學業(yè)水平化學學問點

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學業(yè)水平化學學問點1

有機試驗的八項留意：

1.留意加熱方式

有機試驗往往需要加熱，而不同的試驗其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的試驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機試驗是：“乙烯的制備試驗”、“乙酸乙酯的制取試驗”“蒸餾石油試驗”和“石蠟的催化裂化試驗”。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機試驗可采納酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機試驗是：“煤的干餾試驗”。⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機試驗有：“銀鏡試驗(包括醛類、糖類等的全部的銀鏡試驗)”、“硝基苯的制取試驗(水浴溫度為60℃)”、“酚醛樹酯的制取試驗(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解試驗(水浴溫度為70℃～80℃)”和“糖類(包括二糖、淀粉和纖維素等)水解試驗(熱水浴)”。

⑷用溫度計測溫的有機試驗有：“硝基苯的制取試驗”、“乙酸乙酯的制取試驗”(以上兩個試驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度)、“乙烯的試驗室制取試驗”(溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度)和“石油的蒸餾試驗”(溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度)。

2、留意催化劑的使用

⑴硫酸做催化劑的試驗有：“乙烯的制取試驗”、“硝基苯的制取試驗”、“乙酸乙酯的制取試驗”、“纖維素硝酸酯的制取試驗”、“糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解試驗”和“乙酸乙酯的水解試驗”。

其中前四個試驗的催化劑為濃硫酸，后兩個試驗的催化劑為稀硫酸，其中最終一個試驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的試驗有：溴苯的制取試驗(實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵)。

⑶氧化鋁做催化劑的試驗有：石蠟的催化裂化試驗。

3、留意反應物的量

有機試驗要留意嚴格掌握反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備試驗”必需留意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。

4、留意冷卻

有機試驗中的反應物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必需留意對揮發(fā)出的反應物和產(chǎn)物進行冷卻。

⑴需要冷水(用冷凝管盛裝)冷卻的試驗：“蒸餾水的制取試驗”和“石油的蒸餾試驗”。⑵用空氣冷卻(用長玻璃管連接反應裝置)的試驗：“硝基苯的制取試驗”、“酚醛樹酯的制取試驗”、“乙酸乙酯的制取試驗”、“石蠟的催化裂化試驗”和“溴苯的制取試驗”。

這些試驗需要冷卻的目的是削減反應物或生成物的揮發(fā)，既保證了試驗的順當進行，又削減了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。

5、留意除雜

有機物的試驗往往副反應較多，導致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純潔，必需留意對產(chǎn)物進行凈化除雜。如“乙烯的制備試驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體;再如“溴苯的制備試驗”和“硝基苯的制備試驗”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。

6、留意攪拌

留意不斷攪拌也是有機試驗的一個留意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水試驗”(也稱“黑面包”試驗)(目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖快速混合，在短時間內(nèi)急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹)、“乙烯制備試驗”中醇酸混合液的配制。

7、留意使用沸石(防止暴沸)

需要使用沸石的有機試驗:⑴試驗室中制取乙烯的試驗;⑵石油蒸餾試驗。

8、留意尾氣的處理

有機試驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必需對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取試驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉;⑵“溴苯的制取試驗”和“硝基苯的制備試驗”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。

學業(yè)水平化學學問點2

1.I2能使淀粉溶液變藍色

2.Fe3+能使無色苯酚溶液變紫色、能使含SCN-的溶液呈血紅色

3.溶于水顯堿性的氣體NH3

4.在空氣中快速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體NO;

5.能與SO2等氣體或其水溶液作用析出淺黃色固體的H2S;

6.在肯定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體為Na2O2、無色液體為H2O2、有色液體為氯水、無色刺激性氣體為SO2、有色刺激性氣體為Cl2;

7.在空氣中能自燃的固體物質(zhì)白磷;

8.可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有SiO2

9.能與鹽酸作用產(chǎn)生無色無味的氣體，且通人澄清石灰水中能產(chǎn)生白色沉淀的，只有含CO32-或HCO3-的物質(zhì);

10.能與鹽酸作用產(chǎn)生有刺激性氣味的無色氣體，且通人品紅溶液中能使之褪色，加熱又復原的只有含SO32-或HSO3-的物質(zhì);

11.能與濃H2SO4、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的晶體只有硝酸鹽;

12.通入CO2能產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何酸的溶液中肯定含有SiO32-

13.與水反應產(chǎn)生氧氣的單質(zhì)是氟氣

14.不溶于水又不溶于稀鹽酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、A2/M1

(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

留意：

①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。

②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。

3.阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法

①狀況條件：考查氣體時常常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。

②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查肯定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

二、離子共存

1.由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。

(1)有氣體產(chǎn)生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應的離子不能大量共存。

如Fe3+與SCN-不能大量共存;

5.審題時應留意題中給出的附加條件。

①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。

③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤留意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

6.審題時還應特殊留意以下幾點：

(1)留意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求

(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不行臆造產(chǎn)物及反應。

(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

(3)號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必需守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

(5)明類型：分清類型，留意少量、過量等。

(6)檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。

四、氧化性、還原性強弱的推斷

(1)依據(jù)元素的化合價

物質(zhì)中元素具有價，該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有，該元素只有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強;價態(tài)越低，其還原性就越強。

(2)依據(jù)氧化還原反應方程式

在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑還原產(chǎn)物

氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

(3)依據(jù)反應的難易程度

留意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子力量越強，其氧化性就越強;失電子力量越強，其還原性就越強。

②同一元素相鄰價態(tài)間不