操作①是向試管中加入固體試劑裝置②可用于分別SiO2和硅酸鈉溶液裝置③可用于蒸發(fā)氯化鈉溶液分別獲取氯化鈉晶體利用氫氧化鈣和氯化鉉制氨氣前,可用操作④進(jìn)行氣密性檢查只用一種試劑即可區(qū)分（NH4)2SO4，MgCl2，NaNO3，NH4C1四種溶液，這種試劑是NaOHB。AgNO3C.BaD。（）zA.BaOH（NO3)2以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)變在指定條件下不聾實現(xiàn)的是Cl2卬°。溶液—NaClO溶液竺HC1OO2+H2Oc布可滁C。NH3一HNO3D.SO2少許Ng溶液NHS0足量NaOH溶液MSO。Al版。11溶液-NaAlOz溶液—^A1（OH）3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的選項是A.0。2molNO和0。1molO2的混雜氣中含有的分子數(shù)目為0.3NA2O中所含分子數(shù)目為NB.A4學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1molNa2O2中含有的離子數(shù)目為4NA1.7gNH3中含有的電子數(shù)目為NA以下表示圖與對應(yīng)的表達(dá)切合的是A,圖①能夠表示向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體至過分圖②能夠表示向KA1(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至過分圖③能夠表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸至過分D,圖④能夠表示向Ca(OH）2溶液中通入CO2氣體至過分在配制必然物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液時，以下因素會以致所配溶液濃度偏高的是轉(zhuǎn)移時液體有少許灑出餘碼上有鐵銹C,有少許BaCL溶液殘留在燒杯里D,定容時仰望觀察凹液面與刻度線相切以下指定反應(yīng)的離子方程式正確的選項是將CL通入水中：Cl2+H2O=2H++cr+C1O—金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OR-+H2小鋁片溶于NaOH溶液產(chǎn)生氣體：2A1+2OH-=2A10r+H2f5學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精用硫氧化鉀檢驗Fe3+:Fe3++3SCN~=Fe(SCN)3點燃“火樹銀花”是指焰火，俗稱“煙花”，其燃放過程中發(fā)生反應(yīng)：+2KNO3+3C—K2S+2個+3CO2仁以下相關(guān)表達(dá)正確的選項是金屬及其化合物的焰色反應(yīng)是化學(xué)變化C和S是還原劑c。KNO3被氧化每生成3molCO2,電子轉(zhuǎn)移12mol向由Na2O2,Na2CO3,NaHCO3。NaCl中某幾種組成的混雜物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，將生成的氣體經(jīng)過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分；將上述混雜物在空氣中加熱，有氣體放出。以下判斷正確的選項是混雜物中必然不含Na2CO3、NaCl無法確定混雜物中可否含有NaHCO3混雜物中必然含有Na2O2,NaHCO3混雜物中必然不含Na2O2，NaCl常溫常壓下，兩個容積相同的密閉容器中,分別裝有C02和SO？兩種氣體，兩容器內(nèi)的氣體了牢擁有相同的。質(zhì)量B。質(zhì)子數(shù)C。密度D.氧原子數(shù)某離子反應(yīng)涉及六種微粒：NO2、S=、N（X、S、H2O、H+。隨反應(yīng)進(jìn)行,c（S2—）減小，以下判斷不乎應(yīng)的是S是氧化產(chǎn)物NO2是氧化劑反應(yīng)后酸性減弱氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1將8。4g鐵粉加入體積為1L的KNO3和H2SO4的混雜溶液中，鐵粉全部溶解,共收集6學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精?到氣體2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后溶液中c（Fe2+）=0。075mol（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計），以下說法正確的選項是A.反應(yīng)后溶液中的NO「恰好完好反應(yīng)B.反應(yīng)后n(SOr）減小C.收集到的氣體為NO和H2的混雜物D.所得溶液中c(Fe2+）:c（Fe3+）=l:1第II卷(非選擇題共60分）二、填空題（本題包括4小題，共40分）（12分）研究或認(rèn)識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一般可從以下幾個方面下手(以SO？為例）：SOz能使品紅溶液褪色,說明SO2擁有性.（2）從物質(zhì)種類角度解析可能擁有的通性，如酸性、堿性等。SO2屬于氧化物（填“酸性"“堿性”或“兩性”）；利用此性質(zhì),實驗室常用過分的溶液吸取尾氣中的SO?，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.將過分SO?通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為。（3）從核心元素化合價角度解析可能擁有的氧化性、還原性。向硫化氫水溶液中通入SOz,實驗現(xiàn)象為，表現(xiàn)了so2的性；若將S02和CL等物質(zhì)的量混雜與水中，所得溶液不能使品紅褪色，原因為(用化學(xué)方程式講解).(8分）海水曬鹽獲取的苦鹵中含有Na+、K+、Mg2+、C「、Br—等。請回答:欲制得漠單質(zhì)，可向苦鹵中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)工業(yè)上從海水提鎂過程中，常用（填試劑名稱)作為Mg2+的積淀劑，獲取氫氧化鎂積淀;金屬鎂由電解法獲取，寫出金屬鎂的一種用途；金屬鎂著火時,不能夠用二氧化碳撲滅，原因用化學(xué)方程式表示為O23.（10分）某無色溶液，可能含有H+、Na+、Mg2+、AF+、NO「、SO廠、SO#、C「中的幾種.取少許溶液進(jìn)行以下實驗：①將少許溶液濃縮后,加入銅片，有無色氣體生成,遇空氣后變?yōu)榧t棕色。7學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精②取少許原溶液，向其中滴加BaCl?溶液，有白色積淀生成。③取②中的澄清溶液，滴加AgNO3溶液，生成不溶于稀硝酸的白色積淀.④另取少許溶液，滴加NaOH溶液，有白色積淀生成，當(dāng)NaOH溶液過分時，白色積淀部分溶解。(1)該溶液中必然存在的陰離子為。O(2)步驟①中加入銅片后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(3)步驟④中部分白色積淀溶解的離子方程式為。(4)不能夠判斷可否含有的陽離子為,檢驗該離子所用的方法為o(10分)某銅礦石主要成分為C。S(主要含SiQ雜質(zhì))，以下是由該Na.卩溶液濾液過分空氣SO?煙氣稀硝酸銅礦石制取Cu（NQ）2?3H2O的工藝流程:I—堿溶T過濾pCuzST焙燒一CuO—“堿溶"前需將礦石充分研磨,目的是0(2)“堿溶”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)實驗室進(jìn)行“過濾”時用到的玻璃儀器有o可利用該地富含的菱鎂礦(主要成分為MgCO3）吸取“焙燒"過程中產(chǎn)生的SO2煙氣，既能保證空氣質(zhì)量,又能生成工業(yè)價值較高的MgSO”該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)CuO和CuzS都能夠直接溶于稀硝酸,制得Cu（NC〉3）2,二者對照較，用后者直接溶于稀硝酸制備CU（NO3)2的弊端為。三、實驗題(本題包括1小題，共14分)(14分)某化學(xué)小組欲研究必然比率的炭粉與氧化鐵反應(yīng)后的氣體成分。實驗裝置以下:8學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精已知：NH4Cl+NaNO2—N2？+2H2O+NaCl(1)按上圖連接好裝置后，第一進(jìn)行的操作是O(2)儀器a的名稱為,裝置B中所盛放試劑的名稱為o硬質(zhì)玻璃管中是按質(zhì)量比20：3混雜的Fe2O3和炭粉1.84g,實驗開始時先點燃酒精燈一段時間后再點燃酒精噴燈，目的是O小組同學(xué)關(guān)于氣體產(chǎn)物的成分提出合理假設(shè)：假設(shè)一:該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物中只有CO2；假設(shè)二:；CO2，又有CO；假設(shè)三：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物中既有當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中的混雜物在高溫下充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)D中溶液變渾濁，則裝置D中反應(yīng)的離子方程式為;實驗結(jié)束后，在N2氛圍中冷卻至室溫，正確稱量硬質(zhì)玻璃管中節(jié)余固體的質(zhì)量為1.1