人教版（2019）高中化學(xué)必修一第二章第三節(jié) 課時(shí)3 物質(zhì)的量濃度

第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度課時(shí)安排海水中的重要元素單元整體知識(shí)架構(gòu)鈉及其化合物氯及其化合物物質(zhì)的量?jī)?nèi)容主題1、鈉的性質(zhì)；2、鈉的幾種化合物；3、焰色反應(yīng)1、氯氣的性質(zhì)；2、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；3、氯離子的檢驗(yàn)1、物質(zhì)的量的單位；2、氣體摩爾體積；3、物質(zhì)的量濃度證據(jù)推理與模型認(rèn)知，宏觀辨識(shí)與微觀探析學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)日常生活中溶液濃度的表示方法，理解物質(zhì)的量濃度的概念及應(yīng)用。2.通過(guò)小組討論、交流，能夠設(shè)計(jì)溶液的配制方案，形成一定物質(zhì)的量濃度的配制一般思路。第三節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)

物質(zhì)的量濃度3.初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課【課程導(dǎo)入】通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們找到了宏觀質(zhì)量和微觀粒子數(shù)之間的橋梁——n.

【問(wèn)題1】如果知道了體積，如何確定粒子數(shù)目？體積和物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系？1mol不同粒子所含的粒子數(shù)相等1mol不同粒子的質(zhì)量一般各不相等

疑問(wèn)？1mol不同粒子的體積怎么樣呢？環(huán)節(jié)二：?jiǎn)栴}探究物質(zhì)的量濃度【問(wèn)題1】在生活中對(duì)溶液中溶質(zhì)的含量有哪些表示方法？其含義是什么？？m質(zhì)ω=×100%m液其他表示溶液濃度的方法？質(zhì)量—體積濃度物質(zhì)的量濃度環(huán)節(jié)二：?jiǎn)栴}探究物質(zhì)的量濃度【問(wèn)題2】醫(yī)院體檢單上有數(shù)據(jù)表示為物質(zhì)的量濃度，能否總結(jié)出其定義？（1）定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)：cB

注意：體積是溶液的，溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示。(2)數(shù)學(xué)表達(dá)式:cB=溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（mol）溶液的體積（L）單位：mol·L-1環(huán)節(jié)二：?jiǎn)栴}探究物質(zhì)的量濃度【討論】（1）將40gNaOH配制成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？n=m/M=40/40=1molc=n/V=1/2=0.5mol/L（2）物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物質(zhì)的量為多少？n=cV=2x0.5=1mol（3）配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？n=cV=0.1x0.5=0.05molm=nM=0.05x40=2g環(huán)節(jié)二：?jiǎn)栴}探究物質(zhì)的量濃度【實(shí)驗(yàn)】一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制1、專用儀器：容量瓶①結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃容器，帶磨口玻璃塞②標(biāo)志：溫度、容積、刻度線③常用規(guī)格:100mL、250mL、500mL、1000mL④用途：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液選擇容量瓶：“大而近”容量瓶的用途：在所標(biāo)溫度下，配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。屬于精確儀器例如：配制體積為480mL的一定物質(zhì)的量濃度的溶液,應(yīng)選用規(guī)格為_(kāi)____________。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液不需要用容量瓶。500mL的容量瓶環(huán)節(jié)二：?jiǎn)栴}探究物質(zhì)的量濃度俯視仰視容量瓶：看刻度線V液偏大，俯視：等于將液面降低。仰視：等于將液面升高。V液偏小，c偏高c偏低環(huán)節(jié)二：?jiǎn)栴}探究物質(zhì)的量濃度【實(shí)驗(yàn)】一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制2.容量瓶使用時(shí)的注意事項(xiàng)。①容量瓶屬于量器，不能加熱，不能在容量瓶中進(jìn)行溶質(zhì)的溶解，也不能用做反應(yīng)器。②不能長(zhǎng)期存放溶液，配制好的溶液要轉(zhuǎn)移到試劑瓶中③容量瓶使用前要。操作要領(lǐng)：裝水蓋塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180→倒立→觀察環(huán)節(jié)二：?jiǎn)栴}探究物質(zhì)的量濃度【實(shí)驗(yàn)】一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制2、配制100mL1.00mol·L-1

的NaCl溶液100mL容量瓶燒杯托盤天平膠頭滴管量筒玻璃棒環(huán)節(jié)二：?jiǎn)栴}探究物質(zhì)的量濃度（2）稱量①稱量時(shí)：左物右碼②要用稱量紙，如果是NaOH等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯。③精確度：0.1g【托盤天平使用注意事項(xiàng)】（1）計(jì)算解：m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g環(huán)節(jié)二：?jiǎn)栴}探究物質(zhì)的量濃度（3）溶解（冷卻）將稱好的NaCI固體放入水中，加入適量蒸餾水，用攪拌，使NaCl固體全部溶解。溶解固體，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時(shí)，要冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)入到容量瓶中。【拓展】原因：某些物質(zhì)在溶解放出大量的熱，會(huì)容量瓶體積不準(zhǔn)。環(huán)節(jié)二：?jiǎn)栴}探究物質(zhì)的量濃度

將燒杯中的溶液沿注入

（如圖2-25），并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。(4)轉(zhuǎn)移玻璃棒作用：引流，避免溶液灑在外面。洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒沾有少量溶液，保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移至容量瓶，減少誤差。玻璃棒100mL容量瓶2~3(5)洗滌-搖動(dòng)環(huán)節(jié)二：?jiǎn)栴}探究物質(zhì)的量濃度（6）定容

將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的時(shí)，改用滴加蒸餾水至溶液的。容量瓶中溶液接近瓶頸刻度時(shí)，為什么要改用膠頭滴管加水？如果不小心加水超過(guò)刻度線怎么辦，能不能拿膠頭滴管把多余的水吸出？易于控制，防止加水超過(guò)刻度線不能，必須重新配制