《物理化學(xué)》第二章-熱力學(xué)第一定律練習(xí)題(含答案)

..第二章練習(xí)題一、填空題。、、2、強(qiáng)度性質(zhì)表現(xiàn)體系體系的特征，與物質(zhì)的數(shù)量無關(guān)。容量性質(zhì)表現(xiàn)性。的特征，與物質(zhì)的數(shù)量有關(guān)，具有3、熱力學(xué)平衡狀態(tài)同時(shí)達(dá)到四種平衡，分別是、、、4、體系狀態(tài)發(fā)生變化的、。稱為過程。常見的過程有、、、。5、從統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)觀點(diǎn)看，功的微觀本質(zhì)是。，熱的微觀本質(zhì)是6、氣體各真空膨脹膨脹功W=07、在絕熱鋼瓶中化學(xué)反應(yīng)△U=08、焓的定義式為。二、判斷題（說法對否）：1、當(dāng)體系的狀態(tài)一定時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。（√）2、當(dāng)體系的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。（χ）HU3．因=Δ，=Δ，所以與都是狀態(tài)函數(shù)。（χ）4、封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的焓。（χ）錯(cuò)。只有封閉系統(tǒng)不做非膨脹功等壓過程ΔH=QP）6、熱力學(xué)過程中W的值應(yīng)由具體過程決定(√)7、1mol理想氣體從同一始態(tài)經(jīng)過不同的循環(huán)途徑后回到初始狀態(tài)，其熱力學(xué)能.下載可編輯...不變。(√)三、單選題1、體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是（C）A、T、P、V、QC、T、P、V、n、B、m、W、P、HD、T、P、U、W2、對于內(nèi)能是體系的單值函數(shù)概念，錯(cuò)誤理解是（C）A體系處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)能B對應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個(gè)以上的數(shù)值C狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟著變化D對應(yīng)于一個(gè)內(nèi)能值，可以有多個(gè)狀態(tài)3下列敘述中不具有狀態(tài)函數(shù)特征的是（D）A體系狀態(tài)確定后，狀態(tài)函數(shù)的值也確定B體系變化時(shí)，狀態(tài)函數(shù)的改變值只由體系的始終態(tài)決定C經(jīng)循環(huán)過程，狀態(tài)函數(shù)的值不變D狀態(tài)函數(shù)均有加和性4、下列敘述中正確的是（A）A物體溫度越高，說明其內(nèi)能越大B物體溫度越高，說明其所含熱量越多C凡體系溫度升高，就肯定是它吸收了熱D凡體系溫度不變，說明它既不吸熱也不放熱5、下列哪一種說法錯(cuò)誤（D）A焓是定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量B只有在某些特定條件下，焓變△H才與體系吸熱相等C焓是狀態(tài)函數(shù)D焓是體系能與環(huán)境能進(jìn)行熱交換的能量.下載可編輯...6、熱力學(xué)第一定律僅適用于什么途徑（A同一過程的任何途徑B同一過程的可逆途徑C同一過程的不可逆途徑D不同過程的任何途徑7.如圖，將CuSO4水溶液置于絕熱箱中,插入兩個(gè)銅電極，以蓄電池為電源進(jìn)行電解，可以看作封閉系統(tǒng)的是（(A)絕熱箱中所有物質(zhì)；(C)蓄電池和銅電極；(B)兩個(gè)銅電極；(D)CuSO4水溶液。8.在一個(gè)絕熱鋼瓶中，發(fā)生一個(gè)放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么（C）QWUQW==(A)>>?>0；(B)U0，?<0；QWUQW<>0，(C)=0，=0，?=0；(D)U?<0。9.對于封閉系統(tǒng)來說，當(dāng)過程的始態(tài)與終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)中哪一個(gè)無確定值（QQW(B)+；(A)(C)；WQQW(D)=0時(shí))(當(dāng)=0時(shí))；10、在一個(gè)密閉絕熱的房間里放置一臺電冰箱，將冰箱門打開，并接通電源使冰箱工作。過一段時(shí)間之后，室內(nèi)的平均氣溫將(A)升高(A)(B)降低.下載可編輯...(C)不變(A)對冰箱做的電功，全轉(zhuǎn)化為熱釋放在房間內(nèi)(D)不一定11、ΔH是體系的什么A.反應(yīng)熱（C）B.吸收的熱量C.焓的變化D.生成熱12、關(guān)于焓的性質(zhì),下列說法中正確的是（D）(A)焓是系統(tǒng)內(nèi)含的熱能,所以常稱它為熱焓(B)焓是能量,它遵守?zé)崃W(xué)第一定律(C)系統(tǒng)的焓值等于內(nèi)能加體積功(D)焓的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)(B)(A)降低(B)增加(C)不變(D)增加、減少不能確定力不等，已知P右<P左，則將隔板抽去后應(yīng)有(A)(A)Q=0W=0△U=0(C)Q>0W<0△U>0(B)Q=0W<0△U>0(D)△U=0,Q＝W≠015、C）(A)孤立體系(B)封閉體系(C)敞開體系(D)絕熱體系16、把一杯水放在剛性絕熱箱內(nèi)，若以箱內(nèi)熱水及空氣為體系，則該體系為：（C）(A)敞開體系17、以下性質(zhì)為容量性質(zhì)的是（D）(A)溫度(B)密度(C)壓力18、以下性質(zhì)為強(qiáng)度性質(zhì)的是（B(B)封閉體系(C)孤立體系(D)絕熱體系(D)體積(D)焓）(A)內(nèi)能(B)溫度(C)體積.下載可編輯.10040kJ的熱，計(jì)算體系與環(huán)境的功的交換量。（2）如果該體系在膨脹過程中對環(huán)境做了20kJ的功，同時(shí)吸收了20kJ的熱，計(jì)算體系的熱力學(xué)能變化值。系統(tǒng)吸收的熱等于對環(huán)境做的功，保持系統(tǒng)本身的熱力學(xué)能不變。膨脹到16dm533PVV1.0131016101010608J533(3分)外211、根據(jù)道爾頓分壓定律可見，壓力具有加和性