2023年廣州市高考二模化學試題及答案(word版)

2023年廣州市高考二?；瘜W試題及答案本卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-567．以下實驗能到達實驗目的的是A．用乙醇萃取碘水中的碘B．用飽和NaHCO3中除去CO2混有的HClC．用Ba(NO3)2溶液鑒別SO32－和SO42－D．用淀粉KI溶液鑒別FeCl3溶液和溴水8．以下說法正確的是A．溴乙烷和甲醇都能發(fā)生消去反響B(tài)．乙烯和苯都能與酸性KMnO4溶液發(fā)生反響C．糖類和蛋白質都是人體需要的營養(yǎng)物質D．纖維素和油脂的水解產(chǎn)物都是葡萄糖9．設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的是A．常溫下，18gH2O中含有2nA個氫原子B．標準狀況下，22.4L苯含有nA個苯分子C．1molNa與足量水反響轉移2nA個電子D．0.1mol·L－1CH3COOH中含有0.1nA個CH3COO－10．以下物質的制取，實驗操作正確的是A．將CuCl2溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可制取無水CuCl2固體B．將NH4HCO3飽和溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可制取NH4HCO3固體C．向FeCl3飽和溶液緩慢滴入過量氨水加熱，可制取Fe(OH)3膠體D．向電石中緩慢滴入飽和食鹽水，可制取C2H211．以下離子方程式正確的是A．鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑B．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H＋+2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OC．碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OD．稀硫酸中滴加氧化鋇溶液：H＋+OH－＝H2O12．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙與丁同族，丙、丁、戊同周期，丙單質可制成半導體材料，戊的最高化合價為+7，那么A．原子半徑：乙＞?。颈鸅．非金屬性：丙＞丁＞戊C．甲與戊形成的化合物是共價化合物D．乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物均是強酸22．HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，常溫下表達正確的是A．0.1mol·L－1HA中c(H+)＝c(OH－)+c(A－)B．0.1mol·L－1HA與0.1mol·L－1NaOH混合至溶液呈中性：c(Na+)=c(A－)C．0.1mol·L－1NaA中c(Na+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)D．0.1mol·L－1HA中參加少量NaA固體，HA的電離常數(shù)減小23．以下對實驗I~IV電化學的裝置正確，且實驗現(xiàn)象預測正確的是A．實驗I：電流表A指針偏轉，碳棒上有紅色固體產(chǎn)生B．實驗II：電流表A指針偏轉，鐵極上有無色氣體產(chǎn)生C．實驗III：碳棒上有無色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生D．實驗IV：粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出30．〔16分〕鈀〔Pd〕催化偶聯(lián)反響是近年有機合成的研究熱點之一，例如：氧化氧化氧化氧化CH2=CH-CH2ClNaOH，H2OⅢ△Ⅳ〔分子式為C3H4O〕I〔1〕化合物I與Br2加成的產(chǎn)物的結構簡式為?！?〕化合物Ⅱ的分子式為?！?〕化合物Ⅱ與Ⅲ在酸催化下發(fā)生酯化反響的化學方程式為〔注明條件〕?！?〕化合物Ⅳ的結構簡式為?！?〕Ⅴ是化合物II一種同分異構體，Ⅴ的分子中苯環(huán)上有三個取代基、能發(fā)生銀鏡反響，且苯環(huán)上的一氯代物有2種。Ⅴ的結構簡式可能是、?！?〕1分子Cl－－OCH3與1分子在一定條件下可發(fā)生類似反響①Cl－－OCH3應，生成有機化合物Ⅵ，Ⅵ的結構簡式為。31.一定條件下，通過以下反響可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)催化劑2CO2(g)+S(l)△H催化劑〔1〕2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H1＝—566kJ?mol-1S(l)+O2(g)＝SO2(g)△H2＝—296kJ?mol-1那么反響熱△H＝_______kJ?mol-1?！?〕其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉化率隨反響溫度的變化如圖a。260℃時，__________〔填Fe2O3、NiO或Cr2O3〕作催化劑反響速率最快。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉化率到達最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是________?！?〕科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時，研究了不同的投料比[n(CO)︰n(SO2)]的比值對SO2轉化率的影響，結果如圖b。請在答題卡坐標圖中畫出n(CO)︰n(SO2)＝2︰1時，SO2轉化率的預期變化曲線。〔4〕工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3。某溫度下用1.0mol?L-1的Na2SO3溶液吸收純潔的SO2，當溶液中c(SO32-)的濃度降至0.2mol?L-1時，吸收能力顯著下降應更換吸收劑。①此時溶液中c(HSO3-)約為______________mol?L-1；②此時溶液pH＝____?！苍摐囟认耂O32-+H+HSO3-的平衡常數(shù)K＝8×106L?mol-1，計算時SO2、H2SO3的濃度忽略不計〕32.〔16分〕硼酸〔H3BO3〕大量應用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦〔含2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3〕為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4。〔1〕由于礦粉中含CaCO3，“浸取〞時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反響器溢出，故應分批參加H2SO4。該反響的化學方程式為_____________________?！?〕“浸出液〞顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，還含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等雜質。“除雜〞時向浸出液中依次參加適量H2O2和MgO，除去的雜質離子是________________。H2O2的作用是__________〔用離子方程式表示〕。〔3〕“浸取〞后，采用“熱過濾〞的目的是___________________________?！?〕“母液〞可用于回收硫酸鎂，硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如以下圖，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液〞中充分回收MgSO4?H2O，應采取的措施是將“母液〞蒸發(fā)濃縮，_____________。33．〔16分〕亞鐵鹽中，F(xiàn)eSO4·7H2O露置于空氣中易被氧氣氧化，而莫爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中不易被氧化，也是一種定量分析試劑。其制備原理是：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O實驗室由廢鐵屑制備莫爾鹽的過程如下：〔1〕步驟Ⅰ除銹的操作過程是：將廢鐵屑放入燒杯，_________________，過濾，洗滌?！?〕步驟Ⅱ鐵屑的溶解在錐形瓶中進行，用水浴加熱到60℃左右，需要的儀器是鐵架臺、石棉網(wǎng)、大燒杯、__________、__________。〔3〕步驟Ⅲ中參加的(NH4)2SO4與溶液中FeSO4的物質的量應滿足的關系為：n[(NH4)2SO4]:n[FeSO4]=________。為了確定(NH4)2SO4用量，以下方法簡便可行的是__________〔填編號〕A．稱量廢鐵屑的質量，推算所需(NH4)2SO4的質量B．稱量無銹鐵屑和反響剩余的鐵屑的質量，推算所需(NH4)2SO4的質量C．測定FeSO4溶液的濃度和體積，推算所需(NH4)2SO4的質量〔4〕所得晶體產(chǎn)品中可能混有的雜質是FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4中的一種。假設含有FeSO4·7H2O那么露置于空氣中易氧化變質；假設含有(NH4)2SO4那么二價鐵含量偏低。某小組設計了如下方案進行檢驗和測定，請在答題卡上完成表中內容。序號實驗方案實驗現(xiàn)象和結論步驟1取少量樣品______________________樣品顏色可能有變化步驟2步驟1后將樣品轉移到試管中，參加去氧蒸餾水，調節(jié)到酸性，___________________。假設______________________，說明產(chǎn)品中含有FeSO4·7H2O雜質。步驟3假設步驟2證明產(chǎn)品不含F(xiàn)eSO4·7H2O雜質，再另取樣品測定產(chǎn)品中NH4+的質量分數(shù)W1，與理論值W2比擬。假設W1_____W2，說明產(chǎn)品中含有(NH4)2SO4雜質。2023年廣州二模化學參考答案及評分標準7891011122223BCADBCABAD30．(16分)〔1〕CH2Br-CHBr-COOH〔2分〕〔2〕C9H8O2〔2分〕〔3〕(3分)〔4〕CH2=CH-CHO〔2分〕〔5〕〔每空2分〕〔6〕〔3分〕31．(16分)〔1〕-270〔3分〕〔2〕Cr2O3；〔3分〕Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高SO2的轉化率，從而節(jié)約大量能源〔3分〕〔3〕見以下圖〔3分〕〔4〕①1.6〔2分〕②6〔2分〕32.(16分)〔1〕CaCO3(粉末)+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑〔3分〕〔2〕Fe3+、Fe2+、Al3+；〔3分，每個1分〕H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3++2H2O〔3分〕〔3〕防止溫度下降時H3BO3從溶液中析出〔意思相同即可給分。例如：從H3BO3溶解度數(shù)據(jù)可知，溫度較高時，H3BO3溶解度較大，不