2023學(xué)年度 化學(xué)方程式訓(xùn)練題1

《化學(xué)方程式》訓(xùn)練題（一）2011-101．下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是A．Mg+O2====MgO2B．C+O2====CO2點(diǎn)燃C．S+O2SO2↑D．4P+5O22P2O5點(diǎn)燃2、關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O2===2P2O5的讀法不正確的是（）磷加氧氣等于五氧化二磷B、磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷C、每4個(gè)磷原子與5個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷分子D、在點(diǎn)燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷跟160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量五氧化二磷點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式“2H2O====2H2+O2↑”表示的意義有：①；②；③。4、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）A、27：32：102B、27：24：43C、4：3：2D、108：96：2045、在化學(xué)反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中，同種元素的化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)前后變化最大的元素是A．MnB．ClC．HD．O6、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，若12gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成28gC和2gD，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為A．8gB．18gC．28gD．7、下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)，不正確的是A．質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過(guò)程無(wú)關(guān)B．通過(guò)化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量C．質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學(xué)變化的規(guī)律，提供了理論依據(jù)D．隨著科技的發(fā)展，精密儀器為我們定量研究化學(xué)變化創(chuàng)造了條件8、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)813610反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測(cè)20031反應(yīng)后，甲的“待測(cè)”值應(yīng)為A．10B．8C．4D．09、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C．該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變D．兩種反應(yīng)物均為化合物10、2022年5月初，我市某縣一副長(zhǎng)酒后駕車將受到法律追究。交警常用一種“酒精檢測(cè)儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O,反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)化為綠色的化合物X，則X的化學(xué)式為（）A、Cr2O3B、CrSO3C、Cr2(SO4)3D、Cr2S311．在反應(yīng)A+3B====2C+2D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9:11，已知1.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，生成5.1gD，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為()A．2:1B．3:4C．12:11D．1:112．2X2+3Y2====2W中，用X、Y表示W(wǎng)的化學(xué)式為()A．.X2Y2B．X4Y5C．X2Y3D．X3Y13、在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g103900反應(yīng)后質(zhì)量/g3待測(cè)A．W可能是單質(zhì)B．Y可能是催化劑C．該反應(yīng)是分解反應(yīng)D．反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g14、(1)某同學(xué)按右圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向

偏轉(zhuǎn)（填“左”或“右”）。該反應(yīng)

質(zhì)量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反應(yīng)后天平不平衡的原因是

。(2)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是

；（填序號(hào)）①原子種類

②原子數(shù)目

③分子種類

④分子數(shù)目

⑤元素種類

⑥物質(zhì)種類15、如圖所示，將蠟燭和裝有堿石灰（主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）的玻璃管固定在已調(diào)平的天平左盤，往右盤加砝碼至天平平衡。點(diǎn)燃蠟燭，使燃燒產(chǎn)物全部被堿石灰吸收。⑴蠟燭燃燒過(guò)程中，天平的（填“左”或“右”）盤_______逐漸下沉。⑵根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋天平失去平衡的原因。16．配平下列化學(xué)方程式（化學(xué)計(jì)量數(shù)為1也要填入“”內(nèi)）(1)P+O2點(diǎn)燃P2O5(2)Fe2O3+C高溫Fe+CO2(3)KClO3△KCl+O2↑(4)C2H4+O2點(diǎn)燃H2O+CO217、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。1）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣2）實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣3）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣4）紅磷在空氣中燃燒5）電解水6）氫氣在氯氣中燃燒7）氧化汞加熱分解