吉林省松原市扶余市2021-2022學年高考壓軸卷化學試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2021-2022學年高考化學模擬試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且均不大于20。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽,X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素;Z一具有與氬原子相同的電子層結構;Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9。下列說法一定正確的是A.X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強酸性B.Y與Z形成的化合物只含離子鍵C.簡單氫化物的沸點:Q<XD.Z和W形成的化合物的水溶液呈堿性2、設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述正確的是A.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-的數(shù)目小于0.1NAB.同溫同壓下,體積均為22.4L的鹵素單質(zhì)中所含的原子數(shù)均為2NAC.1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD.78g過氧化鈉固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為4NA3、下列指定微粒數(shù)目一定相等的是A.等質(zhì)量的14N2與12C16O中的分子數(shù)B.等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數(shù)C.等體積等濃度的NH4Cl與(NH4)2SO4溶液中的NH4+數(shù)D.等質(zhì)量的Fe與Cu分別與足量Cl2反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4、鋰空氣充電電池有望成為電動汽車的實用儲能設備。工作原理示意圖如下,下列敘述正確的是A.該電池工作時Li+向負極移動B.Li2SO4溶液可作該電池電解質(zhì)溶液C.電池充電時間越長,電池中Li2O含量越多D.電池工作時,正極可發(fā)生:2Li++O2+2e-=Li2O25、2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學家。一種鋰離子電池的結構如圖所示,電池反應式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<1)。下列說法正確的是A.充電時a極接外電源的負極B.放電時Li+在電解質(zhì)中由a極向b極遷移C.充電時若轉(zhuǎn)移0.02mol電子,石墨電極將減重0.14gD.該廢舊電池進行“放電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收6、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫下,lmolC6H12中含碳碳鍵的數(shù)目一定小于6NAB.18g果糖分子中含羥基數(shù)目為0.6NAC.4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NAD.50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應,放出H2的分子數(shù)目為0.25NA7、將濃度均為0.5mol?L-1氨水和KOH溶液分別滴入到體積均為20mL且濃度相同的AlCl3溶液中,測得溶液的導電率與加入堿的體積關系如圖所示,下列說法中錯誤的是()A.AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1B.根據(jù)圖象可以確定導電率與離子種類有關C.cd段發(fā)生的反應是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OD.e點時溶液中的離子濃度:c(K+)=c(Cl-)+c(AlO2-)8、室溫下,向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液,溶液中l(wèi)gc(Ba2+)與的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()(已知:H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10-7、5.6×10-11)A.a(chǎn)對應溶液的pH小于bB.b對應溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1C.a(chǎn)→b對應的溶液中減小D.a(chǎn)對應的溶液中一定存在:2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)9、W、X、Y、Z是同周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍,四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)(結構如圖,箭頭指向表示共用電子對由W提供,陰離子中所有原子均達到8e-穩(wěn)定結構)。下列說法不正確的是A.該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵B.在四種元素中W的非金屬性最強C.Y和Z兩元素形成的化合物不止一種D.四種元素的原子半徑中Z的半徑最大10、以TiO2為催化劑的光熱化學循環(huán)分解CO2反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑,該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量B.該反應中,光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學能C.使用TiO2作催化劑可以降低反應的焓變,從而提高化學反應速率D.CO2分解反應的熱化學方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/mol11、利用如圖裝置進行實驗,燒杯中不會出現(xiàn)沉淀的是()氣體溶液A硫化氫亞硫酸B二氧化碳氯化鈣C氨氣氯化鋁D氯化氫硝酸銀A.A B.B C.C D.D12、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法不正確的是:()A.標況下,22.4L的CO和1mol的N2所含電子數(shù)相等。B.1.0L0.1mol/L的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO—的粒子總數(shù)為0.1NA。C.5.6g鐵粉加入足量稀HNO3中,充分反應后,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA。D.18.4g甲苯中含有C—H鍵數(shù)為1.6NA。13、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.5molN4(分子為正四面體結構)含共價鍵數(shù)目為2NAB.1L0.5mol·L1Na2S溶液中含陰離子數(shù)目小于0.5NAC.鋅與濃硫酸反應生成氣體11.2L(標準狀況)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD.14g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為3NA14、有關遠洋輪船船殼腐蝕與防護敘述錯誤的是A.可在船殼外刷油漆進行保護B.可將船殼與電源的正極相連進行保護C.可在船底安裝鋅塊進行保護D.在海上航行時,船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕15、氮及其化合物的性質(zhì)是了解工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要基礎。NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關說法錯誤的是A.22.4L(標準狀況)15NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.密閉容器中,2molNO與1molO2充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC.13.8gNO2與足量水反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.常溫下,1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA16、在酸性條件下,黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+,實現(xiàn)該反應的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯誤的是A.反應I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB.反應Ⅱ的氧化劑是Fe3+C.反應Ш是氧化還原反應D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑二、非選擇題(本題包括5小題)17、某新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成,元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難溶于水的白色固體:化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)。請回答:(1)寫出H的化學式:________________。(2)化合物A3M4中含有的化學鍵類型為:________________。(3)寫出反應②的離子方程式:________________。18、鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下:已知:請回答以下問題:(I)A的化學名稱為____,試劑a的結構簡式為____。(2)C的官能團名稱為____________。(3)反應⑤的反應類型為____;反應①和⑤的目的為_______。(4)滿足下列條件的B的同分異構體還有___種(不包含B)。其中某同分異構體x能發(fā)生水解反應,核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1,請寫出x與NaOH溶液加熱反應的化學方程式____。①能發(fā)生銀鏡反應②苯環(huán)上有2個取代基(5)關于物質(zhì)D的說法,不正確的是____(填標號)。a.屬于芳香族化合物b.易溶于水c.有三種官能團d.可發(fā)生取代、加成、氧化反應19、乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:①幾種有機物的沸點如下表:有機物苯溴乙烷乙苯沸點/℃8038.4136.2②化學原理:+CH3CH2Br+HBr。③氯化鋁易升華、易潮解。I.制備氯化鋁甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁(裝置不可重復使用):(1)本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有________種。(2)連接裝置之后,檢查裝置的氣密性,裝藥品。先點燃A處酒精燈,當___________時(填實驗現(xiàn)象)點燃F處酒精燈。(3)氣體流動方向是從左至右,裝置導管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____。(4)D裝置存在明顯缺陷,若不改進,導致的實驗后果是______________。II.制備乙苯乙同學設計實驗步驟如下:步驟1:連接裝置并檢查氣密性(如圖所示,夾持裝置省略)。步驟2:用酒精燈微熱燒瓶。步驟3:在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。步驟4:加熱,充分反應半小時。步驟5:提純產(chǎn)品?;卮鹣铝袉栴}:(5)本實驗加熱方式宜采用_______

(填“

酒精燈直接加熱”

或“水浴加熱”)。(6)確認本實驗A中已發(fā)生了反應的試劑可以是___。A硝酸銀溶液B石蕊試液C品紅溶液D氫氧化鈉溶液(7)提純產(chǎn)品的操作步驟有:①過濾;②用稀鹽酸洗滌;③少量蒸餾水水洗④加入大量無水氯化鈣;⑤用大量水洗;⑥蒸餾并收集136.2℃餾分⑦分液。操作的先后順序為⑤⑦____⑦____⑥(填其它代號)。20、某化學興趣小組為探究Na2SO3固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物,設計如下實驗流程:已知:氣體Y是一種純凈物,在標準狀況下密度為1.518g/L。請回答下列問題:(1)氣體Y為_______。(2)固體X與稀鹽酸反應產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_______。(3)實驗過程中若測得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g,則Na2SO3的分解率為_______。(4)Na2SO3在空氣易被氧化,檢驗Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實驗操作是________。21、利用碳和水蒸氣制備水煤氣的核心反應為:C(s)+H2O(g)?H2(g)+CO(g)(1)已知碳(石墨)、H2、CO的燃燒熱分別為393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、283kJ·mol-1,又知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1,則C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)ΔH=___。(2)在某溫度下,在體積為1L的恒容密閉剛性容器中加入足量活性炭,并充入1molH2O(g)發(fā)生上述反應,反應時間與容器內(nèi)氣體總壓強的數(shù)據(jù)如表:時間/min010203040總壓強/100kPa1.01.21.31.41.4①平衡時,容器中氣體總物質(zhì)的量為________mol,H2O的轉(zhuǎn)化率為________。②該溫度下反應的平衡分壓常數(shù)Kp=________kPa(結果保留2位有效數(shù)字)。(3)保持25℃、體積恒定的1L容器中投入足量活性炭和相關氣體,發(fā)生可逆反應C+H2O(g)?CO+H2并已建立平衡,在40min時再充入一定量H2,50min時再次達到平衡,反應過程中各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示:①40min時,再充入的H2的物質(zhì)的量為________mol。②40~50min內(nèi)H2的平均反應速率為________mol·L-1·min-1。(4)新型的鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物,固體Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質(zhì),其原理如圖所示:①放電時,電極A為________極,S發(fā)生________反應(填“氧化”或“還原”)。②充電時,總反應為Na2Sx=2Na+Sx(3<x<5),Na所在電極與直流電源________極相連,陽極的電極反應式為_________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽,確定Q為N;X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素,確定X為F;Z一具有與氬原子相同的電子層結構,確定Z為Cl;Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9,當W為K時,Y為Al;當W為Ca時,Y為Mg?!驹斀狻緼.X簡單氫化物HF的水溶液呈弱酸性,故A錯誤;B.Y與Z形成的化合物可能是AlCl3或MgCl2,氯化鋁屬于共價化合物不含有離子鍵,故B錯誤;C.簡單氫化物的沸點:Q(NH3)<X(HF),故C正確;D.Z和W形成的化合物為KCl或CaCl2,二者均為強酸強堿鹽,水溶液呈中性,故D錯誤;答案:C2、A【解析】

A、由于硫離子水解,所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-的個數(shù)小于0.1NA,選項A正確;B、同溫同壓下不一定為標準狀況下,鹵素單質(zhì)不一定為氣體,體積為22.4L的鹵素單質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為1mol,故所含的原子數(shù)不一定為2NA,選項B錯誤;C、苯中不含有碳碳雙鍵,選項C錯誤;D、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成,78g過氧化鈉固體為1mol,其中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA,選項D錯誤。答案選A。3、A【解析】

A.與摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故等質(zhì)量的與分子數(shù)相同,A正確;B.等物質(zhì)的量的與,碳原子數(shù)之比為2:3,B錯誤;C.等體積等濃度的與溶液,數(shù)之比接近1:2,C錯誤;D.鐵和氯氣生成氯化鐵,即56g鐵轉(zhuǎn)移3mol電子,銅和氯氣生成氯化銅,即64g銅轉(zhuǎn)移2mol電子,故等質(zhì)量的鐵和銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同,D錯誤;答案選A?!军c睛】等體積等濃度的與溶液中,根據(jù)水解原理,越稀越水解,故中銨根離子水解程度更大,故數(shù)之比小于1:2。4、D【解析】

A.原電池中,陽離子應該向正極移動,選項A錯誤;B.單質(zhì)鋰會與水反應生成氫氧化鋰和氫氣,所以電解質(zhì)溶液不能使用任何水溶液,選項B錯誤;C.電池充電的時候應該將放電的反應倒過來,所以將正極反應逆向進行,正極上的Li應該逐漸減少,所以電池充電時間越長,Li2O含量應該越少,選項C錯誤;D.題目給出正極反應為:xLi++O2+xe-=LixO2,所以當x=2時反應為:2Li++O2+2e-=Li2O2;所以選項D正確。5、D【解析】

通過對電極反應式和電池示意圖分析可知,電池放電時,a電極由Li1-xCoO2生成LiCoO2,b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過程,因此,放電時Li+從b電極脫嵌,通過電解質(zhì)遷移到a電極,原電池放電時,陽離子向正極移動,則放電時,a電極即為電池的正極,b電極即為電池的負極。【詳解】A.對二次電池充電時,外電源的正極接二次電池的正極;由于該鋰離子電池放電時,a電極為正極,所以對其充電時,應當接電源的正極,A錯誤;B.通過分析可知,該鋰離子電池放電時,a為正極,b為負極,所以Li+的遷移方向是從b到a,B錯誤;C.充電時,b極石墨電極發(fā)生Li+嵌入的過程,質(zhì)量不會減少;若外電路轉(zhuǎn)移0.02mol電子,b電極應當增加0.14g,C錯誤;D.電池放電時,b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過程,脫嵌下來的Li+,通過電解質(zhì)遷移到a極并使Li1-xCoO2生成LiCoO2;因此,廢舊電池放電處理后,有利于鋰在LiCoO2極的回收,D正確。答案選D?!军c睛】二次電池放電時做原電池處理,充電時做電解池處理;并且充電過程中,外電源的正極應該接二次電池的正極,簡單記做“正接正,負接負”。6、C【解析】

A.C6H12可能為己烯或環(huán)己烷,1mol己烯含有4molC?C鍵和1molC=C鍵,共5mol碳碳鍵,但環(huán)己烷含6molC?C鍵,則lmolC6H12中含碳碳鍵的數(shù)目不一定小于6NA,A項錯誤;B.果糖的摩爾質(zhì)量為180g/mol,則18g果糖為0.1mol,一分子果糖含有5個羥基,則18g果糖含有羥基數(shù)目為0.5NA,B項錯誤;C.H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,分子中含中子數(shù)=18?8=10,D216O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,分子中含中子數(shù)=1×2+16?8=10,則4.0g由H218O與D216O組成的混合物的物質(zhì)的量為,則所含中子數(shù)為0.2mol×10NA=2NA,C項正確;D.50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中,乙醇的物質(zhì)的量為,乙醇與鈉反應生成氫氣滿足以下關系式:2C2H5OH~H2,則由乙醇與鈉反應生成氫氣物質(zhì)的量為0.25mol,而水也能與鈉反應生成氫氣,則50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應,放出H2的分子數(shù)目大于0.25NA,D項錯誤;答案選C。7、D【解析】

根據(jù)圖象得出I為氨水滴加到氯化鋁溶液中的圖象,II為KOH滴加到氯化鋁溶液中的圖象,c點為恰好反應生成氫氧化鋁沉淀的點?!驹斀狻緼選項,根據(jù)分析得到c點恰好反應完生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鉀的物質(zhì)的量是氯化鋁物質(zhì)的量的3倍,因此AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為,故A正確;B選項,根據(jù)圖象可以確定導電率與離子種類、離子濃度有關,故B正確;C選項,c點是氫氧化鋁沉淀,再加入KOH,則沉淀開始溶解,其cd段發(fā)生的反應是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故C正確;D選項,e點是KOH、KAlO2、KCl,溶液中的離子濃度:c(K+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(AlO2-),故D錯誤。綜上所述,答案為D。8、D【解析】

a點橫坐標為0,即lg=0,所以=1,b點lg=2,=100;另一方面根據(jù)HCO3-H++CO32-可得:Ka2=,據(jù)此結合圖像分析解答?!驹斀狻緼.由分析可知,Ka2=,而a點=1,所以a點有:c(H+)=Ka2=5.6×10-11,同理因為b點=100,結合Ka2表達式可得5.6×10-11=,c(H+)=5.6×10-9,可見a點c(H+)小于b點c(H+),所以a點pH大于b點,A錯誤;B.由A可知,b點c(H+)=5.6×10-9,B錯誤;C.由Ka2=和KW的表達式得:Ka2=,溫度不變,Ka2、Kw均不變,所以不變,C錯誤;D.根據(jù)電荷守恒有:2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)+2c(CO32-),a點c(HCO3-)=c(CO32-)代入上面式子得:2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-),D正確。答案選D?!军c睛】電解質(zhì)溶液結合圖像判斷的選擇題有兩點關鍵:一是橫縱坐標的含義,以及怎么使用橫縱坐標所給信息;二是切入點,因為圖像上有,所以切入點一定是與有關系的某個式子,由此可以判斷用Ka2的表達式來解答,本題就容易多了。9、D【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍,可知X有2個電子層,四種元素都是第二周期的元素,X的次外層電子數(shù)只能為2,Y的最外層電子數(shù)為6,Y為O元素;由四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì),Z可形成4對共用電子對,Y可形成2對共用電子對,X可形成3對共用電子對和1個配位鍵(接受孤電子對),則Z為C元素、、X為B元素,W可提供孤電子對,且形成1對共用電子對,則W為F元素,以此來解答。【詳解】由上述分析可知,W為F、X為B、Y為O、Z為C元素。A.該化合物是離子化合物,含離子鍵,在陰離子中含有不同種元素原子之間形成的極性共價鍵,陰離子中含有C原子之間的非極性共價鍵及F、B原子之間的配位鍵,配位鍵屬于極性共價鍵,A正確;B.同一周期的元素,原子序數(shù)越大,元素的非金屬性越強,在這四種元素中非金屬性最強的元素是F元素,B正確;C.C、O元素可形成CO、CO2等化合物,故二者形成的化合物種類不止一種,C正確;D.同一周期的元素原子序數(shù)越大,原子半徑越小,在上述元素中B元素原子序數(shù)最小,故四種元素的原子半徑中B的半徑最大,D錯誤;故答案選D。【點睛】本題考查原子結構與元素周期律,把握化學鍵、元素的性質(zhì)來推斷元素為解答關鍵。注意配位鍵的形成,注意同一周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強,元素的原子半徑逐漸減小的變化規(guī)律,同種元素的原子形成非極性鍵,不同種元素的原子形成極性共價鍵,試題側(cè)重考查學生的分析與應用能力。10、B【解析】

A.化學鍵斷裂需要吸收能量,過程①中鈦氧鍵斷裂會吸收能量,故A錯誤;B.根據(jù)圖示,該反應中,光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學能,故B正確;C.催化劑通過降低反應的活化能提高化學反應速率,催化劑不能降低反應的焓變,故C錯誤;D.反應物總能量-生成物總鍵能=焓變,CO2分解反應的熱化學方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=1598×2-1072×2-496=+556kJ/mol,故D錯誤。11、B【解析】

A.硫化氫與亞硫酸反應生成硫和水,硫是淡黃色固體,所以有黃色沉淀生成,故A錯誤;B.二氧化碳與氯化鈣溶液不能生成沉淀,故B正確;C.氨氣溶于水生成氨水,氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁白色沉淀,故C錯誤;D.氯化氫與水反應生成鹽酸,鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀,故D錯誤;答案選B?!军c睛】二氧化碳和氯化鈣溶液不能發(fā)生復分解反應,如果反應生成碳酸鈣和鹽酸,屬于弱酸制強酸了,不符合化學原理。12、C【解析】

A.標況下22.4LCO和氮氣的物質(zhì)的量均為1mol,而CO和氮氣中均含14個電子,故1molCO和氮氣中均含14mol電子即14NA個,故A正確;B.溶液中醋酸鈉的物質(zhì)的量為n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol,而CH3COO-能部分水解為CH3COOH,根據(jù)物料守恒可知,溶液中含CH3COOH、CH3COO-的粒子總數(shù)為0.1NA,故B正確;C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,而鐵與足量的稀硝酸反應后變?yōu)?3價,故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個,故C錯誤;D.18.4g甲苯的物質(zhì)的量為0.2mol,而1mol甲苯中含8mol碳氫鍵,故0.2mol甲苯中含1.6mol碳氫鍵即1.6NA個,故D正確;故答案為C?!军c睛】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項:①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體;②對于氣體注意條件是否為標況;③注意溶液的體積和濃度是否已知;④注意同位素原子的差異;⑤注意可逆反應或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷;⑥注意物質(zhì)的結構:如Na2O2是由Na+和O22-構成,而不是有Na+和O2-構成;SiO2、SiC都是原子晶體,其結構中只有原子沒有分子,SiO2是正四面體結構,1molSiO2中含有的共價鍵為4NA,1molP4含有的共價鍵為6NA等。13、C【解析】

A.N4呈正四面體結構,類似白磷(P4),如圖所示,1個N4分子含6個共價鍵(N–N鍵),則0.5molN4含共價鍵數(shù)目為3NA,A項錯誤;B.S2+H2O?HS+OH,陰離子包括S2、OH和HS,陰離子的量大于0.5mol,B項錯誤;C.鋅與濃硫酸發(fā)生反應:Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,生成氣體11.2L(標準狀況),則共生成氣體的物質(zhì)的量,即n(H2+SO2)=,生成1mol氣體時轉(zhuǎn)移2mol電子,生成0.5mol氣體時應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,C項正確;D.己烯和環(huán)己烷的分子式都是C6H12,最簡式為CH2,14g混合物相當于1molCH2,含2molH原子,故14g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為2NA,D項錯誤;答案選C。14、B【解析】A.可在船殼外刷油漆進行保護,A正確;B.若將船殼與電源的正極相連,則船殼腐蝕加快,B不正確;C.可在船底安裝鋅塊進行保護屬于犧牲陽極的陰極保護法,C正確;D.在海上航行時,船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕,D正確。本題選B。15、B【解析】

A.22.4L(標準狀況)15NH3即=1mol,1個15NH3中質(zhì)子數(shù)為10,故1mol15NH3中質(zhì)子數(shù)為10NA,故A不符合題意;B.2molNO與1molO2充分反應會生成2molNO2,但NO2氣體存在二聚反應:,因此產(chǎn)物中的分子數(shù)小于2NA,故B符合題意;C.13.8gNO2即=0.3mol,其反應為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2生成NO化合價降低2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故C不符合題意;D.1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中n(NH4NO3)=0.1mol,氮原子數(shù)為0.2NA,故D不符合題意;故答案為:B?!军c睛】解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面:①要審清所求粒子的種類,如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等,②涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強,③涉及中子數(shù)和化學鍵的計算,要審清相關物質(zhì)的結構和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,④涉及化學反應要明確相關反應的特點和電子轉(zhuǎn)移;⑤涉及溶液中的微粒要關注電離和水解;⑥要注意審清運算公式。16、C【解析】

A.根據(jù)圖示,反應I的反應物為Fe(NO)2+和O2,生成物是Fe3+和NO,結合總反應方程式,反應的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O,故A正確;B.根據(jù)圖示,反應Ⅱ的反應物是Fe3+和FeS2,生成物是Fe2+和SO42-,反應中鐵元素的化合價降低,氧化劑是Fe3+,故B正確;C.根據(jù)圖示,反應Ш的反應物是Fe2+和NO,生成物是Fe(NO)2+,沒有元素的化合價發(fā)生變化,不是氧化還原反應,故C錯誤;D.根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+,反應過程中NO參與反應,最后還變成NO,NO作催化劑,故D正確;故選C?!军c睛】解答本題的關鍵是認真看圖,從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系。本題的易錯點為A,要注意根據(jù)總反應方程式判斷溶液的酸堿性。二、非選擇題(本題包括5小題)17、AgCl共價鍵SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系,D受熱得E,E能與氫氧化鈉反應生成F,F(xiàn)與過量的二氧化碳反應生成D,說明D為弱酸且能受熱分解;新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成,元素M位于第二周期VA族,應為N元素,A元素為四價元素,C、E均為含A元素,可知A3M4應為Si3N4,可以確定A為Si,E為SiO2,F(xiàn)為Na2SiO3,則D為H2SiO3,G與硝酸銀反應生成不溶于稀硝酸的沉淀H,則可知G中有Cl-,H為AgCl,故C為SiCl4,B為Cl2;由SiCl4+3H2═4HCl+H2SiO3,生成G:HCl;(1)H的化學式為AgCl;(2)化合物Si3N4中含有的化學鍵類型為共價鍵;(3)SiO2溶解于NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。18、鄰羥基苯甲醛(2-羥基苯甲醛)羥基,羰基取代反應保護羥基不被氧化11bc【解析】

C為;(I)按命名規(guī)則給A命名,結合題給信息與反應②中的反應物和產(chǎn)物結構,找出試劑a,可確定結構簡式;(2)由反應⑤⑥找到C的結構簡式,并且找出其的官能團寫名稱即可;(3)找到C的結構簡式是關鍵,從流程開始的物質(zhì)A到C,可發(fā)現(xiàn)只有醛基被消除,由此可發(fā)現(xiàn)⑤的反應類型及反應①和⑤的目的;(4)從B的結構出發(fā),滿足條件的B的同分異構體(不包含B)中,先找出條件對應的基團及位置,最后再確定總數(shù)目,同分異構體x與NaOH溶液加熱下反應,則X含酯基,X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1,確定X結構即可求解;(5)關于物質(zhì)D的說法不正確的有哪些?從結構中含有苯環(huán)、醚鍵、羰基、醇羥基等基團的相關概念、性質(zhì)判斷;【詳解】(I)A為,則其名稱為:鄰羥基苯甲醛(2-羥基苯甲醛);答案為:鄰羥基苯甲醛(2-羥基苯甲醛);題給信息,反應②為,則試劑a為;答案為:;(2)由反應⑤⑥找到C的結構簡式:,官能團為羥基和羰基;答案為:羥基;羰基;(3)C的結構簡式是,與HI在加熱下發(fā)生反應⑤得到,可見是-OCH3中的-CH3被H取代了;從流程開始的物質(zhì)A到C,為什么不采用以下途徑:主要是步驟3中醇羥基被氧化成羰基時,酚羥基也會被氧化,因此反應①和⑤的目的為保護羥基不被氧化;答案為:取代反應;保護羥基不被氧化;(4)B的同分異構體(不包含B)要滿足條件①能發(fā)生銀鏡反應②苯環(huán)上有2個取代基,其中有一個醛基(含甲酸酯基),且取代基可以是鄰、間、對3種位置,則2個取代基可以有四種組合:首先是和,它們分別處于間、對,共2種(處于鄰位就是B要排除),剩下3種組合分別是、、,它們都可以是鄰、間、對3種位置,就9種,合起來共11種;答案為:11;某同分異構體x能與NaOH溶液加熱下反應,則X含甲酸酯基,則X中苯環(huán)上的側(cè)鏈為,X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1,則取代基處于對位,因此X為,則反應方程式為;答案為:(5)D為,關于物質(zhì)D的說法:a.因為含有苯環(huán),屬于芳香族化合物,a說法正確,不符合;b.親水基團少,憎水基團大,不易溶于水,b說法不正確,符合;c.含氧官能團有3種,還有1種含氮官能團,c說法不正確,符合;d.醇羥基可發(fā)生取代、氧化,羰基、苯環(huán)上可催化加氫反應,d說法正確,不符合;答案為:bc。19、4F中充滿黃綠色h→j→

d→eb→c氯化鋁易堵塞導管引起爆炸水浴加熱AB②③④①【解析】

A中制備氯氣,生成的氯氣中含有HCl,經(jīng)過E用飽和食鹽水除去HCl,再經(jīng)過C用濃硫酸干燥,進入F,加熱條件下鋁與氯氣反應生成氯化鋁?!驹斀狻縄.(1)本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、導管共4種。故答案為:4.(2)連接裝置之后,檢查裝置的氣密性,裝藥品。先點燃A處酒精燈,當F中充滿黃綠色時(填實驗現(xiàn)象)點燃F處酒精燈。故答案為:F中充滿黃綠色;(3)氣體流動方向是從左至右,裝置導管接口連接順序a→h→j→

d→e→k→i→f→g→b→c;故答案為:h→j→

d→e;b→c;(4)氯化鋁易升華,易冷凝成固體,D裝置存在明顯缺陷,若不改進,導致的實驗后果是氯化鋁易堵塞導管引起爆炸。故答案為:氯化鋁易堵塞導管引起爆炸II.(5)根據(jù)反應物的性質(zhì),沸點:溴乙烷,38.4℃,苯,80℃,產(chǎn)物:136.2℃,本實驗加熱方式宜采用水浴加熱。(6)根據(jù)反應方程式:,確認本實驗A中已發(fā)生了反應可以用硝酸銀溶液檢驗產(chǎn)生的HBr中溴離子,也可以用石蕊試液檢驗生成的氫溴酸,故選AB。(7)提純產(chǎn)品的操作步驟有:⑤用大量水洗,洗去溶液中氯化鋁等可溶的物質(zhì);⑦分液②用稀鹽酸洗滌有機層;③少量蒸餾水水洗⑦分液④在有機層中加入大量無水氯化鈣,干燥;①過濾;⑥蒸餾并收集136.2℃餾分,得苯乙烯。操作的先后順序為⑤⑦②③⑦④①⑥。故答案:②、③、④、①。20、H2S2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O90%取少量Na2SO3樣品于試管中,加入足量鹽酸溶解,再加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則Na2SO3已被氧化變質(zhì);若不產(chǎn)生白色沉淀,則Na2SO3未被氧化變質(zhì)【解析】

氣體Y是一種純凈物,在標準狀況下密度為1.518g/L

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